氯气与溴化亚铁溶液反应3683.pdf

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1、氯气与溴化亚铁溶液反应问题 问题的提出：关于氯气与溴化亚铁溶液反应生成物的判断、离子方程式的书写，在高中化学考试中屡有出现，学生对这个问题也感到比较难以掌握。如何突破这一教学难点呢 解析 本问题涉及到：Cl2先与 Fe2+反应还是与 Br-反应。Cl2和 FeBr2反应进行时，反应物间物质的量的配比与生成物间有什么关系。由反应：Cl22Br-=2Cl-Br2 2Fe2 Br22Fe3+2Br-得知：氧化性：Cl2Br2Fe3+还原性：Fe2+Br-Cl-即 Cl2先氧化 Fe2+，后氧化 Br-。Cl2既可氧化 Fe2+又可氧化 Br-。Cl2和 FeBr2反应且恰好使 Fe2+反应时。Cl2

2、2 Fe2+=2Cl-2Fe3+对应的化学方程式为：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 即 nFeBr2nCl221 时，只有 Fe2+被氧化。Cl2和 FeBr2反应使 Fe2+和 Br-全部被氧化时。3Cl22FeBr2=2FeCl3Br2 即当 nFeBr2nCl223 时，Fe2+、Br-均全被氧化了。当 23nFeBr2nCl221 时。Fe2+全被氧化，Br-只部分被氧化，对应的离子方程式随 nCl2与nFeBr2之比值不同而不同。实例 1 在 2mol/LFeBr2溶液 80mL 中通入 4.48L 氯气(标况下)，充分反应后，问：生成物有哪些 对应的离子方程式怎样书写 解析 nFeBr2=0.08L2mol/L=mol nCl2=4.48L22.4L2.24L2535342.24L22.4L2.24L22.4LLmolLmolVnCFeBrFeBr/2.11.012.022向 V mL 溴化亚铁溶液中缓慢通入 amol 氯气，结果溶液中有 50的溴离子被氧化为溴单质，则原溴化亚铁的物质的量浓度为