通用版高考化学二轮复习第1部分核心突破专题2基本理论第8讲化学反应速率和化学平衡对点规范训练4555.pdf

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1、 1 通用版高考化学二轮复习第 1 部分核心突破专题 2 基本理论第 8 讲化学反应速率和化学平衡对点规范训练 1(2016北京丰台期中)升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是(D)A该化学反应的过程是吸热的 B该化学反应的过程是放热的 C分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多 D反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多 解析：无论反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率均增大，A、B 项均错误；升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子总数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，C 项错误，D 项正确。2(2016天津质检)对

2、可逆反应 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是(A)A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小 D化学反应速率关系是 2v正(NH3)3v正(H2O)解析：反应达到平衡时，v正(O2)v逆(NO)54，即 4v正(O2)5v逆(NO)，A 项正确；生成 NO 和消耗 NH3均表示正反应方向，不能证明反应达到平衡状态，B 项错误；增加容器体积，反应物和生成物的浓度均减小，正、逆反应速率均减小，C 项错误；根

3、据化学方程式可知，v正(NH3)v正(H2O)46，即 3v正(NH3)2v逆(H2O)，D 项错误。3(2016四川卷)一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。设起始nH2OnCH4Z，在恒压下，平衡时 CH4的体积分数(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是(A)A该反应的焓变 H0 B图中Z的大小为a3b 2 C图中 X 点对应的平衡混合物中nH2OnCH43 D温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后(CH4)减小 解析：A 项根据图示知温度越高，CH4的体积分数越小，说明平衡向右移动，所以该反应的焓变 H0，A

4、项正确。B 项相同条件下 Z 越大，平衡时 CH4的体积分数越小，所以图中Z 的大小为 a33，C 项错误，D 项温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，D 项错误。4(2016北京十中一模)用纯净的 CaCO3与 100 mL 稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是(D)AOE段表示的平均速率最快 BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.04 molL1 COE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 267 DG点收集到的 CO2的量最多 解析：OE、EF、FG三段表示的时间相同，而生成

5、的 CO2的体积分别为 224 mL、(672224)mL448 mL、(784672)mL112 mL，故 EF 段表示的平均速率最快，A 项错误；EF段，产生的n(CO2)448103 L22.4 Lmol10.02 mol，根据关系式，CaCO32HClCO2，n(HCl)2n(CO2)0.04 mol，则v(HCl)0.04 mol0.1 L1 min0.4 molL1min1，B 项错误；OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示该反应中的平均反应速率之比为 224 mL448 mL112 mL241，C 项错误；由图示可知，G点收集到的 CO2的量最多，D 项正确。5(2016山东师大

6、附中模拟)在体积可变的密闭容器中，反应 N2O4(g)2NO2(g)H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(C)3 Aa、c两点的反应速率：ac Ba、c两点气体的颜色：a深，c浅 C由状态b到状态a，可以用加热的方法 Da、c两点气体的平均相对分子质量：ac 解析：由图像可知，a、c两点在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：aa，D 项错误。6(2016洛阳二模)在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应 2A(g)B(g)xC(g)，反应曲线(T表示温度，p表示压强，C%表示 C 的体积分数)如图所示，试判

7、断下列说法中正确的是(C)Ax2 B该反应是吸热反应 Cp3 p4，y轴表示 B 的转化率 Dp3p1，p1p2，压强增大，C%增大，说明平衡正向移动，说明正反应是气体物质的量减小的反应，即xT2，T1T2为降低温度，C%增大，说明平衡正向移动，正反应为放热反应，B 项错误；若p3p4，p3p4，压强减小，平衡向气体的物质的量增大的方向移动，即逆向移动，B 的转化率减小，对比图曲线变化的趋势可知，y轴可以表示 B 的转 4 化率，C 正确；由于气体的总质量不变，容积的体积不变，故混合气体的密度始终不变，与图中y的变化趋势不一致，D 项错误。7(2016哈尔滨六中模拟)(1)已知存在如下反应：C

8、O(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。800 时，该反应化学平衡常数K1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量见下表：物质 CO H2O CO2 H2 n/mol 0.5 8.5 2.0 2.0 此时反应中正、逆反应速率的关系式是 a(填序号)。av(正)v(逆)bv(正)v(逆)cv(正)v(逆)d无法判断(2)如图所示，A 是恒容的密闭容器，B 是一个透明气囊。保持恒温，关闭K2，将各 1 mol NO2通过K1、K3分别充入 A、B 中，反应起始时 A、B 的体积相同均为a L。B 中可通过气囊体积不再减小或气体颜色不再变化判断可逆反应 2NO2(g)N2O4(g)已经

9、达到平衡。若平衡后在 A 容器中再充入 0.5 mol N2O4，则重新达到平衡后，平衡混合气中 NO2的体积分数将变小(填“变大”“变小”或“不变”)。若容器 A 中达到平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的 0.8 倍，则平均化学反应速率v(NO2)0.4atmolL1s1。若打开K2，平衡后 B 容器的体积缩至 0.4 aL，则打开K2之前，气球 B 体积为 0.7_aL。解析：(1)某时刻，QcH2cCO2cCOcH2O220.58.50.94v(逆)，a 符合题意。(2)B 相当于一容积可变的容器，所以当反应达到平衡状态时，混合气体的颜色和气囊体积不再改变，故气囊不再变

10、小或颜色不再变化时，可逆反应 2NO2N2O4已经达到平衡。再加入气体，相当于增大压强，而增大压强，平衡正向移动，混合气体中 NO2的体积分数变小。2NO2(g)N2O4(g)初始/mol 1 0 变化/mol 2x x 平衡/mol 12x x 5 则12xx10.8，解得x0.2，则v(NO2)20.2atmolL1s10.4atmolL1s1。打开 K2后，反应达到平衡后整个体系的体积为a L0.4 a L1.4a L，设打开 K2前气囊中的平衡属于恒温恒压下的等效平衡，由于打开 K2后，整个体系中的物质的量是打开前气囊中气体的物质的量的 2 倍，而在恒温恒压下，气体的体积之比等于物质的

11、量之比，故1.4a L2V L，V0.7a。8(2016浙江台州模拟)近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)汽车发动机工作时会引发 N2和 O2反应，其能量变化示意图如下：N2g 945 kJmol12NgO2g 498 kJmol12Og 2630kJmol12NO(g)写出该反应的热化学方程式：N2(g)O2(g)2NO(g)H183 kJmol1，该反应的 S0(填“”“”或“”)；根据下图所示，只改变条件R，当 N2的转化率从3到1时，平衡常数KAC。A可能增大 B一定不变 C可能不变 D可能减小 E增大、减小、不变均有可能(2)氮气是合成氨的原

12、料之一，合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0,500 时将 1 mol N2与 1 mol H2充入容积为 1 L 的密闭容器中发生反应，达到平衡后 NH3的体积分数为 20%。若升高温度至 800，达到新的平衡时，H2的转化率减小(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，N2的体积分数增大。(3)在汽车上安装高效催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体，可有效降低 NOx的排放。某研究性学习小组用气体传感器测得不同时间 NO 和 CO 的浓度如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5 cNO104 molL1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 cCO103

13、molL1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 6 请回答下列问题：写出反应的化学方程式：2NO2CON22CO2。前 2 s 内的平均反应速率v(N2)1.88104molL1s1。解析：(1)由题可知，该反应的热化学方程式为 N2(g)O2(g)=2NO(g)H(9454982630)kJmol1183 kJmol1；该反应在高温下可自发进行，故 GHTS0。根据图像分析，只改变条件 R，当 N2的转化率从 3到 1时，平衡正向移动，可采取措施：升高温度(平衡常数K增大)，或增大氧气量(平衡常数不变)，故应选 AC。(2)该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小，N2的体积分数增大。(3)汽车排放有毒气体为 NO，在高温和高效催化剂作用下，NO 和 CO 发生氧化还原反应生成 N2和 CO2，反应的化学方程式为 2NO2CON22CO2。前 2 s 内的平均反应速率v(NO)102.5104 molL12 s3.75104 molL1s1，则v(N2)12v(NO)1.88104 molL1s1。