福建省泉州市一中高三化学上学期期中考试新人教版【会员独享】5245.pdf

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1、用心 爱心 专心-1-福建省泉州市一中高三化学上学期期中考试新人教版【会员独享】考试时间:100 分钟 分值：100 分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S16 Cu-64 Ag-108 Fe-56 Cl-35.5 第 I 部分 选择题（共 51 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分）1、下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是()A、高纯硅可用于制造半导体材料 B、SiO2 制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 C、玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐 D、Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机 2、科学家在研究化学物质时，常

2、常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究。下列 4 组物质：Mg、O2、N2、NO;NaOH、Na2CO3、CH4、KCl;H2CO3、H2SO4、NH3H2O、H2SiO3;CaO、SO2、CO2、SiO2.从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类，这 4 种物质分别是()A、Mg、Na2CO3、H2CO3、CaO B、O2、NaOH、H2SO4、SiO2 C、NO、CH4、NH3H2O、CaO D、NO、KCl、H2SiO3、SO2 3、区分强电解质和弱电解质的依据是()A溶解度的大小 B属于离子化合物还是共价化合物 C是否存在电离平衡 D导电性的强弱

3、4、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A、干冰灭火剂 B、黄砂 C、干粉(含NaHCO3)灭火剂 D、泡沫灭火剂 5、下列物质跟氢氧化钠溶液不能发生反应的是（）用心 爱心 专心-2-A、MgCl2 B、Al(OH)3 C、CO D、SO2 6、下列叙述正确的是()A金属与盐溶液反应都是置换反应 B阴离子都只有还原性 C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D分子晶体中都存在范德瓦尔斯力，可能不存在共价键 7、下列仪器中一般不用作反应容器的是 （）A试管 B烧瓶 C烧杯 D量筒 8、下列不存在丁达尔效应的分散系是有尘埃的空气、溴水、蒸馏水、沸水中加几滴FeCl3浓溶液、淀粉溶

4、液（）A.B.C.D.9、下列物质在空气中加热，能升华的是（）A、红磷 B、碘 C、氯化铵 D、硝酸铵 10、下列叙述正确的是（）A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.氧化剂在化学反应中失去电子 C.还原剂在反应中发生还原反应 D.同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应 11、下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（）AAlO2、CO23、Na、K BAl3、Cl、MnO4-、Na CNa、OH、HCO3-、NO3 DFe2、K、H、NO3 12、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A、将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B、将铝片加入烧

5、碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 C、向亚硫酸钠溶液中加入足量的硝酸：SO32-+2H+=SO2 +H2O 用心 爱心 专心-3-D、向澄清石灰水中通入过量的 CO2：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3 +H2O 13、常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是()二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 14、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B 铵盐受热易分解 C 0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红 D 0.1mol/L 氯化铵溶液的 pH 约为 5

6、 15、下表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是 选项 陈述 陈述 判断 A 铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物 因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应 对，对，有 B 氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色 说明氯气有漂白性 对，对，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 对，错，无 D 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸 因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应 错，对，无 16、在 3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为（）A15 B13 C51 D31 17、将

7、 60的硫酸铜饱和溶液 100 g，冷却到 20，下列说法正确的是()A.溶液质量不变 B.溶剂质量发生变化 C.溶液为饱和溶液，浓度不变 D.有晶体析出，溶剂质量不变 18、向分别含有 SO32-、Fe2+、Br-、I-各 0.1mol 的溶液中，通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是：用心 爱心 专心-4-泉州一中 2011-2012 学年高三化学（上）期中考试试卷 第 I 部分 选择题（共 54 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 用心 爱心 专心-5-第部分（共 46 分）19、（1

8、2 分）写出除去下述物质中混有的少量杂质（括号里）的方法或所加的试剂，以及有关的化学方程式：Na2CO3固体（NaHCO3）_；方程式 _ _ 。SiO2（CaCO3）_ ；方程式 _ 。Fe2O3（Al2O3）_ 方程式_ FeCl3溶液(FeCl2)_ 方程式_ 20、(6 分)（1）在 25条件下将 pH=11 的氨水稀释 100 倍后溶液的 pH 为（填序号）_ 。A9 B13 C1113 之间 D911 之间（2）25时，向 0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液 pH 减小，主要原因是（填序号）_ _。A氨水与氯化铵发生化学反应;B氯化铵溶液水解显酸性

9、，增加了c(H+);C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小;（3）室温下，如果将 0.1mol NH4Cl 和 0.05mol NaOH 全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_ _和_ _两种粒子的物质的量之和等于 0.1mol。_ _和_ _两种粒子的物质的量之和比 OH多 0.05mol。21、(8 分)25时，将0.01molCH3COONa 和 0.002molHCl 溶于水，形成 1L 混合溶液：（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：。（2）溶液中共有 种不同的粒子（指分子和离子）。（3）在这些粒子中，浓度为 0.01mol

10、/L 的是 ，浓度为 0.002mol/L 的是 。（4）和 两种粒子物质的量之和等于 0.01mol。用心 爱心 专心-6-22、（10 分）从海水中可以获取淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。(1)中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是_。（填序号）A、蒸馏 B、蒸发 C、过滤 D、萃取 (2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为：_(3)从海水中提取镁的流程如下图所示：.写出反应的离子方程式为：_ 反应的反应方程式为：_.某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为 （填“可以”或“

11、不可以”）得到Mg（OH）2；在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他 （填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是 。（用离子方程式表示）23、（10 分）有一复盐A，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系。其中 B、D、E 为无电解 A 混合液 B C D E F H G J K 过量NaOH溶液，空气中 D 催化剂 D H2O W 高温 用心 爱心 专心-7-色气体，且 B 能使湿润的石蕊试纸变蓝。W、K 为常见的金属单质，C 为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入 BaCl2可生成不溶于 HCl 的白色沉淀，

12、H 和 W 反应可放出大量的热，其反应常用于焊接钢轨。（1）、写出下列物质的化学式：A：C：E：_ F：J：（2）、写出下列反应的化学方程式 J 与 HCl 溶液的离子方程式 K 与过量 G 溶液反应的离子方程式 （3）、原混合液的体积为 VmL，pH 为 a，密度为1 g/mL，电解一段时间后，收集到 D 的体积为 bL（标准状况下），若此时溶液的密度为2 g/mL，则此溶液的 C（OH-）为 _（用字母表示）。泉州一中 2011-2012 学年高三化学（上）期中考试试卷答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 B C C

13、 B C D D C B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D A B A D A C B C 二、非选择题（共 46 分）19、加热 2NaHCO3=Na2CO3 +CO2 +H2O 稀盐酸 CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2O NaOH 溶液 2 OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O Cl2 2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-（每小题各 3 分，共 12 分）20（1）D （2）C 用心 爱心 专心-8-（3）NH3H2O 和 NH4+NH4+和 H+（每一空格各 1 分，共 6 分）21、（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；CH3COO

14、HCH3COO-+H+;H2OOH-+H+;(2)7;(3)Na+；Cl-；（4）CH3COOH；CH3COO-（每一空格各 1 分，共 8 分）22、B；2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ；Mg(OH)2 +2H+=Mg2+H2O MgCl2=Mg+Cl2 ；可以；能；MgCO3+2OH-=Mg(OH)2 +CO32-(前三个方程式各 2 分，其余各 1 分，共 10 分)23、（1）A:（NH4）2Fe（SO4）2 C:Fe（OH）3 E:H2 F:NO J:Al2O3 （2）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O（3）11.210a-111 V/(11.21V-18b)(方程式各 2 分，其余各 1 分，共 10 分)