2020年新高考化学模拟试题05(北京)44905.pdf

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1、1模拟试题 05（解析版）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N14O 16Fe 56第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分是有机物的是（）AC919 发动机的新型材料氮化硅陶瓷B中国天眼用到传输信息用的光纤材料C“人造太阳”核聚变实验装置的钨合金D高铁轨道与地基之间填隙减震材料聚氨酯答案：D解析：A.氮化硅陶瓷属于无机非金属材料，A 项错误；B.光纤材料的主要成分为 SiO2，不是有机物，B 项错误；C.钨合金是合金，不是有机物，C 项错误；D.聚氨酯是由 C、H、O 形成的有机物，

2、D 项正确；2(2019青岛一模)化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是()A地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂B用填埋法处理未经分类的生活垃圾C大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活D含 PM2.5(直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物)的空气能产生丁达尔效应答案A解析地沟油经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现废物合理利用，A 正确；使用填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染土壤和水资源，B 错误；大量使用薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，没有体现低碳思想，C 错误；胶体的分散质粒子的直径在 1100 纳米，含 PM2.5的空气不能产生丁达尔效应，D错误。23.下列说法不

3、涉及氧化还原反应的是（）A.雷雨肥庄稼自然固氮B.从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅C.干千年，湿万年，不干不湿就半年青铜器、铁器的保存D.灰肥相混损肥分灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐答案：D解析：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。4.下列实验操作不当的是()A.用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 NaD.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分

4、之二答案B解析用标准盐酸滴定 NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B 项错误；加几滴 CuSO4溶液发生反应：ZnCu2=Zn2Cu，Zn 与置换出来的 Cu 及稀 H2SO4构成 CuZn 原电池，加快了放出 H2的速率，A 项正确；黄色是 Na的焰色，C 项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D 项正确。5.某研究小组开展课外研究发现，将适量 Zn 与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期，溶液的 pH 升高到 6 左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色

5、粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是()A.FeCl33H2O=Fe(OH)33HClB.Zn2HCl=ZnCl2H2C.3Zn2FeCl3=3ZnCl22FeD.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3答案A解析溶液没有出现红褐色沉淀，A 项没有发生；FeCl3水解生成 HCl，显酸性，Zn 与酸反应生成 H2，B项发生；由金属表面出现黑色粉末，可知有铁单质生成，C 项发生；由试管底部出现灰绿色悬浮物可知，生成的 Fe(OH)2部分被氧化为 Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，D 项发生。36.(2019天津，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()选项实验现象

6、离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)22NH4=Mg22NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O=Fe(OH)33HC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO44H=3SO242Mn22H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO2H=Fe2H2O答案A解析氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg22OH，滴加氯化铵溶液，NH4与 OH结合生成 NH3H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为 Mg(OH)22NH4=Mg22NH3H2O，A 项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色 Fe(OH)3胶体而不是

7、沉淀，B 项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应：5SO22MnO42H2O=5SO242Mn24H，C 项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O，D 项错误。7.中国学者在水煤气变换CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是()A过程、过程均为放热过程B过程生成了具有极性共价键的 H2、CO2C使用催化剂降低了水煤气变换反应的HD图示过程中的 H2O 均参与了反应过程答案D解析A根据反应过程示意

8、图，过程中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，故 A 错误；B.过程中 CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，故 B 错误；C.催化剂不能改变反应的H，故 C 错误；D.根据反应过程示意图，过程中水分子中的化学键断裂，过程也是水分子中的化学键断裂的过程，过程中形成了水分子，因此 H2O 均参与了反应过程，故 D 正确；故选D。8.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()4选项事实推测AMg 与冷水较难反应，Ca 与冷水较易反应Be(铍)与冷水更难反应BNa 与 Cl 形成离子键，Al 与 Cl 形成共价键Si 与 Cl 形成共价键CH

9、Cl 在 1 500 时分解，HI 在 230 时分解HBr 的分解温度介于二者之间DSi 是半导体材料，同族的 Ge 是半导体材料A 族元素的单质都是半导体材料答案D解析ABe、Mg、Ca 位于同一主族，其金属性逐渐增强单质的还原性依次增强。根据 Mg 与冷水较难反应、Ca 与冷水较易反应，可以推测 Be(铍)与冷水更难反应，A 合理；BNa、Al、Si 位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。根据 Na 与 Cl 形成离子键，Al 与 Cl 形成共价键，可以推测 Si 与 Cl形成共价键，B 合理；C.Cl、Br、I 位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。

10、根据 HCl 在 1 500 时分解、HI 在 230 时分解，可以推测 HBr 的分解温度介于二者之间，C 合理；D.硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。Si 是半导体材料，同族的 Ge 是半导体材料。A 族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D 不合理。本题选 D。9、下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是选项ABCD实验现象NaBr溶液变为橙色，NaI 溶液变为棕黄色Mg 条表面有气泡产生Na2SiO3溶液中出现白色沉淀钾与水反应比钠与水反应更剧烈结论氧化性：Cl2Br2

11、I2还原性：MgAl非金属性：CSi金属性：KNa答案 B解析：A、氯水滴入溴化钠溶液中，NaBr 溶液变为橙色，说明氧化性 Cl2Br2；溴水滴入 NaI 溶液中，NaI溶液变为棕黄色，说明氧化性 Br2I2，所以氧化性：Cl2Br2I2，故选 A；B、Mg 条表面有气泡产生，说明镁是正极，不能得出还原性 MgAl 的结论，故选 B；5C、把二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀硅酸生成，证明碳酸的酸性强于硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，其非金属性越强，所以非金属性 CSi，故不选 C；D、金属性越强，金属单质越易与水反应，钾与水反应比钠与水反应更剧烈，证明金属性 KNa，故不选 D。10.交联

12、聚合物 P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中表示链延长)()A.聚合物 P 中有酯基，能水解B.聚合物 P 的合成反应为缩聚反应C.聚合物 P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物 P 的交联结构答案D解析由图示可知，X 连接 Y，P 的结构中存在酯基结构，该结构能水解，A 项正确；对比 X、Y 的结构可知，制备 P 的两种单体是、，由此可知合成 P 的反应为缩聚反应，B 项正确；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸(盐)，C 项正确；因乙二醇只有 2 个羟基，故邻苯二甲酸与乙二醇只能形成链状结构的聚合物，不能形成交联结构的聚合物，D 项错误

13、。11.(2019北京高三高考模拟)工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)。已知在 25时：C(s)12O2(g)CO(g)H1111kJmol1H2(g)12O2(g)=H2O(g)H2242kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H3394kJmol16下列说法不正确的是()A.25时，CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41kJmol1B.增大压强，反应的平衡向逆反应方向移动，平衡常数 K减小C.反应达到平衡时，每生成 1molCO 的同时生成 0.5molO2D.反应断开 2molH2和 1molO2中的化学键所吸收的能量比形成 4m

14、olOH 键所放出的能量少 484kJ答案B解析根据盖斯定律得 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41kJmol1，故 A 项正确；平衡常数只与温度有关，增大压强 K不变，故 B 项错误；反应，每生成 1molCO 的同时生成 0.5molO2，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故 C 项正确；焓变反应物的键能之和生成物的键能之和，因此反应断开 2molH2和 1molO2中的化学键所吸收的能量比形成 4molOH 键所放出的能量少 484kJ，故D 项正确。12.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A在 0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c

15、(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)B某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c(OH)2c(A2)c(H)c(H2A)C向 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至恰好呈中性：c(Na)c(SO24)c(NH4)c(OH)c(H)D常温下，将 50mL0.1molL1的盐酸与 100mL0.1molL1的氨水混合，所得溶液中：c(NH4)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)答案D解析在 NaHCO3溶液中，由于 HCO3的水解程度大于其电离程度，故 c(H2CO3)c(CO23)，A 项错误；根据质子守恒可知：c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)，B 项错误；NH4与 S

16、O24均来自于 NH4HSO4溶液，NH4部分水解，所以 c(SO24)c(NH4)，C 项错误；混合溶液中 NH4Cl 和 NH3H2O 的物质的量相等，NH3H2O的电离程度大于 NH4的水解程度，溶液显碱性，D 项正确。13.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：Cu2OH2CO3过量盐酸CuCl2溶液SO2过滤洗涤CuClNaOH 溶液过滤洗涤Cu2O已知：CuCl 难溶于水和稀硫酸；Cu2O2H=Cu2CuH2O。下列说法不正确的是()A.步骤中的 SO2可用 Na2SO3替换B.步骤中为防止 CuCl 被氧化，可用 SO2水溶液洗涤7C.步骤发生反应的离子方程式为 2CuCl2OH=Cu

17、2O2ClH2OD.如果 Cu2O 试样中混有 CuCl 和 CuO 杂质，用足量稀硫酸与 Cu2O 试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度答案D解析A 项，步骤中的 SO2主要目的是将 CuCl2还原为 CuCl，Na2SO3同样具有还原性，正确；B 项，SO2水溶液具有还原性，可以防止 CuCl 被氧化；D 项，如果 Cu2O 试样中混有 CuCl 和 CuO 杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应得到的固体中有 CuCl 和 Cu，无法计算试样纯度。14、某实验小组在常温下进行电解饱和 Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下表。序号III装置现象两极均产生大量气泡，b 极比

18、a 极多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生两极均产生大量气泡，d 极比 c 极多；c极表面产生少量黑色固体；c 极溶液未见白色浑浊下列关于实验现象的解释与推论，正确的是（）A.a 极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出 Ca(OH)2固体B.b 极产生气泡：4OH4e=O2 2H2OC.c 极表面变黑：Cu 2e2OH=CuO H2OD.d 极电极反应的发生，抑制了水的电离答案：C解析：A、a 极为电解池的阳极，氢氢根离子放电生成氧气与电极 C 反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，该白色浑浊为碳酸钙，加入盐酸有二氧化碳产生，而不是析出 Ca(O

19、H)2固体，故 A 错误；8B、b 极是阴极，水电离产生的氢离子放电生成氢气，而不是氢氧根离子放电，生成氧气，故 B 错误；C、c极为阳极，表面产生少量黑色固体，是铜放电生成的氧化铜，所以c极表面变黑：Cu-2e-+2OH-CuO+H2O，故 C 正确；D、d 极为阴极，是水电离产生的氢离子放电生成氢气，促进了水的电离，故 D 错误；答案选 C。第二部分本部分共 5 题，共 58 份15、（10 分）下表为元素周期表短周期的一部分abde（1）a 原子结构示意图为，d 的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为；（2）b 的单质与氢气在 500、101 kPa 条件下化合生成 1 mol b 的氢化物

20、时，放出 53.05 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式；（3）X、Y 为同周期元素，它们简单离子的电子层与 d 离子的电子层结构相同，Y 离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y 两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式，X 在周期表中的位置为；（4）与 Y 同周期的 W 元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取 Y 和 W 的无水化合物方法如下：Y 的氧化物与 a、W 的单质在高温条件下反应，每消耗 6 kg a 的单质，过程中转移 1103mol 电子，写出相应反应的化学方程式。答案（1）（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(

21、g)H=106.1 kJ/mol（未注明条件扣 1 分）（3）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O第 3 周期，IA 族（4）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO（未注明条件扣 1 分）解析：根据周期表的位置判断，a、b、d、e 分别为 C、N、O 和 Si.所以9（1）答案为（2）热化学方程式，特殊的温度和压强必须注明，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=106.1 kJ/mol（未注明条件扣 1 分）（3）根据 Y 离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，Y 为 Al,所以答案为 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O第 3 周期，IA 族（4）根据题意得出答案 Al

22、2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO，化学反应是有条件的，注明条件16、（10 分）钒（V）为过渡元素，可形成多价态化合物，全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图：已知：离子种类VO2+VO2+V3+V2+颜色黄色蓝色绿色紫色（1）全钒液流电池放电时 V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是_（2）当完成储能时，正极溶液的颜色是 _（3）质子交换膜的作用是_（4）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水（除 VO2+外，还含 Fe3+等）进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：已知溶液酸碱性不同钒元素的存在形式不同：钒的化合价酸性碱性10+4 价VO2+VO(OH)3

23、-+5 价VO2+VO43-滤液中钒元素的主要存在形式为_滤渣在空气中由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入 NaOH 后生成沉淀的反应过_。萃取、反萃取可实现钒的分离和富集，过程可简单表示为（HA 为有机萃取剂）：萃取时必须加入适量碱，其原因是_纯钒可由熔盐电解法精炼，粗钒（含杂质）作_极。答案(1).V2+VO2+2H+=V3+VO2+H2O(2).黄色(3).阻隔氧化剂与还原剂，使氢离子通过形成电流(4).VO(OH)3-(5).Fe2+2OH-=Fe(OH)2(6).4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(7).加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率(8).阳极

24、解析（1）B 极是 V2+失电子发生氧化反应生成 V3+，A 极 VO2+得到电子发生还原反应生成 VO2+，根据电极反应式书写总反应式；（2）储能为充电过程，正极和外接电源正极相连，本身作阳极发生氧化反应，电极反应方程式为：VO2+-e-+H2O=VO2+2H+；（3）质子交换膜的作用是阻隔氧化剂与还原剂，使氢离子通过形成电流；（4）由流程可知滤液为碱性且加入铁粉后 VO2+被还原为 VO(OH)3-；Fe2+2OH-=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。分析平衡，加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率；电解法精炼钒，用粗钒作阳极，发生氧化反应。17

25、、（14 分）度鲁特韦可以用于治疗 HIV-1 感染，M 是合成度鲁特韦的一种中间体。合成 M 的路线如下：（部分反应条件或试剂略去）11己知：（1）麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、_和_。（2）A 是苯的同系物，AB 的反应类型是_。（3）B-C 的反应条件是_。（4）C-D 的化学方程式是_。（5）E 不能与金属 Na 反应生成氢气，麦芽酚生成 E 的化学方程式是_。（6）G 的结构简式是_。（7）X 的分子式为 C3H9O2N，X 的结构简式是_。（8）Y 的分子式为 C4H11ON，Y 与 X 具有相同种类的官能团，下列说法正确的是_。aY 与 X 互为同系物bY 能与羧酸发生酯

26、化反应cY 在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应（9）K-M 转化的一种路线如下图，中间产物 2 的结构简式是_。答案(1).碳碳双键(2).羟基(3).取代反应(4).NaOH 水溶液，加热12(5).(6).(7).(8).(9).bc(10).解析：A 为，在光照条件下与溴发生取代反应生成 B，在 NaOH 的水溶液中水解生成C，C 氧化后生成 D，根据信息 I，D 与 E发生加成反应生成F，F 发生消去反应生成 G，根据信息，G 在 NaIO4，RuCl3作用下生成，在一定条件下与反应生成 J 转化成 K，最终与 Y 经三步反应得产品 M。18、（10 分）水中的溶解氧是水生生物生存不

27、可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液(含有 KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化、滴定13将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被 I还原为 Mn2，在暗处静置 5min，然后用标准 Na2S2O3溶液滴定生成的 I2(2S2O23I2=2IS4O26)。回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免搅动水体表面，这样操作的主要目的是_(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的

28、玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。(4)取 100.00mL 水样经固氧、酸化后，用 amolL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗 Na2S2O3溶液的体积为 b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_(填“高”或“低”)。答案(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差(2)2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2(3)量筒氧气(4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化80ab(5)低解析本题采用碘

29、量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。(2)根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气氧化为 MnO(OH)2，由此可得化学方程式 2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2。(3)加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。(4)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定 I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；根据关系式 O22MnO(OH)22I24Na2S2O3可得水样中溶解氧的含量为(ab 103)mol432103mgmol10.1 L80abmgL1。(5)终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，会导致消耗的 Na2S2O3体积偏小，最终结果

30、偏低。19、（14 分）某小组同学对 FeCl3与 KI 的反应进行探究。【初步探究】室温下进行下表所列实验。序号操作现象14实验取 5 mL 0.1 molL-1KI 溶液，滴加 0.1 molL-1FeCl3溶液 56滴(混合溶液 pH=5)溶液变为棕黄色实验取 2 mL 实验反应后的溶液，滴加 2 滴 0.1 molL-1KSCN 溶液溶液呈红色（1）证明实验中有 I2生成，加入的试剂为 _。（2）写出实验反应的离子方程式：_。（3）结合上述实验现象可以证明 Fe3+与 I-发生可逆反应，原因是_。【深入探究】20 min 后继续观察实验现象：实验溶液棕黄色变深；实验溶液红色变浅。（4）

31、已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为 I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将 I-氧化为 I2，使实验中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：_，20 min 内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能_(写出两条)。（5）乙同学查阅资料可知：FeCl3与 KI 的反应体系中还存在 I-+I2I3-，I3-呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验中 20 min 后溶液红色变浅的原因：_。（6）丙同学针对 20 min 后的实验现象继续提出假设：FeCl3与 KI 的反应、I-与 I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能 20 min 之前并未达到平衡。为验证该假设，丙同学用

32、4 支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系，具体实验方案为_。答案(1).淀粉溶液或 CCl4(2).2Fe3+2I-2Fe2+I2(3).实验通过检验 KI 过量(或 Fe3+不足量)的情况下仍有 Fe3+剩余，说明正反应不能进行到底(4).向试管中加入 5 mL 0.1 molL-1KI 溶液和 2 滴淀粉溶液，加酸调至 pH=5(5).c(I-)低、c(H+)低(6).由于 I-+I2I3-，使 c(I2)减小，2Fe3+2I-2Fe2+I2正向移动，c(Fe3+)减小，Fe3+3SCN-Fe(SCN)3逆向移动，红色变浅(7).向 1 支试管中加入 2 mL 0.1 mo

33、lL-1KI 溶液，再滴加 0.1 molL-1FeCl3溶液 23 滴，滴加 2 滴 0.1 molL-1KSCN 溶液，之后每间隔 5 min，另取 1 支试管重复上述实验，观察 4 支试管中溶液颜色的变化解析：(1)根据碘单质的特征反应回答；(2)结合 Fe3+与 I-生成碘单质，书写并配平氧化还原反应方程式；(3)根据铁离子与 KSCN 溶液的显色反应解释；(4)已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为 I2，设计实验可以在酸性弱的条件下观察反应现象分析判断，导致溶液不变蓝的因素可能是离子浓度低的原因；15(5)根据 I-+I2I3-、2Fe3+2I-2Fe2+I2，Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，结合平衡移动的原理分析解答；(6)根据 FeCl3与 KI 的反应、I-与 I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能 20min 之前并未达到平衡，为验证该假设，可以用 4 支试管分四次做实验，得到颜色由浅到深的四个红色溶液体系。