2022届高三化学高考备考一轮复习：元素周期表化学键(解析版))39780.pdf

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1、元素周期表 化学键 选择题（共 20 题）1.(2020浙江 1 月高考)下列说法正确的是()A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B.原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层、先排满 M 层再排 N 层 C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D.同一周期中，A 与A 族元素原子的核电荷数都相差 1 2.(2020无锡一模)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X 与 Z 属于同一主族，Z 的最外层电子数为最内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是()A.原子半径：r(Y)r(W)r(Z)r(X)B.

2、由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C.W 的氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强 D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 3.(2020常州一模)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 是地壳中含量最高的元素，工业上通常电解 Z 的熔融氧化物得到其单质，W 的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍，四种元素原子的最外层电子数之和为 19。下列说法正确的是()A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 C.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱 D.X 和 W 形成的化合物 XW2中含有离子键 4.(2020镇江

3、一模)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 3 倍，Y 是短周期中金属性最强的元素，Z位于元素周期表A 族，W 与 X 位于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 C.由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 D.Y、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应 5.(2020苏北四市一模)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，元素 X 的单质在空气中含量最大，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍，Z 元素在短周期中金属性最强

4、，元素 W 的原子半径在同周期最小。下列说法正确的是()A.W 的含氧酸均为强酸 B.原子半径：r(Z)r(Y)r(X)C.由 Z、W 组成的化合物是离子化合物 D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 6.(2020南通一模)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是非金属性最强的元素，Y 是地壳中含量最高的金属元素，Y、Z 处于同一周期且相邻，W 原子最外层电子比内层电子少 3 个。下列说法正确的是()A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(Z)r(W)r(X)B.由 X、Y 组成的化合物是共价化合物 C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 D.Z 的最高价氧

5、化物对应水化物的碱性比 Y 的强 8.(2020南京、盐城一模)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 位于A 族，Y 的原子核外最外层与次外层电子数之和为 9，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 与 X 同主族。下列说法错误的是()A.原子半径：r(Y)r(Z)r(W)r(X)B.由 X、Y 组成的化合物是离子化合物 C.X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 D.Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 Z 的弱 9.(2020苏锡常镇一模)X、Y、Z、W 是四种短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的 2 倍，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 元素在短周期中金属性最强

6、，W 与 Y 位于同一主族。下列叙述正确的是()A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 C.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 D.Y 与 Z 形成的两种常见化合物化学键类型相同 10.(2020南通二模)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，常温下 0.01 mol/L Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液的 pH12，W 在元素周期表中的族序数是周期数的 2 倍。下列说法正确的是()A.W 的单质的氧化性比 Y 的强 B.原子半径：r(Z

7、)r(W)r(Y)r(X)C.工业上常用电解法冶炼 Z 单质 D.X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 强 11.(2020南京、盐城二模)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 X 的原子半径小于 Y，Y 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A.原子半径：r(Y)r(Z)r(Z)r(Y)r(X)B.X 和 W 组成的化合物中只含共价键 C.Z 的最高价氧化物的对应水化物的酸性比 X 的强 D.Y 的简单阳离子和 W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 13.(2020盐城三模)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的单

8、质在空气中的体积分数最大，Y 在周期表中所处的族序数等于周期数，Z 的原子序数是 X 的两倍，Y、Z 的最外层电子数之和与 W 的相等。下列说法错误的是()A.原子半径：r(Y)r(Z)r(X)B.X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 C.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱 D.Y、W 形成的化合物是目前工业上电解制备 Y 单质的原料 14.(2020 扬州三模)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，已知 X 的最外层电子数是电子层数的 3 倍，X、W 同主族，Y 的原子半径在短周期主族元素中最大，Z 的最高化合价和最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是()A

9、.X、Y 的简单离子半径：r(X2)r(Y)B.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 C.由 X、Z 组成的化合物是离子化合物 D.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 15.(2020南京三模)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 Y 是金属元素。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，Z 原子的最外层有 6 个电子，X、Y、W 原子最外层电子数之和等于 12。下列叙述正确的是()A.Z 分别与 X、Y 形成的化合物中化学键类型相同 B.原子半径：r(Y)r(Z)r(Z)r(Y)r(X)B.由 Y、W 组成的化合物只能含有离子键 C.W 的最高价氧化

10、物对应的水化物是一种强碱 D.X 与 Y 形成的一种常见化合物与 Z 的单质反应生成两种酸 17.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W 的核外电子数与 X、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍，由 W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如图所示。下列叙述正确的是()A.元素非金属性强弱的顺序为WYZ B.Y 单质的熔点高于 X 单质 C.W 分别与 X、Y、Z 形成的二元化合物均只有一种 D.化合物 M 中 W 不都满足 8 电子稳定结构 18.短周期元素 W、X、Y、Z、Q 的原子序数依

11、次增大，c、d、e、f、h 是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和 a 都由 X 组成，b 由W、Y、Q 三种元素组成，d 能使品红溶液褪色，e 是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是()A.二元化合物沸点：edc B.简单氢化物的稳定性：QYX C.元素的非金属性：YXW D.原子半径的大小：r(Z)r(Q)r(Y)19.(2017全国卷)短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是()W X Y Z A.氢化物沸点：WZ B.氧化物对应水化物的酸性：YW C.化合物熔点

12、：Y2X3YZ3 D.简单离子的半径：YX 20.第 3 周期元素 X、Y、Z、W 的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01 mol/L 的这四种溶液 pH 与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是()A.简单离子半径：XYZW B.W 的单质在常温下是黄绿色气体 C.气态氢化物的稳定性：ZWY D.X 和 Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种 答案和解析 1.A 解析：第 4 周期元素原子中，核外电子不一定先排满第三层再排第四层，B 错误；同周期主族元素，随着核电荷数增加，原子半径减小，C 错误；第2、3 周期中，A 与A 族元素原子的核电荷数相差 1，

13、第 4 周期中，Ca 与 Ga核电荷数相差 11，D 错误。2.D 解析：X、Y、Z、W 分别为 O、Na、S、Cl。原子半径：r(Na)r(S)r(Cl)r(O)，A 错误；Na2O2中存在共价键，B 错误；HClO 的酸性弱于 H2SO4，C 错误；非金属性：OS，稳定性：H2OH2S,D 正确。3.C 解析：X、Y、Z、W 分别为 C、O、Al、S。原子半径：r(O)r(C)r(S)r(Al)，A 错误；稳定性：H2OH2S，B 错误；酸性：H2CO3H2SO4，C正确；CS2是共价化合物，分子中只含有共价键，D 错误。4.D 解析：X、Y、Z、W 分别为 O、Na、Al、S。原子半径：

14、r(Y)r(Z)r(W)r(X)，A 错误；非金属性：OS，稳定性：H2OH2S，B 错误；Na2O2中存在共价键，C 错误；Al(OH)3具有两性，既可与 H2SO4反应，又可与 NaOH反应，H2SO4与 NaOH 能反应，D 正确。5.C 解析：X、Y、Z、W 分别为 N、O、Na、Cl。HClO 为弱酸，A 错误；原子半径：r(Na)r(N)r(O),B 错误；NaCl 是离子化合物，C 正确；非金属性：ON，稳定性：H2ONH3，D 错误。6.D 解析：X、Y、Z、W 分别为 F、Al、Si、Cl。原子半径：r(Y)r(Z)r(W)r(X),A 错误；SiF4是共价化合物，B 错误；

15、非金属性：SiCl，稳定性：SiH4r(S)r(C)r(O)，B 错误；Na 是活泼金属，工业采用电解法制取，C 正确；酸性：H2CO3H2SO4，D 错误。11.D 解析：X、Y、Z、W 依次是 H、O、Na、S。原子半径：r(O)r(S)r(Si)r(S)r(C)，A 错误；CS2分子结构与 CO2相似，分子中只含有共价键，B 正确；酸性：H2SiO3H2CO3，C 错误；Al3有两个电子层，而 S2有三个电子层，D 错误。13.D 解析：X、Y、Z、W 依次是 N、Al、Si、Cl。原子半径：r(Al)r(Si)r(N)，A 正确；稳定性：NH3SiH4，B 正确；酸性；HClO4H2S

16、iO3，C 正确；AlCl3是共价化合物，熔融时不导电，不能电解制备 Al，D 错误。14.A 解析：X、Y、Z、W 依次是 O、Na、Si、S。半径：r(O2)r(Na)，A 正确；酸性；H2SiO3H2SO4，B 错误；SiO2是共价化合物，C 错误；稳定性：H2OH2S，D 错误。15.C 解析：X、Y、Z、W 依次是 C、Na、S、Cl。CS2中只有共价键，Na2S 中只有离子键，A 错误；原子半径：r(Na)r(S)r(Cl)，B 错误；工业上电解熔融 NaCl 制 Na，C 正确；酸性：H2CO3r(O)r(F)r(H)，A 错误；Na2O2中既有离子键又有共价键，B 错误；F2与

17、水生成 HF 和 O2，D 错误。17.B 解析：W、X、Y、Z 分别为 O、Na、Si、Cl。非金属性：OClSi，A 错误；硅为原子晶体，熔点高于钠，B 正确；O 与 Na 能够形成 Na2O 和 Na2O2，C 错误；O 都满足 8 电子稳定结构，D 错误。18.B 解析：W、X、Y、Z、Q 分别为 H、C、O、Na、S。a、b、c、d、e、f、h 分别为 C、浓 H2SO4、CO2、SO2、H2O、Na2O2、SO3。水常温下为液态；CO2、SO2常温下为气体，相对分子质量越大，沸点越高，沸点：H2OSO2CO2，A 正确；非金属性：OSC，稳定性：H2OH2SCH4，B 错误；非金属

18、性：OCH，C 正确；原子半径：r(Na)r(S)r(O)，D 正确。19.D 解析：设 Y 的最外层电子数为 x，则有 x(x2)(x3)(x4)21，x3，所以 W、X、Y、Z 依次为 N、O、Al、Cl。NH3分子之间存在氢键，沸点：NH3HCl，A 错误；Y 的氧化物对应水化物为 Al(OH)3，W 的氧化物对应水化物若为 HNO3或 HNO2，HNO3或 HNO2酸性强于 Al(OH)3，B 错误；Al2O3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，熔点：Al2O3 AlCl3，C 错误；O2与 Al3电子层结构相同，半径：O2Al3，D 正确。20.B 解析：X 最高价氧化物水化物的溶液 pH 为 12，X 为 Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液 pH 均小于 7，均为酸，W 最高价含氧酸溶液pH2，W 为 Cl；Z 对应的酸性比 W 的强、Y 对应的酸性比 W 的弱，而原子半径：YZCl，因 SiO2不溶于水，故 Z 为 S，Y 为 P。离子半径：P3S2ClNa，A 错误；气态氢化物的稳定性：WZY，C 错误；NaOH 和 H3PO4恰好中和时生成磷酸钠，溶液中微粒有 Na、H2PO4、HPO24、PO34、H2O、H3PO4、H、OH，D 错误。