常见有机物结构和性质45385.pdf

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1、1模块五常见有机物结构和性质一、甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子组成、结构特征、主要性质有机物分子组成结构特征主要化学性质甲烷CH4饱和烃，正四面体，易取代：CH4Cl2光CH3ClHCl；难氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；燃烧时产生明亮淡蓝色火焰，CH42O2点燃CO22H2O。乙烯C2H4不饱和烃，平面结构，CH2=CH2易加成：CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br；易氧化：使酸性 KMnO4溶液褪色；燃烧时，火焰明亮伴有黑烟，C2H43O2点燃2CO22H2O。乙炔C2H2不饱和烃，直线形结构，CHCH易加成：CHCHBr2CHBr=CHBr，CHBr=CHBrBr2CHBr2CHBr2

2、；易氧化：使酸性 KMnO4溶液褪色；燃烧时，火焰明亮伴有浓黑烟，2C2H25O2点燃4CO22H2O。苯C6H6平面结构，碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，易取代：HNO3浓 H2SO45560 H2O；能加成、难氧化；燃烧时，火焰明亮伴有浓黑烟，2C6H615O2点燃12CO26H2O。2二、石油的分馏、裂化、裂解的主要原理及产物方法主要原理变化类型目的和产物分馏不断“加热、汽化、冷凝”，将石油中沸点不同的成分分离物理变化得到各种馏分(混合物)：汽油、煤油、柴油等裂化在“加热、加压、催化剂”存在条件下，将相对分子质量大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃化学变化提高汽油等

3、轻质油的产量和质量裂解在“700800，甚至 1 000”条件下，将长链烃断裂，得到乙烯、丙烯等气态短链烃化学变化生产乙烯的主要方法三、煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物方法主要原理变化类型目的和产物气化把煤转化为可燃性气体化学变化得到 CO、H2、CH4等气体液化把煤转化为液体燃料化学变化得到液体燃料等干馏将煤隔绝空气加强热，发生复杂变化化学变化得到焦炭、煤焦油、焦炉气等四、乙醇、乙醛和乙酸的分子组成、主要性质类别乙醇乙醛乙酸分子式C2H6OC2H4OC2H4O2结构简式CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH官能团OHCHOCOOH主要化学性质与活泼金属(如Na)的反应生成 H2：2N

4、a2CH3CH2OH2CH3加氢还原生成乙醇：CH3CHOH2催化剂CH3CH2OH；催化氧化生成乙酸：2CH3CHO弱酸性(酸的通性)：CH3COOHCH3COOH，3CH2ONaH2；催化氧化生成乙醛：2CH3CH2OHO2Cu2CH3CHO2H2O；酯化反应：(见乙酸的性质)O2催化剂2CH3COOH；与银氨溶液水浴生成银镜(银镜反应)：CH3CHO2Ag(NH3)2OH2AgCH3COONH43NH3H2O；与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀：CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCu2OCH3COONa3H2O。酸性比碳酸的酸性强；酯化反应：CH3COOHC2H5OHCH3C

5、OOC2H5H2O。五、常见有机物的官能团及性质官能团主要化学性质烷烃在光照下发生卤代反应；不能使酸性 KMnO4溶液褪色；高温下能分解烯烃跟 H2、X2、HX、H2O 等发生加成反应；加聚；易被氧化，可使酸性 KMnO4溶液褪色炔烃跟 H2、X2、HX、H2O 等发生加成反应；加聚；易被氧化，可使酸性 KMnO4溶液褪色苯取代反应硝化反应、卤代反应(Fe 或 Fe3作催化剂)；与 H2发生加成反应；不能使酸性 KMnO4溶液褪色苯的同系物取代反应；有的可使酸性 KMnO4溶液褪色醇OH跟活泼金属 Na 等反应产生 H2；消去反应，加热时，分子内脱水生成烯烃；催化氧化；与羧酸及无机含氧酸发生酯

6、化反应；与浓的氢卤酸发生取代反应生成卤代烃醛还原反应，与 H2反应生成醇；氧化反应，能被氧化剂(如O2、Ag(NH3)2、新制 Cu(OH)2悬浊液等)氧化为酸4酸酸的通性；酯化反应酯发生水解反应，生成羧酸(盐)和醇六、几种常见糖类物质的组成、存在、物理性质和相互关系名称葡萄糖蔗糖淀粉纤维素组成C6H12O6C12H22O11(C6H10O5)n(C6H10O5)n存在葡萄汁、蜂蜜、带甜味的水果甘蔗、甜菜等植物的种子和块茎、大米、小麦植物的细胞壁、棉花、木材颜色、状态白色晶体无色晶体白色、粉末状固体白色、具有纤维状结构的固体物质主要性质氧化反应水解反应水解反应、遇碘变蓝色水解反应检验试剂银氨溶

7、液、新制氢氧化铜悬浊液等碘水用途营养品、制镜、瓶胆镀银、医药食用食用、制葡萄糖、酿酒、造醋、印染造纸、制炸药、电影胶片、粘胶纤维七、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构、主要性质及用途物质油脂氨基酸蛋白质组成、结构(属于酯类，高级脂肪酸的甘油酯)由 C、H、O、N 等元素组成的结构复杂的高分子化合物主要性质水解反应(酸或碱条件下都可)；皂化反应：碱两性，既能与酸反应又能与碱反应；盐析：在蛋白质溶液中加入某些浓的轻金属无机盐或铵盐，可5性条件下的水解反应，生高级脂肪酸盐和甘油。发生缩聚反应，脱水形成肽键。使蛋白质的溶解度减小而析出；变性：在加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、酒精等某些有机物作用下，

8、使蛋白质凝结。用途重要的营养物质、工业原料、制肥皂和油漆等组成细胞的基础物质，一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关八、有机反应类型的判断反应涉及的官能团或有机物类型其他注意问题取代反应酯水解、硝化、磺化、卤代、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等含H、X、OH、COOH、烷烃、苯、醇、羧酸、酯、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等卤代反应中卤素单质的消耗量；酯皂化时消耗 NaOH 的量(酚跟酸形成的酯水解时要特别注意)；不饱和度无变化加成反应氢化、油脂硬化含键、CC键、键、苯环酸和酯中的碳氧双键一般不加成；键和CC键能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应，但一般只跟氢

9、气、氰化氢等反应；不饱和度降低消去反应醇分子内脱水、卤代烃脱卤化氢等不能发生消去反应；反应后产物的不饱和度提高氧化反应有机物燃烧、烯烃和炔烃催化氧化、醛的银镜反应、醛绝大多数有机物都可以发生氧化反应醇氧化规律；醇和烯都能被氧化 成 醛；银 镜 反 应、新 制Cu(OH)2悬浊液反应中消耗试6氧化成酸等剂的量；苯的同系物被酸性KMnO4溶液氧化的规律还原反应加氢反应、硝基化合物被还原成胺类烯烃、炔烃、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等复杂有机物加氢反应中消耗H2的量加聚反应乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚烯烃、二烯烃(有些试题中也会涉及炔烃等)由单体判断加聚反应产物；由加

10、聚反应产物判断单体结构缩聚反应酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等加聚反应跟缩聚反应的比较；化学方程式的书写九、加聚反应和缩聚反应的比较加聚反应缩聚反应定义相对分子质量小的化合物(单体)分子相互加成聚合成相对分子质量很大的化合物(高分子)的反应单体间相互反应生成高分子化合物同时还生成小分子化合物的反应。单体结构特点单体中含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(烃或烃的衍生物)单体含可开环的环状小分子化合物单体小分子化合物含两个或两个以上相同或不同的能反应的官能团2酚类和醛类等链节特征链节一般为碳链开环加聚的链节一般含 N、O 等链节不但有碳原子，同时含有

11、N、O原子反应特征反应中仅有高分子化合物生成反应中除有高分子化合物生成外还有小分子化合物生成。缩聚反应的类型7缩聚特征单体官能团的缩合主链特征副产物1、羟羟缩合O(醚氧链)H2O2、羧羟缩合(酯链)H2O3、羟胺缩合(肽键)H2O4、酚醛缩合H2O十、有机物之间的相互转化关系示例：O2/Cu、CH2CH2浓H2SO4、稀 H2SO4、NaOH、CH2CH2ClCH3CH2BrNaOH、H2OCH3CH2OHHBr、H+CH3CHOO2/催化剂CH3COOHH2/催化剂CH3CH3Br2、光 NaOH、醇浓H2SO4170H2OHBrC2H5OHCH3COOC2H5CH3COONaNaOH浓H2SO4 蒸 馏CH3CH2BrCH3CHCl2NaOH、H2ONaOH、H2OCH3CCl3NaOH、H2OCH3CH2ONaNaH2OCOOOHHOCOH OOHCOH ONHHCNHOHHOHRCHOCHOHR8十一、有机推断题解题思路