福建省福清市2023学年化学高二第二学期期末综合测试试题(含解析)35547.pdf

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1、2023 学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某烃的分子式为 C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色，该有机物一氯代物有 3 种，则该烃是()A B C D 2、常温下，将一

2、定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 200 mL C(OH-)=0.1mol/L 的溶液，然后逐滴加入 1 mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量 m 与消耗盐酸的体积 V 关系如图所示，则下列说法正确的是 A原合金质量为 0.92 g B图中 V2为 60 C整个加入盐酸过程中 Na的浓度保持不变 DQ 点 m1为 1.56 3、下列有关实验操作的叙述正确的是：（）A向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体 B向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后显红色，该溶液一定含 Fe2+C某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定是碳酸盐溶液

3、 D用量筒取 5.0mL 10.0molL-1H2SO4溶液于 50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 1.0 molL-1H2SO4溶液 4、下列有机物属于脂肪烃的是（）A新戊烷 B氯乙烷 C硬脂酸 D甲苯 5、使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（）ACu 稀硝酸Cu（NO3）2 BCu空气CuO硝酸Cu（NO3）2 CCu浓硝酸Cu（NO3）2 DCu氯气CuCl2硝酸银Cu（NO3）2 6、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）ANa+、Fe3+、SO42、Cl BNa+、K+、NH4+、Cl CCa2+、K+、NO3、CH3COO DK+、N

4、a+、I、NO3 7、天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素 P 的叙述正确的是（）A若 R 为甲基则该物质的分子式可以表示为 C16H10O7 B分子中有三个苯环 C lmol 该化合物与 NaOH 溶液作用消耗 NaOH 的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是 4 mol、8 mol Dlmol 该化合物最多可与 5molBr2完全反应 8、在体积一定的密闭容器中，给定物质 A、B、C 的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合图(1)所示的关系(C%表示平衡混合气中产物 C 的百分含量，T 表示温度，

5、p 表示压强)。在图(2)中，Y 轴是指 A反应物 A 的百分含量 B反应物 B 的平衡转化率 C平衡混合气的密度 D平衡混合气的总物质的量 9、下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角 B最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子 C最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1：2 D最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 10、下列有机物命名正确的是 （）A 2乙基丙烷 BCH3CH2CH2CH2OH 1丁醇 C 间二甲苯 D 2甲基2丙烯 11、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是

6、A煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 B为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常使用体积分数为 100%的酒精 C用内含橙色酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性 D合成不粘锅涂层的原料 CF2CF2为烃类化合物 12、下列解释事实的方程式正确的是（）A用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O32HSO2S2NaH2O B氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C向 Ca(ClO)2溶液中通入过量 CO2制取次氯酸：Ca2ClOH2OCO22HClOCaCO3 D氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O2H+Cl+ClO

7、13、由 2-氯丙烷制取少量的 1，2-丙二醇HOCH2CH(OH)CH3时，需要经过下列哪几步反应()A加成消去取代 B取代消去加成 C消去加成水解 D消去加成消去 14、下列事实不能说明非金属性 ClI 的是 （）ACl2+2I-=2Cl-+I2 B稳定性：HClHI CCl2与 H2化合比 I2与 H2化合容易 D酸性：HClO3HIO3 15、欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（）实验目的 实验操作 A 证明乙二酸具有还原性 向乙二酸溶液中滴加 2 滴 KMnO4 溶液 B 制备 Fe(OH)3胶体 将 NaOH 溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中 C 铝可以从铜盐溶液中置换铜

8、将久置在空气中的铝片放入 CuSO4溶液中 D 检验蔗糖是否水解 取蔗糖溶液，加 35 滴稀硫酸，水浴加热 5min，取少量溶液，加入银氨溶液加热 AA BB CC DD 16、下列有关说法正确的是（）A容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液 B蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒 C过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 D烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、根据下面的反应路线及所给信息填空 （1）A 的名称是_B 的结构简式是_（2）的反应类型是_。的反应类型是_。（3）反应的化学方程

9、式_。18、D 是一种催眠药，F 是一种香料，它们的合成路线如下：（1）A 的化学名称是_，C 中含氧官能团的名称为_。（2）F 的结构简式为_，A 和 E 生成 F 的反应类型为_。（3）A 生成 B 的化学方程式为_。（4）写出由 C 合成 D 的第二个反应的化学方程式：_。（5）同时满足下列条件的 E 的同分异构体有_种（不含立体异构）。遇 FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应 19、氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙道常用氢气与纯净的金属钙加热制取，如图是模拟制取装置:(1)为了确认进入装置 C

10、的氢气已经干燥应在 B、C 之间再接一装置，该装置中加入的试剂是_。(2)该实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，接下来的操作顺序是_(填序号)。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却(3)某同学取一定质量的产物样品(m1g)，加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体碳酸钙质量(m2g),计算得到样品中氢化钙的质量分数为 101.14%。若该同学所有操作均正确，则产生这种情况的原因可能是_。20、（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_ g；（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有；（3）配制溶液有下列几步操作

11、：a溶解，b摇匀，c洗涤，d冷却，e称量，f将溶液移至容量瓶，g定容正确的操作顺序是；（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是_ _；A没有将洗涤液转入容量瓶中 B加水定容时，水的量超过了刻度线 C定容时，俯视容量瓶的刻度线 D容量瓶洗涤后，未经干燥处理（5）取出该 NaCl 溶液 10mL 加水稀释到 200mL，稀释后溶液中 NaCl 的物质的量浓度是_ 21、用质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为 1.16 gcm3)配制成 1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸 220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL 的容量瓶。(2)在量取浓盐酸时宜选用下列

12、量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入 250 mL 容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】某烃的分子式为 C8H10，它滴入溴水中不能使

13、溴水因反应而褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色，说明含有苯环，结合 C、H原子数目关系可知：属于苯的同系物，该有机物的一氯代物只有 3 种，说明存在 3 种等效氢原子；A共有 3 种等效氢原子，一氯代物有 3 种，故 A符合；B共有 5 种等效氢原子，一氯代物有 5 种，故 B 不符合；C对二甲苯共有 2 种等效氢原子，一氯代物有 2 种，故 C 不符合；D共有 4 种等效氢原子，一氯代物有 4 种，故 D不符合；故答案为 A。【答案点睛】“等效氢法”是判断烃的一元取代物的同分异构体最常用的方法。分子中同一碳原子上连接的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的

14、氢原子等效。2、D【答案解析】分析：钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生 2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2，加盐酸时发生 NaOH+HClNaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3、Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，再结合图象中加入 40mL 盐酸生成的沉淀最多来计算。详解：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生 NaOH+HClNaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3，最后发生 Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量

15、为 0.2L0.1mol/L=0.02mol，由 NaOH+HClNaCl+H2O，则 V1为0.02mol1mol/L=0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为 40mL-20mL=20mL，其物质的量为 0.02L1mol/L=0.02mol，由 NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3，0.02mol 0.02mol 0.02mol A、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为 0.04mol23g/mol+0.02mol27g/mol=1.46g，选项 A 错误；B、由Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要 0.06molHCl，其体积为 60mL

16、，则 V2 为 40mL+60mL=100mL，选项 B 错误；C、由 2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2，加盐酸后，先发生NaOH+HClNaCl+H2O，后发生 NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3，最后发生 Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，随着盐酸的量的加入，体积增大，钠离子的量不变，所以浓度减小，选项 C错误；D、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为 0.02mol78g/mol=1.56g，选项 D 正确；答案选 D。点睛：本题考查钠、铝的化学性质及反应，明确发生的化学反应及反应与图象的对应

17、关系是解答本题的关键，并学会利用元素守恒的方法来解答，难度较大。3、B【答案解析】分析：A制备胶体不能搅拌；B滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子；C、产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；D不能在容量瓶中稀释。详解：A向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，不能搅拌，否则发生胶体聚沉生成沉淀，选项 A 错误；B能和 KSCN 溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，向某溶液中滴加 KSCN 溶液不变色，说明溶液中不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，说明溶液中亚铁离

18、子被氧化生成铁离子，所以原溶液中一定含 Fe2+，选项 B 正确；C、产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，则该溶液可能是碳酸盐或碳酸氢盐或它们的混合物溶液，或亚硫酸盐等，选项 C 错误；D用量筒取 5.0mL10mol/LH2SO4溶液，先在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故 D 错误；答案选 B。点睛:本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶体制备、离子检验、溶液配制等，把握物质的性质及实验操作为解答的关键，注意实验方案的操作性、评价性分析，题目难度不大。4、A【答案解析】A.新戊烷属于脂肪烃，只含 C、H元素，为链烃基结构，A 正确；B.氯乙烷含有 Cl元素，属

19、于烃的衍生物，B 错误；C.硬脂酸中含有 C、H和 O 元素，属于烃的衍生物，C 错误；D.甲苯中含有苯环，属于芳香烃，D 错误；故合理选项是 A。5、B【答案解析】用铜制取硝酸铜的最佳方法应是：从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染。【题目详解】A反应生成 NO气体，污染环境，故 A 错误；B金属铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜，不生成污染性气体，故 B 正确；C反应生成 NO2气体，污染环境，故 C 错误；D反应消耗氯气和硝酸银，反应复杂，且成本高、不利于环境保护，故 D错误；答案选 B。【答案点睛

20、】本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高考常见题型，难度不大，注意制备方案的评价。6、B【答案解析】分析：溶液中离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的，结合溶液的酸碱性和离子的性质解答。详解：A.Fe3+在溶液中显棕黄色不能大量共存，A错误；B.在无色强酸性溶液中 Na+、K+、NH4+、Cl之间互不反应，不能大量共存，B 正确；C.在酸性溶液中 CH3COO不能大量共存，C 错误；D.在酸性溶液中 I、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，D 错误。答案选 B。7、C【答案解析】分析：由结构可知，分子中含 2 个苯环，4 个酚羟基、羰基、碳碳双键及醚键，结合酚、烯烃

21、等有机物的性质来解答。详解：AR 为甲基，根据维生素 P 的结构简式可以得出其分子式为：C16H12O7，故 A 错误；B维生素 P 结构中含有两个苯环，故 B 错误；C维生素 P 结构中含有的苯环、碳碳双键、碳氧双键都能与氢气发生加成反应，一定条件下1mol 该物质可与 H2加成，耗 H2最大量为 8mol，维生素 P 结构中含有酚羟基，能与氢氧化钠反应，每 1mol维生素 P结构中含有 4mol酚羟基，所以 1mol 该物质可与 4molNaOH反应，故 C 正确；D结构中含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，反应时-OH的邻、对位氢原子能够被取代，含有碳碳双键，能发生加成反应，1mol 该物

22、质与足量溴水反应耗 6molBr2，故 D 错误；故选 C。8、B【答案解析】根据图 1 中“先拐先平数值大”知，T1T2，P2P1，升高温度，C 的含量降低，说明该反应向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，增大压强，C 的含量增大，平衡向正反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，即 a+bx；A、根据图 2 知，增大压强，平衡向正反应方向移动，则 A 的体积分数减小，与图象不相符，故 A 错误；B、升高温度平衡向逆反应方向移动，则 A 或 B 的转化率减小，增大压强平衡正反应方向移动，A 或 B的转化率增大，符合图象，故 B 正确；C、在一定温度下，根据质量守恒知，混合气体的

23、质量始终不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，故 C错误；D、根据图 2 知，增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应的 a+bx，所以混合气的总物质的量减小，升高温度平衡向逆反应方向进行，混合气的总物质的量增加，不符合图象，故 D 错误；故选 B。9、D【答案解析】试题分析：根据教材中 SiO2的晶体空间结构模型，每个硅原子与 4 个氧原子结合形成 4 个共价键，每个氧原子与 2 个硅原子结合形成 2 个共价键，其空间网状结构中存在四面体结构单元，硅原子位于四面体的中心，氧原子位于四面体的 4 个顶角，错误；金刚石的最小环上有 6 个碳原子，SiO2的晶体结构可将金刚石晶体结构中的碳原

24、子用硅原子代替，每个 SiSi 键中“插入”一个氧原子，所以其最小环上有 6 个硅原子和 6 个氧原子，Si、O 原子个数比为 11，、两项错误，正确；答案选。考点：考查晶体的空间构型。10、B【答案解析】A 2-乙基丙烷，烷烃命名中出现 2-乙基，说明选取的主链不是最长的，主链应该为丁烷，正确命名为：2-甲基丁烷，故 A 错误；BCH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在 1 号 C，其命名符合有机物的命名原则，故 B 正确；C间二甲苯，两个甲基分别在苯环的对位，正确命名应该为：对二甲苯，故 C 错误；D 2-甲基-2-丙烯，碳碳双键在 1 号 C，

25、该有机物正确命名为：2-甲基-1-丙烯，故 D 错误；故答案为 B。11、C【答案解析】分析：A有新物质生成的是化学变化；B医院常用体积分数为 75%的酒精杀菌消毒；C乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重铬酸钾反应；D只含有碳氢元素的化合物是烃。详解：A煤的气化是煤在高温下与水蒸气反应生成 H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与 H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的 H2和 CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤的气化和液化等变化是化学变化，A错误；B医院常用体积分数为 75%的酒精杀菌消毒，B 错误；C乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重铬酸钾反应，反应中乙醇作还原

26、剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，C 正确；D合成不粘锅涂层的原料 CF2CF2为卤代烃，不是烃类化合物，D 错误。答案选 C。12、B【答案解析】A硫代硫酸钠是可溶性盐，可拆分，则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：S2O32-+2H+SO2+S+H2O，故 A 错误；B氢氧化亚铁暴露于空气中被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为 4Fe（OH）2+O2+2H2O4 Fe（OH）3，故 B 正确；C二氧化碳过量反应生成可溶性的碳酸氢钙，则向 Ca（ClO）2溶液中通入过量 CO2制取次氯酸，离子方程式：ClO-+H2O+C

27、O2=HClO+HCO3-，故 C 错误；DHClO 是弱酸，则氯气用于自来水消毒发生反应的离子方程式为 Cl2+H2O H+Cl+HClO，故 D 错误；故答案为 B。13、C【答案解析】由逆合成法可知，CH3CHOHCH2OH CH3CHBrCH2Br CH3CH=CH2 CH3CHClCH3，以此判断合成时所发生的反应类型。【题目详解】由 2-氯丙烷制取少量的 1，2-丙二醇，由逆合成法可知，CH3CHOHCH2OH CH3CHBrCH2Br CH3CH=CH2CH3CHClCH3，需要 2-氯丙烷先发生消去反应生成 CH3CH=CH2，CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrC

28、H2Br，CH3CHBrCH2Br 发生水解反应可生成 1，2-丙二醇HOCH2CH(OH)CH3，则经过的反应为消去加成水解，故选 C。14、D【答案解析】比较元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断。【题目详解】A元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2+2I-=2Cl-+I2说明氯气的氧化性大于 I2，元素的非金属性 Cl大于 I，A 正确；B元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，B正确；C 元素的非金属性越强，与氢气越容易化合，Cl2与 H2化合比 I2与

29、H2化合容易可说明氯元素的非金属性比碘元素强，C 正确；D酸性：HClO3HIO3，不能说明非金属性 ClI，因为两种酸不是最高价含氧酸，D 错误。答案选 D。点睛：本题考查非金属性强弱的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性强弱的角度和方法。15、A【答案解析】A向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4 溶液，若紫色褪去，即可证明乙二酸具有还原性，故A正确；B将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中可得Fe(OH)3红褐色沉淀，而不是Fe(OH)3胶体，故B错误；C将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中，因Al表面存在致密的氧化膜保护层，无Cu析出，故C错误；D取蔗糖溶液，加3

30、5滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，先加入NaOH碱化，再加入银氨溶液加热，可检验蔗糖是否水解，故D错误；答案为A。16、C【答案解析】分析：A冷凝管不需要检查是否漏液；B蒸发需要玻璃棒搅拌，配制标准物质的量浓度溶液需要玻璃棒搅拌、引流，蒸馏不需要玻璃棒；C根据过滤操作判断需要的仪器；D烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后自然风干即可。详解：A冷凝管不需要检查是否漏液，具有塞子或活塞的仪器可查漏，例如容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管等仪器在使用前均需要检查是否漏液，A 错误；B蒸馏不需要玻璃棒，需要蒸馏烧瓶、冷凝管等，B 错误；C过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，C 正确；D烧瓶、量筒

31、、容量瓶、滴定管洗净后自然风干即可，不能放在烘箱中烘干，否则可能影响定量仪器的准确度，D错误；答案选 C。点睛：本题考查化学实验基本操作以及仪器使用等，为高频考点，把握仪器的使用、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、环己烷 消去反应 加成反应 +2NaOH+2NaBr+2H2O 【答案解析】根据反应的条件，A 发生取代反应生成一氯环己烷，所以 A 是环己烷；一氯环己烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成环己烯，环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成 B，则 B 是 1,2-二溴环己烷；1,2-二溴环己烷在氢氧化钠的

32、乙醇溶液中发生消去反应生成。【题目详解】（1）A 与氯气发生取代反应生成一氯环己烷，所以 A 是，名称是环己烷；环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成 B，B 的结构简式是；（2）是一氯环己烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生反应生成环己烯，反应类型是消去反应。是环己烯与溴的四氯化碳溶液发生反应生成，反应类型是加成反应。（3）在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成，化学方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、环己醇羟基酯化（取代）反应2+O22+2H2O9【答案解析】由框图：知 A 是环己醇；由知 B 为；知E为：；由E+AF,则F为,由C为，CD可知【题目详解】（1）苯酚与氢发生加成反应

33、生成 A 即，则为 A 是环己醇，由 C 的结构简式：知，C 中含氧官能团的名称为：羟基；答案：环己醇；羟基。（2）根据上述分析可知 F 的结构简式为；A 为环己醇，E 为，A+E 生成 F 的反应类型为酯化反应或取代反应。答案：；酯化反应或取代反应。（3）A 为环己醇，由 A 生成 B 即反应条件知生成 B 的结构简式为；由 A 生成B 的化学方程式为：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。（4）根据已知：C 为，由 C 合成 D 的反应条件：可知 1)反应生成：，2）的反应为：；答案：。（5）由 E 的结构简式：，同时满足遇 FeCl3溶液发生显色反应，能发生银镜反应的 E 的

34、同分异构体有：（移动官能团有 3 种）；（移动官能团有 6 种），共 9 种；答案：9。19、无水硫酸铜(或其他合理答案)单质钙没有完全参与反应，氢化钙中混有单质钙 【答案解析】分析：本题以氢化钙的制备为载体，考查实验基本技能与操作、对题中的信息的利用、对实验装置的理解分析、物质分离提纯、化学计算等，本题侧重基本实验操作能力的考查，是对学生综合能力的考查。详解：A 装置通过锌和硫酸反应生成氢气，氢气中肯定含有水蒸气，所以用 B 中无水氯化钙吸收水，在 C 中氢气和钙反应生成氢化钙，D 中有浓硫酸，保证金属钙的装置 C 中干燥，防止空气中的水蒸气进入。本实验的关键是保证金属钙的装置 C 中没有水

35、蒸气存在，因为钙和水反应，氢化钙也与水反应。（1）为了确认进入装置 C的氢气已经干燥应在BC 之间连接一个检验氢气是否含有水的装置，该装置中加入无水硫酸铜固体，若有水，该固体变蓝。（2）该实验步骤为检验气密性后，打开分液漏斗活塞，使硫酸流下，与金属锌反应生成氢气，用氢气排除装置中的空气，在最后收集气体并检验其纯度，当收集到纯净的氢气时在点燃酒精灯进行加热，一段时间后停止加热，让装置 C在氢气的环境中充分冷却，最后关闭分液漏斗活塞。故顺序为。（3）计算得到样品中氢化钙的质量分数大于 100%，说明样品中钙元素较多，则说明单质钙 没有完全参与反应，氢化钙中混有单质钙。20、（1）29.3（2）50

36、0mL 容量瓶；胶头滴管；（3）e a d f c f g b（4）AB（5）0.05【答案解析】试题分析：（1）实验室用氯化钠固体配制 480mL1.00mol/L 的 NaCl 溶液，由于实验室中无 480mL 容量瓶，因此需要配制溶液 500mL，故需要称量 NaCl 固体的质量为，由于托盘天平精确到 0.1g，因此需要用托盘天平称取 NaCl29.3g；（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 500mL 容量瓶和胶头滴管；（3）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、将溶液移至容量瓶、洗涤并将洗涤液移至容量瓶、定容、摇匀，故答案 e a d f c f g b；（4

37、）根据公式进行误差分析。A.没有将洗涤液转入容量瓶，使溶质的物质的量减小，所配制溶液的浓度偏低，A 正确；B.加水定容时，水的量超过了刻度线，则溶液的体积偏大，所配制溶液的浓度偏低，B 正确；C.定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，C 错误；D.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，对所配溶液的浓度无影响；（5）根据稀释前后溶质的物质的量保持不变进行计算，所得溶液的浓度为：。考点：考查溶液的配制。21、250 C 【答案解析】分析：（1）依据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；（2）依据 c=1000%M计算浓盐酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积，依次选择合适的量筒；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；详解：（1）要配制盐酸 220mL，则需要选择 250mL 的容量瓶；答案为：250；（2）浓盐酸的物质的量浓度 c=1000%M=1.16100036.5%36.5/gmLg mol=11.6mol/L，设所需浓盐酸的体积为 V，则有V11.6mol/L=0.25L1mol/L，得 V=0.0216L，即 21.6mL，应选择 25mL 的量筒，故答案为 C；（3）配制一定物质的量浓度的溶液的一般操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故上述操作中，正确的顺序是；