荆州市重点中学2023学年化学高一下期末学业质量监测试题(含答案解析)35766.pdf

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1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是()A联合制碱法又称侯氏制碱法，是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺 B与氨碱法相比，联合制碱法不产生难以处理的 CaCl2，同时可生产出 NH4Cl 作氮肥 C氨碱法中的 CO

2、2来源于合成氨工业的废气，联合制碱法中的 CO2来源于石灰石煅烧 D联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使氯化钠的利用率达到了 100%2、下列装置或操作能达到实验目的的是 A用装置甲制取一氯甲烷 B用装置乙在实验室制取氨气 C用装置丙萃取溴水中的溴 D用装置丁在实验室制蒸馏水 3、一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法不正确的是()A生成 Cl2的平均反应速率

3、，02s 比 24s 快 B02s COCl2的平均分解速率为 0.15molL1s1 C6s 时，反应达到最大限度 D该条件下，COCl2的最大转化率为 40%4、丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是 A青铜器皿 B陶瓷 C丝绸 D中草药 AA BB CC DD 5、一定量的铁粉与足量 2mol/L 盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入3mol/L 的硝酸溶液 少量 CuSO4(s)加入一定量的铜 少量 CH3COONa(s)对溶液加热(假定溶质不挥发)向反应液中通入 HCl 气体 加入过量铁粉 将铁粉改为铁片 A B C D 6、元素 X、Y、Z 原子序

4、数之和为 37，X、Y 在同一周期，X与 Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A同周期元素中 X 的金属性最强 B同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 C原子半径 XY，离子半径 XZ D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 7、下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是()A不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应 B铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定 C氯化铝溶液与 NaOH溶液互滴现象完全相同 D纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低 8、下列关于反应能量的说法正确的是 A若反应 A=B H生成物总能量 C101kPa 时，2H2（g）+O2（g）

5、=2H2O（g）；H=-QkJmol-1，则 H2的燃烧热为 1/2QkJmol-l DH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJmol-1，含 1mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含 0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量 9、下列命名中正确的是 A3-甲基丁烷 B2，2，4，4-四甲基辛烷 C2-甲基-3-乙烯基乙烷 D2-甲基-3-戊烯 10、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是()A烧碱NaOH B小苏打Na2CO3 C熟石灰CaCl2 D明矾Al2(SO4)3 11、下列有关叙述错误的 A石油裂化是为了获得更多的汽油，裂解是为了获得乙烯

6、等重要的化工原料 B煤经过干馏可得到焦炭、煤焦油和焦炉气 C甲烷、汽油、酒精都是烃类，都可作燃料 D油脂在人体内可以水解为高级脂肪酸和甘油 12、下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为 2:1 的是 A乙烷 B乙烯 C乙炔 D乙醇 13、下列说法正确的是 ACO2分子的结构式为 O=C=0 B稀土元素Eu 与Eu 互为同素异形体 C核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同 D某放射性核素的原子核内中子数与核外电子数之差为 99 14、聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用于食品包装材料、电器绝 缘外壳、光学仪器以及日用产品等。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如

7、 下图所示（部分条件略去），下列说法错误的是 A过程生成乙苯，反应类型为加成反应 B过程生成苯乙烯，苯乙烯最多 16 个原子共面 C过程原子利用率为 100%，反应类型为加聚反应 D上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色 15、针对下面四套实验装置图，下列说法正确的是 A用图 1 装置电解精炼镁 B用图 2 装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀 C图 3 装置中 Mg 作负极，Al 作正极 D用图 4 装置对二次电池进行充电 16、含中子 N 个，X 的质量数为 A，则 ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 A mol B mol C mol Dmol 二、非选择题（本题包括 5

8、小题）17、已知有以下物质相互转化，其中 A 为常见金属，C 为碱。试回答：（1）写出 E 的化学式_，H的化学式_。（2）写出由 E 转变成 F的化学方程式:_。（3）向 G溶液加入 A 的有关离子反应方程式：_。（4）写出 A 在一定条件下与水反应的化学方程式：_。18、石油裂解可获得 A。已知 A 在通常状况下是一种相对分子质量为28 的气体，A 通过加聚反应可以得到 F，F 常作为食品包装袋的材料。有机物 A、B、C、D、E、F 有如下图所示的关系。（1）A 的分子式为_。（2）写出反应的化学方程式_；该反应的类型是_。写出反应的化学方程式_。（3）G 是 E 的同分异构体，且 G 能

9、与 NaHCO3反应，则 G 的可能结构简式分别为_。（4）标准状况下，将 A 与某烃混合共 11.2L，该混合烃在足量的氧气中充分燃烧，生成 CO2的体积为 17.92L，生成H2O18.0g，则该烃的结构式为_；A 与该烃的体积比为_。19、乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，可用作生产菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分广泛。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:(1)乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是_、_。(2)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_(填序号)。单位时间里，生成 lmol 乙酸乙能，同时生成 lm

10、ol 水 单位时间里，生成 lmol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 乙酸 单位时间里，消耗 lmol 乙醇，同时消耗 1mol乙酸 正反应的速率与逆反应的速率相等 混合物中各物质的浓度不再变化(3)下图是分离操作步骤流程图，其中 a 所用的试剂是_，的操作是_。(4)184g 乙醇和 120g 乙酸反应生成 106g 的乙酸乙酯，则该反应的产率是_(保留三位有效数字)。(5)比乙酸乙酯相对分子质量大 14 的酯有_种结构。20、二氧化氯（ClO2）常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究 ClO2与 Na2S 的反应。已知：ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为 11。SO2+Na

11、ClO3+H2SO4 ClO2+NaHSO4（未配平）ClO2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O（未配平）请回答下列问题：（1）设计如下装置制备 ClO2 装置 A 中反应的化学方程式为_。装置 B 中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。欲收集一定量的 ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a g h _d。（2）探究 ClO2与 Na2S 的反应 将上述收集到的 ClO2用 N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究中反应的产物 操作步骤 实验现象 结论 取少量中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和

12、盐酸。品红溶液始终不褪色 无_生成。另取少量中溶液放入试管乙中，加入 Ba(OH)2溶液和盐酸，振荡。_ 有 SO42-生成 继续在试管乙中加入 Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，_。有白色沉淀生成 有 Cl-生成 ClO2与 Na2S 反应的离子方程式为_。用于处理含硫废水时，ClO2相对于 Cl2的优点是_（任写一条）。21、一定温度下，在 2L 密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示，按要求解决下列问题。（1）该反应的化学方程式为：_；（2）用 A 表示的反应速率为：_；（3）下列条件改变时，能加快化学反应速率的是_请填代号）A扩大容器的

13、容积 B增大 C 的用量 C降低体系的温度 D加入催化剂（4）该反应达到化学反应限度时，B 的转化率为_。（请保留一位小数）2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A、联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的，联合制碱法循环物质:氯化钠，二氧化碳,最大的优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来，降低了成本，故 A 正确；B、氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，联合制碱法与氨碱法相比，不产生难以处理的 CaCl2，同时可生产出 NH4Cl 作氮肥，故 B正确；C、CO2是制碱工业的重要原料，联合制

14、碱法中 CO2来源于高温煅烧石灰石的产物，氨碱法中 CO2的来源于合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，故 C 错误；D、氨碱法的最大缺点在于原料食盐的利用率只有 72%74%，联合制碱法最大的优点是保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到 96%以上，甚至能使氯化钠的利用率达到了 100%，废弃物少，故 D 正确；故选 C。2、D【答案解析】分析：A甲烷与氯气的取代反应为一系列多步取代反应，产物复杂；B加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵；C萃取剂需要与原溶剂不互溶；D根据蒸馏装置的注意事项分析判断。详解：A甲烷与氯气的取代反应为多步取代反应，产物为多种氯代甲烷的混合物，不能

15、利用光照下取代反应制备一氯甲烷，故 A错误；B加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气，故 B 错误；C溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，但乙醇能够与水混溶，不能萃取，故 C 错误；D装置中温度计的水银球位置正确，冷却水的流动方向正确，蒸馏装置没有错误，故 D 正确；故选 D。3、B【答案解析】A.根据表中数据可以知道，在 02s 中氯气变化了 0.3mol，在 24s 中氯气变化了 0.09mol，所以生成 Cl2的平均反应速率，02s比 24s快，故 A 正确；B.在 02s中氯气变化了 0.3mol，根据化学方程式 COCl2(g)Cl2(g)CO(g)可以知道

16、，用去 COCl2气体的物质的量为 0.3mol，所以 02sCOCl2的平均分解速率为0.3mol2.0L2s=0.075molL1s1，故 B 错误；C.6s 之后，氯气的物质的量不再变化，说明反应已经处于平衡状态，反应达到最大限度，故 C 正确；D.根据表中数据，平衡时生成氯气 0.4mol，即用去 COCl2气体的物质的量为 0.4mol，所以转化率=0.4mol1.0mol100%=40%，故 D 正确。故选 B。4、A【答案解析】合金是金属与金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质，据此判断。【题目详解】A.青铜器皿是铜合金，A 符合；B.陶瓷属于硅酸盐产品，不是合金，B 不

17、符合；C.丝绸属于有机物，不是合金，C 不符合；D.中草药主要由植物的根、茎、叶、果等组成，不属于合金，D 不符合；答案选 A。5、B【答案解析】测试卷分析：2mol/L 的硝酸溶液，硝酸与铁粉反应生成的不是氢气，故错误；少量 CuSO4(s)，铁粉与置换出的少量铜形成原电池，加快了反应速率，但是生成的氢气减少，故错误；少量铜粉，可以形成原电池，加快了反应速率，且不影响氢气的量，故正确；少量 CH3COONa(s)，生成了醋酸，降低了溶液中氢离子浓度，反应速率减小，故错误；对溶液加热，升高温度，反应速率加快，故正确；向反应液中通入 HCl 气体，氯化氢的浓度增大，溶液中氢离子浓度增大，反应速率

18、加快，故正确；加入过量铁粉，铁粉增加，生成的氢气物质的量增大，故错误；将铁粉改为铁片，减小了接触面积，反应速率变小，故错误；故选 B。【考点定位】考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】结合影响反应速率的外界因素，本题为了为加快反应速率，可以升高温度或增大反应物浓度，也可以加入某些物质形成原电池，加快反应速率，但不能改变产生氢气的总量，题目难度不大，为易错点，注意铁和盐酸反应生成氢气而影响生成氢气的总量，据此进行分析。6、C【答案解析】元素 X、Y、Z 原子序数之和为 37，X、Y 在同一周期，X与 Z具有相同的核外电子层结构，X、Y、Z 分别是 Na、Cl、F。第三周期元素中钠的金属性最强，故

19、 A 正确；A 族元素的氢化物中 HF 的稳定性最高，故 B 正确；原子半径 XY，离子半径 NaCl，故 C 错误；第三周期元素最高价含氧酸的酸性，HClO4最强，故 D 正确。7、A【答案解析】A、无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品，故 A 正确；B、铝表面形成致密的氧化膜，对内层的铝起保护作用，而不是铝本身化学性质稳定，故 B 错误；C、氯化铝溶液中滴入 NaOH 溶液，先有沉淀后沉淀溶解；NaOH 溶液中滴入氯化铝溶液，开始没有沉淀后产生沉淀，互滴现象不同，故 C 错误；D、铝合金比纯铝的硬度大，故 D 错误。8、B【答案解析】分析：A、物质的能

20、量越低越稳定，焓变=生成物的能量-反应物的能量；B、当反应物总能量生成物总能量，则反应是放热反应；C、燃烧热必须是 1mol 物质燃烧生成最稳定的化合物所放出的能量；D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成 1mol 水时，所放出的热量；据此分析判断。详解：A、反应 A=B H0，焓变H=生成物 b 的能量-反应物 A 的能量0，所以 A 物质比 B 物质高，所以 B 稳定，分子内共价键键能 A比 B小，故 A 错误；B、当反应物总能量生成物总能量，则反应是放热反应，H0，故 B 正确；C、H2的燃烧热必须是 1mol物质燃烧生成最稳定的化合物液态水时所放出的能量，故 C 错误；D、中和热是强酸

21、和强碱发生中和反应生成 1mol 水时，所放出的热量，1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含 0.5molH2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致H-57.3kJmol-1，故 D 错误；故选 B。9、B【答案解析】A3-甲基丁烷，说明取代基的编号不是最小的，正确命名为：2-甲基丁烷，故 A 错误；B2，2，4，4-四甲基辛烷，该命名选取的主链最长，取代基编号之和最小，符合烷烃的命名原则，故 B 正确；C含有碳碳双键的链为主链，不能作为支链，故 C 错误；D选取含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链，离双键近的一端编号，名称为4-甲基-2-戊烯，故 D 错误；答案为 B。点睛：断有机物的命

22、名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-离支链最近一端编号”的原则；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小 10、A【答案解析】A、火碱

23、、烧碱是指氢氧化钠，化学式为：NaOH，A 正确；B小苏打是碳酸氢钠，碳酸钠俗称纯碱或苏打，B 错误；C生石灰是指氧化钙，化学式为：CaO，C 错误；D明矾的化学式为 KAl(SO4)212H2O，D 错误；答案选 A。11、C【答案解析】A 项、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量，特别是汽油的产量和质量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯等重要的化工原料，故 A 正确；B 项、煤干馏可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故 B 正确；C 项、烃是只含碳氢两元素的化合物，而酒精中含 O 元素，故不是烃，故 C 错误；D 项、在人体内，油脂在酶的作用下水解生成高级脂肪酸和甘油，故

24、 D 正确；故选 C。12、C【答案解析】A.乙烷的分子式为 C2H6，乙烷完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为 2:3，A 不选；B.乙烯的分子式为 C2H4，乙烯完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为 1:1，B 不选；C.乙炔的分子式为 C2H2，乙炔完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为 2:1，C 选；D.乙醇的分子式为 C2H6O，乙醇完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为 2:3，D 不选；答案选 C。13、A【答案解析】A.CO2分子的结构式为 O=C=0，A 正确；B.稀土元素Eu 与Eu 互为同位素，B 错误；C.核外电子排布相同的微粒，化学性质不

25、一定相同，例如钠离子和氟离子，C 错误；D.某放射性核素的原子核内中子数与核外电子数之差为 166676732，D 错误，答案选 A。14、D【答案解析】A.过程中苯分子断裂 C-H 键，乙烯分子断裂碳碳双键中的较活泼的键，然后二者结合生成乙苯，反应类型为加成反应，A 正确；B.过程中乙苯发生消去反应产生苯乙烯，苯乙烯可看作是苯分子中的 H原子被-CH=CH2取代产生的物质，由于苯分子，乙烯分子是平面分子，两个分子通过一条直线连接，可以在同一平面上，所以最多 16 个原子共平面，B 正确；C.过程原子利用率为 100%，反应为苯乙烯分子中断裂碳碳双键中较活泼的键，然后这些不饱和碳原子彼此连接形

26、成聚苯乙烯，所以反应类型为加聚反应，C 正确；D.在上述涉及的物质中，只有乙烯，苯乙烯分子中含有碳碳双键，可以使溴水褪色；苯不能使溴水及酸性高锰酸钾溶液溶液因反应而褪色，D错误；故合理选项是 D。15、B【答案解析】A、该装置中阴极上氢离子放电，所以阴极上得不到金属 Mg 单质，A 错误；B、酸性条件下，铁发生析氢腐蚀，盐酸溶液呈酸性，所以该溶液中铁发生析氢腐蚀，B 正确；C、该铝与氢氧化钠溶液反应，所以铝是负极，镁是正极，C 错误；D、二次电池充电时，阳极上失电子发生氧化反应，所以其阳极与原电池正极相连，D 错误；答案选B。点睛：本题考查了原电池和电解池原理，涉及原电池的构成条件、金属的腐蚀

27、与防护、电解精炼等知识点，知道各个电极上发生的电极反应，易错选项是 D，注意：二次电池充电时电极如何连接原电池电极，为易错点。16、A【答案解析】根据 Xn-化合价可得 X的氢化物的化学式为 HnX，因 X的质量数为 A，则 HnX 的摩尔质量为（A+n）g/mol，agX 的氢化物的物质的量为mol，每个 HNX分子中含有的质子数为(A-N+n)，故 ag X 的氢化物中含质子的物质的量为mol，故 A 项正确；答案选 A。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、Fe（OH）2 AgCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3Fe3+Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4

28、+4H2 【答案解析】白色沉淀 E 遇空气变为红褐色沉淀 F，E 为 Fe（OH）2、F 为 Fe（OH）3；Fe（OH）3与盐酸反应生成 G，G为 FeCl3；A 为 Fe；B 为 FeCl2；D 与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，D 为 KCl；H为 AgCI；分析进行解答。【题目详解】白色沉淀 E 遇空气变为红褐色沉淀 F，E 为 Fe（OH）2、F 为 Fe（OH）3；Fe（OH）3与盐酸反应生成 G，G为 FeCl3；A 为 Fe；B 为 FeCl2；D 与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，D 为 KCl；H为 AgCI；（1）E 的化学式 Fe（O

29、H）2，H的化学式 AgCI；（2）由 E 转变成 F 的化学方程式 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向 G溶液加入 A 的有关离子反应方程式 3Fe3+Fe=3Fe2+；（4）Fe 在一定条件下与水反应的化学方程式 3Fe+4H2OFe3O4+4H2。18、C2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 nCH2=CH2CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH3：2【答案解析】石油裂解可获得 A，A 在通常状况下是一种相对分子量为 28 的气体，则 A 为 CH2=CH2，A 发生加聚反应生成 F 为聚乙烯，结构简式为；A 与水发生加成反应生成

30、 B 为 CH3CH2OH，乙醇在 Cu 作催化剂条件下发生氧化反应生成 C 为 CH3CHO，C 进一步氧化生成 D 为 CH3COOH，CH3CH2OH 和 CH3COOH 在浓硫酸作用下反应生成 E 为 CH3COOCH2CH3，则（1）由上述分析可知，A为乙烯，分子式为 C2H4；（2）反应是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应化学方程式为：nCH2=CH2；（3）G是乙酸乙酯的同分异构体，且 G能与 NaHCO3反应，说明含有羧基，则 G的可能结构简式分别为：CH3CH2CH2COOH、（CH3

31、）2CHCOOH；（4）标况下，混合气体的物质的量为11.2L22.4L/mol0.5mol，燃烧生成 CO2体积为 17.92L，物质的量为 17.92L 22.4L/mol=0.8mol，生成 H2O 18.0g，物质的量为 18g18g/mol=1mol，所以平均分子式为 C1.6H4，因此另一种烃甲烷，结构式为。令乙烯与甲烷的物质的量分别为 xmol、ymol，则：(2x+y)/(x+y)=1.6，整理得 x：y=3：2，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以乙烯与甲烷的体积之比为 3：2。19、羟基 羧基 饱和 Na2CO3溶液 蒸馏 60.2%9 【答案解析】分析：(1)根

32、据官能团的结构分析判断；(2)根据化学平衡状态的特征分析解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变；(3)根据乙酸乙酯与乙醇、乙酸的性质的差别，结合分离和提纯的原则分析解答；(4)根据方程式 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 进行计算即可；(5)乙酸乙酯的分子式为 C4H8O2，比乙酸乙酯相对分子质量大 14 的酯的分子式为 C5H10O2，根据酯的结构分析解答。详解：(1)醇的官能团为羟基，乙醇中含有的官能团是羟基；羧酸的官能团是羧基，故乙酸中含有的官能团是羧基，故答案为羟基；羧基；(2)单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成

33、 1mol 水，反应都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故不选；单位时间里，生成 1mol乙酸乙酯，等效消耗 1mol乙酸，同时生成 1mol乙酸，正逆反应速率相等，故选；单位时间里，消耗 1mol 乙醇，同时消耗 1mol 乙酸，只要反应发生就符合这一关系，故不选；正反应的速率与逆反应的速率相等，达平衡状态，故选；混合物中各物质的浓度不再变化，说明正反应的速率与逆反应的速率相等，达平衡状态，故选；。(3)加入饱和碳酸钠溶液 a，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸 b，稀硫酸与醋酸钠反

34、应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，故答案为饱和碳酸钠；蒸馏；(4)n(CH3COOH)=12060/gg mol=2mol n(C2H5OH)=18446/gg mol=4mol，所以乙醇过量，应以乙酸计算，2mol 乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯 2mol88g/mol=176g，故该反应的产率为：106176gg100%=60.2%，故答案为 60.2%(5)乙酸乙酯的分子式为 C4H8O2，比乙酸乙酯相对分子质量大 14 的酯的分子式为 C5H10O2，结构中含有COO，因为C4H9有 4 种，则 HCOO C4H9有 4 种；因为C3H7有 2 种，则 CH3COO C3H7

35、有 2 种；CH3CH2COOCH2CH3；因为C3H7有 2 种，则 C3H7COO CH3有 2 种；共 9 种，故答案为 9。点睛：本题综合考查了乙酸乙酯的制备，涉及化学平衡状态的判断，物质的分离和提纯、产率的计算、同分异构体的数目判断等。本题的易错点为(1)(5)，(1)中解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；(5)中书写时要按照一定的顺序书写，防止多写、漏写。20、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 2:1 bcef SO2 有白色沉淀 加入足量硝酸酸化的 AgNO3溶液 8ClO2+5S2-+4

36、H2O8Cl-+5SO42-+8H+均被还原为 Cl-时，ClO2得到的电子数是Cl2的 2.5 倍，所需 ClO2用量更少；或氧化产物硫酸根稳定，ClO2除硫更彻底；或 ClO2不会生成可能对人体有害的有机氯化物等（合理即可）【答案解析】装置 A 中 Cu 与浓硫酸反应制备二氧化硫，其化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；由题意知装置 B 中反应为 SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1；答案：2:1。二氧化硫从 a 出来，为防止倒

37、吸，故应在 B 之前有安全瓶，则 agh，为反应充分，故再连接 B 装置中的 b，二氧化氯沸点较低，故在 D 中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接 e，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：aghbcefd；故答案为：bcef；在中反应过后的溶液加入品红，品红始终不褪色，说明不是由于 SO2的漂白作用导致褪色，结论是无 SO2生成。答案：SO2。在中反应过后的溶液加入 Ba(OH)2，结论是有 SO42-生成，所以反应生成 BaSO4，现象应为白色沉淀。答案：白色沉淀；若生成可以证明 Cl-存在的白色沉淀，那么操作应为加入足量稀硝酸酸化的 AgNO3溶液。答案：

38、加入足量硝酸酸化的 AgNO3溶液；由上述分析可知，生成物有 SO42-和 Cl-，用溶剂 H2O 补全反应方程式，所以离子方程式为 8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+；ClO2相对于 Cl2优点包括：ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根稳定，ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不会产生二次污染，均被还原为 Cl-时，ClO2得到的电子数是 Cl2的 2.5 倍等。21、B(g)+C(g)2A(g)0.079 mol/(Ls)BD 65.8%【答案解析】分析：（1）物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；（2）根据 v=ct计算反应速率；（3）加快反应速率

39、，可增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂，以此解答该题;（4）转化率=消耗量/起始量100%；详解：（1）由图象可以看出，反应中 B、C 的物质的量减少，应该为反应物，A 的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到 10s 时，n(B)=0.79mol、n(C)=0.79mol、n(A)=1.58mol，则 n(B)：n(C)：n(A)=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：B(g)+C(g)2A(g)；(2)用 A 表示的反应速率为：v(A)=c At=1.58210molLs=0.0790.079 mol/(Ls)（3）A扩大容器的容积，相当于减小压强，则反应速率减小，故 A 错误；BC 为气体，增大 C 的用量，浓度增大，反应速率增大，故 B 正确；C降低体系的温度，则反应速率减小，故 C错误；D使用催化剂，加快反应速率，故 D 正确。故本题答案为：BD。（4）该反应达到化学反应限度时，B 的转化率为0.791.20molmol100%=65.8%。