贵州省剑河民族中学2023学年化学高一下期末监测模拟试题(含答案解析)35597.pdf

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1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项 1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回 2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 05 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符 4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用 05 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效 5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗 一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在 V L Al2

2、(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体 m g，溶液中 SO42-的物质的量浓度是（）Am/27VmolL-1 B2m/27VmolL-1 C3m/54VmolL-1 Dm/34VmolL-1 2、在酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42-、HCO3 BFe2+、K+、SO42-、NO3CBa2+、K+、Cl、NO3 DFe3+、K+、SCN-、Cl3、设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A7.1gCl2与足量的铁反应转移电子数目为 0.3NA B17g 甲基（14CH3）中含有的质子数为 8NA C48gO2和 O3的混合

3、物含有的原子数为 3NA D100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中分子总数小于 0.05NA 4、下列化学用语正确的是 A乙醇的分子式：CH3CH2OH B氮气的结构式：:NN:C中子数为 8 的氧原子：168O D环己烷的结构简式：5、已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含 H 质量分数为 7.8%，则其中含氧质量分数是 A45.4%B49.8%C51.4%D15.6%6、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A瓷器 B丝绸 C茶叶 D中草药 AA BB CC DD 7、隔绝空气加热至 500时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用下图所示装置进行实验

4、（夹持装置略），A 中固体完全分解后变为红棕色粉末。下列说法不正确的是 A所选用装置的正确连接顺序为 A-C-E-D-B BE 装置是用来检验 SO3，则 X 可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液 C可选用酸性 KMnO4溶液检验 A 装置中残留固体是否为 Fe2O3 D该反应的化学方程式可能是 2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O 8、“绿色化学”是 21 世纪化学发展的主要方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最

5、能体现化学反应的绿色化的是()A乙烷与氯气光照制备一氯乙烷 B乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料 C以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜 D苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯 9、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A铜电极上发生氧化反应 B电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42)减小 C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 10、某有机物中碳和氢原子个数比为 34，不能与溴水反应却能使酸性 KMnO4溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的 7.5 倍。在 FeBr3存在时与溴反应，能

6、生成两种一溴代物。该有机物可能是（）ACHCCH3 B CCH2CHCH3 D 11、能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是()A水煤气是二级能源 B水力是二级能源 C天然气是二级能源 D电能是一级能源 12、下列说法不正确的是 A甲烷、乙烷、异丁烷互为同系物 B甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有 4 种 C应用分馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来 D2-丁烯

7、：CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一平面上 13、为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是 ANaOH 溶液Ba(OH)2溶液 B漂白粉(Na2CO3溶液)C新制氯水(AgNO3溶液)DNa2SO3溶液(BaCl2溶液)14、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向 B石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化 C向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出 D可利用二氧化碳制备全降解塑料 15、100 mL 2 mol/L H2SO4与过量 Zn 粉反应

8、，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是()A加入碳酸钠固体 B改用 18 mol/L 的浓 H2SO4 C滴入少量硫酸铜溶液 D加入硫酸钾溶液 16、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应 A(s)2B(g)C(g)D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度不变 容器内气体的压强不变 混合气体的总物质的量不变 B 的物质的量浓度不变 v正(C)v逆(D)v正(B)2v逆(C)A B C D只有 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、下表列出了九种元素在周期表中的位置：A 0 1 A A A A A A 2 3 请按要求回答下列

9、问题。（1）元素的名称是_（2）元素的原子结构示意图是_。（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_（写氢化物的化学式）。（4）的最简单氢化物比的最简单氢化物沸点高,原因是_.（5）元素的单质在氧气中燃烧所得产物中化学键的类型为_（6）用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_。（7）两种均由四种元素组成的化合物,在水溶液中发生反应的离子反应方程式为_（8）第三周期元素 Na Mg Al S Cl 的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）（9）已知 1g的单质燃烧生成液态产物时放出 142.9kJ 的热量，写出表示该单质燃烧热的热化学方程式:_ 18、有 A、B

10、、C、D 四种常见的金属单质，A 元素在地壳中含量位列第 6，A 的密度为 0.97 g/cm3；B 为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C 在空气中加热融化但不滴落；D 在氧气燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：写出对应化学式：(1)A 在室温下与氧气反应生成_，D 在空气中锈蚀生成的氧化物为_。(2)写出下列化学方程式：A 在空气中燃烧_；B 长期置于空气中变成绿色物质_。(3)将 5 g 钠铝合金投入 200 mL 的水中，固体完全溶解，产生 4.48 L 标准状态下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_(假设溶液体

11、积变化忽略不计)。19、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出从海藻中提取 I2的实验操作名称：_，_的离子方程式_，。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（_）。A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯 C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油(3)为使海藻中 I转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是_。(4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处_。(5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_，最后晶态碘在_中。20、将浓度均

12、为 0.01 mol/L 的 H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。（资料）该“碘钟实验”的总反应：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O 反应分两步进行：反应 A：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O 反应 B：(1)反应 B 的离子方程式是_。对于总反应，I-的作用相当于_。(2)为证明反应 A、B 的存在，进行实验。a.向酸化的 H2O2溶液中加入试剂 X 的水溶液，溶液变为蓝色。b.再向得到的蓝色溶液中加入 Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。试剂

13、 X是_。(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验、实验。（溶液浓度均为 0.01 mol/L）试剂 序号 用量（mL）H2O2 溶液 H2SO4 溶液 Na2S2O3 溶液 KI 溶液(含淀粉)H2O 实验 5 4 8 3 0 实验 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验是 30 min、实验是 40 min。实验中，x、y、z 所对应的数值分别是_。对比实验、实验，可得出的实验结论是_。(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验。（溶液浓度均为 0.01 mol/L）试剂 序号 用量（mL）H2O2 溶液 H2SO4 溶液 Na2S2O3 溶液 KI 溶液

14、(含淀粉)H2O 实验 4 4 9 3 0 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应 A 与反应 B 速率的相对快慢关系，解释实验未产生颜色变化的原因：_。21、某温度时，在 0.5L 密闭容器中，某一反应的 A、B 气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为_；（2）若降低温度，则 v(正)_，v(逆)_；（填“加快”“减慢”或“不变”）；（3）第 4min 时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)_ v(逆)；（填“”“”或“=”，下同）（4）以下措施能加快反应速率的是_。A恒温恒容充入 He 使压强增大 B缩小体

15、积，使压强增大 C恒温恒压充入 He D平衡后加入催化剂 2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】依题意，最后所得固体为 Al2O3，其物质的量为 m/102 mol，原 V L Al2(SO4)3溶液中含 SO42-的物质的量m23/(1022)mol，c(SO42-)=m/34VmolL-1，所以答案选 D。2、C【答案解析】A.酸性溶液中 HCO3不能大量共存，A 错误；B.酸性溶液中 Fe2+能被 NO3氧化，二者不能大量共存，B 错误；C.酸性溶液中 Ba2+、K+、Cl、NO3之间不反应，可以大量共存，C 正确；D.Fe

16、3+与 SCN-不能大量共存，D 错误；答案选 C。【答案点睛】掌握相关离子的性质和发生的化学反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）注意字眼，是“可能”共存，还是“一定”共存等。3、C【答案解析】测试卷分析：A 7.1gCl2的物质的量为7.1/71=0.1mol，氯气与铁反应只做氧化剂，与足量的铁反应转移电子数目为0.2NA，A 项错

17、误；B17g 甲基（14CH3）的物质的量为 17/17=1mol，14CH3中含有的质子数为 9，所以 17g 甲基（14CH3）中含有的质子数为 9NA，B 项错误；C.氧气和臭氧都是由氧原子构成的单质，所以 48gO2和 O3的混合物含有的原子数为 48/16NA=3NA,C 项正确；D.乙酸溶液中既有乙酸分子，又有水分子，无法计算分子总数，D 项错误；选 C。考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。4、C【答案解析】A 项、乙醇的分子式为 C2H6O，结构简式为 CH3CH2OH，故 A 错误；B 项、氮气的分子式为 N2，分子中含有氮氮三键，结构式为，故 B 错误；C 项、中子数为 8 的氧

18、原子的质量数为 16，原子符号为168O，故 C 正确；D 项、环己烷的分子式为 C6H12，结构简式为，故 D 错误；故选 C。5、A【答案解析】根据乙酸与乙酸乙酯的分子式C2H4O2、C4H8O2可知，碳、氢的原子个数之比是12的，质量之比是61，所以混合物中含氢的质量分数为 7.8%，则碳的质量分数就是 46.8。因此氧的质量分数是 45.4%，A项正确。6、A【答案解析】A、瓷器是硅酸盐，陶瓷的成分主要是：氧化铝,二氧化硅，属于无机物，A 正确。B、丝绸有要可怜人是蛋白质，属于有机物，B 错误；C、茶叶主要含有茶多酚（Tea Polyphenols），是茶叶中多酚类物质的总称，包括黄烷

19、醇类、花色苷类、黄酮类、黄酮醇类和酚酸类等，属于有机物，C 错误；D、中药所含化学成分很复杂，通常有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、蜡、酶、色素、维生素、有机酸、鞣质、无机盐、挥发油、生物碱、甙类等，主要成份是有机物，D 错误。7、B【答案解析】分析：A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，铁由二价升高为三价，则有元素化合价降低，硫由+6 价，降为+4 价，有二氧化硫生成。A 中硫酸亚铁晶体能完全分解 2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，用 C 除去水，再通过 E 吸收三氧化硫，再用品红检验二氧化硫，最后用碱石灰除去尾气。详解：A、A 中硫酸亚铁晶体能完全分解 2FeSO47

20、H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，用 C 除去水，再通过 E 吸收三氧化硫，再用品红检验二氧化硫，最后用碱石灰除去尾气。所选用装置的正确连接顺序为 A-C-E-D-B，故 A 正确；B、E 装置是用来检验 SO3，则 X 不可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液，二氧化硫会被氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，故 B 错误；C、如有亚铁没有被氧化，溶于酸后，能使酸性 KMnO4溶液褪色，可选用酸性 KMnO4溶液检验 A 装置中残留固体是否为 Fe2O3，故 C 正确；D.该反应的化学方程式可能是 2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，故 D 正确；故选 B。8、B【答案解

21、析】A.乙烷与氯气光照制备一氯乙烷是取代反应，还会生成二氯乙烷，三氯乙烷等和氯化氢，不符合化学反应的绿色化要求，故 A 错误；B.乙烯催化聚合全部生成聚乙烯，符合化学反应的绿色化要求，故 B 正确；C.以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜，还会生成二氧化硫和水，不符合化学反应的绿色化要求，故 C 错误；D.苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯是取代反应，还会生成溴化氢，不符合化学反应的绿色化要求，故 D 错误；故选：B。9、C【答案解析】A.由图像可知该原电池反应原理为 Zn+Cu2=Zn2+Cu，故 Zn 电极为负极失电子发生氧化反应，Cu 电极为正极得电子发生还原反应，故 A 项错误；B.该装置中为阳离子

22、交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中 c(SO42)不变，故 B 项错误；C.电解过程中溶液中 Zn2由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中 Cu2+2e=Cu，故乙池中为 Cu2Zn2，摩尔质量 M(Zn2)M(Cu2)故乙池溶液的总质量增加，C 项正确；D.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中 Zn2由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故 D项错误；本题选 C。10、B【答案解析】测试卷分析：该有机物的实验式为 C3H4，Mr=167.5=120，所以分子式为 C9H12，又因为在 FeBr3存在时与溴反应，能生成两种一溴

23、代物，只有 B 选项符合题意；答案选 B。考点：考查有机物结构简式的确定。11、A【答案解析】A、水煤气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故 A 正确；B、水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故 B 错误；C、天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，C 错误；D、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故 D 错误；故选 A。12、B【答案解析】A甲烷、乙烷、异丁烷的结构相似，分子组成相关若干个 CH2基团，互为同系物，故 A 正确；B由于甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，还有无机物

24、：氯化氢，总计 5种产物，故 B 错误；C根据沸点的差异，分离煤焦油中的苯等芳香族化合物应用分馏的方法，故 C正确；DCH3CH=CHCH3故，此为烯烃结构，乙烯中的六个原子均共平面，线两个甲基取代 H的位置生成 2-丁烯，四个碳原子可以共平面，故 D 正确；故选 B。13、A【答案解析】氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钠；漂白粉会吸收空气中的水和二氧化碳变为次氯酸，次氯酸不稳定易分解变为氯化氢和氧气逸散在空气中，固体物质只剩下氯化钙；氯水的主要成分为水、氯气、盐酸、次氯酸，久置于空气中会变为盐酸；亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化为硫酸钠；因此想要确定他们是否变质，只需要检验溶液中是否含有变

25、质后的物质即可。【题目详解】A.氢氧化钠与氢氧化钡不反应，无现象，而变质后的产物碳酸钠会和他反应生成白色沉淀，因此能达到实验目的，故A 正确；B.漂白粉变质前后均含有钙离子，与碳酸钠反应均会产生白色沉淀，因此无法用碳酸钠检验其是否变质，故 B 错误；C.氯水变质前后溶液中均存在氯离子，均会与硝酸银反应生成白色沉淀，因此无法用硝酸银检验其是否变质，故 C错误；D.亚硫酸钠与氯化钡会反应生成亚硫酸钡沉淀，变质后的产物硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，二者均为白色沉淀，所以无法用氯化钡检验其是否变质，故 D错误；故答案选 A。【答案点睛】解决此题的关键在于确定变质后的产物，并找到变质前后物质的不同点

26、。14、D【答案解析】测试卷分析：A、高温下使水分解会浪费大量的能源，A 错误；B、石油的分馏是物理变化。B 错误；C、硫酸铵使蛋白质发生盐析，而不是变性，C 错误；D、可利用二氧化碳制备全降解塑料，D 正确；答案选 D。考点：考查化学与生活的判断 15、C【答案解析】加入少量 CuSO4发生反应 ZnCuSO4=ZnSO4Cu 生成 Cu 附着在 Zn 上面，形成 Zn、Cu、稀 H2SO4原电池，Zn 为负极失电子速率加快，C 项正确。16、A【答案解析】该反应是个体积不变的反应，不是平衡状态的标志。由于总的质量随着 A 的改变而改变，V 不变，密度是平衡状态的标志。都是平衡状态的标志。二

27、、非选择题（本题包括 5 小题）17、氧 PH3H2SH2O 水分子之间形成了氢键 离子键和共价键 3+22H=HHSSOOO S2-Cl-Na+Mg2+Al3+-12221H(g)+O(g)=H O(l)285.8kJ mol2H 【答案解析】由九种元素在周期表中的位置可知，分别为 H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。【题目详解】（1）为 O，名称为氧，故答案为氧；（2）元素为 S，原子结构示意图是，故答案为；（3）非金属性 OSP，的氢化物稳定性为 PH3H2SH2O，故答案为 PH3H2SH2O；（4）为 O，为 S，H2O 的沸点比 H2S 高，是因为水分子之间形成了氢键，故答案

28、为水分子之间形成了氢键；（5）元素为 Na，单质在氧气中燃烧所得产物为过氧化钠，含有的化学键有离子键和共价键，故答案为离子键和共价键；（6）与分别为 H 和 Cl，能形成一种化合物为氯化氢，为共价化合物，用电子式表示该化合物的形成过程为：，故答案为。（7）由四种元素组成的化合物有 NaHSO3和 NaHSO4，在水溶液中这两种物质要发生电离，NaHSO3=Na+HSO3-，NaHSO4=Na+H+SO42-，电离出的 HSO3-和 H+发生反应 H+HSO3-=SO2+H2O，故答案为 H+HSO3-=SO2+H2O；（8）比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内

29、质子数越多，半径越小，故 Na Mg Al S Cl 的简单离子半径由大到小的顺序是 S2-Cl-Na+Mg2+Al3+，故答案为 S2-Cl-Na+Mg2+Al3+；（9）1g 氢气的物质的量为 0.5mol，燃烧生成液态水时放出 142.9kJ 的热量，1mol 氢气燃烧生成液态水时放出 285.8kJ的热量，热化学方程式为：-12221H(g)+O(g)=H O(l)H=-285.8kJ mol2，故答案为-12221H(g)+O(g)=H O(l)H=-285.8kJ mol2。【答案点睛】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子

30、层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。据此，同种元素的原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径。18、Na2O Fe2O3 2NaO2 Na2O2 2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3 1：1 0.5 mol/L 【答案解析】根据 A 元素在地壳中含量位列第 6，密度为 0.97 g/cm3，可推知 A 是 Na；B 为紫红色固体，锈蚀时变为绿色，故 B 是Cu；C 在空气中加热熔化但不滴落，故 C 是 Al；D 在氧气中燃烧，火星四射，则 D 是 Fe。【题目详解】（1）A 为 Na，在室温下与氧气反应生成氧化钠，D 为 Fe，在空气中锈蚀生成的氧化物为 Fe2O3；（2）

31、Na 在空气中燃烧的方程式为 2NaO2 Na2O2 Cu 长期置于空气中变成绿色物质的化学方程式为 2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3（3）溶液中只有一种溶质，应该是 NaAlO2，根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为 1:1，根据质量可得二者物质的量均是 0.1mol，因此所得溶液中溶质的物质的量浓度为 c(NaAlO2)=10.1mol0.5mol L0.2L。19、过滤 萃取、分液 2ICl2=I22Cl B 分液漏斗，普通漏斗 没有石棉网、温度计插入液面以下、冷凝管进、出水方向颠倒 萃取剂沸点较低，I2易升华 烧瓶 【答案解析】根据框图分析：海藻晒干灼烧，变

32、成海藻灰，浸泡得悬浊液，分液后滤液中含有 I-，I-具有还原性，加氧化剂氯气，得到 I2,通过萃取、分液和蒸馏即可得到晶体碘。结合各部反应进行解答。【题目详解】(1)将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，将碘水中的碘提取出来得方法萃取、分液；操作发生反应的离子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-；因此，本题答案是：过滤；萃取、分液；2I-+Cl2=I2+2Cl-；(2)A、酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故错误；B、四氯化碳、苯符合萃取剂条件，所以能作萃取剂，故 B 正确；C、汽油能作萃取剂，乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取剂，故错误；D、汽油能作萃取剂、甘油和水互溶，所以甘油不

33、能作萃取剂，故错误；所以本题答案为：B；(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,根据实验装置原理,基本操作有过滤、萃取、分液、使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、分液漏斗等，尚缺少的玻璃仪器是(普通)漏斗和分液漏斗；因此，本题正确答案是：分液漏斗、普通漏斗；烧杯加热应垫石棉网，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管冷凝水下进上出；因此，本题正确答案是：缺石棉网；温度计插到液体中；冷凝管进出水方向颠倒；(5)水浴加热的温度是使试管内或烧杯内试剂受热温度均匀，具有长时间加热温度保持恒定的特点，四氯化碳沸点为76.8，碘单质沸点为 184，故最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。因此，本题正确答案是:使

34、蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不会过高；蒸馏烧瓶。20、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-催化剂 淀粉、碘化钾 8、3、2 其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 由于 n(H2O2)n(Na2S2O3)12，v(A)v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象。【答案解析】(1)用总反应方程式减去反应 A 方程式，整理可得反应 B 的方程式；物质在反应前后质量不变，化学性质不变，这样的物质为催化剂；(2)H2O2具有氧化性，会将 KI 氧化为 I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，I2具有氧化性，会将 S2O32-氧化为 S4O62-，I2被还原为 I-；(3)采用控制变量方法研究，由于 H2O

35、2的量相同，H2SO4的体积不同，因此 Na2S2O3、KI 溶液必须与前一个实验相同，且溶液总体积与前一个实验相同；变色时间越长，反应速率越慢；(4)对比实验、实验 II，可知溶液总体积相同，该变量是 H2O2、Na2S2O3，H2O2减少，Na2S2O3增大，根据二者的物质的量的比分析判断。【题目详解】(1)碘钟总反应方程式为：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，该反应分两步进行，反应 A：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O，则反应 B 方程式为总反应方程式减去反应 A 可得 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通过上述反应 A、反应 B 反应可知：I-在

36、反应前后质量不变、化学性质不变，因此在该反应中的作用是催化剂；(2)H2O2具有氧化性，会将 KI 氧化为 I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，I2具有氧化性，会将 S2O32-氧化为 S4O62-，I2被还原为 I-。所以试剂 X是 KI 淀粉溶液；(3)为便于研究，在反应中要采用控制变量方法进行研究，即只改变一个反应条件，其它条件都相同，根据表格数据可知：实验跟实验 II 比硫酸的体积减少，所以其它条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验中，x=8，y=3，z=2；对比实验、实验，可得出的实验结论是：在其它条件不变时，溶液的酸性越强，溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快；(4)对比实验 II、实验，可知其它量没有变化，溶液总体积相同，H2O2减少，Na2S2O3增大，n(H2O2)n(Na2S2O3)12，结果未出现溶液变为蓝色现象，说明 v(A)(逆),因此，本题正确答案是：；(4)A.恒温恒容充入 He 使压强增大，参加反应的气体的浓度不变，在反应速率不变，故 A 错误；B.缩小体积，使压强增大，参加反应气体的浓度增大，所以 B 选项是正确的；C.恒温恒压充入 He，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故 C 错误；D.平衡后加入催化剂，反应速率增大，所以D选项是正确的。因此，本题正确答案是：BD。