河南省汤阴县第一中学2023学年高三第三次模拟考试化学试卷(含解析)35270.pdf

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1、2023 高考化学模拟试卷 注意事项 1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回 2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 05 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符 4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用 05 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效 5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗 一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、COCl2 的分解反应为:CO

2、Cl2(g)Cl2(g)+CO(g)H+108 kJmol-1。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是 A第 4min 时，改变的反应条件是升高温度 B第 6min 时，V 正(COCl2)V 逆(COCl2)C第 8min 时的平衡常数 K2.34 D第 10min 到 14min 未标出 COCl2 的浓度变化曲线 2、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：23NaFeClNO、B滴入 KSCN 显血红色的溶液中：32434NHAlNOSO、C-+c(OH)c(H)=10

3、12的溶液中：43NHKClHCO、D由水电离的 c(H+)=1.0l0-13 mol/L 溶液中：3243KAlSOCH COO、3、我国科学家提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池体系，其工作原理如图所示。甲酸钠（HCOONa）的水解为电极反应和离子传输提供了充足的 OH-和 Na+。下列有关说法不正确的是 AA 极为电池的负极，且以阳离子交换膜为电池的隔膜 B放电时，负极反应为 HCOO-+3OH-2e-=CO32-+2H2O C当电路中转移 0.l mol 电子时，右侧电解质溶液质量增加 2.3g D与传统的氯碱工业相比，该体系在不污染环境的前提下，可以实现同步发电和产碱

4、4、氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和 Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl22H2O制备 CuCl，并进行相关探 究。下列说法不正确的是（）A途径 1 中产生的 Cl2可以回收循环利用 B途径 2 中 200时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl CX气体是 HCl，目的是抑制 CuCl22H2O加热过程可能的水解 DCuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu+4H+SO42-2Cu+SO2+2H2O 5、用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（）选项 液体甲 固体

5、乙 溶液丙 丙中现象 A CH3COOH NaHCO3 苯酚钠 无明显现象 B 浓 HCl KMnO4 紫色石蕊 最终呈红色 C 浓 H2SO4 Na2SO3 品红 红色变无色 D 浓 H2SO4 Cu 氢硫酸 溶液变浑浊 AA BB CC DD 6、向 0.1mol L-1的 NH4HCO3溶液中逐渐加入 0.1mol L-1NaOH 溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数 a)，根据图象下列说法不正确的是()A开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为 NH4HCO3 溶液中存在 H2CO3，发生的主要反应是 H2CO3+OH-=HCO3-+H

6、2O B当 pH 大于 8.7 以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应 CpH=9.5 时，溶液中 c(HCO3-)c(NH3 H2O)c(NH4+)c(CO32-)D滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO3 7、X、Y、Z、Q、R 均为短周期元素，且 Y、Z、Q、R 在周期表中的位置关系如下图所示。已知 X与 Y 同主族，X与 Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是()Q R Y Z A原子半径：r(Z)r(Y)(R)r(Q)B气态化合物的稳定性：QX4RX3 CX与 Y 形成的化合物中含有离子键 D最高价含氧酸的酸

7、性：X2QO3XRO3 8、实验室中，要使 AlCl3溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是 ANaOH 溶液 B氨水 C盐酸 DBa(OH)2溶液 9、关于反应 2HI(g)H2(g)I2(g)-11 kJ，正确的是 A反应物的总键能低于生成物的总键能 B1mol I2(g)中通入 1mol H2(g)，反应放热 11kJ C等物质的量时，I2(g)具有的能量低于 I2(l)D平衡时分离出 HI(g)，正反应速率先减小后增大 10、用如图装置进行实验,下列预期实验现象及相应结论均正确的是（）a b 预期实验现象 结论 A 铜丝 浓硝酸 试管 c 中有大量红 棕色气体 浓硝酸有强氧化

8、性 B 木条 18.4molL-1硫酸 木条下端变黑 浓硫酸有酸性和氧化性 C 生铁 NaCl 溶液 导管处发生水倒吸 生铁发生吸氧腐蚀 D 铁丝 含少量 HCl 的 H2O2 溶液 试管 c 中有大量无色气体 该反应中铁作催化剂 AA BB CC DD 11、下列实验操作能达到实验目的的是 A用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗 B用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体 C在装置甲中放入 MnO2和浓盐酸加热制备氯气 D用装置乙分离乙酸和乙醇的混合物 12、aL（标准状况）CO2通入 100mL3 mol/L NaOH 溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是 Aa=3.36 时

9、，CO2+2OHCO32+H2O Ba=4.48 时，2CO2+3OHCO32+HCO3+H2O Ca=5.60 时，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2O Da=6.72 时，CO2+OHHCO3 13、一定条件下，在水溶液中 1 mol xClOx0,1,2,3,4的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法错误的是 A上述离子中结合H能力最强的是 E B上述离子中最稳定的是 A C上述离子与H结合有漂白性的是 B DBAD反应物的键能之和小于生成物的键能之和 14、下列实验不能不能用如图所示装置实现的是 A用 CCl4提取碘水中的碘 B用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴 C用酒精除

10、去苯酚中的甘油 D用饱和 Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸 15、2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污染，危害人类健康。“碳九”芳烃主要成分包含(a)、(b)、(c)等，下列有关三种上述物质说法错误的是 Aa、b、c互为同分异构体 Ba、b、c均能与酸性高锰酸钾溶液反应 Ca中所有碳原子处于同一平面 D1molb最多能与4molH2发生反应 16、设 NA为阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是（）A标准状况下，22.4L 的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA B密闭容器中，46gNO2和 N2O4的混合气体所含分子个数为 NA C常温

11、常压下，22.4L 的液态水含有 2.24108NA个 OH D高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去 0.8NA个电子 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料 W：（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为_。（2）上述反应中，属于取代反应的是_。（3）检验反应是否发生的方法是_。（4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式。_、_。a能发生银镜反应 b苯环上的一溴代物有两种（5）设计一条由乙烯制备 A 的合成路线。（无机试剂可以任选）_。（合成路线常用的表示方式为：）18、氯吡格雷(clopidogrel)是一种用于抑制

12、血小板聚集的药物以芳香族化合物 A 为原料合成的路线如下：已知：R-CHO，R-CN+H RCOOH(1)写出反应 CD 的化学方程式_，反应类型_。(2)写出结构简式B_，X_。(3)A 属于芳香族化合物的同分异构体(含 A)共有_种，写出其中与 A 不同类别的一种同分异构体的结构简式_。(4)两分子 C 可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有 3 个六元环，写出该反应的化学方程式_。(5)已知：，设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图，无机试剂任选_。(合成路线常用的表反应试剂 A 反应条件 B反应试剂反应条件目标产物示方式为：AB目标产物)19、某小组为探究

13、K2Cr2O7中 Cr 在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验 I 中 ii外)进行了如下系列实验：系列实验 I 装置 滴管中的试剂 试管中的试剂 操作 现象 i 1 mL 水 4mL 0.1 molL-1 K 2Cr2O7 橙色溶液 振荡 溶液颜色略微变浅 ii 1 mL 水 振荡 60水浴 溶液颜色较 i明显变浅 iii 1 mL 18.4 molL-1 浓硫酸 振荡 溶液颜色较 i明显变深 iv 1 mL 6 molL-1 NaOH 溶液 振荡 _ v 3 滴浓 KI 溶液 iv 中溶液 振荡 无明显现象 vi 过量稀硫酸 v 中溶液 边滴边振荡 溶液颜色由黄色逐渐变橙

14、色，最后呈墨绿色 已知：K2CrO4溶液为黄色；Cr3+在水溶液中为绿色。请按要求回答下列问题：(1)写出 K2C2O7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：_。对比实验 i与 ii，可得结论是该转化反应的H_0(填”或“”“r(Z)r(Q)r(R)，A 项错误；B.非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则 NH3的稳定性大于 CH4，即 RX3 QX4，B 项错误；C.X与 Y 形成 NaH，含离子键，C 项正确；D.非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3 X2QO3，D 项错误；答案选 C。8、B【答案解析】要使 AlCl3溶液中的 Al3+全部沉淀

15、出来，要求所用试剂能提供 OH，且须过量，因此适宜的试剂不能为强碱溶液，因为强碱会使氢氧化铝沉淀溶解，据此分析；【题目详解】A.据分析可知，氢氧化钠过量会将氢氧化铝沉淀溶解，A 错误；B.据分析可知，氨水可以使铝离子全部沉淀出来，且氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B 正确；C.据分析可知，盐酸不能使 AlCl3溶液中的 Al3+离子沉淀，C 错误；D.据分析可知，Ba(OH)2溶液可以使铝离子沉淀，但 Ba(OH)2溶液过量会使氢氧化铝沉淀溶解，D错误；故答案选 B。【答案点睛】氢氧化铝不溶于弱酸弱碱是考察频率较高的知识点之一，学生须熟练掌握。9、D【答案解析】A反应是吸热反应，反应物的总键能高于生成

16、物的总键能，选项 A 错误；B反应为可逆反应不能进行彻底，1mol I2（g）中通入 1mol H2（g），反应放热小于 11kJ，选项 B 错误；C等物质的量时，I2（g）具有的能量高于 I2（l），选项 C 错误；D平衡时分离出 HI（g），平衡逆向进行，碘化氢浓度先减小后增大，所以反应速率先减小后增大，但比原来速率小，选项 D 正确；答案选 D。10、C【答案解析】A.铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，试管 c 中的气体呈无色，A 错误；B.木条与浓硫酸作用，木条下端变黑，说明浓硫酸具有脱水性，B 错误；C.NaCl 溶液呈中性，生铁发生吸氧腐蚀，试管 b 中气体的压

17、强减小，导管处发生水倒吸，C 正确；D.铁能够与盐酸反应放出氢气，氢气也是无色气体，D 错误；答案选 C。11、C【答案解析】A用容量瓶配制溶液不能用待装液润洗，A 项错误；B湿润的红色石蕊试纸遇酸性气体不变色，B 项错误；CMnO2和浓盐酸在加热条件下可制备氯气，C项正确；D乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，D 项错误。答案选 C。12、C【答案解析】n(NaOH)0.1 L3 molL10.3 mol；A.a3.36 时，n(CO2)0.15 mol，发生 CO22OH=CO32-H2O，故不选 A；B.a4.48 时，n(CO2)0.2 mol，由 C 原子守恒及电荷守恒可知，发生

18、 2CO23OH=CO32-HCO3-H2O，故不选 B；C.a5.60 时，n(CO2)0.25 mol，由 C 原子守恒及电荷守恒可知，发生的反应为 5CO26OH=CO32-4HCO3-H2O中，故选 C；D.a6.72 时，n(CO2)0.3 mol，发生 CO2+OH=HCO3，故不选 D；答案：C。【答案点睛】少量二氧化碳：发生 CO2+2OH-=CO32-+H2O，足量二氧化碳：发生 CO2+OH-=HCO3-，结合反应的物质的量关系判断。13、A【答案解析】A.酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以 ClO-结合氢离子能力最强，应为 B，A 错误；B.物质含

19、有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知：A、B、C、D、E 中 A 能量最低，所以 A 物质最稳定，B 正确；C.ClO-与 H+结合形成 HClO，具有强氧化性、漂白性，C 正确；D.BA+D，由电子守恒得该反应方程式为 3ClO-=ClO3-+2Cl-，H=（64kJ/mol+20kJ/mol）-360kJ/mol=-116kJ/mol，为放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，D 正确；故合理选项是 A。14、C【答案解析】A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中萃取、分液可分离，故 A 正确；B.溴与 NaOH反应后，与溴苯分层，然后利用图中分液装置分离，故 B

20、 正确；C.酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分离，故 C 错误；D.乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层，然后利用图中分液装置分离，故 D正确；故选：C。【答案点睛】萃取剂与原溶剂不能互溶，不能反应，并且溶质在两种萃取剂中溶解度差别比较大，酒精易溶于水，不能当作萃取剂。15、A【答案解析】A.a、c 分子式是 C9H12，结构不同，是同分异构体；而 b 分子式是 C9H8，b 与 a、c 的分子式不相同，因此不能与 a、c称为同分异构体，A 错误；B.a、b、c 三种物质中与苯环连接的 C 原子上都有 H原子，且 b 中含碳碳双键，因此均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B 正确；C.苯分子是平面分子

21、，a中三个甲基的 C 原子取代苯分子中 H原子的位置与苯环的碳原子相连，所以一定在苯环的平面内，C 正确；D.b 分子内含有 1 个苯环和 1 个碳碳双键，所以 1molb 最多能与 4molH2发生反应，D 正确；故合理选项是 A。16、D【答案解析】A、等物质的量时，NO2和 CO2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L 的 NO2和 CO2混合气体中含有氧原子物质的量为 2mol，故 A 错误；B、假设全部是 NO2，则含有分子物质的量为 46g/46g/mol=1mol，假设全部是N2O4，含有分子物质的量为 46g/92g/mol=0.5mol，故 B 错误；C、常温常

22、压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法计算 OH微粒数，故 C 错误；D、铁与水蒸气反应生成 Fe3O4，因此 16.8g 铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为16.88/(563)mol=0.8mol，故 D 正确。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、乙醇、浓硫酸、170 取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生 【答案解析】由 C 的结构及反应为酯化反应可知，A 为 CH3COOH，C 为，则反应为光照下取代反应，生成 B为，反应为卤代烃的水解反应，反应为醇的催化氧化反应。（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170，发生消去反应，故

23、答案为：乙醇、浓硫酸、170；（2）上述反应中，属于取代反应的是，故答案为：；（3）检验反应是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生，故答案为：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生；（4）的同分异构体满足 a能发生银镜反应，含-CHO；b苯环上的一溴代物有两种，苯环上有 2种 H，则 2 个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、，故答案为：；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备 A 的合成路线为，故答案为：。18、+CH3OH+H2O 酯化反应(或取代反应)4 +2H2O 【答案解析】A 分子

24、式为 C7H5OCl，结合题干信息可知 A 中含有-CHO、-Cl、苯环，根据物质反应过程中物质结构不变，可知 A 为，B 为，经酸化后反应产生 C 为，C 与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生 D：；D 与分子式为 C6H7BrS 的物质反应产生 E：，结合 D 的结构可知 X结构简式为：；E 与在加热 90及酸性条件下反应产生氯吡格雷：。【题目详解】根据上述分析可知：A为，B 为，X 为：。(1)反应 CD 是与甲醇发生酯化反应，反应方程式为：+CH3OH+H2O，该反应为酯化反应，也属于取代反应；(2)根据上述分析可知 B 为：，X为：；(3)A 结构简式为，A 的同分异构体(

25、含 A)中，属于芳香族化合物，则含有苯环，官能团不变时，有邻、间、对三种，若官能团发生变化，侧链为-COCl，符合条件所有的结构简式为、，共四种不同的同分异构体，其中与 A 不同类别的一种同分异构体的结构简式为；(4)两分子 C 可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有 3 个六元环，应是氨基与羧基之间发生脱水反应，两分子 C 脱去 2 分子水生成，该反应方程式为：；(5)乙烯与溴发生加成反应产生 CH2Br-CH2Br，再发生水解反应产生乙二醇：CH2OH-CH2OH，甲醇催化氧化产生甲醛 HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成化合物，故该反应流程为。【答案点睛】本题考查有机物的合成与推

26、断、有机反应类型的判断、同分异构体书写等，掌握反应原理，要充分利用题干信息、物质的分子式。并根据反应过程中物质结构不变分析推断，较好的考查学生分析推理能力，是对有机化学基础的综合考查。19、2-2-+2724Cr O+H OCrO+2H c(H+)温度 溶液颜色较 i明显变浅 CrO42-酸性 Cr3+Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O Fe-2e-=Fe2+，6Fe2+14H+Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O，Fe3+e-=Fe2+，Fe2+继续还原 Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了 Cr2O72-的去除率 【答案解析】（1）根据实验 vi 的现象可知酸性

27、条件下 Cr2O72-发生水解；实验 ii与实验 i对比，当 60水浴时，溶液颜色较 i明显变浅，根据温度对化学反应平衡的影响效果作答；（2）根据单一变量控制思想分析；（3）因 K2C2O7中存在平衡：2-2-+2724Cr O+H OCrO+2H，试管 c 中加入 NaOH溶液，消耗 H，促使平衡向正反应方向进行；（4）依据实验 vi 中现象解释；（5）实验中 Cr2O72应在阴极上放电，得电子被还原成 Cr3，据此作答；根据图示，实验 iv 中阳极为铁，铁失去电子生成 Fe2，Fe2与 Cr2O72在酸性条件下反应生成 Fe3，Fe3在阴极得电子生成 Fe2，继续还原 Cr2O72，据此分

28、析。【题目详解】（1）根据实验 vi的现象可知酸性条件下 Cr2O72-发生水解，其离子方程式为：2-2-+2724Cr O+H OCrO+2H，实验ii 与实验 i对比，当 60水浴时，溶液颜色较 i明显变浅，说明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，H0 故答案为2-2-+2724Cr O+H OCrO+2H；（2）根据单一变量控制思想，结合实验 i、ii可知，导致 ii中现象出现的主要因素为 60水浴即温度，故答案为温度；（3）因 K2C2O7中存在平衡：2-2-+2724Cr O+H OCrO+2H，试管 c 中加入 NaOH溶液，消耗 H，促使平衡向正反应方向进行，溶液颜色由橙色

29、变为黄色，溶液颜色较 i明显变浅，铬元素主要以 CrO42-形式存在，故答案为溶液颜色较 i明显变浅；CrO42-；（4）实验 vi 中，滴入过量稀硫酸发现，溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色，结合给定条件说明+6 价的 Cr元素变为+3 价，所以在酸性条件下，+6 价 Cr 可被还原为+3 价，故答案为酸性；+3；（5）实验中 Cr2O72应在阴极上放电，得电子被还原成 Cr3，电解质环境为酸性，因此 Cr2O72放电的反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O，故答案为 Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O；根据图示，实验 iv 中阳极为铁，铁失去电子

30、生成 Fe2，其离子方程式为：Fe-2e-=Fe2+，Fe2与 Cr2O72在酸性条件下反应生成 Fe3，其离子方程式为：6Fe2+14H+Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O，Fe3在阴极得电子生成 Fe2，Fe3+e-=Fe2+，继续还原 Cr2O72，Fe2循环利用提高了 Cr2O72的去除率，故答案为 Fe-2e-=Fe2+，6Fe2+14H+Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O，Fe3+e-=Fe2+，Fe2+继续还原 Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了 Cr2O72-的去除率。20、搅拌（或适当升温等合理答案即可）H2O2+2H+Cu=Cu2+2H2O CuO

31、或 Cu(OH)2或 Cu(OH)2CO3等合理答案即可 加人洗涤剂至浸没沉淀且液面低于滤纸边缘，待液体自然流下后，重复 23 次 温度过低，反应速率太慢，温度过高，Cu2(OH)2CO3易分解 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2 121m 111mm31100%【答案解析】废铜屑(主要成分是 Cu、CuO，含有少量的 Fe、Fe2O3)，加入稀硫酸浸取，CuO、Fe、Fe2O3与稀硫酸反应，形式含有 Cu2+、Fe2+、Fe3+的溶液，铜单质不与硫酸反应，再加入双氧水将 Fe2+氧化为 Fe3+，同时铜单质与双氧水在酸性条件下反应生成铜离子，

32、再调节溶液 pH值，将 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀除去，过滤后得到主要含有硫酸铜的滤液，将溶液温度控制在 5560左右，加入碳酸钠，滤液中产生 Cu2(OH)2CO3晶体，再经过过滤、冷水洗涤，干燥，最终得到 Cu2(OH)2CO3，以此解题。【题目详解】(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可进行搅拌、加热、增大硫酸浓度等方法；(2)“操作”中，铜单质与双氧水在酸性条件下反应生成铜离子，离子方程式为 H2O2+2H+Cu=Cu2+2H2O；(3)“调节 pH”操作目的是将溶液中的 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀除去，由于废铜屑使用酸浸溶解，需要加入碱性物质中和多余的酸，在不引入

33、新的杂质的情况下，可向溶液中加入 CuO 或 Cu(OH)2或 Cu(OH)2CO3等合理答案即可；(4)洗涤 Cu2(OH)2CO3沉淀的操作为过滤，合理操作为：加人洗涤剂至浸没沉淀且液面低于滤纸边缘，待液体自然流下后，重复 23 次；(5)根据题目已知：Cu2(OH)2CO3为难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。“操作”中温度选择 5560的既可以加快反应速率同时也可防止制得的 Cu2(OH)2CO3不被分解，该步骤中向含有硫酸铜的滤液中加入碳酸钠生成Cu2(OH)2CO3的同时产生 CO2，该反应的化学方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+

34、CO2 ；(6)m1g 产品，灼烧至固体质量恒重时，得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，发生的反应为：Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O，灼烧至固体质量恒重时剩余固体为氧化铜和杂质，根据反应方程式计算：设样品中 Cu2(OH)2CO3的质量为 xg。Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O m 222 62 x m1-m2 222x=1262m m，解得：x=121113m m1，则样品中 Cu2(OH)2CO3的纯度为121m 1113mm1 100%=121m 111mm31100%。【答案点睛】本题是工艺流程题中的实验操作和化学原理结合考查，需结合反应速率的影响因素

35、，实际操作步骤具体分析，还应熟练元素化合物的知识。21、422CH(g)H O(g)CO(g)3H(g)H204kJ/mol 根据热化学方程式422CH(g)H O(g)CO(g)3H(g)H204kJ/mol 可知，升高温度，平衡正向移动，CO的体积分数增大；再对应图像，压强一定时，则 T1T2 0.75 23223COH OCO2HCO 222H O4eO4H 阴极放电发生反应：222H O2eH2OH 产生的 OH-与电解液中的碳酸氢根发生反应：2332OHHCOCOH O，实现了 K2CO3溶液的再生 【答案解析】.(1)由图可知，反应为吸热反应，H=2582kJ/mol-2378kJ

36、/mol=+204kJ/mol，据此书写热化学方程式；(2)根据压强和温度对化学平衡的影响分析；(3)由三段式分析，计算该条件下反应的平衡常数；.由图可知，吸收池中二氧化碳与碳酸钾溶液的反应得到碳酸氢钾，据此书写离子方程式。【题目详解】.(1)由图可知，1mol甲烷、1mol 水蒸气生成 1molCO 和 3mol 氢气吸收热量(25822378)kJ=204kJ，故热化学方程式为：422CH(g)H O(g)CO(g)3H(g)204kJ/molH，故答案为：422CH(g)H O(g)CO(g)3H(g)204kJ/molH；(2)该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，所以相同压强下，

37、温度越高，CO的体积分数越大，故 T1T2，故答案为：；根据热化学方程式422CH(g)H O(g)CO(g)3H(g)204kJ/molH 可知，升高温度，平衡正向移动，CO的体积分数增大，再对应图像，压强一定时，则 T1T2；(3)一定温度下，在 1L 恒容的密闭容器中充入 1molCH4和 1mol 的水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是 3:4，设消耗甲烷物质的量 x，据此计算：422CHg+H O gCO g+3Hg(mol)1100(mol)xxx3x(mol)1-x1-xx3x起始转化平衡 2+2x4=23，x=13mol，则平衡时各物质的浓度分别为：c

38、(CH4)=c(H2O)=23mol/L，c(CO)=13mol/L，c(H2)=1mol/L，则该反应的平衡常数 K=31132233=0.75，故答案为：0.75；.(4)由图可知，吸收池中氢气并未反应，二氧化碳被吸收进入惰性电极电解池,即吸收池中为二氧化碳与碳酸钾溶液的反应，离子方程式为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；(5)HCO3存在电离平衡：HCO3H+CO32，阴极 H+放电浓度减小平衡右移，CO32-再生，阴极反应：2H2O2e=H2OH-，阳极反应：222H O4eO4H；HCO3-+OH-CO32-+H2O，使碳酸钾溶液得以再生，故答案为：222H O4eO4H；阴极放电发生反应：222H O2eH2OH 产生的 OH-与电解液中的碳酸氢根发生反应：2332OHHCOCOH O，实现了 K2CO3溶液的再生。