重庆市万州二中2023学年高一化学第二学期期末学业水平测试试题(含答案解析)35607.pdf

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1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项 1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回 2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 05 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符 4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用 05 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效 5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗 一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语表示正

2、确的是()ANH3分子的电子式：BCH4分子的比例模型：CF 原子的结构示意图：DN2的结构式：NN 2、已知元素 R 的某种同位素的氯化物 RClx为离子化合物，R 离子核内中子数为 y 个，核外电子数为 z 个，则该同位素的符号应表示为（）A B C DR 3、工业上冶炼下列金属，与冶炼 Mg 的方法相同的是 A银 B锌 C铁 D铝 4、25时，纯水中存在的平衡：H2OH+OH，下列叙述正确的是 A将水加热，Kw增大，pH不变 B加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低 C加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw变小 D加入少量固体 CH3COONa，平衡正向移动，c(H)降低 5、反应 C(

3、s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（）A增加 C 的量 B保持容器体积不变，充入 N2 C压缩容器体积 D保持压强不变，降低容器内的温度 6、乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是()A分子式为 C6H6O6 B乌头酸能发生水解反应和加成反应 C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D含 1 mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH 7、下列关于氯气的说法不正确的是（）A氯气和液氯是两种不同的物质 B可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 C氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒 D尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净

4、的液氯能用钢瓶贮存 8、我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家，其核心材料为 KBe2BO3F2（K 位于A 族）。下列有关说法错误的是 A金属性：KBe B非金属性：BOF C原子半径：KBeBOF D五种组成元素均位于短周期 9、下列化学用语或描述中，正确的是 AF-的结构示意图：B次氯酸的电子式：C乙烯的结构简式 CH2CH2 D当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小 10、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()A正丁烷 B异丁烷 C甲烷 D丙烷 11、下列有关化学用语表达正确的是 A35Cl和37Cl离子结构示意图均可以表示为：B

5、HClO 的结构式：H Cl O CHF 的电子式：D质子数为 92、中子数为 146 的 U 原子：14692U 12、已知放射性元素位于元素周期表中第六周期第族，下列关于的说法正确的是 A铱为非金属元素 B中子数与质子数的差为 38 C铱元素与碘元素位于同一周期 D核外含有 115 个电子 13、下列说法正确的是()A物质发生化学反应都伴随着能量变化 B干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应 C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D放热反应的发生无需任何条件 14、下列说法中，正确的是（）A硅元素在自然界里均以化合态存在 BSiO2不能与水反应生成硅酸，不

6、是酸性氧化物 C除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水 D粗硅制备时，发生的反应为 C+SiO2=Si+CO2 15、下列元素中不属于短周期元素的是()AH BO CS DK 16、下列叙述正确的是()A分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质 B通式相同的不同物质一定属于同系物 C分子式相同的不同物质一定是同分异构体 D相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、某烃 A 是有机化学工业的基本原料。其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A 还是一种植物生长调节剂。A 可发生如图所示的一系列化学反应，其中、属于同种反应类型。请回答下列问题

7、：（1）写出 A、B、C、D 的结构简式：A_、B_、C_、D_。（2）写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型：_，反应类型:_。_，反应类型:_。18、如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：(1)向丙中加入溴水，振荡静置后，观察到溶液分层，上层为_色。(2)甲的同系物的通式为 CnH2n+2，当 n5 时，写出含有 3 个甲基的有机物的结构简式_。下图是用乙制备 D 的基本反应过程 (3)A 中官能团为_。(4)反应的反应类型是_。(5)写出反应的化学方程式_。(6)现有 138gA 和 90gC 发生反应得到 80gD。试计算该反应的产率为_(用百分数表示，保留一位小数)。1

8、9、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：（1）B 是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。_（2）实验中他们取 6.4g 铜片和 12mL 18molL1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：_。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_（填写字母编号）。A铁粉 BBaCl2溶液 C银粉 DNa2CO3溶液（3）为定量测定余酸

9、的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生 SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定 SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_（填写字母编号）。A将装置 A 产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量 B将装置 A 产生的气体缓缓通入足量用硫酸酸化的 KMnO4溶液，再加入足量 BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 C用排水法测定装置 A产生气体的体积（已折算成标准状况）D用排饱和 NaHSO3溶液的方法测出装置 A产生气体的体积（已折算成标准状况）20、根据要求完成下列实验过程（a、b 为弹簧夹，

10、加热及固定装置已略去）。（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：亚硫酸碳酸）。连接仪器、_、加药品后，打开 a、关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置 A 中试剂是_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。（2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在（1）操作后打开 b，关闭 a。H2S 溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_。BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加氯水和氨水均产生沉淀。则沉淀的化学式分别为_、_。21、现有 A、B、C，D、E、G 六种前四周期主族元素，已知 A、B、C、D、E 五种元素在元素周期表中的位置如图所示

11、。(1)若非金属元素 B 的核电荷数为 x，则 A、B、C、D、E 五种元素的核电荷数之和为_。(2)若 A、B、C、D 四种元素的核内质子数之和为 56，lmolG 的单质与足量盐酸反应，能产生 22.4LH2（在标准状况下）；G 的阳离子与 D 的阴离子核外电子层结构相同。写出下列元素名称：A_，B_；D 的简单离子结构示意图为_；氢化物的沸点：D_B，简单氢化物水溶液的酸性：B_C（填“”“碳酸)，需要打开 a、关闭 b，将生成的二氧化硫通入饱和碳酸氢钠，产生二氧化碳，其中可能混有二氧化硫，需要除去，除去二氧化硫后再通入硅酸钠溶液，通过现象验证，据此分析解答；(2)要验证 SO2的氧化性

12、、还原性和酸性氧化物的通性，需要打开 b，关闭 a，将生成的二氧化硫通入氯化钡溶液，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，无明显现象，通入 H2S 溶液中有浅黄色浑浊出现，该沉淀为硫，体现二氧化硫的氧化性，二氧化硫有毒，会污染空气，最后通入 NaOH溶液吸收，据此分析解答。【题目详解】(1)实验过程中产生气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏，故答案为：检查装置的气密性；加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；多余的二氧化硫用酸性 KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的实验，故答案为：Cu+2H

13、2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；酸性 KMnO4溶液；二氧化硫也会和硅酸钠溶液反应，需要用高锰酸钾溶液除去，二氧化碳与 Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅的非金属性强，所以 A 中酸性 KMnO4溶液没有完全褪色(或不褪色)，盛有 Na2SiO3溶液的试管中出现白色胶状沉淀，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故答案为：A中酸性 KMnO4溶液没有完全退色(或不褪色)，盛有 Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；(2)H2S 溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水，反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2

14、O，体现了二氧化硫的氧化性，故答案为：2H2S+SO2=3S+2H2O；反应后的 BaCl2溶液中含有亚硫酸，亚硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，亚硫酸与氨水溶液反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡，故都产生白色沉淀，故答案为：BaSO4；BaSO3。【答案点睛】本题的易错点为(2)，要注意氯水能够将二氧化硫氧化生成硫酸，因此滴加氯水的溶液中得到的沉淀为硫酸钡。21、5x+10 磷 硫 B；，氢硫酸是弱酸，简单氢化物水溶液的酸性，盐酸是强酸：BC。甲为G、C两元素组成的化合物，为氯化镁，用电子式表示甲的形成过程。(3)A 氢键是是分子间作用力，不是化学键，故 A 错误；B共价化合物 BF3中 B 原子周围只有 6 个电子，不满足稳定结构，故B 错误；C.铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，所以由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，故 C 正确；D 如氯化钠熔化，化学键断裂，不发生化学变化，故 D 错误。