陕西省镇安中学2023学年高三冲刺模拟化学试卷(含解析)35144.pdf

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1、2023 高考化学模拟试卷 注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 05 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、分子式为 C5H10O2，能与 NaHCO3溶液反应的有机物有 A4 种 B5 种 C6 种 D7 种 2、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A用

2、浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B人工合成的多氟碳化物可能作为未来的血液的替代品 C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 3、天然气因含有少量 H2S 等气体开采应用受限。TF 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液 B脱硫过程 O2间接氧化 H2S C亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血 D 华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐 4、药物吗替麦考酚酯有强大的抑

3、制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：+HCl 下列叙述正确的是 A化合物 X与溴水反应的产物中含有 2 个手性碳原子 B化合物 Y 的分子式为 C6H12NO2 C1mol 化合物 Z最多可以与 2molNaOH 反应 D化合物 Z能与甲醛发生聚合反应 5、在 NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是()A使用吸收塔设备 B使用尾气吸收装置 C使用 H2作原料 D使用催化剂 6、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：己知:化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kJ mol-1 412 348 612 436 根据表中数据计算上述反应的H（kJ mol-1）（）A-124 B+

4、124 C+1172 D-1048 7、科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：下列说法错误的是（）A反应过程中需要不断补充 Fe2+B阳极反应式是 2HCl-2e-=Cl2+2H+C电路中转移 1 mol电子，消耗标况下氧气 5.6 L D电解总反应可看作是 4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）8、X、Y、Z、W、M 为原子序数依次増加的五种短周期元素，A、B、C、D、E 是由这些元素组成的常见化合物，A、B 为厨房中的食用碱，C 是一种无色无味的气体，C、D 都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为:DDEEABC 溶液溶液(部分反应

5、物戒生成物省略)。下列说法错误的是 A原子半径大小序，WYZX B对应最简单氢化物的沸点:ZM C上述变化过秳中，发生的均为非氧化还原反应 DZ 和 W 形成的化合物中一定只含离子健 9、下列说法错误的是（）A以乙醇、空气为原料可制取乙酸 B甲苯分子中最多 13 个原子共平面 C淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物 D分子式为 C5H12O的醇共有 8 种结构 10、用如图装置进行实验，1 小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是 A属于化学腐蚀 BO2未参与反应 C负极反应 2Fe-6e+3H2OFe2O3+6H+D正极反应 O2+4e-+2H2O4OH-11、下列各组粒子在溶液中

6、可以大量共存，且加入或通入试剂 X后，发生反应的离子方程式也正确的是 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A K、Na、3HCO、23SiO 过量 HC1 23232HSiOH SiO B 4NH、3Fe、Br、24SO 过量2H S 32FeH SFeS2H C 323HClO,Na,Fe,SO 过量2CaCl 2233CaSOCaSO D I-、Cl-、H+、SO42-过量3NaNO 3226I2NO8H2NO4H O3I AA BB CC DD 12、下列说法正确的有 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA Na2O2分别与水及 CO2反应产生等量氧气时，消

7、耗水和 CO2的物质的量相等 无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl-、S2-Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 2 L 0.5 molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA 在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClO A1 B2 C3 D4 13、港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是 A抗震性好 B耐腐蚀强 C含碳量高 D都导电导热 14、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是()A“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化 B“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应 C“试玉要烧三日满

8、，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大 D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应 15、有机物 X 的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是 AX 的分子式为 C13H10O5 BX 分子中有五种官能团 CX 能使溴的四氯化碳溶液褪色 DX 分子中所有碳原子可能共平面 16、下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）AA BB CC DD 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成 CR 橡胶和医药中间体 K的线路如下：已知：.氯代烃 D 的相对分子质量是 113，氯的质量分数约为 62.

9、8，核磁共振氢谱峰面积之比为 2:1.。（1）A 中官能团的结构式为_，D 的系统名称是_.（2）反应的条件是_，依次写出和的反应类型_、_.（3）写出 FG过程中第一步反应的化学方程式_.（4）K 的结构简式为_.（5）写出比 G多 2 个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式_.（6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以 A为起始原料，选用必要的无机试剂合成 B_。合成路线流程图示如下：。18、A 为只含有 C、H、O 三种元素的芳香烃衍生物，且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如下图所示。已知：D 通过加聚反应得到 E，E 分子式为(C9H8O2)n；H分子式为 C18H1

10、6O6；I 中除含有一个苯环外还含有一个六元环。(1)写出 A 的分子式：A_。(2)写出 I、E 的结构简式：I_ E_；(3)A+GH 的反应类型为_；(4)写出 AF 的化学方程式_。(5)有机物 A 的同分异构体只有两个对位取代基，既能与 Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。则此类 A 的同分异构体有_种，其中一种在 NaOH溶液中加热消耗的 NaOH最多。写出该同分异构体与 NaOH溶液加热反应的化学方程式_。19、二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如图所示。回答下列问题：（1）装置 B 用于制备 ClO2

11、，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_。装置 C 中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色岀现。淀粉的作用是_。（2）装置 C 的导管靠近而不接触液面，其目的是_。（3）用 ClO2消毒自来水，其效果是同质量氯气的_倍（保留一位小数）。（4）装置 D 用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是 21，则还原产物的化学式是_。（5）若将装置 C 中的溶液改为 Na2S 溶液，通入 ClO2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：假设 a：ClO2与 Na2S 不反应。假设 b：ClO2与 Na2S 反应。你认为哪种假设正确，阐述原因：_。请设计实验证明你的假设（

12、仅用离子方程式表示）：_。20、碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。（1）合成该物质的步骤如下：步骤 1：配制 0.5molL-1MgSO4溶液和 0.5molL-1NH4HCO3溶液。步骤 2：用量筒量取 500mL NH4HCO3溶液于 1000mL 四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在 50。步骤 3：将 250mL MgSO4溶液逐滴加入 NH4HCO3溶液中，1min 内滴加完后，用氨水调节溶液 pH到 9.5。步骤 4：放置 1h 后，过滤，洗涤。步骤 5：在 40的真空干燥箱中干燥 10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3nH2O n=15）。步骤 2 控制温度在 50，较

13、好的加热方法是_。步骤 3 生成 MgCO3nH2O 沉淀的离子方程式为_。步骤 4 检验是否洗涤干净的方法是_。（2）测定合成的 MgCO3nH2O中的 n 值。称量 1.000g 碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的 CO2被 NaOH 溶液吸收，在室温下反应 45h，反应后期将温度升到 30，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得 CO2的总量；重复上述操作 2 次。图中气球的作用是_。上述反应后期要升温到 30，主要目的是_。设 3 次实验测得每 1.000g 碳酸镁晶须产生的 CO2平均值为 a mol，则 n 值为_（用含 a 的表达式表示）。

14、（3）称取 100g 上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。则该条件下合成的晶须中，n=_（选填：1、2、3、4、5）。21、新技术的开发应用，不仅有利于改善环境质量，而且能充分开发“废物”的潜在价值。回答下列问题：（1）用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=-91kJmol-1 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)H=+566kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJmol-1 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=_kJmol-1。（2）在容积均为 2L 的两个恒容密闭容器中

15、发生反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，有关数据如下：800C 时该反应的平衡常数 K=_。容器 2 中 x=_，n=_。若 800起始时，在 2L 恒容密闭容器中加入 CO、H2O、CO2、H2各 1mol，则此时 v正_v逆(填“”“”“”“COH，故 A正确；B 选项，Z对应的简单氢化物为 H2O，M 对应的简单氢化物为 HCl，水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故 B 正确；C 选项，上述变化为复分解反应，故 C 正确；D 选项，O和 Na 可形成 Na2O2，既有离子键又有共价键，故 D 错误。综上所述，答案为 D。9、C【答案解析】A.醇羟基可以发生氧化反应生成

16、羧基，可以用乙醇、空气为原料制取乙酸，故 A 正确；B.甲苯中苯基有 11 个原子共平面，甲基中最多有 2 个原子与苯基共平面，最多有 13 个原子共平面，故B 正确；C.油脂不属于高分子化合物，故 C 错误；D.C5H12的同分异构体有 CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4，其中 CH3CH2CH2CH2CH3有 3 种 H原子，CH3CH2CH(CH3)2有 4 种 H原子，C(CH3)4只有 1 种 H原子，故羟基(OH)取代 1 个 H得到的醇有 3+4+1=8 种，故 D 正确；故答案为 C。【答案点睛】C5H12O 的醇可以看做羟基上连接一个

17、戊基，戊基有 8 种，所以分子式为 C5H12O 的醇共有 8 种结构；常见的烃基个数：丙基 2 种；丁基 4 种；戊基 8 种。10、D【答案解析】A.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故 A 错误；B.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，虽然苯可使 NaCl 溶液隔绝外界空气，但溶液中有溶解氧，氧气参与了反应，故 B错误；C.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，负极失电子形成 Fe2+，方程式为：Fe-2e-=Fe2+，故 C 错误；D.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，正极得电子生成氢氧根，电极方程式为：O2+4

18、e-+2H2O4OH-，故 D 正确；正确答案是 D。11、D【答案解析】AHCO3-与 SiO32-反应生成 H2SiO3和 CO32-，通入过量 HC1，发生反应的离子方程式为 2H+SiO32-=H2SiO3、H+HCO3-=H2O+CO2，故 A 不符合题意；B题给四种离子可以大量共存，通入过量 H2S，发生反应的离子方程式为 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，故 B 不符合题意；CHClO 与 SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故 C 不符合题意；D题给四种离子可以大量共存，加入过量 NaNO3，发生反应的离子方程式为 6I-+2NO3-+8H+=2NO+4H2O+3

19、I2，故D 符合题意。故答案选 D。12、B【答案解析】亚铁离子和碘离子均能被氧化；与水及 CO2反应，反应的方程式分别为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，无色溶液中不可能大量存在 Al3+和 S2-，发生双水解；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性。由 N=nNA,n=CV 计算；HClO 具有强氧化性；【题目详解】1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 3NA，故错误；与水及 CO2反应，反应的方程式分别为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，生成相同量的 O2时消耗的水和

20、二氧化碳的物质的量相同，故正确；Al3+和 S2-，发生双水解，不能大量共存，故错误；Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正确；N=2L0.5molL-12NA=2NA，故错误；在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2+1ClO-+SO2+H2OCaSO4+2H+Cl-，故错误。故选 B。13、C【答案解析】A.钢中的含碳量低于生铁，含碳量越大，硬度越高，但是生铁的韧性较钢要差，钢材的抗震性更好，故 A 正确；B.该钢材改变了金属的组成和结构，比生铁的抗耐蚀性要好，故 B 正确；C.根据生铁的含碳量为

21、：2%-4.3%，钢的含碳量为：0.03%-2%，可知含碳量：生铁钢，故 C错误；D.钢材和生铁都是合金都有金属，都导电导热，故 D 正确；题目要求选错的，故选 C。14、B【答案解析】A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，A错误；B.“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，B 正确；C.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，但“试玉要烧三日满”与硬度无关，C错误；D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，D 错误；故合理选项是 B。15、B【答案解析】A.由结构简式，X的分子式为 C13H10O5

22、，故 A 正确；BX分子中有羧基、羟基、羰基、碳碳双键四种官能团，故 B 错误；CX分子中有碳碳双键，X 能使溴的四氯化碳溶液褪色，故 C 正确；DX分子中有 11 个碳是 sp2杂化，平面三角形结构，与它相连的碳共面，有 2 个碳是 sp3杂化，可以通过旋转后共面，X 分子中所有碳原子可能共平面，故 D 正确；故选 B。【答案点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构及对称性判断，难点 D，抓住共面的条件，某点上相连的原子形成的周角之和为 360，易错点 B，苯环不是官能团。16、C【答案解析】A氯化铁在水溶液中由于水解会呈酸性

23、，生成氢氧化铁胶体，故 FeCl3固体不能直接用蒸馏水溶解，故 A 错误；BPb2+和 SO42-反应生成 PbSO4，但是 Pb2+的量过量，加入 Na2S 时，若有黑色沉淀 PbS 生成，不能说明 PbSO4转化为 PbS，不能说明 Ksp(PbSO4)Ksp(PbS)，故 B 错误；C淀粉水解生成葡萄糖，在碱性溶液中葡萄糖可发生银镜反应，则冷却至室温，再加入氢氧化钠中和至碱性。加入银氨溶液水浴加热，产生银镜。说明淀粉水解能产生还原性糖，故 C 正确；D硫酸根离子检验用盐酸酸化的氯化钡溶液，所以应该先加入稀盐酸，没有沉淀后再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀就说明有硫酸根离子，否则不含硫酸根离

24、子，故 D 错误；答案选 C。【答案点睛】Pb2+和 SO42-反应生成 PbSO4，但是 Pb2+的量过量，这是易错点。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、-Br 1,3-二氯丙烷 NaOH溶液,（加热）加聚反应 取代反应 OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH 水浴加热NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3 、【答案解析】由 CH2=CH-CH=CH2反应到 A（C4H6Br）发生加成反应，根据框图到 C为 1,4-二溴-2-丁烷，AB 为取代；再根据知 F 为醛，E 为醇，G为羧酸；H为酯，由此知道 D 为 1,3-二氯丙烷。H为 CH3CH2OOCCH2CO

25、OCH2CH3,H 与 C 反应根据信息即可判断。【题目详解】（1）由 CH2=CH-CH=CH2反应到 A（C4H6Br）知，A中含有碳碳双键和溴原子。已知氯代烃 D 的相对分子质量是 113，氯的质量分数约为 62.8，n(Cl)=11362.8/35.5=2,D 的化学式为 C3H6Cl2,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.则 D 的结构简式 CH2ClCH2ClCH2。系统命名为 1,3-二氯丙烷；（2）由框图知D 为卤代烃，E 为醇，所以反应的条件是 NaOH溶液,（加热）；由的反应条件知道为加聚反应；由的条件知反应类型取代反应。（3 根据知 E 为醇，F 为醛，所以 FG过程中第一步

26、反应的化学方程式OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH 水浴加热NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3。（4）根据已知和，所以 K的结构简式为；（5）通过上述分析知 G为 HOOCCH2COOH，比 G多 2 个碳原子的同系物的同分异构体的结构简式有、；（6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应，经分析知 A 为，以 A 为起始原料，选用必要的无机试剂合成 B（）的路线图为：。18、C9H10O3 取代反应(或酯化反应)2+O22+2H2O 4 种 +3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O 【答案解析】A 能发生连续的氧化反应，说明结构中含有-CH2OH，D 通过加

27、聚反应得到 E，E 分子式为(C9H8O2)n，D 的分子式为C9H8O2，D 中含碳碳双键，由 A 在浓硫酸作用下发生消去反应生成 D，A 为只含有 C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且芳环上只有两个取代基，A 中含有苯环，A在浓硫酸作用下生成的 I 中除含有一个苯环外还含有一个六元环，应是发生的酯化反应，A中含有羧基，A 的结构应为，D 为，E 为，I 为，反应中 A 连续氧化产生 G，G 为酸，F 为，G 为，A 与 G发生酯化反应产生 H，根据 H分子式是 C18H16O6，二者脱去 1 分子的水，可能是，也可能是，据此解答。【题目详解】根据上述分析可知：A为，D 为，E 为，F 为，

28、G为，I 为，H的结构可能为，也可能是。(1)A 为，则 A 的分子式为 C9H10O3；(2)根据上面的分析可知，I 为，E 为；(3)A 为，A 分子中含有羟基和羧基，G为，G分子中含有羧基，二者能在浓硫酸存在和加热条件下发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，A+GH 的反应类型为取代反应；(4)A 中含有醇羟基和羧基，由于羟基连接的 C 原子上含有 2 个 H原子，因此可以发生催化氧化反应，产生醛基，因此AF 的化学方程式为 2+O22+2H2O；(5)有机物 A 的同分异构体只有两个对位取代基，能与 Fe3+发生显色反应，说明苯环对位上有-OH，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应，说明

29、含有酯基，不含醛基，同分异构体的数目由酯基决定，酯基的化学式为-C3H5O2，有OOCCH2CH3、COOCH2CH3、CH2OOCCH3和CH2COOCH3，共 4 种同分异构体。其中的一种同分异构体在 NaOH 溶液中加热消耗的 NaOH 最多，酯基为OOCCH2CH3，1mol共消耗 3molNaOH，其它异构体 1mol消耗2molNaOH，该异构体的结构简式为，该反应的化学方程式为：+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O。【答案点睛】本题考查有机物的推断和合成的知识，有一定的难度，做题时注意把握题中关键信息，采用正、逆推相结合的方法进行推断，注意根据同分异构体的要求及各种官能

30、团的性质判断相应的同分异构体的结构和数目。19、SO2H2SO42KClO3=2KHSO42ClO2通过检验 I2的存在，证明 ClO2有强氧化性使 ClO2尽可能多的与溶液反应，并防止倒吸 2.6NaClO2假设 b 正确，S2的还原性强于 I，所以 ClO2也能氧化 S2或 ClO2是强氧化剂，S2具有强还原性 SO42-Ba2=BaSO4【答案解析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，A 制备二氧化硫，B 用于制备 ClO2，同时还生成一种酸式盐，则 B 中发生反应SO2+H2SO4+2KClO32KHSO4+2ClO2，ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，所以 C中发生氧化

31、还原反应生成碘，注意防倒吸，装置 C 中滴有几滴淀粉溶液，碘遇淀粉变蓝色；装置 D 用于吸收尾气，反应生成 NaClO2，双氧水作还原剂生成氧气，从而防止尾气污染环境，据此解答。【题目详解】(1)装置 B 用于制备 ClO2，同时还生成一种酸式盐，根据元素守恒知，酸式盐为硫酸氢钠，该反应的化学方程式为SO2+H2SO4+2KClO32KHSO4+2ClO2；装置 C 中滴有几滴淀粉溶液，淀粉遇碘变蓝色，根据淀粉是否变色来判断是否有碘生成，从而证明二氧化氯具有氧化性；(2)ClO2是极易溶于水的气体，所以检验其强氧化性时导管靠近而不接触液面，以防倒吸；(3)1molCl2即 71g 消毒时转移

32、2mol 电子，71gClO2消毒时转移电子为71g67.5g/mol(4+1)=5.2mol，其效果是同质量氯气的5.2mol2mol=2.6 倍；(4)装置 D 用于吸收尾气,H2O2作还原剂生成 O2，H2O2O22e，生成 1molO2转移电子 2mol，则 2molClO2得到 2mol电子生成 2molNaClO2；(5)由于 ClO2具有强氧化性，Na2S 具有强还原性，二者不可能不反应，所以假设 a 错误，假设 b 正确；ClO2氧化 Na2S 后溶液无明显现象，说明 ClO2将 S2氧化生成更高价的酸根 SO42，所以可通过检验 SO42的存在以证明 ClO2与 Na2S 发

33、生氧化还原反应，所用试剂为稀盐酸和 BaCl2溶液，离子反应为：SO42+Ba2+BaSO4。20、水浴加热 Mg2+HCO3-+NH3H2O+(n-1)H2O=MgCO3nH2O+NH4+取最后一次洗涤液少量，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，若不出现沉淀，即洗涤干净 暂时储存 CO2，有利于 CO2被 NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定 升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的 CO2逸出，便于吸收完全 （1.000-84a）/18a 1 【答案解析】（1）水浴加热受热均匀，易于控制，不高于 100均可采用水浴加热，故答案为水浴加热；将 250mL MgSO4溶液逐滴加入 NH4H

34、CO3溶液中，用氨水调节溶液 pH到 9.5，反应生成碳酸镁结晶水合物，反应的化学方程式为 Mg2+HCO3-+NH3H2O+(n-1)H2O=MgCO3nH2O+NH4+，故答案为 Mg2+HCO3-+NH3H2O+(n-1)H2O=MgCO3nH2O+NH4+；（2）装置中气球可以缓冲压强并封闭装置，暂时储存 CO2，有利于 CO2被 NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定，故答案为暂时储存 CO2，有利于 CO2被 NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定；反应后期将温度升到 30，使生成的二氧化碳全部逸出后被氢氧化钠溶液吸收，减少测定产生的误差，故答案为升高温度气体的溶解度减

35、小，使溶解在水中的 CO2逸出，便于吸收完全；实验测得每 1.000g 碳酸镁晶须产生的 CO2平均值为 a mol，依据元素守恒可知，碳酸镁物质的量为 amol，根据化学式可知，MgCO3nH2O 中碳酸镁晶体中碳酸镁和结晶水物质的量之比为 1：n，得到 1：n=a：1.000g84ag)18/g mol（；得到n=（1.000-84a）/18a，故答案为（1.000-84a）/18a；（3）MgCO3nH2O n=15，分析图象 400C 剩余质量为 82.3g，为失去结晶水的质量，剩余质量为 39.5g 是碳酸镁分解失去二氧化碳的质量，得到 100g181884nn=100-82.3，解

36、得 n=1，故答案为 1。21、-49.8 1 23 23或 66.7%=T1 T2区间，反应未平衡，温度上升反应速率加快，相同时间内捕捉的 CO2越多，剩余的二氧化碳浓度就越小 T1 【答案解析】(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-91kJmol-1 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)H=+566.0 kJmol-1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1 由盖斯定律可知，+12(+)得 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，H=-91kJmol-1+12(566.0 kJmol-1-483.6 kJmol-1)=-

37、49.8kJmol-1；(2)容器体积为 2L，所以初始 c(CO)=-12mol=1mol L2L，c(H2)=-11mol=0.5mol L2L；平衡时 CO的转化率为13，即转化13molL-1，列三段式：-1-2-1212+mol L1CO gH O0.g500mol L1 31 31 31 3mol L2 31 6COg31 3Hg1起始()转化()平衡()根据平衡常数的概念可知 K=11332136=1；达到平衡时氢气的物质的量为 nmol，则其浓度 c(H2)=-1mol L2n，列三段式有：-122-1-21+mol L0.5100mol L222n 2mol L0.5-21-

38、22CO gH O gCOgHg2nnnnnnn起始()转化()平衡()温度不变平衡常数不变，所以平衡常数 K=220.5-1-22nnnn =1，解得 n=23mol，CO的转化率为2mol3100%=66.7%1mol；在 2 L 恒容密闭容器中加入 CO、H2O、CO2、H2各 1 mol，该反应前后气体系数之和相同，所以可用物质的量代替浓度计算，此时浓度商 Q=1 1=11 1=K，所以平衡不发生移动，即 v正=v逆；(3)T3温度之前随温度上升，反应速率加快，所以相同时间内测得的 CO2浓度下降，T3温度之后，在相同时间内反应已达到平衡，温度上升，平衡左移，CO2浓度上升，说明该反应

39、的正反应为放热反应，即H0；T1 T2区间，反应未平衡，温度上升反应速率加快，相同时间内捕捉的 CO2越多，剩余的二氧化碳浓度就越小；铵根的水解使溶液显酸性，碳酸氢根水解使溶液显碱性，铵根的水解平衡常数 Kh=-14-8w-5b1 10=5.56 101.8 10KK，碳酸氢根的水解平衡常数 Kh=-14-6w-7a11 10=2.27 104.4 10KK，比较可知碳酸氢根的水解程度大于铵根的水解程度，所以溶液显碱性，即 c(H+)c(OH-)；根据可知该反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，所以 T1温度时平衡常数最大。【答案点睛】平衡常数只与温度有关，与平衡时各物质的浓度大小没有关系，比较平衡常数大小时只需比较温度，吸热反应温度越高平衡常数越大，放热反应温度越高平衡常数越小；温度相同平衡常数相同，据此可以进行相关计算，也可以通过与浓度商比较判断反应移动的方向。