黑龙江省绥化市青冈县县第一中学2023学年高三第三次模拟考试化学试卷(含解析)35782.pdf

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1、2023 高考化学模拟试卷 请考生注意：1请用 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用 05 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（）A驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运 20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金 B疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅 C李白的黄鹤楼送孟浩然之广陵中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰

2、色反应 D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁 2、近年，科学家发现了 116 号元素 Lv。下列关于293Lv 和294Lv 的说法错误的是 A两者电子数相差 1 B两者质量数相差 1 C两者中子数相差 1 D两者互为同位素 3、25 时，用 0.1 molL1 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL1 HX溶液，溶液的 pH随加入的 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）AHX 为弱酸 BV120 CM 点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（X）c（Na）c（H）c（OH）D0.1 molL1 NaOH 溶液和 0.1 molL1 HX溶液等体积混合

3、后，溶液中 c（Na）c（X）c（OH）4、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是 2O 催化剂+H+Aa、b、c 均属于芳香烃 Ba、d 中所有碳原子均处于同一平面上 CA 有 9 种属于芳香族的同分异构体 Dc、d 均能发生氧化反应 5、25时将 10mLpH=11 的氨水加水稀释至 100mL，下列判断正确的是 A稀释后溶液的 pH=7 B氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 C稀释过程中+432c(NH)c(NHH O)增大 DpH=11 氨水的浓度为 0.001mol/L 6、以石墨为电极分别电解水

4、和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（）A阳极反应式相同 B电解结束后所得液体的 pH相同 C阴极反应式相同 D通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）7、将 3.9g 镁铝合金，投入到 500mL2mol/L 的盐酸中，合金完全溶解，再加入 4mol/L 的 NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种 NaOH 溶液的体积是 A125mL B200mL C250mL D560mL 8、当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒适宜的物质是 ANaOH BKI CNH3 DNa2CO3 9、如图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周

5、期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于 X 原子最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是（）AW、X对应的简单离子的半径：XW B电解 W 的氯化物水溶液可以制得 W 单质 C实验室可用 X和 Z形成的某种化合物制取单质 X D25时，Y 的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液 pH大于 7 10、下列说法正确的是 A25时，将pH11的碳酸钠溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的pH9 BpH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生2H体积更大 C25时，10.2mol L的 HA 弱酸溶液与10.1mol L的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH一

6、定小于 7 D2HNO溶液中加入一定量2NaNO晶体，溶液中c OH增大，可以证明2HNO为弱酸 11、下列实验操作能达到实验目的的是 A用向上排空气法收集 NO B用装置甲配制 100 mL 0.100 molL1的硫酸 C用装置乙蒸发 CuCl2溶液可得到 CuCl2固体 D向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇 12、SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是 A采用热交换器循环利用能量 B压强控制为 2050MPa C反应温度控制在 450左右 D使用 V2O5作催化剂 13、短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 原子的最外层电子数为内层电子数的 3 倍，X

7、在短周期主族元素中金属性最强，Y 与 W 同主族。下列叙述正确的是（）AX2W、X2Y 的水溶液都呈碱性 B原子半径：r(Z)r(Y)r(X)r(W)C简单气态氢化物的热稳定性：WZr(Z)r(Y)r(X)B沸点：XW2Y2W C最高价氧化物对应的水化物的酸性：XW 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、阿司匹林是一种解毒镇痛药。烃 A 是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图：已知：（苯胺，苯胺易被氧化）回答下列问题：（1）C 的结构简式为_。（2）反应的反应类型_，在之前设计这一步的目的是_。（3）F 中含氧官能团的名称_。（4）G（阿司匹林）与足量 NaOH 溶液

8、反应的化学方程式为_。（5）符合下列条件的 E 的同分异构体有_种。写出核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为 1：2：2：2：1 的结构简式：_（只写一种）。a含OH b能发生水解反应 c能发生银镜反应（6）利用甲苯为原料，结合以上合成路线和下面所给信息合成下图所示的功能高分子材料（无机试剂任选）。_ 18、肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生产，它的一条合成路线如下：已知：完成下列填空：（1）反应类型：反应 II_，反应 IV_。（2）写出反应 I 的化学方程式_。上述反应除主要得到 B 外，还可能得到的有机产物是_（填写结构简式）。（3

9、）写出肉桂酸的结构简式_。（4）欲知 D 是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是_。（5）写出任意一种满足下列条件的 C 的同分异构体的结构简式。能够与 NaHCO3(aq)反应产生气体 分子中有 4 种不同化学环境的氢原子。_。（6）由苯甲醛（）可以合成苯甲酸苯甲酯（），请设计该合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A 反应试剂反应条件B 反应试剂反应条件目标产物）_ 19、S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计 实验制备少量的 S2Cl2，査阅资料知：干燥的氯气在 110140与硫反应，即可得到 S2Cl2。S 的熔点为 18、沸点为 26；S

10、2Cl2 的熔点为-76、沸点为 138。S2Cl2+Cl22SCl2。S2Cl2 易和水发生歧化反应。该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是_。(2)A 装置中制取氯气的离子反应方程式_。(3)装置 B、C 中的试剂分别是_，_；若实验中缺少 C 装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因_。(4)该实验的操作顺序应为_（用序号表示）。加热装置 A 加热装置 D 通冷凝水 停止加热装置 A 停止加热装置 D(5)图中 G 装置中应放置的试剂为_，其作用为_。(6)在加热 D 时温度不宜过高，其原因是_；为了提高 S2Cl2 的纯度

11、，关键的操作是控制好温度和_。20、某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。（1）打开 K1关闭 K2，可制取某些气体。甲同学认为装置可用于制取 H2、NH3、O2，但装置只能收集 H2、NH3，不能收集 O2。其理由是_。乙同学认为在不改动装置仪器的前提下，对装置进行适当改进，也可收集 O2。你认为他的改进方法是 _。（2）打开 K2关闭 K1，能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KClO3Cl2Br2。在 A 中加浓盐酸后一段时间，观察到 C中的现象是_；仪器 D 在该装置中的作用是_。在 B 装置中发生反应的离子方程式为_。丁同学用石灰石

12、、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是_。（3）实验室常用浓 H2SO4与硝酸钠反应制取 HNO3。下列装置中最适合制取 HNO3的是_。实验室里贮存浓硝酸的方法是_。a b c d 21、中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。（1）现代石油化工采用 Ag 作催化剂，可实现乙烯与氧气制备 X（分子式 C2H4O，不含双键），该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式是_（有机物请写结构简式）。（2）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_。（3）在 400时，向初始体积

13、 1L 的恒压反应器中充入 1molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中 C2H4的体积分数为 20.0%。则：在该温度下，其平衡常数 K=_。若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于 400），C2H4的产率将_（选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是_。若容器体积固定，不同压强下可得变化如图，则压强的关系是_。实际制备 C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g)C2H6(g)H2(g)。反应器和 CH4起始量不变，不同温度下 C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如图。在 200时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_。参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一

14、个选项符合题意）1、B【答案解析】A铝锂合金的强度高、密度小，可用作大飞机“运 20”的机身材料，A 正确；B疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是二氧化硅，B 错误；C李白的黄鹤楼送孟浩然之广陵中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，意思是在这柳絮如烟、繁花似锦的阳春三月去扬州远游，“烟花”不是焰色反应，焰色反应是某些金属元素的物理性质，C 正确；D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，氧化铁是红棕色，因此“红泥”是因其含有氧化铁，D 正确。答案选 B。2、A【答案解析】A、293Lv 和294Lv 的电子数都是 116，A 错误；B、293Lv 的质量数是 293，294Lv

15、的质量数是 294，质量数相差 1，B 正确；C、293Lv 的中子数是 117，294Lv 的中子数是 118，中子数相差 1，C 正确；D、293Lv 和294Lv 是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，D 正确；答案选 A。3、D【答案解析】A.由图可知，0.1 molL1 HX 溶液的 pH3，说明 HX 为弱酸，故 A 正确；B.若 V120，则溶液中的溶质只有 NaX，由于 HX为弱酸，则 NaX溶液呈碱性，pH7，所以 V1应小于 20，故 B 正确；C.M 点溶液中的溶质是等物质的量的 HX和 NaX，溶液呈酸性，说明 HX的电离程度大于 X的水解程度，则溶

16、液中离子浓度大小顺序为 c（X）c（Na）c（H）c（OH），故 C 正确；D.两种溶液等体积混合时，根据电荷守恒有 c（Na）c（H）c（X）c（OH），故 D 错误；故选 D。4、D【答案解析】A.a 属于芳香烃，b、c 为芳香族化合物，故 A错误；B.a 中所有碳原子不处于同一平面上，a 上右边最多只有一个CH3在平面内，故 B 错误；C.a 有三个碳为一个支链有 2 种结构(包括 a 本身)，两个支链有 3 种，三个支链有 4 种，因此属于芳香族的同分异构体有 8 中(不包括自身)，故 C 错误；D.c 能被氧气、酸性高锰酸钾氧化，d 能被酸性高锰酸钾氧化，故 D 正确。综上所述，答案

17、为 D。【答案点睛】苯酚、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化。5、C【答案解析】A一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将 10mLpH=11 的氨水加水稀释至 100mL，体积增大 10 倍，pH变化小于 1 个单位，即稀释后 10pH11，故 A 错误；B加水稀释促进一水合氨电离，溶液中 c(OH-)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中 c(H+)增大，故 B错误；C加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中 n(NH4+)增大、n(NH1H2O)减小，则溶液中+432c(NH)c(NHH O)增大，故 C 正确；D一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中

18、氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，则 pH=11 氨水的浓度大于 0.001mol/L，故 D 错误；故答案为 C。6、C【答案解析】A以石墨为电极电解水，阳极反应式为 4OH-4e-=2H2O+O2，以石墨为电极电解饱和食盐水，阳极反应式为2Cl-2e-=Cl2，阳极的电极反应式不同，故 A 错误；B电解水时其 pH在理论上是不变的，但若加入少量硫酸则变小，若加入少量氢氧钠则变大，若加入硫酸钠则不变；电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气，pH 变大，所以电解结束后所得液体的 pH 不相同，故 B 错误；C以石墨为电极电解水和饱和食盐水的阴极反应式为：2H+2e-=H2，所以电极反应式相同，

19、故 C 正确；D若转移电子数为 4mol，则依据电解方程式 2H2O2H2+O24e-，电解水生成 3mol 气体；依据电解方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H22e-，电解食盐水生成 4mol 气体，在同温同压下气体的总体积不相等，故 D 错误；故选 C。【答案点睛】明确电解池工作原理、准确判断电极及发生反应是解题关键。本题的易错点为 D，要注意氧化还原反应方程式中根据转移电子的相关计算。7、C【答案解析】试题分析：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，氯化镁和氯化铝，分别与 NaOH 溶液反应的

20、方程式为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClMg2+和 Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有 NaCl；根据氯原子和钠原子守恒得到如下关系式：HClNaClNaOH 1 1 2mol/L0.5L 4mol/LV V=0.25L=250ml，故选 C。【考点定位】考查化学计算中常用方法终态法【名师点晴】注意 Mg2+和 Al3+全部转化为沉淀时，NaOH 不能过量，即全部转化为沉淀的 Al3+，不能溶解是解题关键；镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，氯化镁和氯化铝，加入 4molL-1的 NaOH 溶液

21、，生成的沉淀最多时，Mg2+和 Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有 NaCl，根据氯原子和钠原子守恒解题。8、D【答案解析】A氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故 A 错误；BKI 与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故 B 错误；C氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故 C 错误；DNa2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有 Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故 D 正确；故选：D。9、B【答案解析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一种为 H，根据漂白剂结构可知，Z为 H，W、X对应的简单离子核外电子排布

22、相同，从结构图中可知，W 为 Mg，X为 O，W、Y、Z的最外层电子数之和等于 X的最外层电子数，Y 为 B，据此解答。【题目详解】AO2-和 Mg2+电子层数相同，但 O2-为阴离子，原子序数更小，半径更大，A 正确；B工业上电解熔融状态的 MgCl2来制备 Mg，B 错误；C实验室可用 H2O2在 MnO2催化作用下制备 O2，C 正确；D硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其钠盐会水解显碱性，D 正确。答案选 B。10、D【答案解析】A碳酸钠溶液加水稀释促进，所以25时，将pH11的碳酸钠溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的pH9，故 A 错误；B相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液

23、分别与足量镁粉反应，因醋酸是弱酸能电离出更多的氢离子，所以生成的氢气较多，但溶液的体积不知，所以无法确定多少，故 B 错误；C10.2mol L的 HA 弱酸溶液与10.1mol L的 NaOH溶液等体积混合，得到等物质的量浓度的 HA 和 NaA 的混合溶液，如果 NaA 的水解程度大于 HA 的电离程度，此时溶液呈碱性，故 C 错误；D2HNO溶液中加入一定量2NaNO晶体，溶液中c OH增大，说明亚硝酸钠抑制亚硝酸电离，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故 D 正确；故答案选 D。【答案点睛】判断酸碱混合后溶液的酸碱性，应根据反应后产物的成分及其物质的量来进行分析，若体系中既有水解又有电离，

24、则需要判断水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液的酸碱性。11、D【答案解析】ANO 能与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，NO难溶于水，应使用排水法收集 NO，故 A 错误；B容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为 25，浓硫酸稀释放热，应该在烧杯中进行，所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故 B 错误；CCuCl2溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铜溶液，Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+，水解生成的氯化氢在加热过程中挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铜，故 C 错误

25、；D氧化钙与水反应生成难挥发的氢氧化钙，能消耗乙醇中的水，乙醇易挥发，然后蒸馏即可得到乙醇，故 D 正确；答案选 D。12、B【答案解析】A.二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，循环利用能量，A 正确；B.，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对 SO2转化率无影响，B 错误；C.在 400-500下，正方向进行的程度比较大，而且催化剂的活性比较高，C 正确；D.催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D 正确。故选择 B。13、A【答案解析】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W

26、的最外层电子数为内层电子数的 3 倍，则 W 为 O 元素；X在短周期主族元素中金属性最强，则 X为 Na 元素；W 与 Y 属于同一主族，则 Y 为 S 元素；Z的原子序数大于 S，则 Z为 Cl元素，据此解答。【题目详解】根据上述分析可知：W 为 O，X为 Na，Y 为 S，Z为 Cl元素。ANa2O 是碱性氧化物，与水反应产生 NaOH，NaOH 是一元强碱，水溶液显碱性；Na2S 是强碱弱酸盐，在溶液中S2-发生水解作用，消耗水电离产生的 H+，促进了水的电离，最终达到平衡时溶液中 c(OH-)c(H+)，溶液显碱性，A 正确；B同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半

27、径逐渐增大，则原子半径：r(Na)r(S)r(Cl)r(O)，B 错误；C元素的非金属性：OClS，则简单气态氢化物的热稳定性：H2OHClH2S，C 错误；CO、H可形成化合物 H2O2，其中含有非极性共价键，D 错误；故合理选项是 A。【答案点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据元素的原子结构及相互关系推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。14、A【答案解析】A.该电池在充电时 Fe 元素化合价由反应前 LiFePO4中的+2 价变为反应后中的 FePO4中的+3 价，可见 Fe 元素化合价发生了变化，A 错误；

28、B.根据电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，充电时铝箔为阳极，则放电时铝箔为正极，铜箔为负极，放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔，B 正确；C.根据题意可知充电时 Al 箔为阳极，则充电时，铝箔电极应该接电源的正极，C 正确；D.根据图示可知：电池放电时 Li+通过隔膜向铝箔电极方向迁移，充电是放电的逆过程，则 Li+要由铝箔通过隔膜向铜箔电极方向迁移，D 正确；故答案选 A。15、B【答案解析】A、8g CH4O(即 0.25mol甲醇)，所含有的 C-H 键数目为 0.75NA，故 A 错误；B、25时，pH=8 的氨水中 c

29、(H+)水=1.010-8mol/L=c(OH-)水，由 Kw可求得溶液中的 c(OH-)总=1.010-6mol/L，则由 NH3H2O电离出的 c(OH-)一水合氨=c(OH-)总-c(OH-)水=1.010-6mol/L-1.010-8mol/L=9.910-7mol/L=c(NH4+)，则 NH4+的数目为9.910-7mol/L0.1LNA=9.910-8NA，所以 B 正确；C、由于 S 的氧化能力弱，所以铁和铜与 S 反应时都生成低价化合物，即铁显+2 价，铜显+1 价，所以 56g Fe(即 1mol）与 1mol S 恰好完全反应生成 FeS,则转移的电子数为 2 NA，64

30、g Cu(即 1mol)与 1mol S 反应生成 0.5molCu2S，S 过量，则转移的电子数为 NA，故 C 错误；D、标准状况下，2.24 LCl2(即 0.1mol)溶于水后仍有部分以 Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于 0.2 NA，则 D 错误。本题正确答案为 B。点睛：看似简单的 NA题，但在本题中最容易错选 A、D，而 B 有可能计算错误。甲醇（CH4O）中并不是 4 个氢原子都与碳原子成键，而是 3 个，还要被分子式所迷惑；氯气是双原子分子，但并不能全部与水反应，还有一部分以 Cl2的形式存在于水中；还要明确 Kw的含义是溶液中总的 c(H+)与总的 c

31、(OH-)的乘积，这样才能求出由一水合氨电离出的c(OH-)，进而求出 NH4+的个数。16、C【答案解析】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为 0，X与 W 所在族序数之和等于 10，则 X 处于A 主族，W 处于A 族，结合原子序数可知，X 为 C 元素、W 为 S 元素；Y 与 Z最外层电子数之和与 W 的相等，即二者最外层电子数之和为 6，又由于分别位于不同的主族，只能为 IA、A族元素，结合原子序数，则 Y 为 Na、Z为 P 元素，据此进行解答。【题目详解】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们分别位

32、于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为 0，X与 W 所在族序数之和等于 10，则 X 处于A 主族，W 处于A 族，结合原子序数可知，X 为 C 元素、W 为 S 元素，Y 与 Z最外层电子数之和与 W 的相等，即二者最外层电子数之和为 6，又由于分别位于不同的主族，只能为 IA、A族元素，结合原子序数，则 Y 为 Na、Z为 P 元素，A.同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Y(Na)Z(P)W(S)X(C)，故 A错误；B.W 分别与 X、Y 形成的化合物为 CS2、Na2S，CS2为共价化合物，Na2S 为离子化合物，则沸点：Na2SCS2，故

33、 B错误；C.X、Z的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故 C 正确；D.非金属性 Z(P)W(S)，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性 PH3H2S，故 D 错误。答案选 C。【答案点睛】本题考查了原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、取代反应 保护酚羟基，防止酚羟基被氧化 羧基和酚羟基 17 种 或 【答案解析】根据流程图，烃 A 与氯气发生取代反应生成卤代烃 B，B 在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成

34、C，根据 C 的化学式可知，A 为甲苯()，根据 E 的结构，结合信息可知，D 为，则 C 为，因此 B 为苯环上的氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B 为，据此分析。【题目详解】根据流程图，烃 A 与氯气发生取代反应生成卤代烃 B，B 在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成 C，根据 C 的化学式可知，A 为甲苯()，根据 E 的结构，结合信息可知，D 为，则 C 为，因此 B 为苯环上的氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B 为。(1)根据上述分析，C 为；（2）反应是与乙酸酐发生取代反应生成和乙酸，反应类型为取代反应；在之前设计可以保护酚羟基，防止酚羟基被氧化，故答案为取代反应

35、；保护酚羟基，防止酚羟基被氧化；（3）F 为，含氧官能团的名称为羧基和酚羟基；(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羟基为酚羟基，也能与氢氧化钠反应，因此与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为；(4)E 为，a 含OH，可为酚羟基、醇羟基或羧基中的OH；b 能发生水解反应说明含有酯基；c 能发生银镜反应说明含有醛基；满足条件的结构是：若苯环上只有一个取代基则为 HCOOCH(OH)-，只有一种；若苯环上有两个取代基，可为 HCOOCH2-和-OH，苯环上的位置可为邻、间、对位，故有 3 种；若苯环上有两个取代基还可以为 HCOO-和-CH2OH，苯环上的位置可为邻、间、对位，故有 3 种；若

36、苯环上有三个取代基，为 HCOO-、-CH3和-OH，根据定二议三，两个取代基在苯环上有邻、间、对位，再取代第三个取代基在苯环上时分别有 4、4、2 种共 10种；综上符合条件的同分异构体共有 17 种；其中核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为 1：2：2：2：1 的结构简式为或；(5)用甲苯为原料合成功能高分子材料()。需要合成，根据题干信息，可以由合成；羧基可以由甲基氧化得到，因此合成路线为。18、取代反应 消去反应 、新制 Cu(OH)2悬浊液、加热（或银氨溶液、加热）或 【答案解析】根据上述反应流程看出，结合及有机物 B 的分子式看出，有机物 A 为甲苯；甲苯发生侧链二取代，然后再氢氧

37、化钠溶液中加热发生取代反应，再根据信息，可以得到；与乙醛发生加成反应生成，加热失水得到含有碳碳双键的有机物 D，有机物 D 被弱氧化剂氧化为肉桂酸。【题目详解】（1）综上所述，反应 II 为氯代烃的水解反应，反应 IV 为加热失水得到含有碳碳双键的有机物 D，为消去反应；正确答案：取代反应；消去反应。（2）甲苯与氯气光照条件下发生取代反应，方程式为：；氯原子取代甲苯中甲基中的氢原子，可以取代 1 个氢或 2 个氢或 3 个氢，因此还可能得到的有机产物是、；正确答案：；、。（3）反应 IV为加热失水得到含有碳碳双键的有机物 D，有机物 D 被弱氧化剂氧化为肉桂酸，结构简式；正确答案：。（4）有机

38、物 D 中含有醛基，肉桂酸中含有羧基，检验有机物 D 是否完全转化为肉桂酸，就是检验醛基的存在，所用的试剂为新制的氢氧化铜悬浊液、加热或银氨溶液，加热，若不出现红色沉淀或银镜现象，有机物 D转化完全；正确答案：新制 Cu(OH)2悬浊液、加热（或银氨溶液、加热）。（5）有机物 C分子式为 C9H10O2，能够与 NaHCO3(aq)反应产生气体，含有羧基；分子中有 4 种不同化学环境的氢原子，有 4 种峰，结构满足一定的对称性；满足条件的异构体有 2 种，分别为：和；正确答案：或。（6）根据苯甲酸苯甲酯结构可知，需要试剂为苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛还原为苯甲醇，苯甲醛氧化为苯甲酸；苯甲醇和苯甲酸在

39、一定条件下发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯；具体流程如下：；正确答案：；。19、检查装置的气密性 MnO2+4H+2Cl-加热Mn2+Cl2+2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 2S2C12+2H2O=3S+SO2+4HCl 或者 碱石灰 吸收氯气尾气，防止空气中的水蒸气进入装置使 S2Cl2水解 产品纯度降低 控制盐酸的滴速不要过快 【答案解析】装置 A、B、C 是制取干燥纯净的氯气，所以 B 是除杂装置，C 是干燥装置；制得产品 S2Cl2易水解，所以该装置前后均需要干燥环境，可推出装置 G作用；实验操作顺序按照合理、安全原则进行；最后按照题干已知条件进行答题，据此分析。【题目详解】(1)连接好装置

40、后需检查装置的气密性，答案为：检查装置的气密性；(2)MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-加热Mn2+Cl2+2H2O；(3)B 是除去氯气中的 HCl，用饱和食盐水溶液；C是干燥装置，用浓硫酸；若缺少干燥装置，则产物 S2Cl2与水发生歧化反应且变浑浊，2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；答案为：饱和食盐水；浓硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；(4)加热之前先通冷凝水，否则开始生成的 S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后再停止通氯气，平衡容器压强，实验操作为：或者；(5)G装置在最后一步，其作用之一未反应完的氯气尾气处理，其二防止空

41、气中的水蒸气进入装置，G中盛放碱石灰，作用是吸收氯气尾气，防止空气污染，且防止空气中的水蒸气进入装置使 S2Cl2水解；(6)根据已知条件，温度太高 S 会汽化进入 F 装置，导致产率降低；为了提高 S2Cl2 的纯度，关键的操作除了控制好温度外，还可以控制盐酸的滴速不要过快。【答案点睛】制备易水解的如 AlN、S2Cl2等物质时一定要在制备装置前后都加上干燥装置，所以 G装置除了尾气处理作用之外还防止空气中的水蒸气进入装置；实验操作流程满足反应物利用率高、产率高、操作简便、安全等原理进行即可。20、氧气的密度比空气大 将装置中装满水 溶液呈橙色 防止倒吸 ClO3+6H+5Cl=3Cl2+3

42、H2O 比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（实证酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OH）b 盛装在带玻璃塞的棕色细口玻璃瓶中，放置在阴凉处（阴暗低温的地方）【答案解析】（1）氧气密度比空气大，用排空气法收集，需用向上排空气法收集，装置中进气管短，出气管长，为向下排空气法；用排水法可以收集 O2等气体；（2）装置、验证物质的性质(K2打开，K1关闭)根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，如要设计实验证明氧化性 KClO3Cl2Br2，则 I 中发生 KClO3和浓盐酸的氧化还原反应，中发生氯气与 NaBr 的氧化还原反应，有缓冲作用的装置能防止倒

43、吸，在 B 装置中 KClO3和-1 价的氯离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，根据强酸制弱酸，石灰石和醋酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚，据此分析实验目的；(3)根据化学反应原理，硝酸的制取原理是：固体和液体微热制取，难挥发性的酸来制取挥发性的酸，据此选择装置；根据硝酸的性质选择合适的贮存方法，硝酸见光分解，保存时不能见光，常温下即可分解，需要低温保存。【题目详解】（1）甲同学：装置中进气管短，出气管长，为向下排空气法，O2的密度大于空气的密度，则氧气应采用向上排空气法收集，乙同学：O2不能与水发生反应，而且难溶于水，所以能采用排水法收集；所以改进方法是将装置中装满水，

44、故答案为氧气的密度比空气大；将装置中装满水；（2）根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，如要设计实验证明氧化性 KClO3Cl2Br2，装置、验证物质的性质(K2打开，K1关闭)，则 I 中发生 KClO3和浓盐酸的氧化还原反应，中发生氯气与 NaBr 的氧化还原反应，由氧化性为氧化剂氧化产物，则 A 中为浓盐酸，B 中为 KClO3固体，C 中为 NaBr 溶液，观察到 C 中的现象为溶液呈橙色，仪器 D 为干燥管，有缓冲作用，所以能防止倒吸，在 B 装置中氯酸根离子和氯离子在酸性条件下发生价态归中反应生成氯气，反应为：ClO3+6H+5Cl

45、=3Cl2+3H2O，石灰石和醋酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚钠反应生成硅酸沉淀，所以 B中固体溶解，产生无色气体，C 试管中产生白色沉淀，实验的目的是比较碳酸、醋酸、苯酚的酸性强弱(实证酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OH)，故答案为溶液呈橙色；防止倒吸；ClO3+6H+5Cl=3Cl2+3H2O；比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱(实证酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OH)；(3)硝酸的制取原理是：固体和液体微热制取，故 d 错误，该反应符合难挥发性的酸来制取挥发性的酸，硝酸易挥发，不能用排空气法收集，故 a、c 错误；所以硝酸的挥发性注定了选择的收集方法是 b 装置所示。故答

46、案为 b；纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解生成二氧化氮、氧气、水，保存时需要低温且使用棕色的试剂瓶，故答案为盛装在带玻璃塞的棕色细口玻璃瓶中，放置在阴凉处(阴暗低温的地方)。21、2CH2=CH2+O2Ag 2 2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)H=+202kJ/mol 0.20（mol/L）增大 该反应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸气相当于加热，同时通入水蒸气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡均右移，产率增大 p1p2 在 200时，乙烷的生成速率比乙烯的快 【答案解析】(1)用 Ag 作催化剂，可实现乙烯与氧气制备 X（分子式 C2H4O，不含双键），该反应

47、符合最理想的原子经济，X为；(2)结合表格中数据，根据盖斯定律，将反应可由2-2 得到甲烷制备乙烯的热化学方程式；(3)恒温恒容条件下气体的体积分数等于其物质的量分数，列“三段式”解答计算；该反应的正反应是吸热反应，若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于 400），相当于升高温度平衡正向移动；恒压条件下通入水蒸气导致分压减小，平衡正向移动；增大压强平衡逆向移动，甲烷转化率降低；根据图像结合反应速率解答；【题目详解】(1)现代石油化工采用 Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备 X(分子式 C2H4O，不含双键)，X为，该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式为 2CH2=CH2+O2Ag

48、 2；(2)根据表格中数据有：H2(g)+12O2(g)H2O(l)H1=-285.8kJ/mol，CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H2=-890.3kJ/mol，C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H3=-1411.0kJ/mol，甲烷制备乙烯的化学方程式为：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，根据盖斯定律，将2-2 得到，2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)H=2 H2-H3-2 H1=+202kJ/mol；(3)400时，向 1L 的恒容反应器中充入 1molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中 C2H4的体积分数为 20.0

49、%，设生成乙烯的物质的量为 x，列“三段式”：4242102CHgC Hg+2Hgmolm02xx2xolmo1-xxl22x始变平 所以有x12xx2x100%=20.0%，解得：x=0.25，平衡后气体的体积=1 0.25 mol1mol1L=1.25L，所以化学平衡常数为 K=224224c C HcHcCH=220.25mol0.25mol 21.25L1.25L1mol0.25mol 21.25L=0.20；2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)H=+202kJ/mol，反应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸气(不参加反应，高于400)相当于加热，平衡右移，产率增大；同时通入

50、水蒸气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡右移，产率也增大，因此 C2H4的产率将增大，故答案为：增大；该反应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸气相当于加热，同时通入水蒸气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡均右移，产率增大；若容器体积固定，2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，反应为气体分子数增多的反应，温度相同时，压强增大不利于反应正向进行，CH4的平衡转化率降低，因此 p1p2；根据图象，200时，测出乙烷的量比乙烯多，是因为生成乙烷的反应速率较快。【答案点睛】本题易错点为(3)的平衡常数的计算，要注意该容器的体积可变，需要根据物质的量之比等于气体体积之比计算出平衡时的体积