辽宁省铁岭高级中学高三化学上学期第三次月考试题新人教版【会员独享】5024.pdf

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1、用心 爱心 专心 1 辽宁省铁岭高级中学高三化学上学期第三次月考试题新人教版【会员独享】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 第卷（共 70 分）一 选择题（共 25 道。1-5 题每题 2 分，6-25 每题 3 分。每小题只有一个正确选项）1下列说法正确的是 （）A铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒 B酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放 C维生素 C 受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好 D淀粉、纤维素，、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物 2NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （）A10g

2、 甲烷所含有的电子数目为 10NA B常温常压下，4g 氦气所含有的中子数目为 4NA C电解食盐水若产生 2g 氢气，则转移的电子数目为 2NA D标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为 2NA 3将 a mol Na 和 amol Al 一同投入 m g 足量水中，所得溶液密度为 dg3，该溶液的质量分数为 （）A82a/（46a+m）%B82a/（69a+2m）%C8200a/（46a+m）%D8200a/（69a+2 m）%4用食用白醋（醋酸浓度约 1 mol/L）做下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 （）A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸

3、泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示白醋的 pH 为 23 5 J、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如右下表。已知：J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 （）AJ 和氢组成的化合物分子中不只含有极性共价键 B工业上用电解熔融的 M 的氯化物方法来制备 M CR、T 两元素的气态氢化物中，R 的气态氢化物更稳定 DJ、M、R、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HTO3 6 对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件 下反应制得。用心 爱

4、心 专心 2 下列有关说法不正确的是 （）A上述反应的原子利用率可达到 100%B在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有 6 个吸收峰 C对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应 Dlmol 对羟基扁桃酸与足量 NaOH 溶液反应，消耗 3mol NaOH 7下列关于氧化物的各项叙述正确的是 （）酸性氧化物不一定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物肯定是碱性氧化物 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 焰色反应是化学变化 A.B.C

5、.D.8甲、乙两个烧杯中各盛有 100 mL 3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲)：V(乙)=1：2。则加入铝粉的质量为 （）A、5.4g B、8.1g C、3.6 g D.、2.7g 9对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 （）A达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D化学反应速率关系是：2v正（NH3）=

6、3v正（H2O）10某试管中盛装的是红棕色气体(可能是两种气体的混合物)，当倒扣在盛水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管。当试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次重复后，试管内完全被水充满，则原来试管中盛装的气体是（）A一定是 O2与 NO2的混合气体 B可能是 NO 和 NO2的混合气体 C可能是 N2与 NO2的混合气体 D只可能是 NO2一种气体 11 在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3的溶液里通入 0.025molCl2,有一半 Br-变为 Br2(已知 Br2能氧化 H2SO3)。则原溶液中 HBr 和 H2SO3的浓度都等于 （）A.0.

7、25 molL1 B.0.002 molL1 C.0.2 molL1 D.0.02 molL1 12.现有 M、N、P、E 4 种元素的单质，能发生以下反应：在水溶液中，MN2+=M2+N P2H2O(冷)=P(OH)2H2 N、E 相连浸入稀 H2SO4中，电极反应为：N2e-=N2+，2H+2e-=H2 判断它们的还原性由强到弱的顺序是 ()AM、N、P、E BP、M、N、E 用心 爱心 专心 3 CM、N、E、P DE、P、M、N 13.某固体酸燃料电池以 CaHSO4固体为电解质传递 H，其基 本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列 有关说法正确的是 （）A.电子通

8、过外电路从 b 极流向 a 极 B.b 极上的电极反应式为：O22H2O4e4OH-C.每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2 D.H+由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极 14已知 NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4Na+H+SO24。某温度向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变测得溶液 pH 为 2。对该溶液的叙述不正确的是 ()A该温度高于 25 BNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 C由水电离出来的 H+的浓度是 1.01010molL1 D该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 1525时，

9、浓度均为 0.1 moIL-l的 HA 溶液和 BOH 溶液，pH 分别是 l 和 11。下列说法正确的是 （）ABOH 溶于水，其电离方程式是 BOH=B+OH-B若一定量的上述两溶液混合后 pH=7，则 c(A-)=c(B+)C在 0.1 molL-lBA 溶液中，c(B+)c（A-）c(OH-)c(H+)D若将 0.1molL-lBOH 溶液稀释至 0.001molL-1，则溶液的 pH=9 16 下列反应离子方程式正确的是 ()A将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中:SO22ClOH2OSO322HClO B向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2H2O2C6H5O2C6H5OHCO32 C

10、向明矾溶液中滴加 Ba（OH）2，恰好使 SO42-沉淀完全：2A13+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al（OH）3+3BaSO4 D向氯化铝溶液中投入过量 Na：Al3+4Na+2H2O=AlO-2+4Na+2H2 17.标准状况下，将 5.6L 由 CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与 18LO2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后恢复到原状况，得 CO2气体 7.50L，则下列判断正确的是 ()A反应完成后，O2没有剩余 B原混合气体中，C2H4与 C2H2的体积共为 1.9L C反应完成后，生成水的质量为 9g D原混合气体中，CO 与 CH4的体积比一定为 1：1 1

11、8常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （）A稀释 pH=10 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 BpH 均为 5 的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的 pH 大 D分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 用心 爱心 专心 4 19下表所列各组物质中，各物质间能按照下图所示通过一步反应就能完成转化的是 20某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2AH+HA-；HA-H+A2-。现有下列四种溶液 00lmol/L 的 H2A 溶液 00lmol/L 的 NaHA 溶液 002mol/L 的 HC1 溶液与 0

12、04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合 002mol/L 的 NaOH 溶液与 002mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合 下列关于上述四种溶液的说法正确的是 （）A溶液中存在水解平衡：HA-+H2OH2A+OH-B溶液中有：c（HA-）+c（A2 一）=c（Na+）C溶液中有：c（OH一）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）D四种溶液中 c（HA-）浓度大小：21将 mg 含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为 1mol/L 的 2L 盐酸溶液中恰好完全反应，若向等质量的该样品通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是 （）A（m-16）g B（m+16）g

13、C（m-32）g D16g 22关于图-1 中各装置的叙述不正确的是 （）A装置能验证 AgCl 沉淀可转化为溶解度更小的 Ag2S 沉淀 B装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C装置的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 a b c A Cu CuSO4 Cu(OH)2 B HNO3 NO NO2 C CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CH3 D Si SiO2 H2SiO3 a b c 用心 爱心 专心 5 D装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯 23根据以下事实得出的判断一定正确的是 （）AA 原子失去的电子比 B 原子的多，则 A 单质的还原性

14、比 B 单质的强 B+A和B的电子层结构相同，则 A 原子的核电荷数比 B 原子的小 CA 盐的溶解度在同温下比 B 盐的大，则 A 盐溶液的溶质质量分数比 B 盐溶液的大 DHA 的酸性比 HB 的强，则在相同条件下等浓度的 HA 溶液 pH 比 HB 溶液的小 24有一混合溶液，其中只含有 Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离）其中 Cl-、Br-、I-的个数比为 2:3:4，向该溶液中通入氯气，使溶液中 Cl-和 Br-的个数比为 3:1，则通入氯气、的 物 质 的 量 与 溶 液 中 剩 余 的Fe2+的 物 质 的 量 之 比 为 （）A7:1 B7:2 C7:3 D7:4

15、25下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是 （）无色溶液中：K+，Br-，Na+，HCO3-使 pH 试纸变深蓝的溶液中：K+，CO32-，Na+，AlO2-水电离产生的 C（H+）=10-12molL-1的溶液中：ClO-，CO32-，NO3-，NH4+，SO32-加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，Na+，SO42-使甲基橙变红的溶液中：MnO4-，NO3-，Na+，SO42-，Fe3+PH=0 溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，Cl-A B C D 第卷（共 30 分）26（14 分）CO 和 H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知：C(s)O

16、2(g)=CO2(g)H1=393.5kJmol-1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2=483.6kJmol-1 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H3=+131.3kJmol-1 则反应 CO(g)H2(g)O2(g)=H2O(g)CO2(g)的H=。标准状况下的煤炭气（CO、H2）336L 与氧气反应生成 CO2和 H2O，反应过程中转移 mol 电子。（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与 CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的 Li2CO3和 Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式

17、为：COH24e2CO32=3CO2H2O；则该电池的正极反应式是：。（3）密闭容器中充有 1 mol CO 与 2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO 的转化率()与温度、压强的关系如下图所示。用心 爱心 专心 6 若 A、B 两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在 A点时容器的体积为 10L，则该温度下的平衡常数K=；此时在 B 点时容器的体积 VB 10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。若 A、C 两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间 tC tA（填“大于”、“小于”或“等于”）。在不改变反应物用量情况下，为

18、提高 CO 转化率可采取的措施是 。（写出两点即可）27（16 分）黄铁矿的主要成分是 FeS2。测定黄铁矿中 FeS2含量的两种方法如下图所示：已知：王水是由1体积的浓硝酸(=1.42gcm-3)和3体积的浓盐酸(=1.19gcm-3)混合而成的。黄铁矿和王水反应的方程式为 FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO+2H2O 请回答下列问题：（1）简述实验室配制王水的操作过程_（2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_。（3）方法二中要判断 BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入 X 溶液，X 可以是_ _(填代号)ANaOH BBaCl2 CHCl D Na2S

19、O4（4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体 试剂：浓硫酸 浓盐酸 食盐固体 黄铁矿 王水 过滤 方法一 方法二 过滤、洗涤 过滤、洗涤 灼烧 干燥、称重 冷却、称量 加入氨水 加入 BaCl2溶液 用心 爱心 专心 7 若选用试剂，则宜选择的装置是_。若选用试剂，则应选择的装置是_(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为_；（5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为_；已知称取黄铁矿样品的质量为 1.50g，称得灼烧后固体的质量为 0.4g，不考虑操作误差，则该矿石中 FeS2的质量分数是_。标准答案（每题 3 分，共 5 题）1-5 CCCDA （每题 3 分，共 20

20、题）6-10 DAAAB 11-15 CBDDB 16-20 DBCBB 21-25 AADCB 26（14 分，每空 2 分）（1）524.8KJ/mol 30 （2）O24e2CO2=2CO32（3）100 小于 小于 降温、加压,将甲醇从混合体系中分离出来（答出两点即可）用心 爱心 专心 8 微热 27（16 分，每空 2 分）(1)用量筒取 3 体积的浓盐酸倒入烧杯中，再取 1 体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中，边加边搅拌。(2)玻璃棒(3)BD(4)B A；2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl 或 NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl (5)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 40%或 0.40