通用版高考化学二轮复习第1部分核心突破专题2基本理论第6讲化学能与热能对点规范训练5271.pdf

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1、 1 通用版高考化学二轮复习第 1 部分核心突破专题 2 基本理论第 6 讲化学能与热能对点规范训练 1(2016河北唐山一中模拟)某反应由两步反应 ABC 构成，它的反应过程中能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是(C)A两步反应均为吸热反应 B加入催化剂会改变反应的焓变 C三种化合物中 C 最稳定 DAC 反应中 HE1E2 解析：B 的能量高于 C 的能量，故 BC 的反应为放热反应，A 项错误；加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应的焓变，B 项错误；物质的总能量越低，物质越稳定，C 项正确；整个反应中 H(E1E3E2)E4，D 项错误。2

2、(2016东北师大附中一模)如图所示是 298 K 时，N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是(D)A加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热 Bb 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C该反应的热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1 D在温度、体积一定的条件下，通入 1 mol N2和 3 mol H2，反应后放出的热量为 92 kJ 解析：加入催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变化学反应的反应热，A、B 项均正确；由图示可知，该反应的 H508 kJmol1600 kJmol192 kJmol1，C 项正确；由于该反应是可逆反应，反应不能进

3、行到底，故 1 mol N2和 3 mol H2反应后生成 NH3的物质的量小于 2 mol，故其放出的热量小于 92 kJ，D 项错误。2 3(2016江西临川一中模拟)已知下列两种气态物质之间的反应：C2H2(g)H2(g)C2H4(g)2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)已知在降低温度时式平衡向右移动，式平衡向左移动，则下列三个反应：C(s)2H2(g)=CH4(g)HQ1 C(s)12H2(g)=12C2H2(g)HQ2 C(s)H2(g)=12C2H4(g)HQ3 (Q1、Q2、Q3均为正值)，“Q值”大小比较正确的是(A)AQ1Q3Q2 BQ1Q2Q3 CQ2Q1Q3 DQ3Q

4、1Q2 解析：降低温度，式平衡分别向右、左移动，则式 H0；由式22 得式，即有 2H()2H()Q2；再由式22 得式，有 2H()2H()0，可得：Q1Q3，故Q1Q3Q2，A 项正确。4(2016河南洛阳联考)(双选)以NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列关于热化学方程式：C2H2(g)52O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol1的说法正确的是(AD)A当有 10NA个电子转移时，该反应放出 1 300 kJ 的能量 B当有NA个水分子生成且为液体时，吸收 1 300 kJ 的能量 C当有 2NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1 300 kJ 的能量 D当有 8NA

5、个碳氧共用电子对生成时，放出 1 300 kJ 的能量 解析：1 mol C2H2(g)完全燃烧消耗 2.5 mol O2时转移 10 mol 电子，放出 1300 kJ 热量，即当有 10NA个电子转移时，该反应放出 1300 kJ 的能量，A 项正确；该反应为放热反应，B项错误；1 mol CO2含有 4 mol 共用电子对，当有 2NA个碳氧共用电子对生成，即有 0.5 mol CO2生成时，反应放出的热量为1300 kJ2 mol0.5 mol325 kJ，C 项错误；当有 8NA个碳氧供用电子对生成，即有 2 mol CO2生成时，反应放出 1300 kJ 的能量，D 项正确。5(2

6、016浙江舟山一中模拟)下列热化学方程式或说法正确的是(D)A 甲烷的燃烧热为 H890 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1 B 500、300 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式可表示为 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1 3 C已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，则 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于

7、 270 kJ D在 C 中相同条件下，2 mol HF 气体的能量小于 1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和 解析：表示燃烧热的热化学方程式中水的状态应为液体，A 项错误；由于合成氨的反应为可逆反应，故密闭容器中生成的 NH3(g)的物质的量小于 1 mol，即生成 1 mol NH3(g)放出的热量应大于 19.3 kJ 即 N2(g)3H2(g)2NH3(g)中的 H应小于38.6 kJmol1，B项错误；HF(g)=HF(l)是放热过程，故 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量大于 270 kJ，C 项错误；由于该反应是放热反应，故生

8、成物的总能量小于反应物的总能量，即 2 mol HF 气体的能量小于 1 mol 氢气与 1 mol 氯气的能量总和，D 项正确。6(2016四川成都一中二模)(1)已知 C(s，石墨)=C(s，金刚石)H0，则稳定性：金刚石”或“”)。(2)已知：2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2 则 H1”或“0，说明该反应是吸热反应，因此石墨的总能量低于金刚石的总能量，而能量越低，物质越稳定，故稳定性：金刚石石墨。(2)H1表示碳完全燃烧的反应热，H2表示碳不完全燃烧的反应热，碳完全燃烧放热多，且放热越多 H越小。因此，H1H2。(3)根据盖斯定律，由2得

9、：2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H2(543 kJmol1)(10.7 kJmol1)1 096.7 kJmol1。4(4)25、101 kPa 时，14 g CO 在足量的 O2中充分燃烧，放出 141.3 kJ 热量，则 1 mol CO(即 28 g CO)完全燃烧放出的热量是 141.3 kJ2282.6 kJ，即 CO的燃烧热H282.6 kJmol1。(5)n(H2SO4)0.50 L2.00 molL11 mol，n(KOH)2.10 L1.00 molL12.10 mol，二者反应时，KOH 过量，1 mol H2SO4完全反应生成 2 mol H2O(l)，放出 114.6 kJ 热量，故稀硫酸与 KOH 溶液反应生成 1 mol H2O(l)放出的热量为12114.6 kJ57.3 kJ，故该反应的中和热 H57.3 kJmol1。(6)N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式可表示为 N2(g)3H2(g)2NH3(g)HE(NN)3E(HH)23E(NH)946 kJmol13436 kJmol16391 kJmol192 kJmol1。