高中化学必修一离子反应与离子方程式教案(共15页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上学科教师辅导学案 学员编号： 年 级：高一 课 时 数： 3 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： 授课内容T离子反应与离子方程式C离子共存C离子反应过量问题星 级教学目的与目标掌握离子反应发生条件、离子方程式正误判断的规律以及离子共存的规律。3能正确书写与量有关离子方程式的书写。4. 掌握离子反应的应用，离子共存和离子的鉴别。授课日期及时段教学内容T离子反应与离子方程式限时小测知识点一、电解质在水溶液中反应的实质（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。（2）实质：电解质在水溶液中的反应

2、实质上都是离子反应。（3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。知识点二：离子反应方程式1、 （1）定义：离子反应方程式是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子，它体现了某一类反应的实质。 （2）意义：表示化学反应的实质；表示同一类型的离子反应。 （3）特征：方程式中出现离子符号；等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）2、离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法：A.写、拆、删、查四步法（举例说明：BaCl2和CuSO4反应）先写出正确的化学反应方程式。将方程式两

3、边易溶于水易电离的强电解质（三类物质：强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的形式存在，则应保留化学式；H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。注意不是所有的强电解质都要“拆”写成离子的形式。HSO4-要“拆”写为H+和SO42-，多元弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。如：HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。B离子反应实质法分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶

4、于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。综合上述两步写出离子方程式并配平。知识点三：离子方程式的书写及正误判断1离子方程式正误的判断方法2书写离子方程式时的注意要点(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。(2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na和HSO。(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“=”与“”、“”与“”的正确使用。(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3

5、悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2而不是Fe3。(5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO；通入足量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO。(6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。(7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。(8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH与HCO生成CO的反应

6、，又不能漏掉Ba2与CO32-生成BaCO3的反应。(9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。【领悟整合】离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+OHH2O。书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。精讲精练【例1】已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为：PbSO4+CH3COON

7、H4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生成，则下列说法正确的是( )A.(CH3COO)2Pb是难电离的物质B.CH3COONH4是弱电解质C.通入H2S时离子反应为：Pb2+2CH3COO-+2H2SPbS+2CH3COOH D.PbSO4溶于CH3COONH4溶液的离子反应为：PbSO4+2CH3COO-(CH3COO)2Pb+SO42-【例2】下列离子方程式中错误的是A铁跟稀硫酸反应 2Fe6H+2Fe3+3H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)22H+Ca2+2H2O2CO2C醋酸跟氢氧化钾溶液反应

8、 CH3COOHOHCH3COOH2OD碳酸镁跟稀硫酸溶液反应 MgCO32H+Mg2+H2OCO2【例3】 下列离子方程式中，正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ Cu2+H2B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+ BaSO4C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ Ca2+H2CO3D.氧化铜与硫酸混合：Cu2+SO42- CuSO4【例4】下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。（1） H2SO4和NaOH溶液反应（2） 盐酸和石灰石反应（3） 氧化钙和二氧化碳反应（4） 钠和水反应 （5）澄清石灰水和少量二氧化碳反应【例5】

9、离子方程式的正误判断(1)违背客观事实：2Fe6H=2Fe33H2( )(2)违背质量守恒定律：2NaH2O=2Na2OHH2。( )(3)违背电荷守恒定律：Na2H2O=Na2OHH2。( )(4)违背定组成定律：Ba2SOHOH=BaSO4H2O。( )(5)违背得失电子守恒定律：2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O。( )基础演练1、下列电离方程式中，正确的是（ ）ANH3H2ONH4OHBKClO3=K+Cl+3O2CH2S=2H+S2DNaOH=Na+OH2、在离子方程式中，反应前后可以不相等的是()A原子总数 B离子总数 C 电荷总数 D元素种类3、能正确表示下列化学反应

10、的离子方程式的是（ ） A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO24、（2016德州一中）下列离子方程式书写不正确的是()A Cl2通入烧碱溶液中：Cl22OH=ClClOH2OBAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O32OH=2H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3DFeCl2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl5、能用H+OH-=H2

11、O表示的是( )A.氢氧化钡和稀硫酸 B.氢氧化铜和稀硝酸 C.醋酸和氢氧化钾 D.氢氧化钠和硫酸6、离子方程式mFe2+4H+O2=mFe3+2H2O，则m为( ) A、1 B、2 C、3 D、4 7、下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）A金属钠溶于水：Na+H2O=Na+OH-+H2B向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-=Al(OH)4- C用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-HCO2H2ODCl2溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-8、下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 氯气和水反应：Cl2 +H2

12、O = Cl- + ClO- + 2H+C. 碳酸钡与盐酸反应： CO32+2H+=CO2+H2OD. 氯气和石灰乳反应： Ca(OH)2+Cl2 = Ca2+ Cl- + ClO-+ H2O9、(淄川一中2015)3、下列电离方程式错误的是 （ ） ANaHSO4Na+H+SO42- BNaHCO3Na+H+CO32-CMgCl2Mg2+2Cl- DBa(OH)2Ba2+2OH- 10、(淄川一中2015)8、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 （ ） ACuCl22NaOHCu(OH)22NaCl Cu22OHCu(OH)2BBaCO32HClBaCl2CO2十H2O CO十2HCO

13、2十H2OC. CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl Ca2COCaCO3D2NaOHH2SO4Na2SO4十2H2O HOHH2O11、下列离子方程式书写错误的是( )A、锌跟稀硫酸反应：Zn +2H+ = Zn2+H2 B、用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+C、碳酸钙中加入稀盐酸：CaCO3 +2H+ =Ca2+ + CO2 +H2OD、单质氯气与水的反应：Cl2+H2O=H+Cl+HClO12、(淄川一中2015)11、下列化学方程式中，不能用离子方程式H+OH-H2O表示的是( )A.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OB.Ba（OH）

14、2+2HClBaCl2+2H2OC.KOH+HClKCl+H2OD.Cu（OH）2+2HNO3Cu（NO3）2+2H2O13、（德州一中2015.10月）. 下列离子方程式表达正确的是( )A. 少量小苏打溶液和澄清石灰水反应：B. 氢氧化钡溶液跟硫酸反应：C. 三氯化铁溶液跟氨水反应：D. 实验室制二氧化碳： 14、（明湖中学2015.12）18能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸

15、中 CaCO32H+Ca2+H2OCO215、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）Ba(OH)2（2）NH4HSO4（3）NaHCO3（4）BaSO416、(淄川一中2015)、某粗盐中含有少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2为了提纯要做如下工作（1）将粗盐溶于水后要依次除去其中的SO42-、 Mg2+、Ca2+、依次加入过量三种试剂，这三种试剂依次是 。（填序号）A、BaCl2 B、NaOH C、Na2CO3（2）加入过量的Na2CO3发生的离子反应为 ， 。、某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，

16、乙厂的废水中含有另外三种离子。那么甲厂废水中所含的三种离子为 ；乙厂废水中所含的三种离子为 。对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写元素符号）。将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； ；经过滤后的废水主要含有 。（填化学式）C离子共存知识梳理知识点一、离子共存：一色：溶液的颜色若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如MnO(紫红色)、Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)二性溶液呈强酸性OH、弱酸根(如S2、SO、S2

17、O、CO、CH3COO、ClO、F等)、弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS、H2PO、HPO等)不能大量存在溶液呈强碱性H、弱碱阳离子(如Al3、Cu2、Fe3、Mg2、NH等)、弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS、H2PO、HPO等)不能大量存在三反应复分解反应生成沉淀：如Ba2与CO、SO、SO与H不能大量共存生成气体：H与CO、HCO、S2、SO等不能大量共存生成弱电解质：H与OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存离子共存中的题设“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点拨常见的限制条件“无色”来源:学#科#网有色离子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液显酸性或碱性“因发生氧

18、化还原反应而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”常见题干要求(1)“一定大量共存”审清关键字(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”限时小测1、(淄川一中2015)12、在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（ ） AK+ BNa+ CBa2+ DCu2+2、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-3、（2016德州

19、一中）6下列离子在溶液中能大量共存的是()AFe3SCNCl BNaHCFe3Fe2NaOH DFe2ClOH4、（2016德州一中）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是()ANa、NO3、Al3、ClBNa、CO32、K、NO3CCu2、K、SO42、Cl DBa2、K、Cl、CO325、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO426、（明湖中学2015.12）15在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）AMg2+ 、SO42- 、K+ 、C

20、l- B、C、CO32-、 D、7、(淄川一中2015)9、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） ANa+ 、K+、SO42-、CO32-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-8、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa+、Cu2、Cl、OHBK+ 、Ca2+、HCO3、OHCFe2、H+、SO42、NO3DNa+、CO32、OH、K+9、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AK+、Ca2+、HCO3、SO42 BCl、NO3、Fe2+、Na+CNa+、OH、NO3、Ba2+ DK+、

21、Mg2+、NO3、SO42C离子反应的应用知识梳理知识点一、几种重要离子的检验离子检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。Cl能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO42能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。CO32能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。HCO3取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味C

22、O2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。知识点二、离子的推断该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：1注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。2根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。3注意离子共存问题(1)离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。(2)推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。

23、(3)离子是否会隐蔽转化，如Al3遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3。师生互动1检验SO时，为什么使用盐酸而不使用硝酸？加入试剂时为什么不能先加入BaCl2溶液后加入盐酸？2往Na2CO3溶液中滴加盐酸，能否检验Na2CO3溶液中是否含有HCO？3怎样通过实验证明某无色溶液中含有NH？4怎样检验Fe3溶液中是否存在Fe2？能否用氯水和KSCN溶液检验？限时小测典例1：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）ABa2、Na、CO32、OH BMg2、Ba2、OH、NO3CH、K、CO32、SO42 DAl3、Fe3、SO42、Cl典例2下列各组离子中，能在强酸溶液

24、里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）AMnO4，K，Na，SO42 BNa，K，HCO3，ClCMg2，NH4+，Cl，NO3 DBa2，K，S2，SO42典例3.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）AKOH、NaCl、Na2SO4BNaCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4DHCl、NaCl、Na2SO4典例4. 现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO3和CO32，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”

25、或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 。【例5】某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。例6、(2014上海高考)某未知溶液可能含Cl、CO、Na、SO、Al3，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量

26、试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是()A一定有ClB一定有SOC一定没有Al3 D一定没有CO作业1、判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）Na2O2固体与水反应：2O22-2H2O=4OHO2 ( )（2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸： CO32-2H=H2OCO2 ( )（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2 ( )（4）Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O ( )2、判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu ( )

27、（2）Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2 ( )（3）Zn和浓硫酸反应：Zn2H=H2Zn2 ( )（4）CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO=BaSO4 ( )（5）Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O ( )（6）稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：HSOBa2OH=BaSO42H2O ( )（7）NaHCO3的水解：HCOH2O=H2CO3OH ( )（8）向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NHOH=NH3H2O ( )3、能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量

28、的NaOH溶液中：HCO3-OH= CO32-H2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSO3-D大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH= Ca22CH3COOCO2H2O4、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO322H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O5、下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2O

29、NH4+OH-B将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2Cl- DAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H26下列化学反应所表示的离子方程式正确的是（ ）A从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB草酸使高锰酸钾酸性溶液褪色：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2OC误将洁厕灵与消毒液混合：2HClClO=Cl2H2OD硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O 7下列表示对应化学反应

30、的离子方程式正确的是（ ）A氯气溶于水：Cl2H2OHClHClOB铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHH2OAlO22H2C少量的CO2 通入氨水中：CO2NH3H2ONH4HCO3D用醋酸溶液除去水垢：2HCaCO3Ca2CO2H2O8下列离子方程式书写正确的是（ ） A碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 B向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液：Al3+3HCO3=Al(OH)3 + 3CO2CNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH= CO32+H2O DSO2气体通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3+2H+9下列离子方程式正

31、确的是（ ）A用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：FeFe32Fe2B实验室制取NO2：Cu4H2NO3Cu22NO22H2OC硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：HSO42-Ba2OHBaSO4H2OD向氯化铝溶液通足量氨气：Al34NH34H2O4 NH4+Al(OH)410下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3B用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：Fe32CuFe22Cu2C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2CO22H2OHCO3Al(OH)3D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3

32、OHCO32H2O11下列离子方程式中，正确的是（ ）ANa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 +4H+SO42 +3S+2H2OB向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2- + CO2 + 3H2O2Al(OH)3 + CO32-CFeS溶于过量稀硝酸中：FeS + 2H+Fe2+ + H2D双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+2H+I2+ 2H2O 12.下列方程式不正确的是（ ）A石灰乳中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2(s)Ca2 + 2OHB向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀：2AgC1(s) + S2 Ag2S(s) + 2C1C向NaH

33、CO3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀：HCO3 + Ca2 + OH CaCO3+ H2ODFe (OH)3胶体的制备：FeCl3 + 3H2O Fe (OH)3（胶体）+3HCl13下列离子方程式表达的反应事实正确的是（ ）AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OB向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42=BaSO4C向碳酸钙中加入稀盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO + H2O + CO2 = HClO + HCO314下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）选项离子方程式评价A将2molC

34、l2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2 = 2Fe3+4Cl+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+ HCO3+ OH= MgCO3+ H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO = HClO+HSO3正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和25mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3+ 3H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为

35、2:315下列操作对应的现象及解释正确的是（ ）编号操 作现 象解 释AFeI2溶液中滴加过量氯水溶液变黄氯水氧化I-成碘单质，碘水呈黄色：2I-Cl2I22Cl-B苯酚钠溶液中通入少量CO2出现白色浑浊苯酚酸性弱于碳酸，反应生成苯酚：2C6H5O-CO2H2O2C6H5OHCO32-CCa(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液出现白色沉淀Ca2+HCO3-OH-CaCO3H2OD含有等浓度的Mg2+和Cu2+的废水液中逐滴加入少量NaOH溶液调节溶液pH=7溶液中先出现蓝色沉淀KspCu(OH)2 KspMg(OH)2，因此Cu2+先沉淀；Cu2+2OH-Cu(OH)216、在水溶液中能大

36、量共存的一组离子是()ANa、Ba2、Cl、NOBPb2、Hg2、S2、SOCNH、H、S2O、PODCa2、Al3、Br、CO17、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN18、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()AK、Ca2、Cl、NOBK、Na、Br、SiOCH、Fe2、SO、Cl2DK、Ag、NH3H

37、2O、NO19、将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是()ANH、Al3、SO、HBNa、CH3COO、C6H5O、HCOCNa、ClO、SO、ClDK、AlO、Cl、NO20(2014山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO21(2014江苏，3)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶

38、液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO22、（2014年高考广东卷第8题）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANa+、Ca2+、Cl-、SO42-BFe2+、H+ 、SO32-、ClO CMg2+、NH4+、Cl- 、SO42-DK+、Fe3+、NO3-、SCN-23、（2013广东卷）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANa+、Al3+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO4224、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3C0. 1 molL-1AgNO3 溶液：H、K、SO42 、ID0. 1 molL-1NaAlO2 溶液: H、Na、Cl、SO4225、在水溶液中能量共存的一组离子是（ ）ANa、Ba2、Cl、NO3 B Pb2、Hg2、S2、SO42 CNH4、H、S2O32、PO43 DClO、Al3、Br、CO3226、A