第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡课件.ppt

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1、第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡第1页，此课件共33页哦 NaNONaNO3 3溶液中含有少量的溶液中含有少量的NaClNaCl如何用化如何用化学方法将它除去？学方法将它除去？问题讨论问题讨论溶液溶液(Cl-)AgNO3溶液溶液过滤过滤NaNa2 2COCO3 3溶液溶液过滤过滤硝酸硝酸(AgCl)(Ag2CO3)那往溶液中滴加稍过量的硝酸银溶液是否真的将氯离子完全除去了呢？加入稍过量的碳酸钠溶液是否真的将银离子完全除去了呢？第2页，此课件共33页哦思考与讨论思考与讨论(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？有何特征？(2)(2)要使要使NaClNa

2、Cl饱和溶液中析出饱和溶液中析出NaClNaCl固体，固体，可采取什么措施？可采取什么措施？加热浓缩加热浓缩降温降温（3）在饱和）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何溶液中加入浓盐酸有何现象？现象？结晶结晶第3页，此课件共33页哦可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？阅读课本阅读课本P61思考与交流思考与交流大于大于10g，易溶，易溶1g10g，可溶，可溶0.01g1g，微溶，微溶小于小于0.01g,难溶难溶20时，溶解度：时，溶解度：讨论讨论1 1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度、谈谈对部分

3、酸、碱和盐的溶解度表中表中“溶溶”与与”不溶不溶“的理解。的理解。第4页，此课件共33页哦一、一、AgAg+和和ClCl-的反应真能进行到底吗？的反应真能进行到底吗？第四节第四节第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡下面我们来看一看一些物质的溶解度和溶解性化学式化学式溶解度溶解度/g/g溶解性溶解性化学式化学式溶解度溶解度/g/g溶解性溶解性AgClBa(OH)2AgNO3BaSO4AgBrCa(OH)2Ag2SO4CaSO4Ag2SMg(OH)2BaCl2Fe(OH)31.510-42220.7968.410-61.310-1635.7

4、3.892.410-40.1650.21910-4310-9表表3-4 几种电解质的溶解度（几种电解质的溶解度（20）大家还记得这些物质的溶解性吗？不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶微溶微溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶微溶微溶微溶微溶对照溶解度和溶解性，我们对“溶”与“不溶”有什么新的理解呢？那么，往含氯离子的溶液中加入过量的硝酸银是否能将氯离子完全沉淀？由于生成的氯化银还是会有一些要溶解在水中，所以氯离子不可能被完全沉淀。其实所有生成沉淀的反应都与生成氯化银一样不能真正进行到底第5页，此课件共33页哦一、一、AgAg+和和ClCl-的反应真能进行到底吗？的反应真能进行到底吗？1.1.任何生成沉

5、淀的反应都任何生成沉淀的反应都不能真正不能真正进行进行到底。到底。前面我们分析了易溶于水的蔗糖在溶于水时的微观过程：-随着固体蔗糖的不断溶解，溶液中蔗糖分子的浓度逐渐增大，蔗糖分子回到固体表面的速率不断增大，一段时间后如果将已达溶解平衡状态的蔗糖溶液降温，我们将会看到-那么就难溶固体放入水中，情况又如何呢？其实与易溶固体几乎完全一样！宏观现象宏观现象溶液状态溶液状态微观过程微观过程开始阶段开始阶段V(溶解溶解)V(结晶结晶)固体质量减少固体质量减少不饱和不饱和V(溶解溶解)=V(结晶结晶)固体质量不变固体质量不变饱和饱和饱和阶段饱和阶段固体质量增加固体质量增加结晶阶段结晶阶段V(溶解溶解)V(

6、结晶结晶)过饱和过饱和蔗糖在水中的溶解过程蔗糖在水中的溶解过程第6页，此课件共33页哦 溶解和沉淀过程溶解和沉淀过程第7页，此课件共33页哦一、一、AgAg+和和ClCl-的反应真能进行到底吗？的反应真能进行到底吗？1.1.任何生成沉淀的反应都任何生成沉淀的反应都不能真正不能真正进行到底。进行到底。AgCl(s)溶解溶解Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀沉淀2.2.难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡（1 1）定义：）定义：在一定条件下，难溶电解质在一定条件下，难溶电解质溶解溶解成离子的速率成离子的速率等于等于离子重新结合成沉淀的速率离子重新结合成沉淀的速率，溶液中溶液中各离子的浓度保持不

7、变各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉的状态。（也叫沉淀溶解平衡）淀溶解平衡）从定义就可以知道，难溶电解质的溶解平衡与化学平衡、弱电解质的电离平衡都非常相似。事实上它们都具有相同的特点（2 2）沉淀溶解平衡的特点）沉淀溶解平衡的特点逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变谁能联系沉淀溶解平衡说说这几个字的具体含义化学平衡移动原理同样适用于难溶电解质的沉淀溶解平衡。大家想一想，如果要使溶液中的Ag+尽可能沉淀完全，可采用什么方法？从微观角度看AgNO3的沉淀和溶解过程是同时进行的，所以这是一个可逆过程，与所有可逆过程一样，沉淀和溶解过程进行到一定程度就会达到平衡状态，这种平衡我们把它叫做难溶电解质溶

8、解平衡，也叫。这就是我们在沉淀某种离子时，沉淀试剂一般要稍微过量，目的就是要使被沉淀的离子充分沉淀。还记得化学平衡和弱电解质的电离平衡的特点一般用哪几个字来概括吗？第8页，此课件共33页哦练习：书写碘化银、硫酸钡溶解平衡的表达式。练习：书写碘化银、硫酸钡溶解平衡的表达式。第9页，此课件共33页哦（3 3）生成难溶电解质的离子反应的）生成难溶电解质的离子反应的限度。限度。难溶电解质的难溶电解质的溶解度小于溶解度小于0.01g0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子反应生成难溶电解质，离子浓离子浓度小于度小于1101105 5mol/Lmol/L时，认为反时，认为反应完全，应完全，但溶液中还有相应

9、的离但溶液中还有相应的离子。子。第10页，此课件共33页哦1.石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加加入下列溶液，可使入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（）A、Na2CO3溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液C、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液AB第11页，此课件共33页哦2、有关、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是沉淀的溶解平衡说法正确的是 AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有难溶于水，溶液中没有Ag和和ClC升高温度，升高温度

10、，AgCl沉淀的溶解度增大沉淀的溶解度增大D向向AgCl沉淀中加入沉淀中加入NaCl固体，固体，AgCl沉淀沉淀的溶解度不变的溶解度不变第12页，此课件共33页哦3、下列有关离子反应的叙述不正确的是、下列有关离子反应的叙述不正确的是溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一发生条件之一离子反应发生的方向总是向着溶液中离离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行子浓度降低的方向进行离子反应生成的沉淀的溶解度为零离子反应生成的沉淀的溶解度为零绝对不溶解的物质是不存在的绝对不溶解的物质是不存在的第13页，此课件共33页哦第四节第四节第四节第四

11、节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)同样存在如下的关系式K=c(Mn+)m c(An-)ncMmAn(s)KcMmAn(s)=c(Mn+)m c(An-)n第14页，此课件共33页哦一、一、AgAg+和和ClCl-的反应真能进行到底吗？的反应真能进行到底吗？通式：通式：BmAn(s)mBn+(aq)+nAm-(aq)3.3.溶度积溶度积(常数常数)溶度积的大小其实也反映了物质溶解能力的大溶度积的大小其实也反映了物质溶解能力的大小。小。练习：练习：BaSOBaSO4 4、AgAg2 2CrOCrO4

12、4、Mg(OH)Mg(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3的溶度积。的溶度积。Ksp(BmAn)=An n m m Bm m n n对于同类型的难溶物质来说，溶度积越小，对于同类型的难溶物质来说，溶度积越小，溶解度越小。溶解度越小。第15页，此课件共33页哦*离子积离子积Q Qc c：溶液中有关离子浓度幂的乘积。溶液中有关离子浓度幂的乘积。Q Qc cK KsPsP：过饱和，有沉淀析出过饱和，有沉淀析出 Q Qc cK KsPsP：饱和，沉淀溶解平衡饱和，沉淀溶解平衡 Q Qc cK KsPsP：未饱和，若加入沉淀，会溶解未饱和，若加入沉淀，会溶解注意：注意：当难溶物确定时，当难溶物确

13、定时，KspKsp只与只与温温度度有关，与浓度无关。有关，与浓度无关。第16页，此课件共33页哦二二.沉淀反应的应用沉淀反应的应用1.1.沉淀的生成沉淀的生成(1)(1)应用：分离或除去某些离子，检验物质；应用：分离或除去某些离子，检验物质；Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4调节调节pHpH法：使金属离子生成氢法：使金属离子生成氢氧化物沉淀而除去。氧化物沉淀而除去。完成练习完成练习3 3：优化：优化P68P68欲使某物质析出沉淀，必须使其欲使某物质析出沉淀，必须使其离子积离子积大于大于溶解度溶解度，这就要增大离子浓度，使反应向生产沉淀的方向转化。这就要增大离子浓度，使反应向生产沉

14、淀的方向转化。(2)(2)方法：方法：加沉淀剂法：加沉淀剂法：Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS第17页，此课件共33页哦思考与交流思考与交流1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加，你选择加 入入钡盐还是钙盐？为什么？钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为加入钡盐，因为BaSO4比比CaSO4更难溶，更难溶，使用钡盐可使使用钡盐可使SO42-沉淀更完全。沉淀更完全。2、是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部、是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。除去？说明原因。自学：阅读教材自学：阅读教材P63 P63 沉淀的溶解沉淀的溶解从溶解度方面可判断沉淀

15、能否生成；从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去第18页，此课件共33页哦写出写出Mg(OH)2的溶解平衡表达式，根据平衡移的溶解平衡表达式，根据平衡移动原理如何促使动原理如何促使Mg(OH)2沉淀的溶解？沉淀的溶解？二二.沉淀反应的应用沉淀反应的应用1.1.沉淀的溶解沉淀的溶解实验实验3-33-3观察并记录现象，完成教材观察并记录现象，完成教材P64P64页，思考页，思考与交流与交流第19页，此课件共33页哦实验实验3-33-3蒸馏水再蒸馏水再加几滴酚加几滴酚酞酞盐酸盐酸NHNH4 4ClCl氢氧化氢氧化镁沉淀镁沉淀 固体无明

16、固体无明显溶解现显溶解现象象 迅速迅速溶解溶解 可溶可溶思考与交流：思考与交流：（1 1）完成上述实验中的有关化学反应方程式）完成上述实验中的有关化学反应方程式（2 2）应用平衡移动原理分析，解释以上现象，并试）应用平衡移动原理分析，解释以上现象，并试从中找出使沉淀溶解的规律。从中找出使沉淀溶解的规律。第20页，此课件共33页哦第21页，此课件共33页哦解解释释在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)加入盐酸时，加入盐酸时，H H中和中和OHOH-,使使c(OHc(OH)减小，减小，平衡右移，从而使平衡右移，从而使Mg(O

17、H)Mg(OH)2 2溶解溶解加入加入NHNH4 4ClCl时，时，a.NHa.NH4 4直接结合直接结合OHOH,使使c(OHc(OH)减小，平衡减小，平衡右移，从而使右移，从而使Mg(OH)Mg(OH)2 2溶解；溶解；b.NHb.NH4 4水解，产生的水解，产生的H H中和中和OHOH,使使c(OHc(OH)减小，平衡右移，从而使减小，平衡右移，从而使Mg(OH)Mg(OH)2 2溶溶解。解。第22页，此课件共33页哦小结：小结：难溶电解质溶解的规律：难溶电解质溶解的规律：不断减小溶解平衡体系中不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而淀溶解

18、的方向移动，从而使沉淀溶解。使沉淀溶解。第23页，此课件共33页哦二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用2.2.沉淀的溶解沉淀的溶解(1)(1)原理：原理：(2)(2)方法：方法：酸溶解法：酸溶解法：根据平衡移动原理，对于处在水中的根据平衡移动原理，对于处在水中的难溶电解质，只要不断难溶电解质，只要不断_溶解平溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向衡体系中的相应离子，平衡就向 方向移动，从而使沉淀方向移动，从而使沉淀 。加酸可使加酸可使CaCOCaCO3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2、FeSFeS等溶解。等溶解。盐溶解法：盐溶解法：如如Mg(OH)Mg(OH)2 2可溶于可溶于NHNH4 4C

19、lCl溶液。溶液。减少减少正正溶解溶解第24页，此课件共33页哦补充：补充：生成络离子使沉淀溶解。生成络离子使沉淀溶解。如如AgClAgCl溶于溶于NHNH3 3HH2 2O OAgCl(s)+2NHAgCl(s)+2NH3 3HH2 2O=O=Ag(NHAg(NH3 3)2 2+Cl+Cl-+2H+2H2 2O O发生氧化还原反应使沉淀溶解发生氧化还原反应使沉淀溶解如：如：3CuS+8HNO3CuS+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+3S+2NO+4H+3S+2NO+4H2 2O O第25页，此课件共33页哦Ag+NH3H2O =AgOH+NH4+2NH3H2OAgO

20、H(s)Ag+(aq)+OH-(aq)+Ag(NH3)2+（络离子）（络离子）（银氨络离子）（银氨络离子）银氨溶液配制银氨溶液配制第26页，此课件共33页哦CaCO3 Ca2+CO32-2HCO3-+H2O+CO2当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。工。石灰石石灰石岩层在经历了数万年的岁岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞溶洞。你知道它是如何形成的吗？。你知道它是如何形成的吗？第27页，此课件共33页哦讨论：讨论：1.1.试用平衡移动原理解释下列

21、事实：试用平衡移动原理解释下列事实：BaCOBaCO3 3难溶于水，但却能溶于稀盐酸中难溶于水，但却能溶于稀盐酸中,而而BaSOBaSO4 4沉淀却沉淀却不能溶于稀盐酸中？不能溶于稀盐酸中？2.2.加入加入NHNH4 4ClCl溶液可以使溶液可以使 Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀溶解，加入沉淀溶解，加入FeClFeCl3 3溶液呢？溶液呢？3.3.沉淀的转化沉淀的转化白色沉淀白色沉淀白色沉淀转化为白色沉淀转化为黄色沉淀黄色沉淀黄色沉淀转化为黄色沉淀转化为黑色沉淀黑色沉淀实验实验3-43-4第28页，此课件共33页哦思考：思考：（1 1）描述实验现象（填入上两个表）描述实验现象（填入上两个表

22、）（2 2）完成上述实验中的有关化学反应）完成上述实验中的有关化学反应方程式；方程式；（3 3）比较以上两个实验中沉淀的溶解）比较以上两个实验中沉淀的溶解度大小。度大小。白色沉淀白色沉淀白色沉淀转化白色沉淀转化为红褐色沉淀为红褐色沉淀红褐色沉淀析出，红褐色沉淀析出，溶液褪至无色溶液褪至无色实验实验3-53-5第29页，此课件共33页哦（4）如果将红褐色沉淀的溶液中滴加）如果将红褐色沉淀的溶液中滴加MgCl2溶液，那么又有什么现象呢？溶液，那么又有什么现象呢？探究探究步步骤骤向向FeClFeCl3 3溶溶液中滴加液中滴加NaOHNaOH溶液溶液向有向有红红褐色沉褐色沉淀的溶液中滴淀的溶液中滴加加

23、MgClMgCl2 2溶液溶液静置静置现现象象红褐色沉淀红褐色沉淀红褐色沉红褐色沉淀不变淀不变红褐色沉淀析红褐色沉淀析出，溶液褪至出，溶液褪至无色无色第30页，此课件共33页哦完成课本完成课本P64页页 思考与交流思考与交流（3 3）应用）应用二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用3.3.沉淀的转化沉淀的转化（1 1）沉淀的转化是）沉淀的转化是原沉淀的溶解和新沉淀的原沉淀的溶解和新沉淀的形成形成的过程，其实质是的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动。沉淀溶解平衡的移动。（2）一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀易实现。解度更小的沉淀易实现。锅炉除垢锅炉除垢某

24、些矿物的形成某些矿物的形成PbS +Cu2+=CuS +Pb2+ZnS +Cu2+=CuS +Zn2+第31页，此课件共33页哦课堂练习：课堂练习：1.向向5 mL NaCl溶液中滴入一滴溶液中滴入一滴AgNO3溶液，溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为沉淀物的溶解度关系为 A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgClAgIAg2SC.AgClAgIAg2SD.

25、AgIAgClAg2S第32页，此课件共33页哦2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变相等，且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解该沉淀物，将促进溶解3、如果想要用沉淀法测定、如果想要用沉淀法测定AgNO3溶液的浓度，下列溶液的浓度，下列沉淀剂中，效果最好的是沉淀剂中，效果最好的是()ANaCl溶液溶液BNaBr溶液溶液CNa2SO4溶液溶液DNa2S溶液溶液第33页，此课件共33页哦