难溶电解质的溶解平衡公开讲稿.ppt

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1、关于难溶电解质的溶解平衡公开第一页，讲稿共二十一页哦一：一：复习复习 1 1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2 2、溶解性是指：、溶解性是指：_溶解性是物质的溶解性是物质的_性质。性质。溶解性大小跟溶解性大小跟 _ _ _有关。有关。一种物质溶解在另一种物质中的能力。一种物质溶解在另一种物质中的能力。一种物质溶解在另一种物质中的能力。一种物质溶解在另一种物质中的能力。物理物理溶质本身性质、溶剂的性质、

2、温度等溶质本身性质、溶剂的性质、温度等第二页，讲稿共二十一页哦3、固体物质的溶解度？、固体物质的溶解度？定义：在一定温度下，某固态物质在定义：在一定温度下，某固态物质在100100克溶剂里克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（达到饱和状态时所溶解的质量（g g）。叫做这种物）。叫做这种物质在这种溶剂里的质在这种溶剂里的溶解度。溶解度。条件条件标准标准状态状态单位单位（1）20时时100克水里，溶解了克水里，溶解了36克氯化钠达到饱和状态，克氯化钠达到饱和状态，20时时NaCl的溶解度是多少的溶解度是多少？（2）20时，时，KClO3在水里的溶解度是在水里的溶解度是7.4g，这表示什么，这表示什么

3、含义？含义？此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是 。2020时，时，100100克水中最多溶解克水中最多溶解7.47.4克克KClOKClO3 37.4：100：107.43636克克练习练习第三页，讲稿共二十一页哦二：思考与讨论二：思考与讨论(1)NaCl的饱和水溶液里是如何建立溶解平衡状态的？此时有的饱和水溶液里是如何建立溶解平衡状态的？此时有何特征？何特征？(2)(2)要使要使NaClNaCl饱和溶液中析出饱和溶液中析出NaClNaCl固体，可采取什么措施固体，可采取什么措施？加热浓缩加热浓缩降温降温（3）在饱和）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何

4、现象？溶液中加入浓盐酸有何现象？NaCl(s)Na(aq)+Cl(aq)结晶结晶溶解溶解现象现象:NaCl:NaCl饱和溶液中析出固体饱和溶液中析出固体第四页，讲稿共二十一页哦 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？水中是否也存在溶解平衡呢？一、一、AgAg和和ClCl的反应能进行到底吗？的反应能进行到底吗？阅读课本阅读课本P61P61思考与交流思考与交流大于大于10g10g，易溶，易溶1g1g10g10g，可溶，可溶0.01g0.01g1g1g，微溶，微溶小于小于0.01g,0.01g,难溶难溶2020时，溶解度

5、：时，溶解度：讨论讨论1 1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶溶”与与”不溶不溶“的理解。的理解。讨论讨论2 2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。第五页，讲稿共二十一页哦、有没有绝对不溶的电解质？、有没有绝对不溶的电解质？、同是难溶电解质，溶解度是否相同？、同是难溶电解质，溶解度是否相同？、易溶电解质做溶质时是否存在溶解平衡？、易溶电解质做溶质时是否存在溶解平衡？、生成沉淀的离子反应能否真正进行到底？生成沉淀的离子反

6、应能否真正进行到底？问题问题第六页，讲稿共二十一页哦、绝对不溶的电解质是没有的。、绝对不溶的电解质是没有的。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、易溶电解质做溶质时只要是、易溶电解质做溶质时只要是饱和饱和溶液也溶液也 可存在溶解平衡。可存在溶解平衡。、生成沉淀的离子反应其实并不能真正进生成沉淀的离子反应其实并不能真正进行到底。行到底。问题问题1、生成沉淀的离子反应为什么能发生？、生成沉淀的离子反应为什么能发生？结论：结论：第七页，讲稿共二十一页哦1、生成沉淀的离子反应能发生的原因、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小生成物的溶解度很小2、AgCl

7、溶解平衡的建立溶解平衡的建立当当v（溶解）（溶解）v(沉淀）沉淀）时，得到时，得到饱和饱和AgCl溶溶液，液，建立建立溶解平衡溶解平衡问题问题2、AgCl溶解到一定程度，能否建立平衡状溶解到一定程度，能否建立平衡状态？态？AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)溶解溶解沉淀沉淀第八页，讲稿共二十一页哦3、沉淀溶解平衡、沉淀溶解平衡 在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中各离子浓度保持不变的状态，称为沉淀溶液中各离子浓度保持不变的状态，称为沉淀溶解平衡解平衡.溶解平衡时的

8、溶液是饱和溶液。溶解平衡时的溶液是饱和溶液。问题问题3、什么叫沉淀溶解平衡？、什么叫沉淀溶解平衡？第九页，讲稿共二十一页哦3、沉淀溶解平衡的特征：、沉淀溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变问题问题4、沉淀溶解平衡状态的特征有哪些？、沉淀溶解平衡状态的特征有哪些？下列有关下列有关AgCl的说法正确的是（的说法正确的是（）A.AgCl难溶于水，溶液中没有难溶于水，溶液中没有Ag+和和Cl B.在在AgCl饱和溶液中，饱和溶液中，AgCl没有再溶解了没有再溶解了 C.AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在在AgCl饱和溶液中，饱和溶液中，AgCl生成

9、和溶解不生成和溶解不 断进行，但速率相等。断进行，但速率相等。D巩固巩固练习练习第十页，讲稿共二十一页哦二、影响沉淀溶解平衡的因素二、影响沉淀溶解平衡的因素2.外因：外因：沉淀物本身的性质沉淀物本身的性质温度：温度：浓度：浓度：升高温度，多数溶解平衡向溶升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动。解方向移动。稀释：稀释：同离子效应：同离子效应：向溶解方向移动向溶解方向移动加入相同的离子，向加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动生成沉淀的方向移动特例：特例：Ca(OH)2不同难溶电解质，溶解度有差别。不同难溶电解质，溶解度有差别。1.内因：内因：第十一页，讲稿共二十一页哦练一练练一练在含在含AgCl固体

10、的混合液中，存在平衡固体的混合液中，存在平衡当改变条件时，填写下表：当改变条件时，填写下表：改变条件改变条件（恒温恒温）溶解平衡溶解平衡c(Ag+)c(Cl-)加加NaCl（s）再加再加 AgCl固体固体加水（仍有固体）加水（仍有固体）左移左移增大增大不移动不移动不变不变不变不变右移右移不变不变不变不变减小减小 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)第十二页，讲稿共二十一页哦1、溶度积、溶度积(Ksp):(Ksp):在一定温度下在一定温度下在一定温度下在一定温度下,在难溶电解质的在难溶电解质的在难溶电解质的在难溶电解质的饱和溶液饱和溶液饱和溶液饱和溶液中中,各离子浓度幂之积各离子浓度幂之

11、积2 2、表达式：、表达式：、表达式：、表达式：（MMmAn的饱和溶液）的饱和溶液）KspKsp=c(M=c(Mn+n+)m c(Am-)n n3、判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解、判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解:离子积离子积Qc=c(Mn+)m c(Am-m-)n nQc Ksp,溶液处于溶液处于溶液处于溶液处于过饱和过饱和溶液状态溶液状态,生成沉淀生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡沉淀和溶解达到平衡,溶液为溶液为溶液为溶液为饱和饱和饱和饱和溶液溶液.Qc Ksp,Ksp,溶液溶液溶液溶液未达饱和未达饱和,沉淀发生溶解沉淀发生溶解.三三.溶度积溶度积阅读课本

12、阅读课本P65(科学视野科学视野)第十三页，讲稿共二十一页哦练习练习2 2：AgClAgCl的的Ksp=1.8010Ksp=1.8010-10-10,将将0.001 mol.L0.001 mol.L-1-1NaClNaCl和和0.001 mol0.001 molL L-1-1AgNOAgNO3 3 溶液溶液等体积等体积混合混合,是否有是否有AgCl AgCl 沉淀生沉淀生成？成？解解:两溶液等体积混合后两溶液等体积混合后,Ag,Ag+和和ClCl-浓度都减小到原浓浓度都减小到原浓度的度的1/2.1/2.AgAg+=Cl=Cl-=1/20.001=0.0005(mol=1/20.001=0.00

13、05(molL L-1-1),),在混合溶液中在混合溶液中,则则 C(AgC(Ag+)+).C(ClC(Cl-)=(0.0005)=(0.0005)2 2=2.5 10=2.5 10-7-7因为因为C(AgC(Ag+)+).C(ClC(Cl-)Ksp,Ksp,所以有所以有AgClAgCl沉淀生成沉淀生成.练习练习1 1、写出下列物质在水溶液中的溶度积常数表达式、写出下列物质在水溶液中的溶度积常数表达式CH3COOAg Ag2SO4 Fe(OH)3 第十四页，讲稿共二十一页哦例例1：如果将：如果将210-4molL-1的的CaCl2溶液与溶液与310-4molL-1的的Na2CO3溶液等体积混合

14、，问能否产生沉淀？溶液等体积混合，问能否产生沉淀？已知已知CaCO3的的Ksp=5.010-9(molL-1)2Qc=1.510-8(molL-1)2 Ksp 结论是结论是能能产生沉淀产生沉淀第十五页，讲稿共二十一页哦例例2、已知、已知CaCO3在常温下的在常温下的KSP为为5.010-9mol2L-2,则该则该温度下饱和溶液中温度下饱和溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少？该温的物质的量浓度是多少？该温度下的溶解度又是多少？度下的溶解度又是多少？解：解：CaCO3 Ca2+CO32-所以所以 KsP=c(Ca2+)c(CO32-)因为因为c(Ca2+)=c(CO32-)=(5.010-9mol

15、2L-2)0.5 =7.07110-5molL-1因因1升水中溶解了升水中溶解了7.07110-5mol的的CaCO3则则1升水中溶解的升水中溶解的CaCO3的质量为的质量为:7.07110-5mol100gmol-1 =7.07110-3g所以该温度下的溶解度为：所以该温度下的溶解度为：7.07110-4g第十六页，讲稿共二十一页哦例例3、25时，时，Ksp Mg(OH)2=5.610-12mol3L-3求求Mg(OH)2 的饱和溶液中的的饱和溶液中的c(Mg2+)和和PH值；若往此饱和溶液值；若往此饱和溶液中滴入无色酚酞则溶液呈什么颜色？中滴入无色酚酞则溶液呈什么颜色？解：设饱和溶液中解：

16、设饱和溶液中Mg2+的浓度为的浓度为XKsp=c(Mg2+)c2(OH-)=X(2X)2 =5.610-12mol3L-3 得得 X=1.1210-4molL-1 c(OH-)=2.2410-4molL-1 C(H+)=4.4610-11molL-1PH=10.4PH在在8.210.0时显粉红色，时显粉红色，PH大于大于10.0显红色显红色结论：显结论：显红色红色。第十七页，讲稿共二十一页哦例例4、实验测得某水样中的铁离子的浓度为、实验测得某水样中的铁离子的浓度为610-6moll-1若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的PH值至少要控制在值至少要控制在多

17、少以上？多少以上？已知已知Fe(OH)3的的Ksp为为2.610-39解：设溶液中的解：设溶液中的OH-离子的浓度最少为离子的浓度最少为X才能使水中的铁离才能使水中的铁离子转化为沉淀。子转化为沉淀。KSP=c(Fe3+)c3(OH-)=2.610-39 =610-6X3求得求得X=7.5710-12molL-1=c(OH-)C(H+)=1.3210-3molL-1 PH=2.88答：答：PH至少要控制在至少要控制在2.88以上。以上。第十八页，讲稿共二十一页哦再 见第十九页，讲稿共二十一页哦作业作业1.铬酸银铬酸银(Ag2CrO4)在在298K时的溶解度为时的溶解度为0.0045g,求其溶度积。求其溶度积。提示：提示：M(Ag)=108 M(Cr)=52第二十页，讲稿共二十一页哦感谢大家观看第二十一页，讲稿共二十一页哦