化学反应与能量变化精选PPT.ppt

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1、关于化学反应与能量变化课件第1页，讲稿共22张，创作于星期一势能转变为动能势能转变为动能电能转为机械能电能转为机械能第2页，讲稿共22张，创作于星期一第3页，讲稿共22张，创作于星期一能能量量热能热能光能光能电能电能化化学学反反应应放热反应放热反应吸热反应吸热反应第4页，讲稿共22张，创作于星期一 放热反应与吸热反应放热反应与吸热反应吸热吸热反应：反应：放热放热反应：反应：放出放出热量热量的化学反应。的化学反应。吸收吸收热量热量的化学反应。的化学反应。第5页，讲稿共22张，创作于星期一探索与总结探索与总结常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反应1、大部分化合反应、大部分

2、化合反应2、可燃物的燃烧、可燃物的燃烧3、酸碱中和反应、酸碱中和反应4、金属与酸或水反应、金属与酸或水反应5、缓慢氧化、缓慢氧化6、铝热反应、铝热反应吸热反应吸热反应1、大部分的分解反应、大部分的分解反应（如（如CaCO3高温分解）高温分解）2、需要持续加热的反应，如、需要持续加热的反应，如NH4Cl与与Ca(OH)2制制NH3、H2还原还原CuO、二氧化锰与浓盐、二氧化锰与浓盐酸反应制酸反应制Cl2等等3、Ba(OH)28H2O+2 NH4Cl=BaCl2+2 NH3 +10 H2O第6页，讲稿共22张，创作于星期一下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是下列反应既是氧化还原反应，又是吸热

3、反应的是 A铝片与稀铝片与稀H2SO4反应反应 BBa(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应 C灼热的炭与灼热的炭与CO2反应反应 D甲烷在甲烷在O2中的燃烧反应中的燃烧反应C第7页，讲稿共22张，创作于星期一下列变化中属于吸热反应的是下列变化中属于吸热反应的是()液态水汽化液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰生石灰跟水反应生成熟石灰NH4NO3固体溶于水固体溶于水A B C DC第8页，讲稿共22张，创作于星期一为什么有的反应会放出热量,有的反应要吸收能量.认识化学反应的本质认识化学反应的

4、本质第9页，讲稿共22张，创作于星期一返回1 1焓与焓变焓与焓变第10页，讲稿共22张，创作于星期一返回 2 2反应热反应热当化学反应在一定压强、温度下进行时，反反应在一定压强、温度下进行时，反应放出或吸收的热量，叫做应放出或吸收的热量，叫做反应热反应热。又称。又称焓焓变变。第11页，讲稿共22张，创作于星期一反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低放放出出能能量量生成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低决定于反应物的总能量与决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大生成物的总能量的相对大小。小。吸吸收收能能量量一个化学反应吸一个化学反应吸收能

5、量还是放出收能量还是放出能量能量放放热热吸吸热热 从物质能量角度分析从物质能量角度分析第12页，讲稿共22张，创作于星期一1.1.从反应物和生成物的总能量角度看：从反应物和生成物的总能量角度看：反应物反应物生成物生成物能能量量反应过程反应过程(放热放热)反应物反应物生成物生成物能能量量反应过程反应过程（吸热）（吸热）H0或或 H为为“”H0 或或H为为“”HH生成物能量反生成物能量反应应物能量物能量第13页，讲稿共22张，创作于星期一H H 反应物断键吸收能量生成物成键反应物断键吸收能量生成物成键放出能量放出能量 反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成物总键能第14页，讲稿共22张，创作于星

6、期一H436kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol2 183kJ/mol第15页，讲稿共22张，创作于星期一H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369已知H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H72 kJ/mol，其他 相关数据如下表：则表中a为()A404 B260 C230 D200C第16页，讲稿共22张，创作于星期一常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应1、常见放热反应、常见放热反应（1）活泼金属与水或者酸的反应，如钠与水的反应；）活泼金属与水或者酸的反应，如钠与水的反应；（2）酸碱中和反应，如烧碱与稀硫酸

7、的反应；）酸碱中和反应，如烧碱与稀硫酸的反应；（3）燃烧反应，如各类燃料的燃烧；）燃烧反应，如各类燃料的燃烧；（4）多数化合反应，如氢气与氯气的化合反应）多数化合反应，如氢气与氯气的化合反应（5）缓慢氧化）缓慢氧化（6）铝热反应）铝热反应第17页，讲稿共22张，创作于星期一2、常见吸热反应常见吸热反应（1）多数的分解反应，如）多数的分解反应，如CaCO3、KClO3、Mg(OH)2等等（2）需要持续加热的反应，如）需要持续加热的反应，如NH4Cl与与Ca(OH)2制制NH3、H2还原还原CuO、二氧化锰与浓盐酸反应制、二氧化锰与浓盐酸反应制Cl2等等（3）Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl第

8、18页，讲稿共22张，创作于星期一化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因1化学反应的本质是化学反应的本质是 和和 ，旧，旧键断裂时需要键断裂时需要 能量，新键形成时需要能量，新键形成时需要 能量，能量，化学反应过程的反应热即是这两个过程共同作用的结果化学反应过程的反应热即是这两个过程共同作用的结果2若反应物的总能量若反应物的总能量 生成物的总能量，表现为生成物的总能量，表现为放热反应；若反应物的总能量放热反应；若反应物的总能量 生成物的总能量，表生成物的总能量，表现为吸热反应现为吸热反应旧键的断裂旧键的断裂新键的形成新键的形成吸收吸收放出放出高于高于低于低于第19页，讲稿共22张，创

9、作于星期一(2)焓变定义：化学反应过程中焓变定义：化学反应过程中 (数值上等于数值上等于 条件下的反应热条件下的反应热)，用，用 表示，单表示，单位：位：H的单位常用的单位常用(4)当化学反应在一定压强、温度下进行时，反应放出或反应在一定压强、温度下进行时，反应放出或吸收的热量，叫做吸收的热量，叫做 ，又称，又称 。所释放或吸收的能量所释放或吸收的能量恒压恒压H(1)焓焓(H)：是一个与：是一个与 有关的物理量有关的物理量焓焓 焓变焓变 反应热反应热内能内能kJ/mol.反应热反应热焓变焓变第20页，讲稿共22张，创作于星期一3放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应(1)当当H为为“”或或H 0时，为放热反应，反应体时，为放热反应，反应体 系能量系能量 (2)当当H为为“”或或H 0时，为吸热反应，反应体时，为吸热反应，反应体 系能量系能量 升高升高第21页，讲稿共22张，创作于星期一感谢大家观看4/1/2023第22页，讲稿共22张，创作于星期一