化学反应速率及其影响因素 (2)精选PPT.ppt

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1、关于化学反应速率及其影响因素(2)第1页，讲稿共47张，创作于星期日一、化学反应速率一、化学反应速率1.1.定义：定义：2.2.表示方法：表示方法：3.3.数学表达式：数学表达式：cv v=t4.4.单位：单位：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量衡量化学反应进行的快慢程度的物理量通常用通常用单位时间单位时间内内反应物浓度的减少反应物浓度的减少或或生成生成物浓度的增加物浓度的增加来表示。来表示。mol/(L s)或或 mol/(L min)或或 molL-1 h-1第2页，讲稿共47张，创作于星期日化学反应速率化学反应速率注意注意几点几点几点几点 1.反应速率是指某一时间间隔内的反应速率是指某一

2、时间间隔内的平均反应速率平均反应速率，而不是，而不是 某一时某一时刻的刻的瞬时速率瞬时速率；且均取正值。；且均取正值。2.同一化学反应的反应速率用不同的物质来表示，可能有不同的速率同一化学反应的反应速率用不同的物质来表示，可能有不同的速率值，但表示的物理意义完全相同。值，但表示的物理意义完全相同。等价速率等价速率等价速率等价速率 3.用不同的物质来表示的同一化学反应的反应速率之比，等于用不同的物质来表示的同一化学反应的反应速率之比，等于化学方程式的计量系数之比。化学方程式的计量系数之比。对于反应：对于反应：aA+bB =cC+dD比例关系：比例关系：v v(A)：v v(B)：v v(C)：v

3、 v(D)=a ：b：c ：d等式关系：等式关系：1a1b1c1dV V(A)V V(B)V V(C)V V(D)=4.比较同一反应在不同条件下的反应速率时，应：比较同一反应在不同条件下的反应速率时，应：统一基准物质；统一基准物质；统一单位。统一单位。第3页，讲稿共47张，创作于星期日【例例1】反应反应 A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反在四种不同情况下的反应速率分别为应速率分别为:v(A)=0.15mol/(Ls);v(B)=0.6mol/(Ls)v(C)=24mol/(Lmin);v(D)=0.45mol/(Ls)则该反应进行的快慢顺序为则该反应进行的快慢顺序为 。=【例例2】在在

4、2L容器中，发生容器中，发生3A+B=2C 的反应，若最初的反应，若最初加入的加入的A和和B均为均为4mol，A的平均反应速率为的平均反应速率为0.12mol/(Ls)，则，则10s后容器内的后容器内的B物质是物质是()A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6molC典型例题解析典型例题解析第4页，讲稿共47张，创作于星期日典型例题解析典型例题解析【例例3】某温度时，在某温度时，在2L容器中容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为：该反应的化学方程式为

5、：。反应。反应开始至开始至2min，Z的平均反应速率为的平均反应速率为 。n/molt/min 1 2 30.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.11.2 3X +Y 2Z0.05mol/(Lmin)YXZ由图象求化学方程式一般应解决三个问题：由图象求化学方程式一般应解决三个问题：1.确定确定反应物和生成物（根据曲线的斜率）；反应物和生成物（根据曲线的斜率）；2.反应物和生成物前的反应物和生成物前的系数系数（根据同一时间内浓度的变化量）；（根据同一时间内浓度的变化量）；3.反应反应可逆与否可逆与否（观察最后浓度是否随时间的变化而变化，即是否具有与（观察最后浓度是否随时间

6、的变化而变化，即是否具有与x轴平轴平行的直线存在）。行的直线存在）。第5页，讲稿共47张，创作于星期日【典例典例4 4】(2012(2012沈阳模拟沈阳模拟)一定温度下，向容积为一定温度下，向容积为2 L2 L的密闭容器中通的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是反应的推断合理的是()()A.A.该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为3B3B4D 6A4D 6A2C2CB.B.反应进行到反应进行到1 s1 s时，时，v(A)v(A)v(D)v(D)C.C.反应进行到反应进行

7、到6 s6 s时，时，B B的平的平均反应速率为均反应速率为0.05 0.05 mol/(Ls)mol/(Ls)D.D.反应进行到反应进行到6 s6 s时，各物质时，各物质的反应速率相等的反应速率相等C第6页，讲稿共47张，创作于星期日二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素决定因素：决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应物的本性）参加化学反应的物质的性质（即反应物的本性）如相同条件下如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为与稀盐酸反应的速率大小关系为_影响因素：影响因素：当其他条件不变时当其他条件不变时1.浓度的影

8、响：浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。2.压强的影响：压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应仅适用于有气体参加的反应）增加体）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率可以减慢化学反应速率3.温度的影响：温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。低体系的温度，可以减慢化学反应速率。4.催化剂的影响：催化

9、剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。MgAlMgAl第7页，讲稿共47张，创作于星期日其他因素的影响：其他因素的影响：固体颗粒大小（固体颗粒大小（物质间接触面大小）溶物质间接触面大小）溶剂（接触机会的多少，互溶性）剂（接触机会的多少，互溶性）原电池的形成原电池的形成各种能量因素（光、电磁波、核辐射、各种能量因素（光、电磁波、核辐射、声波等）声波等）第8页，讲稿共47张，创作于星期日特别提醒特别提醒1.浓度问题浓度问题（1）若增加一种物质的）若增加一种物质的浓度浓度（无论是反应物（无

10、论是反应物或是生成物），反应速率总是加快，反之或是生成物），反应速率总是加快，反之则减慢。则减慢。（2）固体（或纯液体）的浓度视为）固体（或纯液体）的浓度视为常数常数，增加或减少固体（或纯液体）的量，化学增加或减少固体（或纯液体）的量，化学反应速率和化学平衡均不改变；故不能用反应速率和化学平衡均不改变；故不能用它表示反应速率。它表示反应速率。但但 固体的颗粒越小，反应速率越快。固体的颗粒越小，反应速率越快。第9页，讲稿共47张，创作于星期日特别提醒特别提醒2.压强问题压强问题 压强的改变必须是对压强的改变必须是对气体物质的量浓度气体物质的量浓度产生影响而不产生影响而不是外表上的升高或不变。是外

11、表上的升高或不变。（1）对于有气体参加或生成的化学反应对于有气体参加或生成的化学反应，增大压强，体积，增大压强，体积缩小，气体物质的浓度增大，无论是正反应速率或是逆反缩小，气体物质的浓度增大，无论是正反应速率或是逆反应速率均增大；没有气体压强变大不会影响速率。（可逆应速率均增大；没有气体压强变大不会影响速率。（可逆反应）反应）若不是可逆反应，只有当反应物有气体时才受压强影响，若不是可逆反应，只有当反应物有气体时才受压强影响，生成物有气体则不受影响生成物有气体则不受影响（2）压强对可逆反应体系中气体的系数大的方向影响）压强对可逆反应体系中气体的系数大的方向影响的幅度大，如合成氨反应；若不是可逆的

12、，压强只影响的幅度大，如合成氨反应；若不是可逆的，压强只影响反应物，如碳不完全燃烧。反应物，如碳不完全燃烧。（3）体系体积缩小一半，即相当于体系体积缩小一半，即相当于“加压加压”了。了。第10页，讲稿共47张，创作于星期日恒容条件下恒容条件下恒容条件下恒容条件下，充入反应无关气体（惰气），容器总压尽管增，充入反应无关气体（惰气），容器总压尽管增大了，但与反应有关的气体各自的分压不变，各自的浓度也大了，但与反应有关的气体各自的分压不变，各自的浓度也不变，故反应速度不变，不变，故反应速度不变，善于辩认善于辩认“真真”“假假”压强压强改变，即没有气态物质改变，即没有气态物质浓度改变的压强变化是浓度改

13、变的压强变化是“假假”的；的；非反应气体对反应速率的影响非反应气体对反应速率的影响N2、H2 、NH3HeC减小，减小，速率速率 减小减小N2、H2 、NH3HeC不变，速率不影响不变，速率不影响第11页，讲稿共47张，创作于星期日（1）升高温度，无论是放热反应或是吸热反应（正、）升高温度，无论是放热反应或是吸热反应（正、逆反应），速率都加快，逆反应），速率都加快，（2）温度每升高）温度每升高10，反应速率就提高到原来的，反应速率就提高到原来的24倍。倍。3.温度问题温度问题特别提醒特别提醒第12页，讲稿共47张，创作于星期日4.催化剂问题催化剂问题特别提醒特别提醒（1）催化剂在化学反应前后催

14、化剂在化学反应前后质量质量不变，不变，化学性质化学性质化学性质化学性质不不变，变，物理性质物理性质可能发生改变。可能发生改变。（2）催化剂能同等程度的催化剂能同等程度的改变改变改变改变正、逆反应的反应速正、逆反应的反应速率，因而对化学平衡无影响，不能率，因而对化学平衡无影响，不能改变改变反应物的反应物的转化率和生成物的总产量。转化率和生成物的总产量。第13页，讲稿共47张，创作于星期日例例5、在密闭容器里，通入在密闭容器里，通入xmol氢气氢气 和和ymol碘蒸碘蒸 气，改变下气，改变下列条件，反应速率如何改变？（填列条件，反应速率如何改变？（填“增大增大”或或“减小减小”或或“不不变变”）（

15、1）升高温度）升高温度 ()（2）加入催化剂）加入催化剂 ()（3）保持容器的容积不变，充入更多的氢气）保持容器的容积不变，充入更多的氢气 ()（4）扩大容器的体积）扩大容器的体积 ()（5）保持容器的容积不变，通入氖气）保持容器的容积不变，通入氖气()（6）保持压强不变充入）保持压强不变充入Ne()增大增大增大增大增大增大减小减小不变不变减小减小第14页，讲稿共47张，创作于星期日（7 7）.增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。()()【分析分析】压强仅对有气体参加的反应的反应速率有影响。压强仅对有气体参加的反应的反应速率有影响。（8）.碳酸钙与盐

16、酸反应过程中，再增加碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体不可以增大反固体不可以增大反应速率。应速率。()（9 9）.在恒容容器中进行的反应在恒容容器中进行的反应2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3，向容器中，向容器中通入通入N N2 2，容器内压强增大，反应速率增大。，容器内压强增大，反应速率增大。()()【分析分析】通入通入N N2 2，容器内压强增大，但是，容器内压强增大，但是SOSO2 2、O O2 2、SOSO3 3各物质各物质的浓度都没有改变，反应速率不变。的浓度都没有改变，反应速率不变。催化剂催化剂第15页，讲稿共47张，创作于星期日（1）有效碰撞：）有效碰

17、撞：反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，但不是每次碰撞都能发生反应，能发生应，但不是每次碰撞都能发生反应，能发生反应的碰撞称为反应的碰撞称为有效碰撞。有效碰撞。有效碰撞必须满足两个条件：有效碰撞必须满足两个条件：一是发生碰撞的分子具有一是发生碰撞的分子具有较高的能量较高的能量；二是分子在二是分子在一定的方向上一定的方向上发生碰撞。发生碰撞。（2）活化分子：）活化分子：（3）活化分子百分数：）活化分子百分数：在化学反应中，能量较高，有可能发生有在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为效碰撞的分子称为活化分子活化分子。指活化分子在反应物分子中

18、所指活化分子在反应物分子中所占的百分数。占的百分数。三、有效碰撞理论三、有效碰撞理论第16页，讲稿共47张，创作于星期日（4）有效碰撞的碰撞角度：）有效碰撞的碰撞角度：（5）活化能：）活化能：是指活化分子的平均能是指活化分子的平均能量与普通反应物分子的量与普通反应物分子的平均能量的差值。平均能量的差值。足够的能量和恰当的碰撞角度足够的能量和恰当的碰撞角度注意：注意：a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞；活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞；b.活化分子数越多，有效碰撞次数就越多，活化分子数越多，有效碰撞次数就越多，反应速率就越快。反应速率就越快。E反应物反应物E生成物生成物E活化分子活化分子第17

19、页，讲稿共47张，创作于星期日分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有足分子具有足够的能量够的能量活化活化分子分子有有 合合 适适 的的 取取 向向有效碰撞有效碰撞发生化学反应发生化学反应化学反应发生的条件化学反应发生的条件第18页，讲稿共47张，创作于星期日总之活化分子越多，有效碰撞产生的概率越大，反应速率也就越快化学反应速率与单位时间内分子间的有效化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。碰撞次数（有效碰撞频率）有关。第19页，讲稿共47张，创作于星期日浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响反应物浓度增大：反应物浓度增大：即即单位体积内反应物分子单位体积内反应物分

20、子总数数增大总数数增大单位体积内活化分子单位体积内活化分子数增加数增加有效碰撞次有效碰撞次数增多数增多反应速率加快反应速率加快第20页，讲稿共47张，创作于星期日压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响结论：增大压强，相当于结论：增大压强，相当于增大增大反应物浓度，反应反应物浓度，反应速率加快。速率加快。第21页，讲稿共47张，创作于星期日温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响升高温度升高温度活化分子的百分数增大活化分子的百分数增大(分子运动速率加快，碰分子运动速率加快，碰撞频率增加撞频率增加)有效碰撞次数增有效碰撞次数增多多反应速率加快反应速率加快第22页，讲稿共47张，创作于星期日催化剂

21、参加化学反应，改变了反应进行的途径，催化剂参加化学反应，改变了反应进行的途径，因而大大降低了反应的活化能，大大增大了活因而大大降低了反应的活化能，大大增大了活化分子百分数。化分子百分数。第23页，讲稿共47张，创作于星期日外界条件改外界条件改变变单位体单位体积内分积内分子总数子总数反应的活反应的活化能化能活化分活化分子百分子百分数数单位体单位体积内活积内活化分子化分子总数总数有效碰有效碰撞次数撞次数化学反化学反应速率应速率增大反应物增大反应物 浓度浓度增大气体反增大气体反应应 压強压強升高温度升高温度使用催化剂使用催化剂增大增大不变不变增多增多加快加快增大增大不变不变增多增多加快加快不变不变增

22、大增大增多增多加快加快不变不变增多增多增多增多增多增多增多增多增大增大不变不变不变不变不变不变降低降低增多增多加快加快第24页，讲稿共47张，创作于星期日1.决定化学反应速率的主要因素是（决定化学反应速率的主要因素是（）A反应物的浓度反应物的浓度 B反应温度反应温度 C使用催化剂使用催化剂 D反应物的性质反应物的性质巩固练习巩固练习D第25页，讲稿共47张，创作于星期日2一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的总量，可向其中加入适量的的()A、Na2CO3晶体晶体 B、少量铁粉、少

23、量铁粉 C、水、水 D、少量、少量CuSO4晶体晶体C巩固练习巩固练习第26页，讲稿共47张，创作于星期日3.用用3克块状大理石与克块状大理石与30毫升毫升3mol/L盐酸反应盐酸反应制取制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取气体，若要增大反应速率，可采取的措施是的措施是再加入再加入30毫升毫升3mol/L盐酸盐酸 改用改用30毫升毫升6mol/L盐酸盐酸 改用改用3克粉末状大理石克粉末状大理石 适当升高温度（适当升高温度（）A B C D B 第27页，讲稿共47张，创作于星期日4.等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不

24、同时间应，测定在不同时间t产生气体体积产生气体体积V的数据，根据数据的数据，根据数据绘制得到图绘制得到图1，则曲线，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可所对应的实验组别可能（能（）组别组别c(HCl)mol/L温度温度()12.03022.55032.02042.530A.3-1-2-4 B.4-2-3-1C.2-4-1-3 D.2-4-3-1C第28页，讲稿共47张，创作于星期日4应应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加增加C的量

25、的量B.将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入保持体积不变，充入N2使体系压强使体系压强增大增大D.保持压强不变，充入保持压强不变，充入N2使容器体积使容器体积变大变大AC第29页，讲稿共47张，创作于星期日5.下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是()A.增大反应物浓度增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百可增大单位体积内活化分子的百分数分数,从而使有效碰撞次数增大从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应有气体参加的化学反应,若增大压强若增大压强(即缩小反应即缩小反应容器的体积容器的体积),可增加活化分子的百分数可增加活化分子的百分数,从而使化学从而使化

26、学反应速率增大反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数增加了反应物分子中活化分子的百分数C第30页，讲稿共47张，创作于星期日1、把食物放在冰箱里就能延长保鲜期而不容易变、把食物放在冰箱里就能延长保鲜期而不容易变质。质。2、加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强得多。、加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强得多。3、实验室进行化学反应时，通常把一些固体物、实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。质溶于水配成溶液再进行反应。4、向炉膛鼓风，炉子中的火就会越烧越旺。、向炉膛鼓风，炉子中的

27、火就会越烧越旺。5、木材用来燃烧，劈开来燃烧得比较旺。木材用来燃烧，劈开来燃烧得比较旺。讨论：讨论：温度温度催化剂催化剂反应物状态反应物状态浓度浓度接触面积接触面积第31页，讲稿共47张，创作于星期日冒气泡的快慢冒气泡的快慢颜色变化的快慢颜色变化的快慢固体溶解的快慢固体溶解的快慢浑浊程度浑浊程度温度变化的快慢等温度变化的快慢等1.1.定性观察化学反应速率的方法定性观察化学反应速率的方法四、化学反应速率的测定方法四、化学反应速率的测定方法第32页，讲稿共47张，创作于星期日 化学反应速率图像及其应用化学反应速率图像及其应用1.1.物质的量物质的量(或浓度或浓度)时间图像及应用时间图像及应用例如：

28、某温度时，在定容例如：某温度时，在定容(V L)(V L)容器中，容器中，X X、Y Y、Z Z三种物质的物质的三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。量随时间的变化曲线如图所示。Ot1n3n/molmolXYn2n1t2t3t4Zt/s第33页，讲稿共47张，创作于星期日Ot1n3n/molmolXYn2n1t2t3t4Zt/s根据图像可进行如下计算：根据图像可进行如下计算：(1)v(X)=mol/(Ls)(1)v(X)=mol/(Ls)，Y Y的转化率的转化率=100%=100%。(2)X(2)X、Y Y、Z Z三种物质的化学计量数之比为：三种物质的化学计量数之比为：(n(n1 1-n

29、-n3 3)(n)(n2 2-n-n3 3)n)n2 2。第34页，讲稿共47张，创作于星期日例题某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的 量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的 化学方程式为：_。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_。第35页，讲稿共47张，创作于星期日【实验探究实验探究6 6】“定多变一法定多变一法”突破变量突破变量探究型实验题探究型实验题第36页，讲稿共47张，创作于星期日（宁夏理综，（宁夏理综，10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：式为：Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2+S+H

30、2O,下列各组下列各组实验中最先出现浑浊的是实验中最先出现浑浊的是 （）实验实验反应温反应温度度/Na2S2O3溶液溶液稀稀H2SO4H2OV V/mLc c/(molL-1)V V/mLc c/(molL-1)V V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210D 第37页，讲稿共47张，创作于星期日1.1.铁粉与足量铁粉与足量1 mol/L1 mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入气的量可以加入()()2 mol/L2 mol/L的硝酸溶液的硝酸溶液少量少量Cu

31、SOCuSO4 4(s)(s)少量铜粉少量铜粉少量少量CHCH3 3COONa(s)COONa(s)对溶液加热对溶液加热向反应液中通入向反应液中通入HClHCl气体气体加入过量铁粉加入过量铁粉将铁粉改为铁片将铁粉改为铁片A.B.A.B.C.D.C.D.B 第38页，讲稿共47张，创作于星期日2.2.将将4 mol A4 mol A气体和气体和2 mol B2 mol B气体在气体在2 L2 L的容器中混合并在一定的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)2A(g)+B(g)2C(g)。若经。若经2 s 2 s 后测后测得得C C的浓度为的浓度为0

32、.6 molL0.6 molL-1-1，现有下列几种说法：，现有下列几种说法：用物质用物质A A表示的反应的平均速率为表示的反应的平均速率为0.3 molL0.3 molL-1-1ss-1-1用物质用物质B B表示的反应的平均速率为表示的反应的平均速率为0.6 molL0.6 molL-1-1ss-1-12 s2 s时物质时物质A A的转化率为的转化率为70%70%2 s2 s时物质时物质B B的浓度为的浓度为0.7 molL0.7 molL-1-1其中正确的是其中正确的是()()A.B.C.D.A.B.C.D.B 第39页，讲稿共47张，创作于星期日C【4】已知某反应温度每升高已知某反应温度

33、每升高10，反应速率增大为原来的，反应速率增大为原来的3倍，在倍，在10时完成该反应的时完成该反应的10%需要需要81min,将温度提高到将温度提高到50，完成该反，完成该反应的应的10%需要时间需要时间 s。60典型例题解析典型例题解析【3】pH相同相同,体积也相同的盐酸与醋酸溶液体积也相同的盐酸与醋酸溶液,分别同时与过量的锌粒分别同时与过量的锌粒(大小相同大小相同)反应反应,正确的描述为（正确的描述为（）A.开始时产生氢气的速率：开始时产生氢气的速率：v(HCl)v(CH3COOH)B.开始时产生氢气的速率：开始时产生氢气的速率：v(HCl)v(CH3COOH)C.经过经过7秒钟产生氢气的

34、速率：秒钟产生氢气的速率：v(CH3COOH)v(HCl)D.最终产生氢气的量：最终产生氢气的量：n(HCl)=n(CH3COOH)第40页，讲稿共47张，创作于星期日【5】如如Zn与足量盐酸的与足量盐酸的反应，反应速率随时间的反应，反应速率随时间的变化出现如下情况，请解变化出现如下情况，请解释原因。释原因。第41页，讲稿共47张，创作于星期日【6】已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成 1价的氯和价的氯和6价的硫的化合物，反应速率价的硫的化合物，反应速率v和反应时间和反应时间t 的关系如右图所示已知这个反应速率随溶液中氢离子浓度的关系如右

35、图所示已知这个反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快。试解释：增大而加快。试解释：（1）为什么开始时反应）为什么开始时反应速率加快？速率加快？（2）为什么反应进行到）为什么反应进行到一定程度后又减慢？一定程度后又减慢？反应开始时，产生反应开始时，产生H，使，使c(H)增加，增加，ClO3氧化性增强，故氧化性增强，故开始时反应速率增加开始时反应速率增加 随着反应的不断进行，随着反应的不断进行，c（ClO3）不断）不断减小，故反应速率减小。减小，故反应速率减小。第42页，讲稿共47张，创作于星期日11等质量的铁与过量的盐酸在不同的等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时试验条件

36、下进行反应，测定在不同时间间t产生氢气体积产生氢气体积v的数据，根据数的数据，根据数据绘制得到图据绘制得到图1，则曲线，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（）所对应的试验组别可能是（）A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-3 AC 第43页，讲稿共47张，创作于星期日【例例13】丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H+I，25时，该反应时，该反应速率由下列经验公式决定：速率由下列经验公式决定：Vkc(CH3COCH3)c(H+)，（式中（式中k为速率常数，为速率常数，k2.73105

37、L.mol-1.s-1）。）。（1）己知刚开始时）己知刚开始时c(CH3COCH3)0.1mol/L，c(H+)0.01mol/L,c(I2)0.01mol/L,问问25时，当溶液中的时，当溶液中的I2反应掉一半时，反应掉一半时，反应速率比刚开始时是快或是慢反应速率比刚开始时是快或是慢?刚开始时刚开始时V1=2.73105 0.10.01 2.73108(mol/Ls)I2反应掉一半时反应掉一半时,c(CH3COCH3)0.10.01/20.095(mol/L)c(H+)0.010.01/20.015(mol/L)V2=2.73105 0.0950.015 3.89108(mol/Ls)V2V

38、1第44页，讲稿共47张，创作于星期日【7】在锥形瓶在锥形瓶X中放有颗粒状碳酸钙中放有颗粒状碳酸钙10g，在，在Y锥形瓶锥形瓶中放入中放入10g粉末状碳酸钙，然后各向两个瓶中倒入粉末状碳酸钙，然后各向两个瓶中倒入50 mL 1 mol/L的盐酸，下列各图（的盐酸，下列各图（W为锥形瓶中减少的质为锥形瓶中减少的质量，量，t为时间）能正确表示该实验结果的是（为时间）能正确表示该实验结果的是（）B 第45页，讲稿共47张，创作于星期日【8】称取三份锌粉分盛三支试管中，按下列要求另加物质后，称取三份锌粉分盛三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时测得生成氢气体积。试管甲加入塞上导管塞子，定

39、时测得生成氢气体积。试管甲加入pH3的盐酸的盐酸50 mL，乙加入，乙加入pH3的醋酸的醋酸50mL，丙加，丙加入入pH3的醋酸的醋酸50mL及少量胆矾粉末。若反应终了，及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气一样多，且没有剩余的锌，请用、生成氢气一样多，且没有剩余的锌，请用、回答：回答：（1）开始时反应速率的大小为）开始时反应速率的大小为 。（2）三试管中参加反应的锌的质量）三试管中参加反应的锌的质量 。（3）反应终了，所需时间）反应终了，所需时间 。（4）简要说明在反应过程中乙、丙速率不同的理由是）简要说明在反应过程中乙、丙速率不同的理由是 。第46页，讲稿共47张，创作于星期日感谢大家观看4/1/2023第47页，讲稿共47张，创作于星期日