化学离子反应精选PPT.ppt

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1、关于化学离子反应第1页，讲稿共38张，创作于星期日一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1 1、电解质、电解质（1 1）定义：）定义：（2 2）注意事项：）注意事项：电解质必须是化合物电解质必须是化合物化合物不一定都是电解质化合物不一定都是电解质能导电的物质不一定都是电解质能导电的物质不一定都是电解质在水溶液里在水溶液里或或熔化状态下能导电的熔化状态下能导电的化合物化合物如：如：H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH、KCl KCl、NaNa2 2O O范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物第2页，讲稿共38张，创作于星期日2 2、非电解质

2、、非电解质 定义：定义：如：蔗糖、如：蔗糖、C C2 2H H5 5OHOH、COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3等等 在水溶液里在水溶液里和和熔化状态下都不能导熔化状态下都不能导电的电的化合物化合物3 3、电离、电离（1 1）定义：）定义：电解质溶解于水或受热熔化时，离解电解质溶解于水或受热熔化时，离解 成成自由移动的离子自由移动的离子的过程。的过程。第3页，讲稿共38张，创作于星期日3 3、电离、电离如书如书p30p30页页 图图2 29 NaCl9 NaCl在水中的溶解和电离示意图在水中的溶解和电离示意图第4页，讲稿共38张，创作于星期日(2)(2)注意事项：注意事项：电离是电

3、解质导电的前提条件电离是电解质导电的前提条件电解质必须是电解质必须是自身自身能电离成自由移动离子能电离成自由移动离子 的化合物的化合物【问题问题】为什么为什么NaClNaCl晶体不导电？晶体不导电？NaClNaCl溶液可以导电？溶液可以导电？自由移动的水合钠离子和水合氯离子自由移动的水合钠离子和水合氯离子所以：所以：COCO2 2 SO SO2 2 NH NH3 3是非电解质是非电解质第5页，讲稿共38张，创作于星期日1、在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸，将使导电的情况怎么变化？【思考题】（灯泡先变暗，后变亮）2、溶液中导电能力取决于什么？（溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数）第6页，讲稿共38张

4、，创作于星期日第7页，讲稿共38张，创作于星期日（3 3）电离方程式）电离方程式定义：用离子符号表示电解质电离的式子定义：用离子符号表示电解质电离的式子如：如：NaCl=NaNaCl=Na+Cl+Cl-HCl=H HCl=H+Cl+Cl-H H2 2SOSO4 4=2H=2H+SO+SO4 42-2-HNO HNO3 3=H=H+NO+NO3 3-练习：写出下列物质的电离方程式练习：写出下列物质的电离方程式氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钡氢氧化钙氢氧化钙氯化镁氯化镁硫硫酸铜酸铜 碳酸钠碳酸钠 硫酸钾硫酸钾 氯化铁氯化铁 碳酸碳酸铵铵 硫酸氢钠硫酸氢钠第8页，讲稿共38张，创作于星期日NaClN

5、aCl溶液能导电溶液能导电,NaCl,NaCl溶液是电解质。溶液是电解质。根据定义，判断下列说法是否正确？根据定义，判断下列说法是否正确？铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。电解质。COCO2 2的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以COCO2 2是电解质是电解质CaCOCaCO3 3难溶于水，是非电解质。难溶于水，是非电解质。MgCl MgCl2 2溶液能导电溶液能导电,MgCl,MgCl2 2溶液是电解质溶液是电解质NaNa2 2O O溶溶于于水水能能导导电电,但但不不是是本本身身发发生生电电离离,是是非非电解质。电解质。第

6、9页，讲稿共38张，创作于星期日4 4、从电离的角度概括酸、碱、盐、从电离的角度概括酸、碱、盐物质 概 念 举 例酸碱盐电解质电离时生成的电解质电离时生成的阳阳离子离子全部全部是氢离是氢离子子（H H+）的化合物的化合物HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4NO3电解质电离时生成的电解质电离时生成的阴阴离子离子全部全部是氢氧根是氢氧根离子离子（OHOH-）的化合物的化合物电解质电离时生成的阳离子是金属离子或电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（铵根离子（NHNH4 4+）,阴离子是酸根离子的化阴离子是酸根离子的化合物合物第10页，讲稿共38张，创作于星期日练习：练习：Cu

7、NaClNaHSOCuNaClNaHSO4 4SOSO3 3HH2 2SOSO4 4CC2 2H H5 5OHCaCOOHCaCO3 3BaSOBaSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3NaOHNaOHNHNH3 3HH2 20 0请按下列分类标准回答问题：请按下列分类标准回答问题：（1 1）属于电解质的是：）属于电解质的是：，（2 2）能电离）能电离H H+的是：的是：，以下中学化学常见的物质：以下中学化学常见的物质：（3 3）属于酸的是：）属于酸的是：，（4 4）属于碱的是：）属于碱的是：，（5 5）属于难溶性盐的是：）属于难溶性盐的是：，第11页，讲稿共3

8、8张，创作于星期日【实验探究实验探究】【实验实验2 21 1】p31 p31页页 向向NaNa2 2SOSO4 4溶液里加入溶液里加入BaClBaCl2 2溶液溶液【分析分析】NaNa2 2SOSO4 4 =2Na=2Na+SO+SO4 42-2-BaCl BaCl2 2=Ba=Ba2+2+2Cl+2Cl-NaNa2 2SOSO4 4 +BaCl+BaCl2 2=2NaCl+BaSO=2NaCl+BaSO4 4 第12页，讲稿共38张，创作于星期日1 1、离子反应、离子反应二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件（1 1）定义：）定义：有有离子离子参加或生成的反应参加或生成的反应（

9、2 2）离子反应的特点：）离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子反应总是向着某种离子浓度减小离子浓度减小的的方向进行方向进行如：向稀如：向稀HClHCl中加入中加入AgNOAgNO3 3溶液溶液再如：实验室制取再如：实验室制取COCO2 2第13页，讲稿共38张，创作于星期日2 2、离子方程式、离子方程式（1 1）定义：用）定义：用实际参加实际参加反应的反应的离子符号离子符号 来表示反应的式子来表示反应的式子第14页，讲稿共38张，创作于星期日3 3、离子方程式的书写、离子方程式的书写（1 1）写：）写：写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式（2 2）拆：）拆：把易溶于水、易电离的物质拆成

10、离子形式把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式(强酸、强碱、可溶性盐强酸、强碱、可溶性盐)（难溶的物质、气体和水仍用化学式表（难溶的物质、气体和水仍用化学式表示）示）把不参加反应的离子从方程式两端删去把不参加反应的离子从方程式两端删去检查方程式两端各元素的原子个数和电检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等荷数是否相等（3 3）删：）删：（4 4）查：）查：如：如：Cu(OH)Cu(OH)2 2和稀和稀HClHCl第15页，讲稿共38张，创作于星期日【探究探究】【实验实验2 22 2】p32 p32页页（2 2）离子方程式的意义）离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一具离子方程式不仅

11、可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示体的化学反应，而且还可以表示同一同一类型类型的离子反应。的离子反应。第16页，讲稿共38张，创作于星期日练习：练习：完成下列化学方程式，并改写为离子方程式完成下列化学方程式，并改写为离子方程式硫酸和氢氧化钠硫酸和氢氧化钠 碳酸钾和盐酸碳酸钾和盐酸硫酸钠和氯化钡硫酸钠和氯化钡 盐酸和氢氧化钾盐酸和氢氧化钾 碳酸钠和盐酸碳酸钠和盐酸 硫酸钾和硝酸钡硫酸钾和硝酸钡硫酸和氢氧化钾硫酸和氢氧化钾 碳酸钠和硫酸碳酸钠和硫酸硫酸镁和氯化钡硫酸镁和氯化钡第17页，讲稿共38张，创作于星期日练习：练习：完成下列化学方程式，并改写为离子方程式完成下列化学方程式，并改写为离

12、子方程式硫酸和氢氧化钠硫酸和氢氧化钠 碳酸钾和盐酸碳酸钾和盐酸硫酸钠和氯化钡硫酸钠和氯化钡 盐酸和氢氧化钾盐酸和氢氧化钾 碳酸钠和盐酸碳酸钠和盐酸 硫酸钾和硝酸钡硫酸钾和硝酸钡硫酸和氢氧化钾硫酸和氢氧化钾 碳酸钠和硫酸碳酸钠和硫酸硫酸镁和氯化钡硫酸镁和氯化钡第18页，讲稿共38张，创作于星期日4 4、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件（1 1）生成难溶于水的物质）生成难溶于水的物质（2 2）生成难电离的物质（）生成难电离的物质（H H2 2O O、弱酸、弱碱等）、弱酸、弱碱等）（3 3）生成易挥发性的物质（气体）生成易挥发性的物质（气体）如：硝酸银溶液和氯化钠溶液如：硝酸银溶液和氯化钠溶液

13、如：硫酸和氢氧化钠溶液如：硫酸和氢氧化钠溶液如：碳酸钙和稀盐酸如：碳酸钙和稀盐酸【探究探究】【实验实验2 23 3】p33 p33页页第19页，讲稿共38张，创作于星期日三、离子方程式正误判断三、离子方程式正误判断1 1、以客观事实为依据、以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H 2Fe+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 22 2、以质量守恒为依据、以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+3H Al+3H+=Al=Al3+3+H+H2 2第20页，讲稿共38张，创作于星期日3 3、以电荷守恒为依据、以电荷守恒为依据如：如：2FeCl2Fe

14、Cl3 3+Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2 2 (正确正确)FeFe3+3+Fe=2Fe+Fe=2Fe2+2+(错误错误)4 4、以物质的实际状态为依据、以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+=Ba=Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2第21页，讲稿共38张，创作于星期日5 5、以物质的组成为依据、以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸如：氢氧化钡和稀硫酸BaBa2+2+2OH+2OH-+2H+2H+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO

15、4 4+2H+2H2 2O O6 6、注意物质的状态，是否漏写、注意物质的状态，是否漏写如：碳酸钾和稀盐酸如：碳酸钾和稀盐酸COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2第22页，讲稿共38张，创作于星期日练习练习1 1：写出有关反应的化学方程式：写出有关反应的化学方程式（1 1）COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2（2 2）CuCu2+2+2OH+2OH-=Cu(OH)=Cu(OH)2 2（3 3）Zn+2HZn+2H+=Zn=Zn2+2+H+H2 2（1 1）+2Ag+2Ag+=+2Ag,+2Ag,（2 2）FeFe2 2O O

16、3 3+=2Fe=2Fe3+3+,（3 3）CaCOCaCO3 3+=CO=CO2 2+,练习练习2 2：完成离子反应并改写成化学方程式：完成离子反应并改写成化学方程式第23页，讲稿共38张，创作于星期日练习练习3 3：下列离子方程式正确的是（：下列离子方程式正确的是（）A:A:铝和稀硫酸铝和稀硫酸 Al+2HAl+2H+=Al=Al3+3+H+H2 2B:B:石灰石和盐酸石灰石和盐酸 COCO3 32-2-+2H+2H+=CO=CO2 2+H+H2 2O OC:C:氢氧化钡和稀硫酸氢氧化钡和稀硫酸 H H+OH+OH-=H=H2 2O OD:D:铜和硝酸银溶液铜和硝酸银溶液 Cu+AgCu+

17、Ag+=Cu=Cu2+2+Ag+AgE:E:澄清的石灰水和盐酸澄清的石灰水和盐酸 H H+OH+OH-=H=H2 2O OF:F:碳酸钡和稀硫酸碳酸钡和稀硫酸 BaCOBaCO3 3+2H+2H+=Ba=Ba2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O第24页，讲稿共38张，创作于星期日四、离子共存四、离子共存（1 1）不能共存：离子间若发生下列反应之一）不能共存：离子间若发生下列反应之一生成难溶物或微溶物生成难溶物或微溶物如：如：Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4、Ca(OH)2生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质如：如：SO2、CO2、NH3、H2S 生成难电离物质生成难电离物

18、质如：如：弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水发生氧化还原反应；发生氧化还原反应；发生络合反应。发生络合反应。第25页，讲稿共38张，创作于星期日小结小结2.因生成气体不能共存的离子因生成气体不能共存的离子H+与与CO32-SO32-S2-HCO3-HSO3-HS-第26页，讲稿共38张，创作于星期日小结小结3：因生成弱电解质不能共存的离子因生成弱电解质不能共存的离子1.与与H+生成弱电质的离子：生成弱电质的离子：OH-CO32-SO32-S2-HCO3-HSO3-HS-H2PO4-HPO42-2.与与OH-生成弱电质的离子：生成弱电质的离子：NH4+HCO3-HSO3-HS-H2PO4-HPO42-

19、深究细查：深究细查：其中有一部分离子既不能与其中有一部分离子既不能与H H+共存又共存又不能与不能与OHOH-共存，请你找出来？共存，请你找出来？第27页，讲稿共38张，创作于星期日重点强化一：既不能与H+共存又不能与OH-共存的离子：HCO3-HSO3-HS-H2PO4-HPO42-弱酸的酸式酸根弱酸的酸式酸根第28页，讲稿共38张，创作于星期日二、离子共存问题的隐含条件二、离子共存问题的隐含条件1.溶液的颜色 有颜色的离子：Cu2+（蓝色）；Fe3+（棕黄色）；Fe2+（浅绿色）；MnO4（紫色）2.溶液的酸碱性第29页，讲稿共38张，创作于星期日你能列举出几种描述溶液酸碱性的方式？你能列

20、举出几种描述溶液酸碱性的方式？判断下列几种说法所描述的溶液的酸碱性：判断下列几种说法所描述的溶液的酸碱性：1.1.室温下，室温下，PH7PH7的溶液的溶液2.2.室温下，室温下，PH7PH7的溶液的溶液3.3.能使酚酞溶液变红的溶液能使酚酞溶液变红的溶液4.4.能使甲基橙显红色的溶液能使甲基橙显红色的溶液5.5.能与能与ZnZn反应放出气体的溶液反应放出气体的溶液6.6.即能与即能与Al反应，又能与反应，又能与H2SiO3反应的溶液反应的溶液7.7.能与能与Al反应放出气体的溶液反应放出气体的溶液第30页，讲稿共38张，创作于星期日 “一色一色”：看清楚溶液的颜色看清楚溶液的颜色 “二性二性”

21、：看清楚溶液的酸碱性看清楚溶液的酸碱性 “四反应四反应”：如果离子间能发生下列四种反应中的任一种，：如果离子间能发生下列四种反应中的任一种，均不能共存：均不能共存：（1 1）发生复分解反应）发生复分解反应生成生成难溶的物质或难电离的物质或挥发难溶的物质或难电离的物质或挥发性物质。性物质。（2 2）发生氧化还原反应）发生氧化还原反应（3 3）发生双水解反应）发生双水解反应（4 4）发生络合反应）发生络合反应离子共存问题解题技巧离子共存问题解题技巧第31页，讲稿共38张，创作于星期日1 1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）的是（）A AMgMg2

22、2、H H、C1C1、OHOHB BNaNa、BaBa2 2、COCO3 32-2-、NONO3 3-C.NaC.Na、H H、ClCl、CO CO3 32-2-D DK K、CuCu2 2、NO NO3 3-、SOSO4 42-2-、尝试成功尝试成功第32页，讲稿共38张，创作于星期日2.2.下列各组离子不能同时大量共存的是（下列各组离子不能同时大量共存的是（）。）。A.KA.K+、MgMg2+2+、OHOH-、SOSO4 42-2-B.CuB.Cu2+2+、FeFe3+3+、ClCl-、NONO3 3-C.CaC.Ca2+2+、NaNa+、COCO3 32-2-、NONO3 3-D.KD.

23、K+、NaNa+、HCOHCO3 3-、ClCl-及时巩固及时巩固第33页，讲稿共38张，创作于星期日3.3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（的是（）A.NaA.Na+、COCO3 32-2-、OHOH-、H H+B.CuB.Cu2+2+、K K+、SOSO4 42+2+、NONO3 3-C.CuC.Cu2+2+、K K+、OHOH-、NONO3 3-D.MgD.Mg2+2+、NaNa+、COCO3 32-2-、ClCl-深入探讨深入探讨第34页，讲稿共38张，创作于星期日4.4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组在无色透明溶液中，能大量

24、共存的离子组是（是（）。）。A A、K K+、CuCu2+2+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-B B、K K+、NaNa+、ClCl-、COCO3 32-2-C C、MgMg2+2+、OHOH-、NONO3 3-、ClCl-D D、K K+、NaNa+、MnOMnO4 4-、SOSO4 42-2-随堂练习随堂练习第35页，讲稿共38张，创作于星期日5.5.在在pH=1pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（子组是（）。）。A.KA.K+、AgAg+、NONO3 3-、ClCl-B.CuB.Cu2+2+、NaNa+、NONO3 3-、SOSO4 42

25、-2-C.KC.K+、NaNa+、S S2-2-、ClCl-D.MgD.Mg2+2+、NaNa+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-随堂练习随堂练习第36页，讲稿共38张，创作于星期日6.6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（明的离子组是（）。）。A.KA.K+、MnOMnO4 4-、NaNa+、ClCl-B.KB.K+、NaNa+、NONO3 3-、COCO3 32-2-C.NaC.Na+、H H+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-D.FeD.Fe3+3+、NaNa+、ClCl-、SOSO4 42-2-随堂练习随堂练习第37页，讲稿共38张，创作于星期日感谢大家观看01.04.2023第38页，讲稿共38张，创作于星期日