原子结构模型的演变 (3)课件.ppt

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1、关于原子结构模型的演变(3)现在学习的是第1页，共24页原子结构模型的演变原子结构模型的演变（1）人类对原子结构的认识经历了哪几个阶段？）人类对原子结构的认识经历了哪几个阶段？（2）道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔的原子结）道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔的原子结构模型有哪些错误或不足？构模型有哪些错误或不足？（3）我们从原子结构的认识历程中受到哪些启发。）我们从原子结构的认识历程中受到哪些启发。？阅读思考阅读思考一、原子结构模型的演变现在学习的是第2页，共24页道尔顿原子模型道尔顿原子模型 1803 1803 汤姆生原子模型汤姆生原子模型 1904 1904 卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型 1911

2、1911 玻尔原子模型玻尔原子模型 1913 1913 现在学习的是第3页，共24页 道尔顿原子模型 （实心球）实心球）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。现在学习的是第4页，共24页 汤姆生原子模型 （葡萄干面包）（葡萄干面包）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子,认识到原子是由更小的微粒构成.现在学习的是第5页，共24页 卢瑟福原子模型 （空心球）（空心球）1911年，英国物理学家卢瑟福根据粒子散射现象认识到原子是由原子核和核外电子构成.现在学习的是第6页，共24页 玻尔原子模型 1913年丹麦物理学家玻尔提出，原子核外，电子在一系列稳定的

3、轨道上运动。现在学习的是第7页，共24页氢原子核外电子排布示意图二、原子核外电子排布初步氦原子核外电子排布示意图22e-21e-e-对于多电子原子，可以近似认为原子核外电子是分层排布的。现在学习的是第8页，共24页3241C碳碳6N氮氮7O氧氧8F氟氟9Ne氖氖10B硼硼5Be铍铍4Li锂锂3He氦氦2H氢氢1 各电子层的电子数各电子层的电子数元素符号元素符号元素名称元素名称核电荷数核电荷数核电荷数为核电荷数为1 12020的元素原子核外电子层排布的元素原子核外电子层排布12212222222234567 78现在学习的是第9页，共24页3241S硫硫16Cl氯氯17Ar氩氩18K钾钾19Ca

4、钙钙20P磷磷15Si硅硅14Al铝铝13Mg镁镁12Na钠钠11 各电子层的电子数各电子层的电子数元素符号元素符号元素名称元素名称核电荷数核电荷数核电荷数为核电荷数为1 12020的元素原子核外电子层排布的元素原子核外电子层排布22222222228888888888888765432121现在学习的是第10页，共24页 为了为了形象地形象地表示原子的结构，人们就创造了表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图原子结构示意图”这种特殊的图形。这种特殊的图形。17第第1层层第第2层层第第3层层原子核原子核原子核带正电原子核带正电质子数质子数287原子结构示意图原子结构示意图（最外层）（最外层

5、）（次外层）（次外层）+现在学习的是第11页，共24页原子结构示意图原子结构示意图1现在学习的是第12页，共24页原子结构示意图原子结构示意图2现在学习的是第13页，共24页稀有气体元素原子电子层排布稀有气体元素原子电子层排布核电核电荷数荷数元素元素名称名称元素元素符号符号各电子层的电子数各电子层的电子数KLMNOP最外层电子最外层电子数数2氦氦He2210氖氖Ne28818氩氩Ar288836氪氪Kr28188854氙氙Xe2818188886氡氡Rn2818321888各层最多电子各层最多电子数数281832?现在学习的是第14页，共24页现在学习的是第15页，共24页1、原子核外电子分层

6、排布的一般规律1)、电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里，、电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐渐升高的电子层。然后由里往外，依次排布在能量逐渐升高的电子层。2)、最外层电子数不能超过、最外层电子数不能超过8（K层为层为2）个。）个。3)、次外层最多不超过、次外层最多不超过18个电子，倒数第三层不能超个电子，倒数第三层不能超过过32个。个。说明：以上规律是互相联系的，不能孤立的理解。现在学习的是第16页，共24页失去一个电子失去一个电子钠原子钠原子钠离子钠离子Na e-Na+NaNa钠离子的形成钠离子的形成现在学习的是第17页，共24页 氯离子的形成氯离子的

7、形成得到一个电子得到一个电子 e-氯原子氯原子氯离子氯离子现在学习的是第18页，共24页+Na Cle-Na+Cl-现在学习的是第19页，共24页+11+17电子转移电子转移+11+17原子结构简图原子结构简图+17+11 不稳定不稳定现在学习的是第20页，共24页 2、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系稀有气体的不活泼性：稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子稀有气体元素的原子最外最外层有层有8个电子（个电子（He为为2）处于稳定结构）处于稳定结构，因此，因此化学化学性质稳定性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。，一般不跟其它物质发生化学反应。非

8、金属性与金属性（一般规律）：非金属性与金属性（一般规律）：金属元素金属元素 非金属元素非金属元素最外层电子数：最外层电子数：4得失电子趋势：得失电子趋势：易失易失 易得易得元素性质：元素性质：金属性金属性 非金属性非金属性现在学习的是第21页，共24页3、元素化合价与原子核外电子数的关系 金属元素易失电子，显正价，其化合价等于最外层电子数；非金属元素易得电子，显负价，其负化合价的绝对值等于8减去最外层电子数。阳离子的正电荷数即为其失去的电子数，阴离子的负电荷数即为其得到的电子数。元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数关系非常密切。现在学习的是第22页，共24页谢谢！谢谢！作业：完成创新课时训练作业：完成创新课时训练 课时课时10现在学习的是第23页，共24页感感谢谢大大家家观观看看现在学习的是第24页，共24页