离子键的形成.ppt

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1、关于离子键的形成现在学习的是第1页，共29页1、你见过、你见过NaCl吗？吗？2、NaCl固体是什么形状，为什么外形很规则？固体是什么形状，为什么外形很规则？3、Na和和Cl为什么能牢牢能结合在一起？为什么能牢牢能结合在一起？4、NaCl固体中有无固体中有无NaCl分子？分子？5、NaCl固体能导电吗？原因是什么？固体能导电吗？原因是什么？6、为什么、为什么NaCl固体熔点很高，硬度很大？固体熔点很高，硬度很大？请看下列小问题请看下列小问题现在学习的是第2页，共29页一、离子键的形成一、离子键的形成 2、离子键的形成1 1、离子键的定义：、离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用。

2、使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用。现在学习的是第3页，共29页思考与交流思考与交流1、画出钠和氯的原子结构示意图、画出钠和氯的原子结构示意图2、试解释氯化钠是怎样形成的、试解释氯化钠是怎样形成的现在学习的是第4页，共29页+11+17电子转移电子转移+11+17原子结构简图原子结构简图+17+11 不稳定不稳定现在学习的是第5页，共29页氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+Cl -Cl-Na+现在学习的是第6页，共29页Na+Cl 电子电子转移转移NaClNaCl形成的微观过程形成的微观过程 不稳定不稳定 稳定稳定现在学习的是第7页

3、，共29页 阴、阳离子之间的相阴、阳离子之间的相互作用叫做互作用叫做离子键离子键。离子键的概念离子键的概念思考与交流静电作用静电作用静电引力静电引力静电斥力静电斥力相相互互作作用用什什么么是是现在学习的是第8页，共29页根据下列数据判断：元素之根据下列数据判断：元素之间间两两是否可以形成离子两两是否可以形成离子键键？依据是什么？依据是什么？提示：提示：一般认为，一般认为，当当电负电负性性差值差值_时时原子原子间间才有可能才有可能形成离子形成离子键键。1.7元素 KMgAlClSFO数据 0.821.311.613.162.583.983.44交流讨论交流讨论现在学习的是第9页，共29页思考思考

4、 3、哪些物质中含有离子键哪些物质中含有离子键（1）活泼的）活泼的金属元素金属元素（IA、IIA）和活泼的）和活泼的非金属非金属元素元素（VIA、VIIA）形成的化合物。）形成的化合物。（2）活泼的）活泼的金属元素金属元素和和酸根离子（或氢氧根离子）酸根离子（或氢氧根离子）形形成的化合物成的化合物 （3）铵根铵根和和酸根酸根离子（或活泼离子（或活泼非金属元素离子非金属元素离子）形成）形成的盐。的盐。现在学习的是第10页，共29页H元素周期表元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb现在学习的是第11页，共29页Na+Cl-+静电作用

5、力4、离子键的实质、离子键的实质现在学习的是第12页，共29页离子的电子式离子的电子式阳离子的表示阳离子的表示 Na+Mg2+阴离子的表示阴离子的表示 Cl -2-O 二、用电子式表示离子化合物的形成二、用电子式表示离子化合物的形成现在学习的是第13页，共29页化合物的电子式化合物的电子式如如NaCl的电子式的电子式 Na+Cl -如如MgO电子式电子式 2-O Mg2+现在学习的是第14页，共29页小结：离子化合物电子式的书写ClNaNaO2 2-NaClMg2Cl1.1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号电

6、子数（包括得到的电子），而且用方括号“”括起来，并在右上角注明负电荷数括起来，并在右上角注明负电荷数3.3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并成，相同的离子不能合并2.2.简单阳离子的电子式就是离子符号简单阳离子的电子式就是离子符号现在学习的是第15页，共29页用电子式表示用电子式表示NaClNaCl的形成过程。的形成过程。Na+Cl Na+Cl -现在学习的是第16页，共29页小结：用电子式表示离子键的形成过程SKK1.1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式左边是组成离子化合物的各原子的电子式 ,右边是离子化合物的电子

7、式右边是离子化合物的电子式2.2.连接号为连接号为“”“”3.3.用用 表示电子转移的方向表示电子转移的方向S2 2-K+K+现在学习的是第17页，共29页Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+氯化钠晶体的结构氯化钠晶体的结构三、离子键的特征三、离子键的特征无方向性无方向性现在学习的是第18页，共29页氯化钠晶体的结构氯化钠晶体的结构三、离子键的特征三、离子键的特征无饱和性无饱和性现在学习的是第19页，共29页Cl-Na+现在学习的是第20页，共29页现在学习的是第21页

8、，共29页1.晶格能晶格能 拆开拆开1mol离子晶体生成气态阴阳离子离子晶体生成气态阴阳离子,吸吸收的能量收的能量.用用 U 表示。表示。四、离子键的强度四、离子键的强度现在学习的是第22页，共29页NaBrNaClMgO离子电荷数112核间距/pm298282210晶格能/kJ.mol-17477863791熔点/7478012852摩氏硬度2.52.56.5讨论讨论:晶格能与离子化合物的物理性质晶格能与离子化合物的物理性质现在学习的是第23页，共29页2.2.影响离子键强度的因素影响离子键强度的因素 1)离子电荷数的影响 2)离子半径的影响 离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格离子所带电荷

9、越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键就越强能越大，离子键就越强 应用：离子键越强，其形成化合物的应用：离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高熔沸点就越高现在学习的是第24页，共29页 为什么为什么NaCl的熔沸点比的熔沸点比CsCl高？高？Na+半径比半径比Cs+小小 Na+与与Cl-的相互作用比的相互作用比Cs+与与Cl-的相互作用强的相互作用强 Na+与与Cs+均带一个单位正电荷均带一个单位正电荷 阴离子均为阴离子均为Cl-NaCl晶体中的离子键较强晶体中的离子键较强 NaCl晶体的熔沸点较高晶体的熔沸点较高思考思考:现在学习的是第25页，共29页练习练习:比较下列离子键强度比较下列离子键强度LiF NaClCsI MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2 现在学习的是第26页，共29页性质性质离子化合物内部离子化合物内部的特殊结构的特殊结构离子化合物的物理性离子化合物的物理性质质熔沸点较高熔沸点较高晶格能晶格能 核间距核间距 课堂小结课堂小结:结构结构金属阳离子金属阳离子非金属阴离非金属阴离子子离子键离子键硬度较大硬度较大离子电荷数离子电荷数熔沸点高低、硬度大小熔沸点高低、硬度大小决定决定现在学习的是第27页，共29页现在学习的是第28页，共29页感感谢谢大大家家观观看看现在学习的是第29页，共29页