原子结构和元素性质卤族元素课件.ppt

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1、关于原子结构和元素性质卤族元素现在学习的是第1页，共17页 碱金属元素（从上到下）（碱金属元素（从上到下）（课本课本6-76-7页页）随着核电荷数的增加，碱金属元素原子随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子半径逐渐,原子核对原子核对 的引力逐渐减弱，的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐原子失电子的能力逐渐 。增多增多最外层电子最外层电子增强增强 元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐，金属单质，金属单质的还原性逐渐的还原性逐渐,与水和氧气的反应与水和氧气的反应越来越越来越，生成的氧化物越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来。最高价氧化

2、物对应水化物的碱性越来越越。增强增强剧烈剧烈复杂复杂强强增大增大增强增强现在学习的是第2页，共17页二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构2 2、卤族元素、卤族元素现在学习的是第3页，共17页相同点：相同点：卤族元素原子结构的卤族元素原子结构的相同，相同，都为都为。递变性：递变性：从从F F到到I I依次增多。依次增多。依次增多。依次增多。依次增大。依次增大。氟氟氯氯溴溴碘碘卤素原子结构有何异同？卤素原子结构有何异同？最外层电子数最外层电子数7 7核电荷数核电荷数电子层数电子层数原子半径原子半径现在学习的是第4页，共17页卤族元素单质的物理性质的变化规律卤族元素单质的物理性质的变化规

3、律:（随原子序数的递增）（随原子序数的递增）1 1颜色：颜色：浅黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色 （颜色逐渐加深）（颜色逐渐加深）2 2状态：状态：气态气态液态液态固态固态 3 3熔沸点：熔沸点：逐渐升高逐渐升高 4 4密度：密度：逐渐增大逐渐增大 5 5溶解性：溶解性：逐渐减小逐渐减小现在学习的是第5页，共17页卤素单质性质特殊性：卤素单质性质特殊性：2、Br2是是易挥发易挥发的深红棕色液体，是中学的深红棕色液体，是中学阶段唯一一种阶段唯一一种液态非金属单质液态非金属单质，其保存通常，其保存通常加入少量的加入少量的水水，即，即“液封液封”；1、单质都有颜色；、单质都有颜

4、色；3、I2易易升华升华，遇淀粉溶液变，遇淀粉溶液变蓝色蓝色。现在学习的是第6页，共17页（1）与）与H2反应反应3、卤素单质化学性质、卤素单质化学性质阅读教材阅读教材P8：“卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应”归纳归纳F2 Cl2 Br2 I2反应越来越难反应越来越难HF HCl HBr HI剧烈程度：剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：生成的氢化物的稳定性：通式：通式：X2+H2=2HX现在学习的是第7页，共17页（2）卤素单质之间的置换反应）卤素单质之间的置换反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（上层无色（上层无色 下层橙红色）下层橙红色）2KI+Cl2=2KCl+I2（上层无色（上

5、层无色 下层紫色）下层紫色）2KI+Br2=2KBr+I2 （上层无色（上层无色 下层紫色）下层紫色）由上述反应可比较卤素单质由上述反应可比较卤素单质_性强弱。性强弱。氧化氧化氧化性：氧化性：F2 Cl2 Br2 I2从从F I，元素的非金属性逐渐减弱。，元素的非金属性逐渐减弱。现在学习的是第8页，共17页（3）卤素单质与水的反应）卤素单质与水的反应2F2 +2H2O=4HF+O2 （剧烈反应）（剧烈反应）逐逐渐渐困困难难通式：通式：X2 +H2O =HX +HXO（X=Cl、Br、I 但但F）I2 +H2O =HI +HIOBr2 +H2O =HBr+HBrOCl2 +H2O =HCl+HC

6、lO现在学习的是第9页，共17页4、卤素的递变规律、卤素的递变规律 卤族元素周期表从上到下（卤族元素周期表从上到下（F、Cl、Br、I），随着核电荷数的），随着核电荷数的增加增加，元素原子的电子，元素原子的电子层数逐渐层数逐渐 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子得电子能力逐渐原子得电子能力逐渐 ，元素的非金属，元素的非金属性逐渐性逐渐 ，与氢气越来越，与氢气越来越 反应，生反应，生成氢化物越来越成氢化物越来越 。增多增多增大增大减弱减弱减弱减弱减弱减弱难难不稳定不稳定现在学习的是第10页，共17页随堂练习随堂练习1、下列关于碱金属的

7、原子结构和性质的叙、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（述中不正确的是（）A.碱金属原子最外层都只有一个电子，碱金属原子最外层都只有一个电子，在化在化学反应中容易失去学反应中容易失去B.都是强还原剂都是强还原剂C.都能在都能在O2里燃烧生成过氧化物里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱都能与水反应生成碱C现在学习的是第11页，共17页随堂练习随堂练习2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A.钾的密度比钠的小钾的密度比钠的小 B.钾原子的电子层比钠原子多一层钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈钾与水反应比钠与水反应更剧

8、烈 D.加热时，钾比钠更易汽化加热时，钾比钠更易汽化B现在学习的是第12页，共17页随堂练习随堂练习3、下列叙述中错误的是（、下列叙述中错误的是（）A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大逐渐增大B、碱金属具有强还原性，它们的离子具、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性有强氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低增大而降低D、碱金属元素都是以化合态存在、碱金属元素都是以化合态存在B现在学习的是第13页，共17页随堂练习随堂练习4、碱金属钫（、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属）具有放射性，它是碱金

9、属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（错误的是（）A.在碱金属元素中它具有最强的金属性在碱金属元素中它具有最强的金属性B.它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的，是一种极强的碱碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸反应剧烈而发生爆炸C现在学习的是第14页，共17页5、下列关于卤化氢的说法不正确的是（、下列关于卤化氢的说法不正确的是（）A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定卤

10、素核电荷数越大，氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为卤化氢稳定性为HFHClHBrHID.卤素单质与氢气越难反应，生成物卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定越不稳定A现在学习的是第15页，共17页6、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（下列性质的递变规律不正确的是（）A.单质的密度依次增大单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次升高单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可从可从KBr溶液中氧化出溶液中氧化出Br2 D.F2可从可从NaCl溶液中还原出溶液中还原出Cl2D现在学习的是第16页，共17页01.04.2023感感谢谢大大家家观观看看现在学习的是第17页，共17页