难溶电解质的平衡课件.ppt

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1、关于难溶电解质的平衡第1页，此课件共22页哦固体物质的溶解度固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在定义：在一定温度下，某固态物质在100100克克溶剂溶剂 里里,达到达到饱和状态饱和状态时时,所溶解的最大质量。叫做所溶解的最大质量。叫做这种物质在这种溶剂里的这种物质在这种溶剂里的溶解度溶解度,通常用通常用S S表示表示.注意：条件：注意：条件：一定温度一定温度 标准：标准：100100克溶剂克溶剂状态：状态：饱和状态饱和状态 单位：单位：克（克（g)g)【知识回顾知识回顾】第2页，此课件共22页哦溶解度与溶解性的关系：溶解度与溶解性的关系：2020易溶易溶物质物质可溶可溶物质物质微溶

2、微溶物质物质难溶难溶物质物质S S1010克克 S S1 1克克S S0.010.01克克小于小于0.010.01克克【知识回顾知识回顾】第3页，此课件共22页哦问题讨论：问题讨论：3 3、难溶电解质、难溶电解质(如如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？是否存在溶解平衡？如何表示？有有 习惯上习惯上,将溶解度将溶解度小于小于0.010.01克克的电解质称为的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但但不会等于不会等于0 0 2 2、当、当AgNOAgNO3 3与与NaClNaCl恰好完全反应生成难溶恰好完全反应生成难溶AgCl时，时，溶液中是

3、否含有溶液中是否含有Ag+Ag+和和Cl-Cl-？1 1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0 0？溶解溶解 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)沉淀沉淀第4页，此课件共22页哦一、一、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 一定温度下，沉淀溶解成离子的速率一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于等于离子重新离子重新结合成沉淀的速率，形成结合成沉淀的速率，形成饱和饱和溶液，固体的量和溶液溶液，固体的量和溶液中各离子的浓度保持中各离子的浓度保持不变不变的状态。的状态。注意：沉淀溶解平衡一定存在于注意：沉淀溶解平衡一定存在于饱和饱和溶液中溶液中1 1、定义

4、：、定义：饱和饱和溶液中，溶液中，沉淀的溶解和生成的速率相等，两沉淀的溶解和生成的速率相等，两者处于平衡状态者处于平衡状态.3 3、意义：、意义：AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)溶解溶解沉淀沉淀特别注意不表示特别注意不表示 ：电离平衡状态电离平衡状态 2 2、表达式：、表达式：4 4、特征：、特征：逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变第5页，此课件共22页哦练习练习1：分别书写下列物质的电离方程式和分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式沉淀溶解平衡方程式电离方程式电离方程式沉淀溶解平衡方程式沉淀溶解平衡方程式BaSOBaSO4 4CaCOCaCO3 3Al(OH)Al(OH)

5、3 3第6页，此课件共22页哦二、影响难溶电解质溶解平衡的因素二、影响难溶电解质溶解平衡的因素a a、绝对不溶的电解质是没有的。、绝对不溶的电解质是没有的。b b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c c、易溶电解质做溶质时只要是、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶饱和溶液也可存在溶解平衡。解平衡。内因：电解质本身的性质内因：电解质本身的性质 外因：外因：a)a)浓度：加水，平衡向溶解方向移动。浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b)b)温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c)c)外加酸，碱，盐等电解质可影响溶解平衡外

6、加酸，碱，盐等电解质可影响溶解平衡第7页，此课件共22页哦1 1、饱和的、饱和的AgClAgCl溶液中，分析外界因素对其溶解平衡的溶液中，分析外界因素对其溶解平衡的影响影响改变外界条件改变外界条件c(Agc(Ag+)c(Clc(Cl-)平衡移动方平衡移动方向向加入加入AgNOAgNO3 3（aqaq）加入加入NaClNaCl（aqaq）加入加入AgClAgCl（s s）加水稀释加水稀释升高温度升高温度增大增大减小减小逆移逆移减小减小增大增大逆逆移移不变不变不变不变不移动不移动减小减小减小减小正正移移增大增大增大增大正正移移 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)溶解溶解沉淀沉淀第8页，此课件

7、共22页哦 写出写出 的平衡常数表达式的平衡常数表达式固体浓度固体浓度视为定值视为定值1 1 溶解溶解 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)沉淀沉淀=c(Ag+)c(Cl)Ksp 溶度积溶度积常数常数【溶解平衡常数溶解平衡常数】第9页，此课件共22页哦三、溶度积常数三、溶度积常数：（简称溶度积）：（简称溶度积）定义定义 ：在一定温度下，难溶电解质形成沉淀溶解平：在一定温度下，难溶电解质形成沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子浓度化学计量数次方的衡状态时，饱和溶液中各离子浓度化学计量数次方的乘积乘积;即即:饱和溶液中有关离子的物质的量浓度幂之积饱和溶液中有关离子的物质的量浓度幂之积;用用Ks

8、pKsp表示表示.K Kspsp值的大小只与难溶电解质本身的性质值的大小只与难溶电解质本身的性质和和温度温度有关，与浓度无关。有关，与浓度无关。试一试试一试试一试试一试写出难溶物写出难溶物AgAg2 2CrOCrO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3的溶度积表达的溶度积表达式式 表达式表达式：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)平衡时：平衡时：K Kspspc(Mc(Mn n)mmc(Ac(Amm)n n第10页，此课件共22页哦溶度积的意义：溶度积的意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。在相反映了难溶电解质在水中的溶解能力。在相同温度下，同温度下，K Kspsp越大，溶解度就越大。

9、越大，溶解度就越大。几种难溶电解质在几种难溶电解质在2525时的溶解平衡和溶度积时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag+Cl-Ksp=c(Ag+).c(Cl-)=1.810-10AgBr(s)Ag+Br-Ksp=c(Ag+).c(Br-)=5.010-13AgI(s)Ag+I-Ksp=c(Ag+).c(I-)=8.310-17Ksp(AgCl)Ksp（AgBr)Ksp(AgI)溶解度大小为：溶解度大小为：AgCl AgBr AgI电解质的电解质的K Kspsp越大，溶解度越大，越易溶。越大，溶解度越大，越易溶。结论结论:第11页，此课件共22页哦 平衡时：平衡时：K Kspspc(Mc(Mn

10、 n)mmc(Ac(Amm)n n 溶度积规则溶度积规则 任意时刻：任意时刻：Qc Qc c(Mc(Mn n)mmc(Ac(Amm)n n 当当:Q:Qc c K Kspsp 过饱和，析出沉淀，过饱和，析出沉淀，QQc c K Kspsp 饱和，平衡状态饱和，平衡状态 QQc c K Kspsp 不饱和状态。不饱和状态。MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)对于下列溶解平衡对于下列溶解平衡:第12页，此课件共22页哦练习练习：1 1、在、在100mL 0.01mol/LKCl 100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，溶液中，加入加入 1 10000mL 0.01mol/L AgNOm

11、L 0.01mol/L AgNO3 3溶液，下列溶液，下列说法正确的是说法正确的是(AgCl K(AgCl Kspsp=1.810=1.810-10-10)（）A.A.有有AgClAgCl沉淀析出沉淀析出 B.B.无无AgClAgCl沉淀沉淀 C.C.无法确定无法确定 D.D.有沉淀但不是有沉淀但不是AgClAgClA练习2、将一定量的BaSO4放入水中，对此有关的叙述正确的是A.BaSO4不溶于水，所以BaSO4固体质量不会减少B.BaSO4的电离方程式为：C.稀释溶液，溶解平衡逆向移动D.溶液中存在平衡：BaSO4（s）Ba2+（aq）+（aq）D第13页，此课件共22页哦3、下列有关Ag

12、Cl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（）A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和ClC.升高温度，AgCl的溶解度不变D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变A第14页，此课件共22页哦沉淀反应的应用沉淀反应的应用 沉淀的生成沉淀的生成 沉淀的溶解沉淀的溶解 沉淀的转化沉淀的转化第15页，此课件共22页哦1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）应用）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中环保工程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重要方物质的重要方法之一。法之一

13、。第16页，此课件共22页哦（2 2）方法）方法a、调、调pH如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值值 78b b、加沉淀剂：如沉淀、加沉淀剂：如沉淀CuCu2+2+、HgHg2+2+等，以等，以NaNa2 2S S、H H2 2S S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgSFe3+H2O Fe(OH)3 +3H+加入氨水，中和加入氨水，中和FeFe3+3+水解产生的水解产生的 H H+，使平衡向右移，使平衡向右移，最终以最终以Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀过滤出来。达到除杂的目的。沉淀过滤出来。达到除杂的目的。第17页，此课

14、件共22页哦实验实验33（课本（课本页）页）现象：现象：Mg(OH)2不溶于水，但溶于盐酸和不溶于水，但溶于盐酸和 NH4Cl溶液溶液2、沉淀的溶解、沉淀的溶解在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)加入盐酸时，加入盐酸时，H中和中和OH-,使使c(OH)减小，平衡右移，从减小，平衡右移，从而使而使Mg(OH)2溶解溶解加入加入NH4Cl时，时，1、NH4直接结合直接结合OH,使使c(OH)减小，平衡右移，从而减小，平衡右移，从而使使Mg(OH)2溶解溶解2、NH4水解，产生的水解，产生的H中和中和OH,使使c(OH)减小

15、，平衡减小，平衡右移，从而使右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解第18页，此课件共22页哦 试用平衡移动原理解释下列事实试用平衡移动原理解释下列事实:CaCOCaCO3 3不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。+H+HCO3-H2CO3 H2O+CO2CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)+H+第19页，此课件共22页哦小结：难溶电解质溶解的规律小结：难溶电解质溶解的规律不断减小溶解平衡体系中的相应离子，不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解使沉淀溶解第20页，此课件共22页哦3 沉淀的转化

16、沉淀的转化实验实验3-43-4（课本（课本6464页）页）AgNOAgNO3 3溶液溶液+NaCl+NaCl溶液，溶液，再加再加KIKI溶液，溶液，再加再加NaNa2 2S S溶液，溶液，生成生成AgClAgCl白色沉淀；白色沉淀；转化为转化为AgIAgI黄色沉淀；黄色沉淀；转化为转化为Ag2SAg2S黑色沉淀黑色沉淀生成生成Mg(OH)Mg(OH)2 2白色沉淀；白色沉淀；转化为转化为Fe(OH)Fe(OH)3 3红褐色沉淀红褐色沉淀结论：难溶性的沉淀可以转化成更难溶的沉淀，结论：难溶性的沉淀可以转化成更难溶的沉淀，即为沉淀的转化即为沉淀的转化实验实验3-53-5（课本（课本6464页）页）MgCl2MgCl2溶液溶液+NaOH+NaOH溶液溶液再加入再加入FeCl3FeCl3溶液溶液第21页，此课件共22页哦2023/4/2感谢大家观看第22页，此课件共22页哦