铁及其重要化合物课件.ppt

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1、关于铁及其重要化合物第1页，此课件共58页哦三年三年1111考考 高考指数高考指数:1.1.了解铁的主要性质及应用。了解铁的主要性质及应用。2.2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。了解铁的重要化合物的主要性质及应用。第2页，此课件共58页哦一、铁的主要性质及应用一、铁的主要性质及应用1.1.铁的物理性质铁的物理性质铁具有金属的共性，具有能被铁具有金属的共性，具有能被_吸引的特性。吸引的特性。2.2.铁的化学性质铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2+2价和价和+3+3价。价。磁体磁体第3页，此课件共58页哦第4页，此课件共5

2、8页哦(1)(1)与非金属单质的反应与非金属单质的反应与与O O2 2的反应的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为_。点燃：点燃：_。与与ClCl2 2的反应：的反应：_。与与S S的反应：的反应：_。(2)(2)与水的反应与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应_FeFe2 2O O3 33Fe+2O3Fe+2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4点燃点燃=2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3点燃点燃=Fe+S FeSFe+S FeS=3Fe+4H3Fe+4H2 2O

3、(g)FeO(g)Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2高温高温=第5页，此课件共58页哦(3)(3)与酸的反应与酸的反应与非氧化性酸反应的离子方程式：与非氧化性酸反应的离子方程式：_。与氧化性酸与氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸_，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无浓硝酸反应无H H2 2产生。产生。(4)(4)与某些盐溶液的反应与某些盐溶液的反应与与CuSOCuSO4 4溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：_与与FeClFeCl3 3溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：_Fe+2HFe+2H+=Fe=Fe2+2+

4、H+H2 2Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+CuFe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+钝化钝化第6页，此课件共58页哦二、铁的重要化合物的主要性质及应用二、铁的重要化合物的主要性质及应用1.1.铁的氧化物铁的氧化物(1)(1)物理性质物理性质化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称_色态_铁的价态_铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2+2价价+3+3价价+2+2价，价，+3+3价价第7页，此课件共58页哦(2)(2)化学性质化学性质FeOFeO、FeFe2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 4分别与盐酸反

5、应的离子方程式：分别与盐酸反应的离子方程式：_、_、FeFe3 3O O4 4+8H+8H+=2Fe=2Fe3+3+Fe+Fe2+2+4H+4H2 2O O。FeOFeO与硝酸反应的化学方程式：与硝酸反应的化学方程式：3FeO+10HNO3FeO+10HNO3 3=3Fe(NO=3Fe(NO3 3)3 3+NO+5H+NO+5H2 2O O。FeOFeO、FeFe2 2O O3 3分别与分别与HIHI溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式：_、FeFe2 2O O3 3+6HI=2FeI+6HI=2FeI2 2+I+I2 2+3H+3H2 2O O。FeO+2HFeO+2H+=Fe=Fe2

6、+2+H+H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6H+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2O OFeO+2HI=FeIFeO+2HI=FeI2 2+H+H2 2O O第8页，此课件共58页哦2.2.铁的氢氧化物铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态_水溶性_稳定性易氧化为_，空气中加热得不到FeO 较稳定：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O白色固体白色固体红褐色固体红褐色固体不溶不溶不溶不溶Fe(OH)Fe(OH)3 3=第9页，此课件共58页哦Fe(OH)2Fe(OH)3与酸的反应_ _二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3。现象

7、是：_。化学方程式为：_Fe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+=Fe=Fe2+2+2H+2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+=Fe Fe3+3+3H+3H2 2O O白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3第10页，此课件共58页哦1.1.在点燃的条件下，过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁。在点燃的条件下，过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁。()()【分析分析】铁还原三价铁离子需在溶液中进行，铁与固态氯化铁不发铁还原三价铁离子需在

8、溶液中进行，铁与固态氯化铁不发生反应。生反应。2.2.用铁制容器可以运输浓硝酸和稀硝酸。用铁制容器可以运输浓硝酸和稀硝酸。()()【分析分析】由于冷的浓硝酸与铁发生钝化，可以用铁制容器运输浓由于冷的浓硝酸与铁发生钝化，可以用铁制容器运输浓硝酸；而冷的稀硝酸与铁发生反应，不能用铁制容器运输稀硝酸。硝酸；而冷的稀硝酸与铁发生反应，不能用铁制容器运输稀硝酸。第11页，此课件共58页哦3.3.根据根据ClCl2 2、S S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱。强弱。()()【分析分析】FeFe与与ClCl2 2反应生成的产物中铁显反应生成的产物中铁显

9、+3+3价，铁与价，铁与S S反应生成的产物反应生成的产物中铁显中铁显+2+2价，可说明价，可说明ClCl元素的非金属性比元素的非金属性比S S元素的非金属性强。元素的非金属性强。4.4.氢氧化铁与氢氧化铁与HIHI溶液仅发生中和反应。溶液仅发生中和反应。()()【分析分析】氢氧化铁具有氧化性，氢氧化铁具有氧化性，HIHI具有还原性，两者发生氧化还原具有还原性，两者发生氧化还原反应。反应。第12页，此课件共58页哦5.FeCl5.FeCl3 3溶液与溶液与KSCNKSCN溶液反应的离子方程式为：溶液反应的离子方程式为：FeFe3+3+3SCN+3SCN-=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3。

10、()()【分析分析】Fe(SCN)Fe(SCN)3 3是可溶性物质，而不是沉淀，正确的离子方程式为：是可溶性物质，而不是沉淀，正确的离子方程式为：FeFe3+3+3SCN+3SCN-=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3。第13页，此课件共58页哦 “铁三角铁三角”及其重要应用及其重要应用1.“1.“铁三角铁三角”中的转化关系中的转化关系 第14页，此课件共58页哦2.2.重要应用重要应用(1)(1)判断离子共存判断离子共存FeFe3+3+与与 等相互促进水解而不能大量共存。等相互促进水解而不能大量共存。FeFe2+2+与与 ，FeFe3+3+与与S S2-2-、I I-、HSHS-、在溶液中

11、因发生氧化还原反应而不能大量共存。在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。(2)(2)除杂方法除杂方法(括号内为杂质括号内为杂质)FeFe2+2+(Fe(Fe3+3+)：加过量铁粉过滤：加过量铁粉过滤FeClFeCl3 3(FeCl(FeCl2 2)：加氯水或：加氯水或H H2 2O O2 2FeClFeCl2 2(CuCl(CuCl2 2)：加过量铁粉过滤：加过量铁粉过滤Fe(Al)Fe(Al)、FeFe2 2O O3 3(Al(Al2 2O O3 3、SiOSiO2 2)：加过量强碱溶液过滤：加过量强碱溶液过滤第15页，此课件共58页哦(3)(3)盐溶液的保存盐溶液的保存含含FeFe2+

12、2+的溶液：的溶液：加入少量铁粉加入少量铁粉(或铁钉、铁屑或铁钉、铁屑)，防止，防止FeFe2+2+被氧化；加入少量相应的酸，被氧化；加入少量相应的酸，防止防止FeFe2+2+水解水解Fe(NOFe(NO3 3)2 2例外。例外。含含FeFe3+3+的溶液：的溶液：加入少量相应的酸，防止加入少量相应的酸，防止FeFe3+3+水解。水解。第16页，此课件共58页哦(4)(4)物质制备物质制备制备无水制备无水FeClFeCl3 3在在HClHCl气流中加热蒸干气流中加热蒸干FeClFeCl3 3溶液。溶液。制备制备Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体向沸水中加入饱和向沸水中加入饱和FeClFeC

13、l3 3溶液溶液并煮沸至有红褐色胶状物出现并煮沸至有红褐色胶状物出现为止。为止。第17页，此课件共58页哦【高考警示钟高考警示钟】在书写或判断铁与氧化剂反应的产物时，易出现错误，如认为铁与硫在书写或判断铁与氧化剂反应的产物时，易出现错误，如认为铁与硫化合生成化合生成FeFe2 2S S3 3、铁与盐酸反应生成、铁与盐酸反应生成FeClFeCl3 3和和H H2 2、铁与单质碘化合生、铁与单质碘化合生成成FeIFeI3 3、过量的铁与稀硝酸反应生成、过量的铁与稀硝酸反应生成Fe(NOFe(NO3 3)3 3、铁与、铁与FeClFeCl3 3溶液不发生反溶液不发生反应等。应等。第18页，此课件共5

14、8页哦【典例典例1 1】A A、B B、C C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A A为为固体，固体，B B为黄绿色气体，为黄绿色气体，C C为无色气体。为无色气体。D D、E E、F F、G G、H H、X X均为化合物，均为化合物，其中其中X X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E E为黑色固体，为黑色固体，H H在常在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反其中某些反应条件和部分反应物已略去应物已略去)：第19页，此课件共58页哦

15、FeClFeCl2 2H H2 2O O+A+AFeClFeCl3 3点燃点燃ClCl2 2红色红色溶液溶液+A+A、+B+B+X+X+F+FA AB BC CE EG GH HD DFeFeO O2 2FeFe3 3O O4 4第20页，此课件共58页哦请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：A_A_，D _ D _，E _ E _，X _ X _。(2)(2)在反应在反应中，不属于氧化还原反应的是中，不属于氧化还原反应的是_(_(填编号填编号)。(3)(3)反应反应的离子方程式是的离子方程式是_。(4)(4)反应反应的化学方程式是的化学方程式

16、是_；该反应中每消耗该反应中每消耗0.3 mol0.3 mol的的A A，可转移电子，可转移电子_ mol_ mol。第21页，此课件共58页哦(5)(5)写出写出D D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是：的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是：_。(6)(6)除去除去D D溶液中混有的少量溶液中混有的少量G G的方法是：的方法是：_。(7)(7)在在D D溶液中制备无水溶液中制备无水D D固体的方法是：固体的方法是：_。第22页，此课件共58页哦【解题指南解题指南】解答本题应注意以下三点：解答本题应注意以下三点：(1)(1)根据根据B B的颜色状态确定的颜色状态确定B B应为应为ClCl2

17、2；(2)(2)根据根据D D与与G G之间的相互转化关系确定之间的相互转化关系确定A A为变价金属；为变价金属；(3)(3)利用突破口结合转化关系综合分析。利用突破口结合转化关系综合分析。第23页，此课件共58页哦【解析】【解析】由由“B“B为黄绿色气体单质为黄绿色气体单质”知，知，B B为为ClCl2 2；由；由D D与与G G之间之间的相互转化关系知，的相互转化关系知，A A为变价金属单质，则为变价金属单质，则A A为为FeFe，D D为为FeClFeCl3 3，G G为为FeClFeCl2 2；由；由“D+FD+F红色溶液红色溶液”知，知，F F为为KSCNKSCN；由；由“E E与与

18、X X的相互转化关系及的相互转化关系及E E为黑色固体化合物、为黑色固体化合物、X X的水溶液是一种的水溶液是一种强酸强酸”知，知，E E为为FeFe3 3O O4 4，X X为为HClHCl，H H为为H H2 2O O；由；由“C C为无色气体单为无色气体单质及质及A+CE”A+CE”知，知，C C为为O O2 2。(3)(3)反应反应的离子方程式为：的离子方程式为：2Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+。(4)(4)反应反应的化学方程式为：的化学方程式为：3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g)O(g)Fe Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2，由化合价的变化值知，当，

19、由化合价的变化值知，当3 mol3 mol的的FeFe反应时反应时可转移电子可转移电子8 mol8 mol。(5)D(5)D溶液与小苏打溶液反应的离子方程式溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为：为：高温高温=第24页，此课件共58页哦(6)(6)除去除去FeClFeCl3 3溶液中混有的少量溶液中混有的少量FeClFeCl2 2的方法是：向混合液中通入足量的方法是：向混合液中通入足量的氯气的氯气(或加入足量的或加入足量的H H2 2O O2 2)。(7)(7)在在FeClFeCl3 3溶液中制备无水溶液中制备无水FeClFeCl3 3固体的方法是：在固体的方法是：在HClHCl气流中加热蒸气流中

20、加热蒸干干FeClFeCl3 3溶液。溶液。第25页，此课件共58页哦答案答案：(1)Fe FeCl(1)Fe FeCl3 3 Fe Fe3 3O O4 4 HCl HCl(2)(3)2Fe(2)(3)2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+(4)3Fe+4H(4)3Fe+4H2 2O(g)O(g)FeFe3 3O O4 4+4H+4H2 2 0.80.8(5)(5)(6)(6)向混合液中通入足量的氯气向混合液中通入足量的氯气(或加入足量的或加入足量的H H2 2O O2 2)(7)(7)在在HClHCl气流中加热蒸干气流中加热蒸干FeClFeCl3 3溶液溶液高温高温=第26页，此课

21、件共58页哦 Fe Fe2+2+和和FeFe3+3+的检验的检验1.1.根据溶液颜色根据溶液颜色溶液呈浅绿色溶液呈浅绿色FeFe2+2+；溶液呈黄色；溶液呈黄色FeFe3+3+。2.2.用用KSCNKSCN溶液和氯水溶液和氯水(1)(1)流程流程:(2)(2)有关反应：有关反应：溶溶液液加加KSCNKSCN溶液溶液无明显现象无明显现象加氯水加氯水溶液变红色溶液变红色FeFe2+2+溶液变红色溶液变红色FeFe3+3+第30页，此课件共58页哦3.3.用用NaOHNaOH溶液溶液(1)(1)流程：流程：(2)(2)有关反应：有关反应：溶溶液液加加NaOHNaOH溶液溶液白色沉淀白色沉淀灰绿色灰绿

22、色FeFe2+2+红褐色沉淀红褐色沉淀FeFe3+3+红褐色红褐色第31页，此课件共58页哦【高考警示钟高考警示钟】(1)(1)检验检验FeFe2+2+时不能先加氯水后加时不能先加氯水后加KSCNKSCN溶液；当溶液的浓度较稀时，溶液；当溶液的浓度较稀时，利用观察法或加利用观察法或加NaOHNaOH溶液的方法都不宜检验溶液的方法都不宜检验FeFe2+2+和和FeFe3+3+的存在。的存在。(2)(2)检验检验FeFe2+2+和和FeFe3+3+混合溶液时，要分两次分别检验混合溶液时，要分两次分别检验FeFe2+2+和和FeFe3+3+，检验，检验FeFe2+2+时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验时

23、要选择酸性高锰酸钾溶液，检验FeFe3+3+时最好选择时最好选择KSCNKSCN溶液。溶液。第32页，此课件共58页哦【典例典例2 2】证明某溶液含有证明某溶液含有FeFe2+2+而不含有而不含有FeFe3+3+的实验方法是的实验方法是 ()()先加氯水，后加先加氯水，后加KSCNKSCN溶液后显红色；溶液后显红色；先加先加KSCNKSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；溶液，不显红色，再加氯水后显红色；滴加滴加NaOHNaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；褐色；只滴加只滴加KSCNKSCN溶液不显红色。溶液不显红色。A.B

24、.C.D.A.B.C.D.第33页，此课件共58页哦【解题指南解题指南】解答本题应注意以下两点：解答本题应注意以下两点：(1)Fe(1)Fe2+2+与与SCNSCN-不显色，不显色，FeFe3+3+与与SCNSCN-显红色；显红色；(2)(2)检验检验FeFe2+2+时不能先加氯水后加时不能先加氯水后加KSCNKSCN溶液。溶液。【解析解析】选选B B。不能排除不能排除FeFe3+3+的干扰；的干扰；先加先加KSCNKSCN溶液不显红色，溶液不显红色，排除了排除了FeFe3+3+的干扰，再加氯水后显红色，证明一定含有的干扰，再加氯水后显红色，证明一定含有FeFe2+2+；滴加滴加NaOHNaO

25、H溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色，证明溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色，证明一定含有一定含有FeFe2+2+；只滴加只滴加KSCNKSCN溶液不显红色，证明一定不含有溶液不显红色，证明一定不含有FeFe3+3+，但无，但无法证明是否含有法证明是否含有FeFe2+2+，故选，故选B B项。项。第34页，此课件共58页哦【技巧点拨技巧点拨】检验检验FeFe3+3+的其他方法的其他方法(1)Fe(1)Fe3+3+与过量的铁反应，溶液变为浅绿色。与过量的铁反应，溶液变为浅绿色。(2)Fe(2)Fe3+3+与过量的铜反应，溶液变为蓝绿色。与过量的铜反应，溶液变为蓝绿

26、色。(3)Fe(3)Fe3+3+与淀粉与淀粉KIKI溶液反应，溶液变为蓝色。溶液反应，溶液变为蓝色。(4)Fe(4)Fe3+3+与与NaHCONaHCO3 3溶液反应，放出气体，产生红褐色沉淀。溶液反应，放出气体，产生红褐色沉淀。第35页，此课件共58页哦【解题技巧解题技巧4 4】极值法解决数据不足类计算问题极值法解决数据不足类计算问题1 1优点优点极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或判断混合物组成的题就是对数据不足而感到无从下手的计算或判断混合物组成的题目，采用极端假设目，采用极端

27、假设(即假设全为某一成分或者恰好完全反应即假设全为某一成分或者恰好完全反应)的方法以的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂的问题具体化、简单化，可达到事半功倍的效果。些抽象的复杂的问题具体化、简单化，可达到事半功倍的效果。第38页，此课件共58页哦2 2解题关键解题关键极值法解题的关键是紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点，将问题极值法解题的关键是紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点，将问题合理假设成某种合理假设成某种“极值状态极值状态”。即根据题目给定的条件和化学反应原理，。即根据题目给定的条件

28、和化学反应原理，确定不确定条件的范围，计算相应条件下的最大值或最小值，综合分析得确定不确定条件的范围，计算相应条件下的最大值或最小值，综合分析得出正确答案。出正确答案。3.3.常见类型常见类型(1)(1)用极值法确定混合气体的平均相对分子质量用极值法确定混合气体的平均相对分子质量混合气体的平均相对分子质量肯定介于各组分气体相对分子质量的混合气体的平均相对分子质量肯定介于各组分气体相对分子质量的最大值和最小值之间，但这个范围太大，依据题目内在关系和极值最大值和最小值之间，但这个范围太大，依据题目内在关系和极值法可使范围更加准确。法可使范围更加准确。第39页，此课件共58页哦(2)(2)用极值法确

29、定物质的质量用极值法确定物质的质量在物质组成明确、列方程缺少关系式无法解题时，可以根据物质组在物质组成明确、列方程缺少关系式无法解题时，可以根据物质组成进行极端假设得到有关极值，再结合平均值原则确定正确答案。成进行极端假设得到有关极值，再结合平均值原则确定正确答案。(3)(3)用极值法确定物质的成分用极值法确定物质的成分根据物质的性质及组成进行极端假设得到有关的极值，再结合平根据物质的性质及组成进行极端假设得到有关的极值，再结合平均值均值(平均相对分子质量、平均物质的量等平均相对分子质量、平均物质的量等)原则得到正确的答案。原则得到正确的答案。第40页，此课件共58页哦(4)(4)用极值法确定

30、可逆反应中反应物、生成物的取值范围用极值法确定可逆反应中反应物、生成物的取值范围由于可逆反应总是不能完全进行到底，故在可逆反应中，分析反由于可逆反应总是不能完全进行到底，故在可逆反应中，分析反应物、生成物的量的取值范围时利用极值法能达到目标明确、方应物、生成物的量的取值范围时利用极值法能达到目标明确、方法简便、范围正确的目的。法简便、范围正确的目的。(5)(5)用极值法确定杂质的成分用极值法确定杂质的成分在分析混合物杂质成分时，可以将主要成分与杂质成分极值化考在分析混合物杂质成分时，可以将主要成分与杂质成分极值化考虑，然后与实际情况比较，那么就能迅速判断出杂质的成分。虑，然后与实际情况比较，那

31、么就能迅速判断出杂质的成分。第41页，此课件共58页哦1.1.在一容积固定的密闭容器中进行反应：在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)2SO 2SO3 3(g)(g)。已知反应过程中某一时刻。已知反应过程中某一时刻SOSO2 2、O O2 2、SOSO3 3的浓度分别为的浓度分别为0.2 mol/L0.2 mol/L、0.1 mol/L0.1 mol/L、0.2 mol/L0.2 mol/L。当反应达到平衡时，各物质的浓。当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是度可能存在的数据是()()A ASOSO2 2为为0.4 mol/L0.4 m

32、ol/L，O O2 2为为0.2 mol/L0.2 mol/LB BSOSO2 2为为0.25 mol/L0.25 mol/LC CSOSO2 2和和SOSO3 3均为均为0.15 mol/L0.15 mol/LD DSOSO3 3为为0.4 mol/L0.4 mol/L第42页，此课件共58页哦【解析解析】选选B B。本题可根据极值法进行分析。假设平衡向正反应。本题可根据极值法进行分析。假设平衡向正反应方向移动使反应完全进行，此时方向移动使反应完全进行，此时SOSO3 3的浓度最大为的浓度最大为0.4 mol/L0.4 mol/L，而而SOSO2 2和和O O2 2的浓度最小为的浓度最小为0

33、 0；假设平衡向逆反应方向移动使反应；假设平衡向逆反应方向移动使反应完全进行，此时完全进行，此时SOSO3 3的浓度最小为的浓度最小为0 0，而，而SOSO2 2和和O O2 2的最大浓度分别的最大浓度分别为为0.4 mol/L0.4 mol/L、0.2 mol/L0.2 mol/L。因该反应为可逆反应，反应不能向。因该反应为可逆反应，反应不能向任何一个方向进行到底，因此平衡时任何一个方向进行到底，因此平衡时SOSO3 3、O O2 2、SOSO2 2的浓度范围应的浓度范围应分别为分别为0c(SO0c(SO3 3)0.4 mol/L,0c(O)0.4 mol/L,0c(O2 2)0.2 mol

34、/L)0.2 mol/L，0c(SO0c(SO2 2)0.4 mol/L0.4 mol/L。SOSO2 2反应转化成反应转化成SOSO3 3，而，而SOSO3 3分解则生成分解则生成SOSO2 2，那么，那么c(SOc(SO3 3)c(SOc(SO2 2)0.2 mol/L0.2 mol/L0.2 mol/L0.2 mol/L0.4 mol/L0.4 mol/L。对照。对照各选项，只有各选项，只有B B项符合题意。项符合题意。第43页，此课件共58页哦2 2在含有在含有a g HNOa g HNO3 3的稀硝酸溶液中，加入的稀硝酸溶液中，加入b gb g铁粉充分反铁粉充分反应，铁全部溶解并生成

35、应，铁全部溶解并生成NONO，有，有 g HNOg HNO3 3被还原，则被还原，则ab ab 不不可能为可能为()()A A21 B21 B3131C C41 D41 D9292第44页，此课件共58页哦【解析解析】选选A A。FeFe与与HNOHNO3 3反应时，根据铁的用量不同，反应可分为反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况。两种极端情况。(1)(1)若若FeFe过量，发生反应：过量，发生反应：3Fe3Fe8HNO8HNO3 3(稀稀)=3Fe(NO)=3Fe(NO3 3)2 22NO2NO4H4H2 2O O则有：则有：，解得：，解得：此为此为abab的最小值。的最小值。第

36、45页，此课件共58页哦(2)(2)若若HNOHNO3 3过量，发生反应：过量，发生反应：FeFe4HNO4HNO3 3(稀稀)=Fe(NO)=Fe(NO3 3)3 3NONO2H2H2 2O O则有：则有：，解得：，解得：此为此为abab的最大值。的最大值。所以所以abab的取值范围为：的取值范围为：，即，即abab的比值在此范围内均合理。的比值在此范围内均合理。第46页，此课件共58页哦1.1.纯净铁的物理性质有纯净铁的物理性质有()()光亮的银白色光亮的银白色 黑色黑色在潮湿空气中易腐蚀在潮湿空气中易腐蚀 有延展性有延展性能导电导热能导电导热硬而脆硬而脆能被磁铁吸引，易被磁化能被磁铁吸引

37、，易被磁化密度比铝小密度比铝小A.B.A.B.C.D.C.D.全部全部第47页，此课件共58页哦【解析解析】选选B B。通常情况下，纯净的铁是一种银白色金属，具有金属的。通常情况下，纯净的铁是一种银白色金属，具有金属的通性通性(导电性、导热性和延展性导电性、导热性和延展性)，密度比铝的大，能够被磁铁吸引产生，密度比铝的大，能够被磁铁吸引产生磁性。在潮湿空气中易生锈而被腐蚀，但该性质属于化学性质，故磁性。在潮湿空气中易生锈而被腐蚀，但该性质属于化学性质，故不合题意。通常我们所见的铁是灰黑色的，所以在冶金工业上被称为不合题意。通常我们所见的铁是灰黑色的，所以在冶金工业上被称为“黑色金属黑色金属”。

38、第48页，此课件共58页哦2.2.为了检验某为了检验某FeClFeCl2 2溶液是否变质时可向溶液中加入溶液是否变质时可向溶液中加入()()A.NaOHA.NaOH溶液溶液 B.B.铁片铁片C.KSCNC.KSCN溶液溶液 D.D.石蕊溶液石蕊溶液【解析解析】选选C C。由于。由于FeClFeCl2 2具有还原性，易被空气中的氧气氧化为具有还原性，易被空气中的氧气氧化为FeClFeCl3 3，所以检验，所以检验FeClFeCl2 2溶液是否变质时可向溶液中加入溶液是否变质时可向溶液中加入KSCNKSCN溶液，故选溶液，故选C C项。项。第49页，此课件共58页哦3.3.要除去氯化亚铁溶液中的少

39、量氯化铁，可行的办法是要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是()()A.A.滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液 B.B.通入氯气通入氯气C.C.滴入滴入NaOHNaOH溶液溶液 D.D.加入铁粉加入铁粉【解析解析】选选D D。A A项，项，KSCNKSCN溶液常用来检验溶液常用来检验FeFe3+3+而不是用来除去而不是用来除去FeFe3+3+；B B项，通入项，通入ClCl2 2是除去是除去FeClFeCl3 3溶液中的溶液中的FeClFeCl2 2；C C项，滴入项，滴入NaOHNaOH溶液可将两溶液可将两者均沉淀出来；者均沉淀出来；D D项，由于发生反应：项，由于发生反应：Fe+2F

40、eClFe+2FeCl3 3=3FeCl=3FeCl2 2，所以加，所以加入铁粉既除去杂质又未引入新杂质，故选入铁粉既除去杂质又未引入新杂质，故选D D项。项。第50页，此课件共58页哦4.4.在在FeClFeCl3 3和和CuClCuCl2 2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是的金属离子是()()A.FeA.Fe2+2+B.Fe B.Fe3+3+和和FeFe2+2+C.CuC.Cu2+2+和和FeFe2+2+D.Cu D.Cu2+2+【解析解析】选选A A。由于发生反应：。由于发生反应：Fe+2FeClFe+2FeCl3 3=

41、3FeCl=3FeCl2 2和和Fe+CuClFe+CuCl2 2=FeCl=FeCl2 2+Cu+Cu，当加入过量的铁粉时，当加入过量的铁粉时，FeClFeCl3 3和和CuClCuCl2 2均完全反应，均完全反应，所以反应后溶液中的金属离子只有所以反应后溶液中的金属离子只有FeFe2+2+，故选，故选A A项。项。第51页，此课件共58页哦5.5.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：并回收铜。探究过程如下：第52页，此课件共58页哦请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)步骤

42、步骤中先加入热的中先加入热的NaNa2 2COCO3 3溶液除油污，操作甲的名称是溶液除油污，操作甲的名称是_。(2)(2)步骤步骤中，除发生反应中，除发生反应Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2外，其他可能反应外，其他可能反应的离子方程式为：的离子方程式为：_。(3)(3)溶液溶液C C的颜色是的颜色是_，溶液，溶液D D中可能含有的金属阳离子有中可能含有的金属阳离子有_。第53页，此课件共58页哦(4)(4)可以验证溶液可以验证溶液B B中是否含有中是否含有FeFe2+2+的一种试剂是的一种试剂是_(_(填选项序号填选项序号)。a.a.稀硫酸稀硫酸 b.b.

43、铁铁c.c.硫氰化钾硫氰化钾 d.d.酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液(5)(5)操作乙的名称是操作乙的名称是_，步骤，步骤产生金属铜的化学方程式为：产生金属铜的化学方程式为：_。第54页，此课件共58页哦【解析解析】(1)(1)用热的用热的NaNa2 2COCO3 3溶液除去废铁屑上的油污后，将两者分离溶液除去废铁屑上的油污后，将两者分离的方法是过滤。的方法是过滤。(2)(2)由于铁锈的主要成分是由于铁锈的主要成分是FeFe2 2O O3 3，还发生反应的离子方程式可能有：，还发生反应的离子方程式可能有：FeFe2 2O O3 3+6H+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2O O、

44、Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+。(3)(3)由由BCBC发生的反应为：发生的反应为：2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3，FeClFeCl3 3溶液呈棕黄色。溶液呈棕黄色。向向FeClFeCl3 3溶液中加入印刷电路铜板，发生的反应为：溶液中加入印刷电路铜板，发生的反应为：2FeCl2FeCl3 3+Cu=2FeCl+Cu=2FeCl2 2+CuCl+CuCl2 2 ，若，若CuCu不足量，则溶液不足量，则溶液D D中可能含有的中可能含有的金属阳离子有金属阳离子有FeFe2+2+、CuCu2+2+、FeFe3+3+；若；若CuCu

45、足量，则溶液足量，则溶液D D中可能含有的金中可能含有的金属阳离子有属阳离子有FeFe2+2+、CuCu2+2+，所以溶液，所以溶液D D中可能含有的金属阳离子有中可能含有的金属阳离子有FeFe2+2+、CuCu2+2+、FeFe3+3+。第55页，此课件共58页哦(4)(4)由于由于FeFe2+2+具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可用酸具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可用酸性高锰酸钾溶液验证溶液性高锰酸钾溶液验证溶液B B中是否含有中是否含有FeFe2+2+。(5)(5)由由“DE+DE+氯气氯气+铜铜”知，操作乙是电解过程，反应产生金属铜的知，操作乙是电解过程，反应产生金属铜的化学方程式：化学方程式：CuClCuCl2 2 Cu+Cl Cu+Cl2 2。答案：答案：(1)(1)过滤过滤(2)(2)(3)(3)棕黄色棕黄色 FeFe2+2+、CuCu2+2+、FeFe3+3+(4)d (4)d(5)(5)电解电解 CuClCuCl2 2 Cu+Cl Cu+Cl2 2 电解电解=电解电解=第56页，此课件共58页哦第57页，此课件共58页哦感谢大家观看第58页，此课件共58页哦