化学工艺流程问题历年高考真题汇总讲稿.ppt

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1、化学工艺流程问题历年高考真题汇总课件第一页，讲稿共二十七页哦1（1994年上海）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_；写出过程中有关反应的离子方程式_。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、甘油（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中

2、的错误之处：_，_，_。（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_，最后晶态碘在_里聚集。第二页，讲稿共二十七页哦 2（1996上海）上海）.某试剂厂用银某试剂厂用银(含杂质铜含杂质铜)和硝酸和硝酸(含杂质含杂质Fe3+反应制取硝酸反应制取硝酸银银.步骤如下步骤如下:依据上述步骤依据上述步骤,完成下列填空完成下列填空:(1)溶解银的硝酸应该用溶解银的硝酸应该用 硝酸硝酸(填浓或稀填浓或稀).原因是原因是 .(a)减少过程中产生减少过程中产生NOx的量的量(b)减少原料银的消耗量减少原料银的消耗量(c)节省硝酸物质的量节省硝酸物质的量(2)步骤步骤B加热保温的作用是加热保温的作用是 .(a)有

3、利于加快反应速度有利于加快反应速度(b)有利于未反应的硝酸挥发有利于未反应的硝酸挥发(c)有利于硝酸充分反应有利于硝酸充分反应,降低溶液中降低溶液中H+(3)步骤步骤C是为了除去是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是冲稀静置时发生的化学反应是 ;(a)置换反应置换反应(b)水解反应水解反应(c)氧化氧化还原反应还原反应产生的沉淀物化学式产生的沉淀物化学式:.第三页，讲稿共二十七页哦3(1997上海）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工上海）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：艺流程生产单质碘：稀稀H

4、2SO4浸洗浸洗 加加HNO3 溶液溶液 加加AgNO3溶液溶液 加适量加适量Fe屑、水屑、水 溶液溶液 过滤、水洗过滤、水洗 搅拌搅拌 通适量通适量Cl2 弃去母液弃去母液 提纯提纯试回答：（试回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙）乙、丁中溶质的分子式：乙 ，丁，丁 （2）第）第步操作中用稀步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是浸洗的目的是 （填写字母编号）（填写字母编号）a除去未反应的除去未反应的NO3-b除去未反应的除去未反应的I-c除去未反应的除去未反应的Fe d 除去碱性物质除去碱性物质（3）第步操作可供提纯的两种方法是）第步操作可供提纯的两种方法是 和和 （不要求写具体步骤）。（不要求

5、写具体步骤）。实验室检验实验室检验I2 的方法是的方法是 甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）I-甲Ag乙丁I2I2Ag丙第四页，讲稿共二十七页哦 4(1998上海）氯碱厂电解饱和食盐水制取上海）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：的工艺流程示意图如下：粗盐粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 10%NaOH、16%NaCl溶液溶液 沉渣沉渣 NaCl 晶体晶体 50%NaOH溶液溶液 依据上图，完成下列填空：（依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为）在电

6、解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值值 （选填：不变、升高或下降）（选填：不变、升高或下降）（2）工业食盐含）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为程式为 ，（3）如果粗盐中）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是，该钡试剂可以是 （选填（选填a、b、c，多选，多选扣分）扣分）a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 C BaCl2 (4)为有效除去为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂

7、的合理顺序为，加入试剂的合理顺序为 （选填（选填a，b，c多选扣分）多选扣分）a 先加先加NaOH，后加，后加Na2CO3，再加钡试剂，再加钡试剂 b 先加先加NaOH，后加钡试剂，再加，后加钡试剂，再加Na2CO3 c 先加钡试剂，后加先加钡试剂，后加NaOH，再加，再加Na2CO3 （5）脱盐工序中利用）脱盐工序中利用NaoH和和NaCl在溶解度上的差异，通过在溶解度上的差异，通过 、冷却、冷却、（填写操作名称）除去（填写操作名称）除去NaCl （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止区，防止Cl2与与NaOH反应；采用无

8、隔膜电解冷的食盐水时，反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与与NaOH充分接触，产物仅是充分接触，产物仅是NaClO和和H2，相应的化学方程式为相应的化学方程式为 化 盐 精 制 电 解 脱 盐第五页，讲稿共二十七页哦 5(1999上海）含苯酚的工业废水处理的流程图如下图：上海）含苯酚的工业废水处理的流程图如下图：废水废水 苯苯 氢氧化钠水溶液氢氧化钠水溶液 氧化钙氧化钙 苯酚苯酚 A B 苯苯 二氧化碳二氧化碳 苯酚苯酚 （1）上述流程里，设备）上述流程里，设备中进行的是中进行的是 操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用操作可以用 进行（填写仪

9、器名称）。进行（填写仪器名称）。（2）由设备）由设备进入设备进入设备的物质的物质A是是 ，由设备，由设备进入设备进入设备的物质的物质B是是 。（3）在设备）在设备中发生反应的化学方程式为：中发生反应的化学方程式为：。（。（4）在设）在设备备中，物质中，物质B的水溶液和的水溶液和CaO反应后，产物是反应后，产物是NaOH、H2O和和 。通过。通过 操作操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。（填写操作名称），可以使产物相互分离。（5）上图中，能循环使用的物质是）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、。设备设备设备设备设备第六页，讲稿共二十七页哦 6（2001上海）利用天然气合成氨的工艺流

10、程示意如下：上海）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是）天然气脱硫时的化学方程式是 （2）n mol CH4经一次转化后产生经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生、产生H2 mol（用含（用含n的代数式的代数式表示）表示）（3）K2CO3（aq）和）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣（多选扣分）分）（a）相似相溶原理）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理）酸碱中和原理（4）由）由KHCO3分解得到的分解得到的CO2可以

11、用于可以用于 （写出（写出CO2的一种重要用途）。的一种重要用途）。（5）整个流程有三处循环，一是）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。第七页，讲稿共二十七页哦7（2002上海）上海）Ag/Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，起催化作用，Al2O3是载体且不溶于硝是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：其中的转化

12、反应为：6AgClFe2O33Ag2O2FeCl3阅读上述实验流程，完成下列填空：阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）Ag/Al2O3加酸溶解应该选用装置加酸溶解应该选用装置 （选填（选填a、b、c）。）。（2）在实验操作（）在实验操作（），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 。（3）实验操作（）实验操作（）所需玻璃仪器为）所需玻璃仪器为 （填写三种）。（填写三种）。（4）实验操作（）实验操作（）从）从AgNO3溶液获得溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：晶体需要进行的实验操作依次为：（多选

13、扣分）。（多选扣分）。（a）蒸馏）蒸馏 （b）蒸发）蒸发 （c）灼烧）灼烧 （d）冷却结晶）冷却结晶（5）已知：）已知：NONO22NaOH2NaNO2H2O；2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2ONO和和NO2的混合气体的组成可表示为的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，溶液被完全吸收时，x的值为的值为 （a）x1.5 （b）x1.2 （c）X1.5（6）已知）已知Ag/Al2O3中中Ag的质量分数，若计算的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为的回收率，还必须知道的实验数据为 和和 。第八页，讲稿共二十七页哦 8（200

14、4上海）航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：上海）航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：（1）是是CO2和和H2的反应装置，该反应的化学的反应装置，该反应的化学方程式方程式 （2）从装置）从装置，可看出，可看出，O2的来源是的来源是CO2和和H2O，宇航员每天消耗，宇航员每天消耗28mol O2，呼出，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。（3）以下是另一种将）以下是另一种将CO2转化为转化为O2的实验设想的实验设想其中，由其中，由MgCl26H2O制取无水制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：的部分装置（铁架台、酒

15、精灯已略）如下：上图中，装置上图中，装置a由由 、双孔塞和导管组成、双孔塞和导管组成循环物质甲的名称是循环物质甲的名称是 制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 装置装置b中填充的物质可能是中填充的物质可能是 （填入编号）（填入编号）c硅胶硅胶 f碱石灰碱石灰 g 无水氯化钙无水氯化钙 h浓硫酸浓硫酸设计设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。的出口处相连（铁架台不必画出）。第九页，讲稿共二十七页哦 9（2005上海

16、）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流上海）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为，副产品的一种用途为 。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是沉淀池中发生的化学反应方程式是 。(3)写出上述流程中写出上述流程中X物质的分子式物质的分子式 。(4)使原料氯化钠的利用率从使原料氯化钠的利用率从70%提高到提高到90%以上，主要是设计了以上，主要是设计了 （填上述流（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是

17、。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。(a)增大增大NH4+的浓度，使的浓度，使NH4Cl更多地析出更多地析出(b)使使NaHCO3更多地析出更多地析出(c)使使NaHCO3转化为转化为Na2CO3，提高析出的，提高析出的NH4Cl纯度纯度第十页，讲稿共二十七页哦 10（2005上海）聚合硫酸铁（上海）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用

18、于水的处理。用铁的氧化物为原料来制）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：。实验步骤如下：(1)用用98%的硫酸配制的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。(a)容量瓶容量瓶 (b)烧杯烧杯 (c)烧瓶烧瓶(2)步骤步骤II取样分析溶液中的取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是的含量，目的是 。(a)控制溶液

19、中控制溶液中Fe2+与与Fe3+含量比含量比 (b)确定下一步还原所需铁的量确定下一步还原所需铁的量(c)确定氧化确定氧化Fe2+所需所需NaClO3的量的量 (d)确保铁的氧化物酸溶完全确保铁的氧化物酸溶完全(3)用用NaClO3氧化时反应方程式如下：氧化时反应方程式如下：6FeSO4NaClO33H2SO43Fe2(SO4)3NaCl3H2O若改用若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：氧化，则反应方程式如下：6FeSO42HNO33H2SO43Fe2(SO4)3NO4H2O已知已知1 mol HNO3价格价格0.16元、元、1 mol NaClO3价格价格0.45元，评价用元，评价用HNO

20、3代替代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是作氧化剂的利弊，利是 ，弊是，弊是 。聚合硫酸铁溶液中聚合硫酸铁溶液中SO42与与Fe3+物质的量之比不是物质的量之比不是3 2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与与Fe3+物质的量之比。物质的量之比。(4)测定时所需的试剂测定时所需的试剂 。(a)NaOH (b)FeSO4 (c)BaCl2 (d)NaClO3(5)需要测定需要测定 和和 的质量（填写化合物的化学式）。的质量（填写化合物的化学式）。(6)选出测定过程中所需的基本操作选出测定过程中所需的基本操作

21、（按操作先后顺序列出）。（按操作先后顺序列出）。(a)萃取、分液萃取、分液 (b)过滤、洗涤过滤、洗涤 (c)蒸发、结晶蒸发、结晶(d)冷却、称量冷却、称量 (e)烘干或灼烧烘干或灼烧第十一页，讲稿共二十七页哦11（2006上海）蛇纹石矿可以看作由上海）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下验步骤如下 (1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是外，还含有的金属离子是_(2)进行进行操作时，控制溶液操作时，控制溶液pH78（有关氢氧化物沉淀的（有

22、关氢氧化物沉淀的pH见表）见表）氢氧化物氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀开始沉淀PH 1.5 3.3 9.4Ca(OH)2不能过量，若不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致过量可能会导致_溶解、溶解、_沉淀。沉淀。(3)从沉淀混合物从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入中加入_(填入物质的化学式填入物质的化学式)，然后，然后_(依次填写实验操作名称依次填写实验操作名称)。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_ (填写物质

23、化学式填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中中a、b、c的值，请完善下列实验步骤的值，请完善下列实验步骤(可用可用试剂：浓硫酸、碱石灰试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量样品称量 高温分解高温分解 _ MgO称量称量（6)18.2g产品完全分解后，产生产品完全分解后，产生6.6gCO2和和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：，由此可知，产品的化学式中：a=_ b=_ C=_第十二页，讲稿共二十七页哦12.(2007年上海卷)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO42H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从

24、经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。(1)本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，还需要 等原料。(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：_ 。(3)过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有 (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。(4)过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32 的方法是：。(5)已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度()02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260 时K2SO4的饱和溶液591

25、g冷却到0，可析出K2SO4晶体 g。(6)氯化钙结晶水合物(CaCl26H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a熔点较低(29 熔化)b能导电 c能制冷 d无毒(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：_。第十三页，讲稿共二十七页哦13.2008年上海27.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水（每升含有251.28 g氨）mL，用规格为 mL量筒量取。氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，

26、滤液中除K、SO外，还有大量的NH4。检验的方法是 。写出沉淀物中的物质的化学式 。滤液I的成分是水和 。为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。、（依次填写实验操作名称）。冷却、称重。若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：mol(用含m、n的代数式表示)。27(本题共12分)78 100 取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3 K2SO4和(NH4)2SO4BaCl2 过滤 洗涤 干燥 第十四页，讲稿共

27、二十七页哦14.2009年上海卷 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_。（2）操作的目的是_，溶液A（溶质是共价化合物）是_。（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_。（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：_ .写出滤液B的一种用途：_（5）中一般含。试按下列提示完成含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤：_；加入_；加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应

28、，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为_第十五页，讲稿共二十七页哦 15（2007广东）广东）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：回答下列问题：（1）欲制备）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需，理论上需NaCl g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶冷却结晶”过程中，析出过程中

29、，析出NH4Cl晶体的合适温度为晶体的合适温度为 。（4）不用其它试剂，检查）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是产品是否纯净的方法及操作是 。（5）若）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。第十六页，讲稿共二十七页哦16（2007山东）山东）工业上地海水资源合开发利用的部分工艺流程如下图所示。工业上地海水资源合开发利用的部分工艺流程如下图所示。（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是

30、 。电解槽中的阳极材料为电解槽中的阳极材料为 。（2）本工艺流程中先后制得）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和和Mg(OH)2，能否按，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制顺序制备？原因是备？原因是 。（3）溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，固可用于萃取溴，但在上述）溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，固可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是工艺中却不用四氧化碳，原因是 第十七页，讲稿共二十七页哦17.2008宁夏卷某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用

31、常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是、；（2）写出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。第十八页，讲稿共二十七页哦18.2008江苏卷 工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)H1=571.2 kJmol-1 BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)H2=226.2

32、 kJmol-1 气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=。Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的H2=kJmol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。第十九页，讲稿共二十七页哦19.2008广东卷 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列

33、问题：（1）滤渣的主要成分为。（2）“趁热过滤”的原因是。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出1种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。（5）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)H1=+532.36 kJmol-1 Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g)H1=+473.63 kJmol-1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式。第二十页，讲稿共二十七页哦20.2009年安徽卷某厂废水中含5.0010-3molL-1的 ，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料

34、（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：含 的酸性废水加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣焙烧（1）第步反应的离子方程式是：（2）第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：（3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 （4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 含的酸性废水加FeSO47H2OE含 Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣焙烧第二十一页，讲稿共二十七页哦21.2009年北京卷 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4

35、+11（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b.过量空气能提高的转化率c.使用催化剂能提高的反应速率和转化率 d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温

36、度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%；若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为 。（计算结果保留两位小第二十二页，讲稿共二十七页哦22.2009年福建卷 从铝土矿（主要成分是 ，含 、MgO等杂质）中提取 两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_.（2）流程乙加入烧碱后生成Si 的离子方程式为_.（3）

37、验证滤液B含 ，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_（5）已知298K时，的容度积常数=5.6,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的 =_第二十三页，讲稿共二十七页哦23.2009年广东卷 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物 Fe（OH）3 Al(OH)3 Mg(OH)2 PH 3.2 5.2 12.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见

38、上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。（2）滤渣I的主要成分有 。（3）从滤渣中可回收利用的主要物质有 。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因：。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：。除去产品中该杂质的方法是：。第二十四页，讲稿共二十七

39、页哦24.2009年江苏卷 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_。酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；防止Ca2+在蒸发时水解；_。测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25

40、.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 molL-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为_。若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_；_。第二十五页，讲稿共二十七页哦25.2009年江苏卷 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸业铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：(1)反应I前需在FeSO4溶液中加入_（填字母），以除去溶液中的Fe3+。A.锌粉B.铁屑C.

41、KI溶液 D.H2（2）反应需控制反应温度低于35，其目的是。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。（4）反应常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为。第二十六页，讲稿共二十七页哦26.2009年宁夏卷 请回答氯碱的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k_（要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。图中X、Y分别是_、_（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小_;分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_;负极：_;这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）_、_。第二十七页，讲稿共二十七页哦