化学平衡状态的判断方法讲稿.ppt
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1、关于化学平衡状态的判断方法第一页,讲稿共十八页哦例例1 1:在一定温度下:在一定温度下,可逆反应可逆反应N2+3H2 2NH3达到平达到平衡的标志是(衡的标志是()A.N2的消耗速率等于的消耗速率等于N2的生成速率的生成速率 B.H2的消耗速率等于的消耗速率等于N2的生成速率的的生成速率的3倍倍 C.NH3的消耗速率等于的消耗速率等于N2生成速率的生成速率的2倍倍D.单位时间内生成单位时间内生成nmolN2,同时生成同时生成2nmolNH3E.1个个NN键断裂的同时,有键断裂的同时,有3个个H-H键形成键形成F.1个个NN键断裂的同时,有键断裂的同时,有3个个H-H键断裂键断裂ABDE第二页,
2、讲稿共十八页哦二二各组分的各组分的百分含量不变百分含量不变达到平衡达到平衡 正因为正因为v正正v逆逆0,所以同一瞬间同一物质的生,所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量物质的量、质量质量、物质的量浓度物质的量浓度、各成分的百分含各成分的百分含量量、转化率转化率等不随时间变化而改变等不随时间变化而改变.当化学平衡尚未建立成平衡发生移动时,反应总要放出或吸收当化学平衡尚未建立成平衡发生移动时,反应总要放出或吸收热量,热量,若当体系内温度一定时,则标志达到平衡。若当体系内温度一定时,则标志达到平衡。三、体系温度不
3、变,则达到平衡三、体系温度不变,则达到平衡四、颜色四、颜色 当体系中有色物质的颜色不再改变,则达到平衡。当体系中有色物质的颜色不再改变,则达到平衡。第三页,讲稿共十八页哦A.NO、O2、NO2分子数目比是分子数目比是2:1:2B.反应混合物中各组成物质的浓度相等反应混合物中各组成物质的浓度相等C.混合气体的颜色不再发生变化混合气体的颜色不再发生变化D.反应体系的温度反应体系的温度不不再发生变化再发生变化例例2 2:在一定条件下,反应:在一定条件下,反应 2NO+O2 2NO2达到达到平衡的标志(平衡的标志()CD第四页,讲稿共十八页哦五、五、对于有气体参与的可逆反应对于有气体参与的可逆反应,可
4、根可根据混合气体的据混合气体的平均相对分子质量、平均相对分子质量、密度、压强密度、压强是否不再改变来判断反应是否不再改变来判断反应是否达到平衡。是否达到平衡。第五页,讲稿共十八页哦(一一)从体系的内部压强考虑:)从体系的内部压强考虑:PV=nRT恒容恒温条件下,关键看前后气体分子数的变化!恒容恒温条件下,关键看前后气体分子数的变化!(1 1)对于非等摩反应,如)对于非等摩反应,如2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3总压强总压强若不变,一定可做为平衡标志!若不变,一定可做为平衡标志!(2 2)对于等摩反应,如)对于等摩反应,如HH2 2+I+I2 2 2HI2HI总压强总压强若
5、不变,不能做为平衡标志,因始终不变。若不变,不能做为平衡标志,因始终不变。第六页,讲稿共十八页哦(二二)从混合气体平均相对分子质量)从混合气体平均相对分子质量M M考虑考虑总总总总nmM=若各物质均为气体若各物质均为气体(1 1)对于非等摩反应,如)对于非等摩反应,如2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3M M若不变,一定可做为平衡标志!若不变,一定可做为平衡标志!(2 2)对于等摩反应,如)对于等摩反应,如HH2 2+I+I2 2 2HI2HIM M若不变,不能做为平衡标志,因始终不变。若不变,不能做为平衡标志,因始终不变。(三三)从气体密度)从气体密度r考虑考虑vm=r 若
6、各物质均为气体若各物质均为气体恒容恒容:总为恒值,不能做平衡标志。总为恒值,不能做平衡标志。第七页,讲稿共十八页哦1.在一定温度下,向在一定温度下,向 a L 的密闭容器中加入的密闭容器中加入1 mol X气气体和体和2 mol Y气体,发生如下反应:气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是,此反应达到平衡的标志是A、容器内压强不随时间变化、容器内压强不随时间变化B、容器内各物质的浓度不随时间变化、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内、容器内X、Y、Z的浓度之比为的浓度之比为1:2:2D、单位时间内消耗、单位时间内消耗0.1 mol X 同时生成同时生成0
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