难容电解质的沉淀溶解平衡课件.ppt
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1、关于难容电解质的沉淀溶解平衡第1页,此课件共63页哦溶解度溶解度回顾与整理回顾与整理在一定温度下,在一定温度下,某固态物质在某固态物质在100g100g溶剂溶剂达到饱和状态时所溶解的溶质质量达到饱和状态时所溶解的溶质质量,通常以符通常以符号号 S S 表示。表示。如果不指明溶剂如果不指明溶剂,通常所说的通常所说的溶解度是指溶解度是指在水里在水里溶解度。溶解度。第2页,此课件共63页哦 根据物质溶解度的差异怎样给物质分类根据物质溶解度的差异怎样给物质分类?这些物质与溶解度的关系怎样?这些物质与溶解度的关系怎样?溶解度溶解度/g据溶解性给物质分类据溶解性给物质分类10110难溶难溶微溶微溶可溶可溶
2、第3页,此课件共63页哦2.2.请按如下步骤进行实验。请按如下步骤进行实验。(1)将少量将少量 PbI2(难溶于水难溶于水)固体加入盛有一定量水的固体加入盛有一定量水的 50 mL 烧杯中,用玻璃棒充分搅拌,静置一段时间。烧杯中,用玻璃棒充分搅拌,静置一段时间。(2)取)取上层清液上层清液2 mL,加入试管中,逐滴加入,加入试管中,逐滴加入AgNO3溶液,振荡,观溶液,振荡,观察实验现象。察实验现象。现象:现象:溶液中出现黄色浑浊现象。溶液中出现黄色浑浊现象。结论:结论:说明澄清溶液里存在说明澄清溶液里存在I-离子,即说明离子,即说明碘化铅在水中有少量的溶解。碘化铅在水中有少量的溶解。1.1.
3、氯化银、硫酸钡属于难溶物氯化银、硫酸钡属于难溶物,它们在水中它们在水中是否完全不能溶解是否完全不能溶解?第4页,此课件共63页哦 溶解溶解 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀沉淀 以以AgClAgCl为例,分析沉淀溶解平衡的建立为例,分析沉淀溶解平衡的建立Ag+Cl-一定一定T T 时时:水分子作用下水分子作用下V V溶解溶解V V沉淀沉淀V Vt t第5页,此课件共63页哦 沉淀溶解平衡原理沉淀溶解平衡原理我们知道,沉淀在水中的溶解过程实际上是一个可逆过我们知道,沉淀在水中的溶解过程实际上是一个可逆过程,即存在沉淀和溶解两个互为可逆的过程。因此,在程,即存在沉淀和溶解两个互为可
4、逆的过程。因此,在一定条件下会建立化学平衡。请你尝试给沉淀溶解平衡一定条件下会建立化学平衡。请你尝试给沉淀溶解平衡下定义。下定义。一一 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 由于沉淀溶解平衡属于化学平衡,所以也可以用研究由于沉淀溶解平衡属于化学平衡,所以也可以用研究化学平衡的化学平衡的方法来研究沉淀溶解平衡。方法来研究沉淀溶解平衡。一定温度下,当一定温度下,当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率率相等相等时,形成了电解质的饱和溶液,达到平衡状态,时,形成了电解质的饱和溶液,达到平衡状态,我们把这种平衡称为我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡.1.1.定义定义:第6页,此课件共6
5、3页哦3.3.影响因素影响因素内因:内因:难溶物本身的性质难溶物本身的性质外因:外因:浓度:浓度:加水稀释,平衡向溶加水稀释,平衡向溶解方向移动解方向移动温度温度:绝大多数难溶盐的溶解绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。是吸热过程。同离子效应:同离子效应:其他其他2.2.特征特征逆、动、等、定、变逆、动、等、定、变第7页,此课件共63页哦改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向 平衡时平衡时c(Ag+)平衡时平衡时c(Cl-)升升 温温加加 水水加加AgClAgCl(s s)加加NaClNaCl(s s)加加NaINaI(s s)加加AgNOAgNO3 3(s)(s)加加NHNH3 3H2O不移动
6、不移动不变不变不变不变不变不变不变不变讨论讨论 对于平衡对于平衡 AgClAgCl(S S)AgAg+(aq)+Cl(aq)+Cl-(aq)(aq)若改变条件,对其有何影响若改变条件,对其有何影响正反应正反应正反应正反应正反应正反应正反应正反应逆反应逆反应逆反应逆反应增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小第8页,此课件共63页哦练练 习习1 请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确。请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确。(1)当沉淀溶解达到最大程度时,沉淀溶解过程及离子结)当沉淀溶解达到最大程度时,沉淀溶解过程及离子结合成沉淀的过程均会停止。合成沉
7、淀的过程均会停止。()(2)当沉淀溶解平衡建立时,溶液中离子的浓度不再发)当沉淀溶解平衡建立时,溶液中离子的浓度不再发生变化。生变化。()(3)对于平衡)对于平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)来说,其平衡常数可用:来说,其平衡常数可用:K=c(Ag+)c(Cl-)表示表示()第9页,此课件共63页哦2.石灰乳中存在下列平衡:石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq),加入下加入下列溶液,可使列溶液,可使Ca(OH)2减少的是(减少的是()A.Na2CO3溶液溶液B.AlCl3溶液溶液C.NaOH溶液溶液D.CaCl2溶液溶液大展身手大展身手AB第1
8、0页,此课件共63页哦4 4 表示方法:表示方法:意义:意义:不表示不表示 电离平衡电离平衡 表示表示:一方面:少量的:一方面:少量的AgAg+和和ClCl-脱离脱离AgClAgCl表面进入水中,表面进入水中,另一方面:溶液中的另一方面:溶液中的AgAg+和和ClCl-受受AgClAgCl表面的阴、阳离子的吸引表面的阴、阳离子的吸引回到回到AgClAgCl的表面的表面AgClAgCl(S S)AgAg+(aq)+Cl(aq)+Cl-(aq)(aq)第11页,此课件共63页哦练习:练习:分别书写下列物质的电离方程式和分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式沉淀溶解平衡方程式电离方程式电离
9、方程式沉淀溶解平衡方程式沉淀溶解平衡方程式BaSOBaSO4 4CaCOCaCO3 3Al(OH)Al(OH)3 3第12页,此课件共63页哦 习惯上,把溶解度小于习惯上,把溶解度小于0.01g0.01g的电解质称作难的电解质称作难溶电解质溶电解质难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。而且难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。而且对于常量化学来说,对于常量化学来说,0.01g0.01g已是个非常小的量。所以已是个非常小的量。所以通常情况下,当离子之间反应生成难溶电解质,可以通常情况下,当离子之间反应生成难溶电解质,可以认为反应已经完全。认为反应已经完全。如:如:AgCl、AgBr、Ag
10、I、Ag2S、BaSO4、BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。等。第13页,此课件共63页哦二、溶度积常数(简称溶度积)二、溶度积常数(简称溶度积)1 1、定义、定义在一定条件下,难溶性电解质形成在一定条件下,难溶性电解质形成饱和溶液饱和溶液,达到溶解平衡,达到溶解平衡,其其溶解溶解平衡常数平衡常数叫做叫做溶度积常数溶度积常数或简称或简称溶度积溶度积.表达式表达式:A Am mB Bn n(s)mA(s)mAn+n+(aq)+nB(aq)+nBm-m-(aq)(aq)例:例:写出下列难溶电解质的写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶解平衡关系式和溶度积表溶度积表达式。达式。AgBr
11、Ag+Br-Ksp=c(Ag+).c(Br-)Fe(OH)3 Fe3+3OH-Ksp=c(Fe3+).c3(OH-)第14页,此课件共63页哦3、符号:、符号:4、意义:、意义:Ksp反映了难溶电解质在水中的溶反映了难溶电解质在水中的溶解能力;阴离子和阳离子个数比解能力;阴离子和阳离子个数比相同的物质,相同的物质,Ksp数值越大,难数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越强。溶电解质在水中的溶解能力越强。第15页,此课件共63页哦 5 5、特点:、特点:和其他平衡常数一样,和其他平衡常数一样,Ksp 与温度有与温度有关,关,一定温度一定温度下,下,Ksp是常数是常数。第16页,此课件共63页哦
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- 关 键 词:
- 电解质 沉淀 溶解 平衡 课件
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