弱电解质的电离平衡公开课毕淑源.pptx

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1、弱电解质的电离平衡公开课毕淑源现在学习的是第1页，共31页教学目标：教学目标：1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。质溶液的导电性。3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4、了解水的电离、离子积常数。、了解水的电离、离子积常数。5、了解溶液、了解溶液pH的定义，了解测定溶液的定义，了解测定溶液pH的方的方法，能进行法，能进行pH的简单计算。的简单计算。现在学习的是第2页，共31页一、电解质和非电解质一、

2、电解质和非电解质1 1、电解质和非电解质、电解质和非电解质电电 解解 质质非非 电电 解解 质质定定 义义在水溶液中或熔化状态下在水溶液中或熔化状态下能导电能导电的的化合物化合物在水溶液中和熔化状态下在水溶液中和熔化状态下都都不导电不导电的的化合物化合物相同点相同点都是与都是与溶解性无关溶解性无关的的化合物化合物不同点不同点在一定条件下能电离在一定条件下能电离不能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下在水溶液中或熔化状态下能导电能导电在水溶液中和熔化状态下在水溶液中和熔化状态下都不导电都不导电与常见物与常见物质类别质类别的关系的关系离子化合物和部分共价化离子化合物和部分共价化合物合物全是共价化合物

3、全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些典型金属氧化物、某些非金属氢化物等非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大些非金属氢化物、绝大多数有机物等多数有机物等现在学习的是第3页，共31页注意！注意！（5）酸、碱、盐、水是）酸、碱、盐、水是电解质电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。，蔗糖、酒精等是非电解质。（1）电解质、非电解质应是）电解质、非电解质应是化合物化合物。（2）电解质的）电解质的导电条件导电条件：水溶液里水溶液里或或熔融状态下熔融状态下。如：碳酸钙。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是虽

4、然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。电解质。（3）电解质导电必须是用）电解质导电必须是用化合物本身能电离化合物本身能电离出自由移动的离出自由移动的离子而导电，子而导电，不能是发生化学反应生成的物质不能是发生化学反应生成的物质导电。如：导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能能导电，所以导电，所以CO2、SO2是非电解质。是非电解质。（4）某些）某些难溶于水的化合物难溶于水的化合物。如：。如：BaSO4、AgCl等，由等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们于它们溶解度太小，测

5、不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。现在学习的是第4页，共31页强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里能完全电离能完全电离的的化合物化合物。弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有部分在水溶液里只有部分电离电离的的化合物化合物。强电解质：强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱电解质：弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：鉴别离

6、子化合物、共价化合物的实验方法：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物熔融状态下能导电的化合物是离子化合物熔融状态下能导电的化合物是离子化合物熔融状态下能导电的化合物是离子化合物2 2、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质现在学习的是第5页，共31页强强 电电 解解 质质弱弱 电电 解解 质质概念概念电离程度电离程度溶液里粒子溶液里粒子物质结构物质结构与常见物质类与常见物质类别的关系别的关系2 2、强电解质和弱电解质的比较、强电解质和弱电解质的比较在水溶液中全部电离在水溶液中全部电离成离子的电解质成离子的电解质完全完全离子离子,水分子水分子离子化合物、某些离子化合物、某些共价化合物共价化合物通

7、常为强酸、通常为强酸、强碱、绝大多数盐强碱、绝大多数盐.通常为弱酸、通常为弱酸、弱碱、极少数盐、水弱碱、极少数盐、水某些共价化合物某些共价化合物在水溶液中只有一部分电在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质离成离子的电解质部分部分水分子、离子、溶质分子水分子、离子、溶质分子现在学习的是第6页，共31页3 3、电解质溶液的导电能力、电解质溶液的导电能力导电机理：导电机理：导电能力：导电能力：说明：说明：a.a.金属导体：金属导体：其导电过程属于物理现象，温度升高时其导电过程属于物理现象，温度升高时电阻增大；电阻增大；b.b.电解质溶液（或熔化状态）导体：电解质溶液（或熔化状态）导体：在导电的同时发

8、生在导电的同时发生化学反应，温度升高时电阻变小。化学反应，温度升高时电阻变小。主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。自由离子定向移动形成电流。自由离子定向移动形成电流。现在学习的是第7页，共31页例：例：把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下列液体中，溶液的导电性下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（变化不大的是（）A.A.自来水自来水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L盐酸

9、盐酸 BD现在学习的是第8页，共31页在一个烧杯中盛放一种液体在一个烧杯中盛放一种液体a a，向其中逐滴加入（或通，向其中逐滴加入（或通入）另一物质入）另一物质b b，在此过程中烧杯中液体的导电能力，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？如何变化？a b a b A A 氨水氨水 醋酸溶液醋酸溶液B B 醋酸溶液醋酸溶液醋酸溶液醋酸溶液 NaOHNaOHNaOHNaOH溶液溶液C C C C 冰醋酸冰醋酸冰醋酸冰醋酸 水水水水D Ba(OH)D Ba(OH)D Ba(OH)D Ba(OH)2 2 2 2溶液溶液溶液溶液 稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸E E 澄清的石灰水澄清的石灰水澄清的石灰水澄清

10、的石灰水 二氧化碳气体二氧化碳气体二氧化碳气体二氧化碳气体增强增强增强增强先增强后减弱先增强后减弱先减弱后增强先减弱后增强先减弱后增强先减弱后增强现在学习的是第9页，共31页弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡现在学习的是第10页，共31页【目标方法目标方法】1、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。质溶液的导电性。2、会写弱电解质的电离平衡常数并知道其影、会写弱电解质的电离平衡常数并知道其影响因素。响因素。3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡以及、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡以及影响电离平衡的外界因素。影响电离平衡的外界因素。4、能掌握

11、强、弱电解质的性质差异。、能掌握强、弱电解质的性质差异。现在学习的是第11页，共31页V V(电离电离)V V(结合结合)V V(电离电离)=)=V V(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态反反应应速速率率时间时间弱电解质电离的弱电解质电离的V-t图像图像 三、弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合现在学习的是第12页，共31页说明：说明：（1）弱电解质的电离平衡类似于化学平衡，具）弱电解质的电离平衡类似于化学平衡，具备化学平衡的所有备化学平衡的所有特征特征，遵循，遵循化学平衡移动原理化学平衡移动原理。（2）弱电解质的电离都是）弱电解质的电

12、离都是吸热的吸热的、微粒数增多微粒数增多的的、较弱较弱的过程。的过程。（3）改变压强，对弱电解质的电离平衡无）改变压强，对弱电解质的电离平衡无影响。影响。现在学习的是第13页，共31页电离常数：对于电离平衡：电离常数：对于电离平衡：CH3COOH CH3COO+H+在一定温度下，其电在一定温度下，其电离常数的计算为：离常数的计算为：K=c（CH3COO）c（H+）c（CH3COOH）电离平衡常数：电离平衡常数：电离平衡常数电离平衡常数K只受温度的影响只受温度的影响，且温度越高，电离平且温度越高，电离平衡常数衡常数K越大越大现在学习的是第14页，共31页K的意义：的意义：K值越大，电解质越易电离

13、，即：电离能力越强值越大，电解质越易电离，即：电离能力越强 K值越小，电解质越难电离，即：电离能力越弱值越小，电解质越难电离，即：电离能力越弱 表征了弱电解质的电离能力的相对强弱，表征了弱电解质的电离能力的相对强弱，根据根据相同温相同温度下度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力电离能力的相对强弱的相对强弱多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K K1 1K K2 2（一般要相差（一般要相差10105 5）。）。多多元弱酸的酸性由元弱酸的酸性由第一步电离第一步电离决定。决定。现在学习的是第15页，共31页一元弱酸一元弱酸KaHCOOH1.8104CH3CO

14、OH 1.8105HNO24.6104HCN4.91010HClOHClO3.0108多元弱酸多元弱酸KaH2CO3Ka1=4.3107Ka2=5.61011H2SKa1=9.1108Ka2=1.11012HH3 3POPO4 4Ka1=7.5103Ka2=6.2108Ka3=2.21013现在学习的是第16页，共31页影响弱电解质电离平衡的因素：影响弱电解质电离平衡的因素：完成备考指南完成备考指南P59 学生活动学生活动3 现在学习的是第17页，共31页措施措施平衡移动平衡移动方向方向平衡常数平衡常数Kan(H+)c(H+)导电性导电性加水稀释加水稀释加冰醋酸（加冰醋酸（s）升温升温加醋酸钠

15、加醋酸钠(s)加加NaOH（s）通通HCl（g）CH3COOH CH3COO+H+现在学习的是第18页，共31页内因：电解质本身的性质内因：电解质本身的性质外因：浓度、温度外因：浓度、温度温度升高，有利于电离温度升高，有利于电离浓度越稀，越有利于电离浓度越稀，越有利于电离同离子效应同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。解质，能抑制电离。能反应的离子能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子反应：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能促进电离。的强电解质，能促进电离。影响电离平衡的因素：影响电离平衡的因素：现在学习的是第19页，共31

16、页学生活动4比较项目比较项目0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOHC(H+)pH等体积能中和等体积能中和Na OH的量的量等体积能与等体积能与Zn反反应生成应生成H2的量的量与金属反应的起与金属反应的起始速率始速率现在学习的是第20页，共31页比较项目比较项目pH=3 的的HClpH=3 的的CH3COOHC(H+)pH等体积能中和等体积能中和Na OH的量的量等体积能与等体积能与Zn反反应生成应生成H2的量的量与金属反应的起与金属反应的起始速率始速率现在学习的是第21页，共31页方法方法1：测量同浓度的醋酸溶液与盐酸的导电性，：测量同浓度的醋酸溶液与盐酸的导电性，醋酸导电性较弱

17、；醋酸导电性较弱；方法方法2：测量已知浓度：测量已知浓度(如如0.01 molL1)的醋酸溶液的醋酸溶液的的pH，pH2；方法方法3：测量醋酸钠溶液的：测量醋酸钠溶液的pH，pH7；方法方法4：在醋酸溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色，：在醋酸溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅；加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅；方法方法5：在同浓度的醋酸溶液和盐酸中加入锌粒，：在同浓度的醋酸溶液和盐酸中加入锌粒，醋酸中锌粒反应慢。醋酸中锌粒反应慢。如何判断醋酸是弱电解质？如何判断醋酸是弱电解质？现在学习的是第22页，共31页在体积均为在体积均为1 L、pH均等于均

18、等于2的盐酸和醋酸溶液中，的盐酸和醋酸溶液中，分别投入分别投入0.23 g Na，则图中比较符合反应事实的，则图中比较符合反应事实的曲线是曲线是 ()。BD现在学习的是第23页，共31页知识考点：知识考点：一、水的电离一、水的电离1、水的电离情况：水是一种极弱的电解质，在水、水的电离情况：水是一种极弱的电解质，在水中存在以下电离平衡：中存在以下电离平衡：H2O+H2O H3O+OH，一般简写成：，一般简写成：H2O H+OH 2、水的离子积常数：在、水的离子积常数：在一定温度一定温度下，纯水或稀的酸、下，纯水或稀的酸、碱、盐水溶液中，碱、盐水溶液中，c（H+）c（OH）是常数，称为离）是常数，

19、称为离子积常数，用子积常数，用Kw表示，在表示，在25时纯水或任何稀的水溶时纯水或任何稀的水溶液的液的Kw=c（H+）c（OH）=11014。现在学习的是第24页，共31页注意：注意：常温下，离子积常数不仅适用于纯水，还适常温下，离子积常数不仅适用于纯水，还适用于任何稀的水溶液；用于任何稀的水溶液；离子积常数只与温度有关，离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，但纯水时氢离子浓度和温度越高，离子积常数越大，但纯水时氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等。氢氧根离子浓度相等。3、影响水电离平衡的因素：、影响水电离平衡的因素：在纯水中加入酸和碱，均使水的电离平衡左移，抑制在纯水中加入酸和碱，均使

20、水的电离平衡左移，抑制水的电离。虽然溶液中水的电离。虽然溶液中c（H+）或）或c（OH）变大，但由）变大，但由水电离出的水电离出的c（H+）和）和c（OH）都减小。）都减小。由于水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电由于水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离离c（H+）和）和c（OH）同时变大，）同时变大，PH变小，但还是中变小，但还是中性。性。现在学习的是第25页，共31页平衡移平衡移动方向动方向C溶液溶液(H+)C溶液溶液(OH-)KwC水水(H+)C水水(OH-)加热到加热到100通入通入HCl至至pH=2加入加入NaOH(s)至至pH=12加入少量加入少量NaCl(s)加入至加入至N

21、H4Cl(s)pH=2加入至加入至Na2CO3(s)pH=12现在学习的是第26页，共31页由上表可知：由上表可知：1、升高温度，有利于、升高温度，有利于H2O的电离平衡向右移动的电离平衡向右移动2、往水中加入酸或碱，、往水中加入酸或碱，H2O的电离向逆向移动的电离向逆向移动3、往水中加入中性盐，、往水中加入中性盐，H2O的电离平衡不移动的电离平衡不移动4、往水中加入可水解的盐，促进、往水中加入可水解的盐，促进H2O的电离平衡向的电离平衡向右移动右移动现在学习的是第27页，共31页 在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液呈什么在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水

22、的电离程度增大，但只要性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，但只要温度不变，离子积常数就不变。温度不变，离子积常数就不变。二、溶液的二、溶液的PH1、水溶液的酸碱性：溶液的酸碱性是由溶液中、水溶液的酸碱性：溶液的酸碱性是由溶液中c（H+）和和c（OH）的相对大小来决定的，当）的相对大小来决定的，当c（H+）大于）大于c（OH）时，溶液呈酸性；当两者相等时，溶液呈中）时，溶液呈酸性；当两者相等时，溶液呈中性；当前者小于后者时，溶液呈碱性。性；当前者小于后者时，溶液呈碱性。2、溶液、溶液PH的定义：用溶液中的的定义：用溶液中的c（H+）的负对数来表示）的负对数来表示溶液酸碱性的强弱，则溶液酸碱性

23、的强弱，则PH=lgc（H+）：在）：在25时，溶时，溶液液PH7，显酸性；，显酸性；PH=7显中性；显中性；PH7，显碱性。，显碱性。现在学习的是第28页，共31页3、溶液的、溶液的PH的测定方法：的测定方法：指示剂法：熟记三种常用指示剂的变色范围指示剂法：熟记三种常用指示剂的变色范围石蕊：石蕊：5.08.0（红、紫、蓝）；酚酞：（红、紫、蓝）；酚酞：8.010.0（无色、浅红（无色、浅红色、红色）；甲基橙：色、红色）；甲基橙：3.14.4（红、橙、黄）（红、橙、黄）PH试纸法：方法试纸法：方法用用洁净洁净的玻璃棒蘸取待测溶液在的玻璃棒蘸取待测溶液在干燥干燥的的PH试纸上，试纸上，半分钟内半分钟内将试纸与标准比色卡进行将试纸与标准比色卡进行对照得出对照得出PH。PH计：通过仪器计：通过仪器PH计来计来精确精确测定溶液的测定溶液的PH现在学习的是第29页，共31页4、溶液、溶液pH值得计算值得计算现在学习的是第30页，共31页pH=-lgc(H+)用用pHpH值表示值表示c(Hc(H+)或或c(OHc(OH-)1 mol/L)1 mol/L)1 mol/L的溶液的酸碱性直接用离的溶液的酸碱性直接用离子浓度表示。子浓度表示。pHpH的范围通常是的范围通常是 0 01414指的是溶液中总的指的是溶液中总的c(H+)现在学习的是第31页，共31页