常见物质的电子式及结构式 (3)课件.ppt

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1、关于常见物质的电子式及结构式(3)第1页，此课件共58页哦哪些物质可以形成分子晶体？哪些物质可以形成分子晶体？卤素、氧气、氢气等卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质大多数非金属单质(稀有气体稀有气体)，大多数非金属氧化物大多数非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸和、非金属氢化物、含氧酸和多数有机物等。多数有机物等。(有单个分子存在；化学式就是分有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小，易升华子式。熔沸点较低，硬度较小，易升华)哪些物质可以形成离子晶体？哪些物质可以形成离子晶体？大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过氧化物大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过氧化物等。等。常见的原子晶

2、体常见的原子晶体:金刚石、单晶硅、碳化硅金刚石、单晶硅、碳化硅SiC、二氧、二氧化硅化硅、氮化硅氮化硅(Si3N4)等。等。第2页，此课件共58页哦1、用电子式表示下列物质中键的形、用电子式表示下列物质中键的形成过程：成过程：Na2O、KBr、AlF3、N2、HCl、H2O第3页，此课件共58页哦原子的电子式原子的电子式第4页，此课件共58页哦第5页，此课件共58页哦2Na+Cl2=2NaCl2、以下两种式子有何区别和联系：、以下两种式子有何区别和联系：第6页，此课件共58页哦电子式及结构式常见物质的常见物质的第7页，此课件共58页哦氮气的电子式、结构式氮气的电子式、结构式N N：N N第8页

3、，此课件共58页哦氯气分子的电子式、结构式氯气分子的电子式、结构式Cl Cl：Cl Cl_第9页，此课件共58页哦水分子的电子式、结构式水分子的电子式、结构式H HO：OHH第10页，此课件共58页哦硫化氢的分子式硫化氢的分子式H HS：H HS 第11页，此课件共58页哦氨分子的电子式、结构式氨分子的电子式、结构式N：HH HN HH H第12页，此课件共58页哦二氧化碳的电子式二氧化碳的电子式O C O：O C O 第13页，此课件共58页哦二硫化碳的电子式二硫化碳的电子式SCS：S C S 第14页，此课件共58页哦甲烷的电子式、甲烷的电子式、结构式结构式C：HHHHCH HH H第15

4、页，此课件共58页哦四氯化碳的电子式四氯化碳的电子式Cl ClCClCl：第16页，此课件共58页哦四氯化碳的结构式四氯化碳的结构式Cl ClCCl Cl_ _ _第17页，此课件共58页哦一氯甲烷的电子式、结构一氯甲烷的电子式、结构式式CHClH H：CHClH H _ _ _第18页，此课件共58页哦甲醇的电子式、结构式甲醇的电子式、结构式CH HHHO：CHHOHH_ _ _ _第19页，此课件共58页哦三氯化磷的电子式、三氯化磷的电子式、结构式结构式Cl ClPCl_ _Cl ClPCl：第20页，此课件共58页哦次氯酸的电子式、次氯酸的电子式、结构式结构式HO Cl：H ClO_第2

5、1页，此课件共58页哦氢氰酸的电子式、结构式氢氰酸的电子式、结构式H C N:：H C N第22页，此课件共58页哦 三氟化硼的电子式三氟化硼的电子式BFFF：第23页，此课件共58页哦三氟化硼的结构式三氟化硼的结构式BFFF 第24页，此课件共58页哦NaOH的电子式的电子式Na+O：H-第25页，此课件共58页哦氢氧化钡氢氧化钡 的电子式的电子式Ba2+OOHH：-第26页，此课件共58页哦硫化钾的电子式硫化钾的电子式K+S：2-K+第27页，此课件共58页哦氧化钠的电子式氧化钠的电子式Na Na+2-O：第28页，此课件共58页哦过氧化钠的电子式过氧化钠的电子式Na Na+2-O O：第

6、29页，此课件共58页哦氧化镁的电子式氧化镁的电子式MgO：2+2-第30页，此课件共58页哦溴化镁的电子式溴化镁的电子式Mg2+BrBr-：第31页，此课件共58页哦氯化铵的电子式氯化铵的电子式ClNH H+-HH：第32页，此课件共58页哦氮化钠的电子式氮化钠的电子式NaNaNaN：3-+第33页，此课件共58页哦次氯酸钠的电子式次氯酸钠的电子式Na+O Cl-：第34页，此课件共58页哦氢化钠的电子式氢化钠的电子式Na+H：-第35页，此课件共58页哦氮化镁的电子式氮化镁的电子式Mg Mg MgN N：2 2 2+3 3-第36页，此课件共58页哦三氯化铝的电子式三氯化铝的电子式Al A

7、lCl Cl ClCl Cl Cl:：第37页，此课件共58页哦三氯化铝的结构式三氯化铝的结构式Al AlCl Cl ClCl Cl Cl 第38页，此课件共58页哦二硫化亚铁的电子式二硫化亚铁的电子式Fe S S22-+:第39页，此课件共58页哦碳化钙（电石）的碳化钙（电石）的电子式电子式CaC C:：22-+第40页，此课件共58页哦乙炔的电子式、结构式乙炔的电子式、结构式C CH H：C CH H 第41页，此课件共58页哦回目录页 天才来自于勤奋天才来自于勤奋金属性非金属性强弱金属性 强弱下一页重重 点点 难难 点点 突突 破破 与水反应置换氢的难易与酸反应置换氢的难易最高价氧化物的

8、水化物的碱性强弱另外，相互置换能力与非金属化合难易单质制备难易第42页，此课件共58页哦回目录页 天才来自于勤奋天才来自于勤奋金属性非金属性强弱非金属性强弱下一页重重 点点 难难 点点 突突 破破 与H H2 2化合难易化合难易气态氢化物的稳定性最高价含氧酸的酸性强弱另外，与金属化合难易气态氢化物的还原性相互置换情况第43页，此课件共58页哦回目录页 天才来自于勤奋金属性非金属性强弱金属性非金属性强弱下一页重重 点点 难难 点点 突突 破破 金属性、非金属性是元素的性质；注意：金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；如如N2与白磷：与白磷：N的非金属性比

9、P强；但N2不如白磷活泼。第44页，此课件共58页哦回目录页 天才来自于勤奋金属性非金属性强弱下一页重重 点点 难难 点点 突突 破破 金属性、非金属性是元素的性质；金属性、非金属性是元素的性质；注意：金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；如N N2 2与白磷：与白磷：N的非金属性比P P强；但N2不如不如白磷活泼。第45页，此课件共58页哦重重 点点 难难 点点 突突 破破 回目录页 天才来自于勤奋微粒半径的比较微粒半径的比较原子半径：下一页同周期由左至右逐渐变小；同周期由左至右逐渐变小；同周期由左至右逐渐变小；同周期由左至右逐渐变小；同主族由上而下逐渐增大。同主族由上而下逐渐增大。离子半

10、径：金属阳离子半径小于其原子半径；金属阳离子半径小于其原子半径；非金属阴离子半径大于其原子半径；非金属阴离子半径大于其原子半径；高价离子半径小于其低价离子半径；高价离子半径小于其低价离子半径；电子层结构相同的微粒核电荷越多半径越小；电子层结构相同的微粒核电荷越多半径越小；(N33)(O)(O2 )F Na+Mg2+Al3+S S22Cl K+Ca2+2+第46页，此课件共58页哦回目录页 天才来自于勤奋推断序数的常见题型下一页重重 点点 难难 点点 突突 破破 NaClNaCl、HClHCl、MgO、CO、NONO、NaHAB型：A2B型：NaNa2S、H H2O O、N N2OAB2型：型：

11、CaCl2 2、COCO2、NONO2 2、OFOF2(CaC2、FeS2)H2O2、Na2 2O2、C C2H H2A2 2B B2型：A2B B3型：Al Al2O3、Al2 2S3 3、N N2O3 3A3B2型：型：Mg3 3N2ABAB3型：AlCl3 3、NHNH3 3、PCl3 3、BFBF3第47页，此课件共58页哦重重 点点 难难 点点 突突 破破 回目录页 天才来自于勤奋天才来自于勤奋化 合 物 的 判 别下一页只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物；只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物；非金属元素间形成的化合物为共价化合物。非金属元素间形成的化合物为共价化合物。强碱：强碱：

12、NaOH等；大多数盐：NaClNaCl、BaSO4 4等;注意：注意：NH4 4+的盐除外。的盐除外。氧化物：Na2O等；类盐：Mg3N2、NaH、Na2O2等;第48页，此课件共58页哦回目录页 天才来自于勤奋天才来自于勤奋知识关联“位、构、性”的推断应记忆118号元素的结构性质特点：下一页1H：原子半径最小；外层电子数：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子周期数；电子 总数总数=电子层数；第电子层数；第I IA族中能形成共价化合物的元族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数目改变质量分数变化不大；素；在化合物中其数目改变质量分数变化不大；原子序数最小；没有中子；成酸、碱的必须元素；原子

13、序数最小；没有中子；成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是电解水产物之一；与单质是电解水产物之一；与O可生成两种液体可生成两种液体H2O O、H2 2O2。知知 识识 关关 联联 第49页，此课件共58页哦知知 识识 关关 联联 回目录页 天才来自于勤奋知识关联下一页2HeHe：最外层属饱和结构，但不是：最外层属饱和结构，但不是：最外层属饱和结构，但不是：最外层属饱和结构，但不是8个电子；电子总数个电子；电子总数是电子层数的两倍。是电子层数的两倍。3Li：最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不能形：最外层电子数是次外层

14、的一半；碱金属中不能形成过氧化物；有机催化剂；热核反应原料之一；密度成过氧化物；有机催化剂；热核反应原料之一；密度最小最轻的金属；保存于石蜡中。最小最轻的金属；保存于石蜡中。4Be：最外层电子数：最外层电子数=次外层电子数；最外层电子数次外层电子数；最外层电子数次外层电子数；最外层电子数次外层电子数；最外层电子数=电子层数；氧化物为电子层数；氧化物为BeO；价态为；价态为；价态为；价态为+2价。价。5B：最外层电子数比次外层多一个；：最外层电子数比次外层多一个；BF3属非极性分属非极性分属非极性分属非极性分子；氢化物子；氢化物子；氢化物子；氢化物B2H6 6；硼酸；硼酸(H(H3BO3)为一元

15、酸；硼砂为一元酸；硼砂(Na(Na2B4O710H10H2O)是硼酸盐玻璃材料。是硼酸盐玻璃材料。第50页，此课件共58页哦知知 识识 关关 联联回目录页 天才来自于勤奋知识关联下一页6C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物最多的元素；有金刚石、石墨与同素异形体最多的元素；有金刚石、石墨与同素异形体(C60)；氧；氧；氧；氧化物化物化物化物CO、CO2；简单氢化物；简单氢化物CH4；正四面体结构键；正四面体结构键角角1092810928；最高价含氧酸；最高价含氧酸H2CO3；氧炔焰；氧炔焰；氧炔焰；氧炔焰；C2 2H2(乙炔乙炔)；CaC2俗名电

16、石；尿素俗名电石；尿素CO(NH2 2)2 2含氮含氮46%；除稀有气；除稀有气；除稀有气；除稀有气体外，既难得电子，又难失电子，难以形成离子；体外，既难得电子，又难失电子，难以形成离子；体外，既难得电子，又难失电子，难以形成离子；体外，既难得电子，又难失电子，难以形成离子；CH4中中C占占3/4(75%)，H占占1/4(25%)1/4(25%)；CaCO3式量为式量为100；COCO2通入石灰水生成沉淀再消失；通入石灰水生成沉淀再消失；通入石灰水生成沉淀再消失；通入石灰水生成沉淀再消失；CO2灭火；灭火；CO2充汽充汽水。水。第51页，此课件共58页哦知知 识识 关关 联联 回目录页 天才来

17、自于勤奋知识关联下一页7 7N：最外层电子比次外层多：最外层电子比次外层多3 3个；单质空气中含量个；单质空气中含量最多，除稀有气体外难以与其他物质反应；化肥最多，除稀有气体外难以与其他物质反应；化肥三元素之一；氢化物三元素之一；氢化物NHNH3；氧化物形式最多；氧化物形式最多(六种六种)；含氧酸有；含氧酸有HNO3 3、HNOHNO2;气态氢化物水溶液唯一呈碱气态氢化物水溶液唯一呈碱气态氢化物水溶液唯一呈碱气态氢化物水溶液唯一呈碱性；常见离子化合物性；常见离子化合物性；常见离子化合物性；常见离子化合物NH4Cl中含配位健；中含配位健；中含配位健；中含配位健；NHNH4 4+属正四属正四面体结

18、构；面体结构；NHNH3喷泉；液氨冷冻剂。喷泉；液氨冷冻剂。8O O：最外层电子是次外层的三倍：最外层电子是次外层的三倍;地壳含量最多地壳含量最多;占空占空气体积气体积21%;与金属生成金属氧化物与金属生成金属氧化物与金属生成金属氧化物与金属生成金属氧化物;有有H2 2O2 H2O,NaO,Na2O,NaO,Na2 2O O2等特殊化合物形式；等特殊化合物形式；O2能助燃。能助燃。第52页，此课件共58页哦知 识 关 联 回目录页 天才来自于勤奋知识关联下一页9F：最外层电子数比次外层多：最外层电子数比次外层多5个，除个，除H外前外前18号元号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；素原

19、子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换出水为的氧；能与水反应置换出水为的氧；CaF2 2难溶，难溶，AgF能溶能溶于水；没有含氧酸；于水；没有含氧酸；HF为弱酸。为弱酸。10NeNe：略。：略。：略。：略。11Na：最外层电子数是次外层的：最外层电子数是次外层的1/8，最内层的，最内层的1/2；前；前18号元素原子半径最大；碱为号元素原子半径最大；碱为号元素原子半径最大；碱为号元素原子半径最大；碱为NaOHNaOH；有；有Na2O、NaNa2O2等；等；Na2O2 2漂白及与漂白及与H2O O、COCO2 2反应放反应放O2 2；与；与K的合金是原子能反应堆的导热剂。的合金是原

20、子能反应堆的导热剂。的合金是原子能反应堆的导热剂。的合金是原子能反应堆的导热剂。第53页，此课件共58页哦知知 识识 关关 联联 回目录页 天才来自于勤奋知识关联下一页12Mg：最外层电子数：最外层电子数：最外层电子数：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子最内层电子数，次外层电子数是最外层电子的数是最外层电子的4倍，倍，Mg(OH)2难溶性中强碱；难溶性中强碱；Mg遇冷水难反应，遇热水能放遇冷水难反应，遇热水能放H2；MgCl2 2苦卤。苦卤。13Al：最外层比次外层少：最外层比次外层少5 5个电子；最外层电子数个电子；最外层电子数=电电子层数；子层数；Al是两性金属；是两性金属；Al2O3

21、是两性氧化物；是两性氧化物；Al(OH)3 3是两性氢氧化物；地壳中含量最多的金属；是两性氢氧化物；地壳中含量最多的金属；KAl(SO4)212H2O明矾净水；明矾净水；明矾净水；明矾净水；Al2(SO4)3与与NaHCONaHCO3灭火。灭火。灭火。灭火。第54页，此课件共58页哦知 识 关 联回目录页 天才来自于勤奋天才来自于勤奋知识关联下一页14Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的两：最外层电子数是次外层的一半，最内层的两倍；地壳中含量排第二位；倍；地壳中含量排第二位；SiOSiO2 2唯一原子晶体氧化唯一原子晶体氧化物物(中学中学)；气态氢化物；气态氢化物；气态氢化物；气态氢化物

22、SiH4；含氧酸；含氧酸H H4 4SiO4、H2 2SiO3 3(比碳酸弱比碳酸弱)；SiOSiO2是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分。是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分。是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分。是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分。15P：最外层比次外层少：最外层比次外层少3个电子；个电子；PH3 3鬼火燃烧；鬼火燃烧；鬼火燃烧；鬼火燃烧；P4白磷分子晶体键角白磷分子晶体键角白磷分子晶体键角白磷分子晶体键角60；含氧酸有二：；含氧酸有二：H3PO4、HPO3等，磷酸盐有三种形式；磷酸通常为固体；式量为等，磷酸盐有三种形式；磷酸通常为固体；式量为98。第55页，此课件共58页哦回目录页 天才来自于勤奋知识

23、关联下一页16S S：最外层电子比次外层少：最外层电子比次外层少：最外层电子比次外层少：最外层电子比次外层少2个电子；个电子；118号中离号中离子半径最大；最外层与最内层电子数之和子半径最大；最外层与最内层电子数之和=次外层次外层电子数；氢化物电子数；氢化物H H2S有臭鸡蛋气味；硫铁矿有臭鸡蛋气味；硫铁矿(黄黄黄黄)FeS2中中S呈呈1价；价；SO2 2、SO3中中S S各占各占50%50%和和40%；H2SO4 4与与NaCl制制HCl；NaHSO4与与NaCl反应，常见钠盐：反应，常见钠盐：Na2 2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSONaHSO4；对应酸：

24、；对应酸：H2SO4、H2SO3 3，还有，还有H2S2O3特殊形式；硫黄通常为黄特殊形式；硫黄通常为黄特殊形式；硫黄通常为黄特殊形式；硫黄通常为黄色晶体或粉末，易溶于色晶体或粉末，易溶于色晶体或粉末，易溶于色晶体或粉末，易溶于CSCS2；S S用于除去液态金属用于除去液态金属Hg。第56页，此课件共58页哦回目录页 天才来自于勤奋知识关联下一页17Cl：最外层比次外层少：最外层比次外层少1个电子，比最内层多个电子，比最内层多个电子，比最内层多个电子，比最内层多5个电个电子；单质黄绿色；含氧酸形式有子；单质黄绿色；含氧酸形式有HClO、HClO2、HClO3、HClO4；HClO4是最强酸，有漂白、杀菌、是最强酸，有漂白、杀菌、消毒作用；电解食盐水制消毒作用；电解食盐水制Cl2。1818Ar：略。：略。重点是：重点是：H H、C、N N、O、F、NaNa、Mg、AlAl、Si、P、S、Cl此外还应记主族的一些常见元素如：此外还应记主族的一些常见元素如：BrBr、I及其化及其化及其化及其化合物的特性，还有过渡元素合物的特性，还有过渡元素合物的特性，还有过渡元素合物的特性，还有过渡元素Ag、Fe、Cu等的性质。等的性质。第57页，此课件共58页哦感感谢谢大大家家观观看看第58页，此课件共58页哦