初中化学酸碱盐知识点.pdf

《初中化学酸碱盐知识点.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学酸碱盐知识点.pdf（33页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、-初中化学酸碱盐知识点 一、概念：1、酸的组成氢离子酸根离子 2、碱的组成金属离子氢氧根离子 3、盐的组成金属离子酸根离子 4、复分解反响由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响，叫做复分解反响。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、中和反响酸跟碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：正价一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。负价负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。可变正价：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。原子团的化合价 负一价：氢

2、氧根OH，硝酸根NO3，氯酸根ClO3，高锰酸根MnO4；-负二价：硫酸根SO4，碳酸根CO3，亚硫酸根SO3，锰酸根MnO4；负三价：磷酸根PO4；正一价：铵根NH4。三、熟记以下反响方程式：一酸的性质1与指示剂反响 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。2酸 碱 盐 水。3酸 *些金属氧化物 盐 水。4酸 活泼金属 盐 氢气。5酸 盐 新盐 新酸。1、锌跟稀盐酸反响：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、锌跟稀硫酸反响：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 3、铁跟稀盐酸反响：Fe+2HCl=FeCl2+H2 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反响：Fe+H2

3、SO4=FeSO4+H2 溶液变成浅绿色。-5、铁锈跟稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反响：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反响：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 溶液变成蓝色。二碱的性质：1碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。2碱 多数非金属氧化物 盐 水 3碱 酸 盐 水 4碱*些盐 另一种盐 另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反响：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2

4、、氢氧化钠跟二氧化硫反响：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 3、氢氧化钠跟三氧化硫反响：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 4、氢氧化钙跟二氧化碳反响：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 使澄清石灰水变浑浊 -5、氢氧化钠跟稀硫酸反响：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 6、氢氧化钠跟稀盐酸反响：NaOH+HCl=NaCl+H2O 7、生石灰跟水反响：CaO+H2O=Ca(OH)2 三盐的性质：1盐 *些金属另一种盐 另一种金属。2盐 *些酸 另一种盐 另一种酸。3盐 *些碱 另一种盐 另一种碱 4盐 *些盐 另一种盐 另一种盐 1、硫酸铜溶液跟铁反响：CuS

5、O4+Fe=ZnSO4+Fe 铁外表覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 2、碳酸钠跟盐酸反响：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有气泡产生固体逐渐减少 3、碳酸氢钠跟盐酸反响：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2有气泡产生固体逐渐减少 4、石灰石跟稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2有气泡产生固体逐渐减少 5、硝酸银跟稀盐酸反响：AgNO3+HCl=A-gCl+HNO3 有白色沉淀产生 6、氯化钡跟稀硫酸反响：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 有白色沉淀产生 7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反响：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+Ca

6、CO3 有白色沉淀产生 8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反响：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 有白色沉淀产生 9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反响：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4有白色沉淀产生 四、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表：1 大多数酸可溶HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓 H2SO4 有吸水性。2 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。3 盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除 AgCl 不溶外，其余全溶。硫酸盐除 BaSO4 不溶，Ag2SO4、CaSO

7、4 微溶-外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3 微外，其余全不溶。六、反响条件：1、复分解反响的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 2、金属跟酸反响的条件 1在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。2浓硫酸、硝酸跟金属反响不能生成氢气。3铁发生置换反响时，生成2 价的铁的化合物。3、金属跟盐反响的条件 1在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。2反响物中的盐要可溶。3K、Ca、Na、Ba 等金属跟盐反响不能生成另一种盐和另一种金属。4、盐跟盐反响的条件反响物都要可溶，生成物要有沉淀。5、盐跟碱反响的条件反响物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。七、熟记常见物质的

8、俗称和化学式：-生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、石 CaCO3 食盐NaCl 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、打Na2CO3 小打 NaHCO3 铁锈、赤铁矿Fe2O3 赤铁矿 Fe3O4 金刚石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 天然气甲烷CH4 酒精乙醇 C2H5OH 醋酸乙酸CH3COOH 八、熟记常见物质的颜色：红色的固体Cu、Fe2O3、P红磷 黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体KClO3、P2O5、P白磷、CuSO4无水硫酸铜、KCl、NaCl 等 暗紫色的固体KMnO4 黄色的固体 S 蓝色的固体CuSO45H2O 蓝色絮状沉淀CuO

9、H2 红褐色絮状沉淀FeOH3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色-沉淀BaCO3、CaCO3 等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀MgOH2、AlOH3 等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、CuNO32 等含 Cu2溶液 浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2 等含 Fe2溶液 黄色的溶液FeCl3、Fe2SO43、FeNO33 等含 Fe3溶液 九、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸或 Cl取少量待检液体于干净的试管中，滴入几滴 AgNO3 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。2、检验稀硫酸或 SO42取少量待检

10、液体于干净的试管中，滴入几滴 BaCl2 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。3、检验 CO32取少量待检液体于干净的试管中，滴入几滴稀 HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、检验 NH4取少量待检物于干净的试管中，滴入适量 NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。-5、鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支干净的试管中，各滴入几滴 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、鉴别 CaOH2 和 NaOH 溶液分别取少量待检液体于两支干净的试管中，分别通入 CO2气体或各滴入几滴 Na2CO3 溶液，有白色沉淀产生的原溶液

11、是 CaOH2，无现象产生的原溶液是 NaOH。补充以下反响方程式：1、氢氧化铜跟稀盐酸反响：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色沉淀消失 2、氢氧化铜跟稀硫酸反响：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 变成蓝色溶液 3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反响：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 有蓝色沉淀产生 4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反响：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 有红褐色沉淀产生 判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的酸碱度用 pH 来表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 -中性 酸性增强 碱性增强

12、紫色石蕊 无色酚酞 pH7 为碱性 显蓝色 显红色 枯燥剂的选择：1、浓硫酸可枯燥：酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、中性气体如：H2、O2、N2、CO 不能枯燥碱性气体如：NH3 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可枯燥：碱性气体如：NH3 中性气体如：H2、O2、N2、CO 不能枯燥酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。一些知识点 单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2-惰性气体一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,*e 化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,H

13、F，HBr，HI 酸碱盐知识网络 酸 1使酸碱指示剂变色(非氧化性酸)紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色 无色酚酞试液遇酸溶液不变色 2酸呈酸性PH 值7 3、与酸性氧化物反响 注：碱+酸性氧化物=盐+水【不是复分解反响】例：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 注：酸性氧化物 不等于非金属氧化物 4 碱+酸=盐+水 5 碱+盐=碱+盐【反响物均可溶】常见的碱：NaOH 俗称：烧碱。火碱。苛性钠。物理性质:白色固体，易溶于水，溶解时放热明显，易潮解。化学性质；有碱的通性。用途：除油污。用于肥皂造纸纺织印染。Ca(OH)2 俗称：消石灰。熟石

14、灰。-物理性质：白色粉末，微溶于水。化学性质：有碱的通性。用途：水溶液用于检验二氧化碳，制烧碱。改进酸性土壤。砌砖抹墙。盐 1.能和酸反响生成新酸和新盐 2.能和酸性氧化物生成盐和水 3.能和盐反响生成新碱和新盐酸与碱中和的产物(中和反响)，由金属离子包括铵根离子与酸根离子构成。一、酸的化学性质 1、酸+金属氧化物盐+水 例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2、酸+盐新酸+新盐 例：CaCO3+2HCl=CaCl2+(H2CO3)=CaCl2+H2O+CO2 3、酸+活动性较强的金属盐+氢气 例：Fe+2HCl=FeCl2+H2 二、碱的化学性质：1、碱+非金属氧化物盐+水 例：

15、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2、碱+盐新碱+新盐-例：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 三、酸和碱的反响中和反响：酸+碱盐+水 例：NaOH+HCl=NaCl+H2O 四、盐的化学性质：1、盐+活动性较强的金属新盐+原盐中的金属 例：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2、盐+盐两种新盐 例：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl(NaNo3溶解于液体 AgCl 不溶解沉淀)*其他：金属氧化物+非金属氧化物盐 例：MgO+SO2=MgSO3 实验:把一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里,过一会儿取出,用水洗净,观察铁钉外表的变化.从实验看出,铁钉外表的锈

16、以被除去.这是因为盐酸跟铁锈(主要成分 Fe2O3)起放应,生成可溶性的氯化铁 的缘故 常见的盐：NaCL 俗称食盐，一般在初中为混合物，粗盐含有氯化镁和氯化钙。易潮解。Na2CO3 俗称纯碱。打白色易溶于水水溶液呈碱性 NaHCO3 俗称小打-CaCO3 石。石灰石主要成分，不溶于水 在常见的酸中，除硅酸、原硅酸不溶于水，石炭酸在常温下微溶于水外，其余的都易溶于水。在常见的碱中，除一水合氨只存在于溶液中、钾、钠、钡的氢氧化物易溶于水，氢氧化钙微溶于水外，大多数难溶于水。在常见的盐中，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐一般易溶于水；盐酸盐除氯化亚汞微溶于水、氯化银难溶于水外，其余易溶于水；硫酸盐除硫酸钙

17、、硫酸银微溶于水，硫酸钡难溶于水外，其余的易溶于水；碳酸的正盐、硅酸的正盐、亚硫酸的正盐、磷酸的正盐、氢硫酸的正盐除钾盐钠盐铵盐易溶于水外，其余的难溶于水。为了便于记忆，可用以下歌诀概括上时主要容：碱有钾钠钡钙镁，后两种逐渐不溶于水；盐酸盐不溶氯化银，还有亚汞盐步后尘；硫酸盐微溶银和钙，还有硫酸钡在后面；后五种，较特别，只有钾钠铵盐溶。另外，还要掌握：磷酸二氢盐一般易溶于水，磷酸氢盐和正盐类似，一般不溶于水；碳酸氢盐一般易溶于水。-碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水，而碳酸氢钙易溶入水，碳酸钙难溶于水；硫酸钡、氯化银、硫化铜、硫化银、硫化铅既不溶于水，也不溶于酸。关于酸碱盐的一些口诀 1.电离口诀：电

18、离电离，遇水便离。说明：遇水便离是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。2.酸碱盐溶液导电原因口诀：溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键。说明：光有离子还不行，自由移动是关键是指如果溶液中存在离子，假设这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。3.浓盐酸的特性口诀：无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴。说明：假设将它是盐酸小液滴改为它是硝酸小液滴，即成为浓硝酸的特性。4.浓硫酸的特性口诀：无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭。-说明：把水吸是指浓硫酸有吸水

19、性，从而推知浓硫酸可作枯燥剂。沾上皮肤用布拭是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。说明：影无踪是指无色酚酞试液遇酸不变色仍为无色。石蕊遇碱、酚酞遇碱，这里的碱是指碱溶液。假设是不溶性碱，则不能使指示剂变色。6.稀释浓硫酸的方法口诀：稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌。说明：应防酸飞溅，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。7.硝酸、浓

20、硫酸跟金属反响口诀：硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢。说明：生水不生氢是指生成水而不生成氢气。8.金属活动性顺序的意义及应用口诀：意义：金属位置越靠前，金属活动性越强。应用：金属跟酸的置换反响：氢前金属能置氢，氢后-金属不反响。金属跟盐的置换反响：前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反响都成立。说明：后面金属盐溶液是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反响。除去钾钙钠钡外是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反响，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。9.氢

21、氧化钠的特性及俗名口诀：白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠。说明：易溶并放热是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。10.盐和碱的溶解性规律口诀：钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找。说明：硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐即氯化物中只有氯化银不溶，其余都溶。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。要-问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找是指碱类中只有氢氧化

22、钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 1酸+碱-盐+水 盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH=NaCl+H2O 盐酸和氢氧化钾反响：HCl+KOH=KCl+H2O 盐酸和氢氧化铜反响：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 盐酸和氢氧化铁反响：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 硫酸和氢氧化钾反响：H2

23、SO4+2KOH=-K2SO4+2H2O 硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O 硝酸和烧碱反响：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 2酸+盐-另一种酸+另一种盐 石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸镁与稀盐酸反响:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4=Na2

24、SO4+H2O+CO2 硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 3碱+盐-另一种碱+另一种盐 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=-Cu(OH)2+Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 4盐+盐-两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+Ba

25、Cl2=BaSO4+2NaCl 酸碱盐的定义 酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸,HCl(盐酸,HNO3(硝酸 碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 例如：NaOH(氢氧化钠，KOH(氢氧-化钾，NH4OH(氨水 盐：电离时生成金属阳离子或 NH4和酸根离子的化合物，叫盐 例如：Na2CO3(碳酸钠，CuSO4(硫酸铜，NH4NO3硝酸铵 氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐。金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。酸碱盐的通性 酸的通性：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，*些盐和金属氧化

26、物反响 与排在氢之前的活泼金属反响生成盐和氢气 碱的通性：有腐蚀性，溶液呈碱性，能与*些金属，酸，*些盐和非金属氧化物反响 盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与*些酸，碱，盐反响 还能和其他*些化合物反响-酸碱盐的读法 酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸 例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸 无氧酸的读法是氢*酸 例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸 碱：碱的读法是氢氧化*例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠 根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚*例：Fe(OH)3 氢氧化铁，Fe(OH)2 氢氧化亚铁 盐：一般叫做*酸

27、*，但是有些特殊的读法 酸式盐：叫*酸氢*酸式盐就是有氢离子的盐 亦可叫做酸式*酸*例：NaHCO3 叫碳酸氢钠 碱式盐：叫*酸氢氧化*碱式盐就是有氢氧根离子的盐 也可以叫碱式*酸*，羟基*酸*-例：Cu2(OH)2CO3 叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3 叫羟基磷酸钙 碱的性质 碱+酸-见酸的性质 碱+盐=新碱+新盐 反响条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成二者同时满足 反响类型：复分解反响 条件：反响有沉淀或有水或有气体生成。例：Ca(OH)2(碱+K2CO3(盐=CaCO3新盐+2KOH新碱 碱+一些非金属氧化物=盐+水 反响条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反响类型：复分解 例：

28、Ca(OH)2(碱+CO2非金属氧化物=CaCO3盐+H2O水 此反响用于鉴别 CO2 盐的性质 -盐+酸-见酸的性质 盐+碱-见碱的性质 盐+盐=新盐+新盐 反响条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀二者同时满足 反响类型：复分解 例：BaCl2+NaSo4=BaSo4+2NaSo4 这是一个双沉淀的反响，当然只有一个沉淀也是可以的 盐+*些金属=新盐+新金属 反响条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大二者同时满足 反响类型：复分解 例：CuSO4盐+Fe金属=FeSO4新盐+Cu新金属 但是有些金属无法实现此反响，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反响了 酸性氧化物：溶于水之后呈酸性的物质 一

29、般是非金属氧化物 例 CO2 溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以 CO2 是酸性氧化物 碱性氧化物：同上类似，水合后是碱性的物质一般是金属氧-化物 例 CaO 溶于水后溶液呈碱性，故 CaO 是碱性氧化物 关于酸碱盐的反响性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物 则有一个口诀：都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的 碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有 3 价的 盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水 硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水 碱溶有五位.钾钠铵钙钡 即意为合上句：一般情况碱只有5 个能溶于水：钾钠铵钙钡(钙为微溶)离子的鉴别 氯离

30、子：银盐除氯化银 硫酸根离子：钡盐除硫酸钡 铵根离子：碱任意 氢离子：碳酸盐和澄清石灰水 -氢氧根离子：铵盐 铁离子：2 价铁离子是浅绿色，3 价是黄色指溶液 铜离子：2 价铜离子是蓝色指溶液 故 CaO 是碱性氧化物 在初三的化学学习之中，酸、碱、盐局部的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此局部知识涉及到的容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此，我把有关这局部容有关物质需要掌握的知识点进展一下简单的总结：一、颜色的记忆 在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下:Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 C

31、uSO4 溶液 红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色 Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3 银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色 二、有关沉淀的记忆 在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为六白一-蓝一红褐 六白CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体 一蓝 Cu(OH)2 一红褐 Fe(OH)3 三、有关一些特征离子的记忆 这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。例：假设除去 NaCl 中混有的 Na2CO3,选择参加的试剂。思路：在些题当中就

32、涉及到特征离子 CO32-，如想除去 CO32-，应首先想到 H+CO32-可以与 H+反响生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 另外，CO32-还可以与 Ca2+反响生成 CaCO3 的沉淀，所以也可以选用 CaCl2 溶液 除去 CO32-，方程式表示为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2 NaCl -所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：CO32-H+Cl-Ag+OH-Cu2+Ba2+、Ca2+SO42-Ba2+Fe3+Mg2+这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。四、有关物质反响规律的记忆 在酸、

33、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反响的八条规律：1 金属酸盐氢气 2 金属盐新金属新盐 置换反响 3 酸碱性氧化物盐水 4 酸碱盐水 5 酸盐新酸新盐 复分解反响 6 碱盐新碱新盐 7 盐盐新盐新盐 8 碱酸性氧化物盐水 以上规律，对于我们有关这局部容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反响规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。例：用五种方法制取 MgCl2。思路：因为 MgCl2 在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几-条，这样就能一一求解了。方法：1Mg+2HCl=MgCl2+H2 2MgO+2HCl=MgCl2+H2O 3

34、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 4Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 5Mg SO4+Ba Cl2=BaSO4+2HCl 五、有关置换反响，复分解反响条件的记忆 在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进展，往往是需要一定的条件。这里，把需要掌握的条件进展说明。1置换反响：a.金属酸盐氢气 条件：1金属必须为氢前金属 2酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。b.金属盐新金属新盐 条件：1只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。2盐必须是可溶于水的盐溶液。3K、Ca、Na 通常不用在这样的置换反响中。c.酸盐新酸新盐 条件：生成物中必须有

35、沉淀、气体、水三者之一生成。-d.碱盐新碱新盐 盐盐新盐新盐 条件：1反响物都溶于水 2生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反响，从而进一步成为结实掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的根底。六有关物质水溶性的记忆 物质是否溶于水，这在些局部学习中可以说是最根底的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难到达。所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀容为：钾、钠、硝酸溶；铵盐也一样；钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞；碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。通过口诀，学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。以上的容是对于酸、碱、盐有关知识的一个简单总结，在这里与大家进展交流，希望会对初三有关这局部容的学习有所帮助。-这是我的总结，希望对你有帮助。