常州市武进区前黄高级中学2015届高三化学模拟试卷教材.pdf

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1、 39 2015 年江苏省常州市武进区黄高级中学高考化学模拟试卷 一、单项选择题（共 10 小题，每小题 2 分，满分 20 分，每小题只有一个选项符合题意）12014 年 12 月科学家发现了迄今为止最轻的冰“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构下列相关叙述中不正确的是()A 冰的密度比液态水小 B 冰与干冰由不同分子构成 C“冰十六”可以包合气体分子 D 液态水转变成“冰十六”是化学变化 2下列有关化学用语的表示正确的是()A 聚 2甲基1，3丁二烯的结构简式：B 间羟基苯甲酸的结构简式：C N3的结构示意图：D 氯化钡的电子式：3常温下，下列溶液中各组离

2、子一定大量共存的是()A 0.1molL1CH3COONa 溶液中：H+、Ca2+、Cl、NO3 B 中性溶液中：Fe3+、Na+、Br、SO42 C 在含有苯酚的溶液中：K+、NH4+、Br、Fe3+D 澄清透明的溶液中：K+、Al3+、SO42、MnO4 4下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是()A 锂质量轻、比能量大，可用作电池负极材料 39 B 某地雨水经过一段时间，其 pH 由 4.68 降为 4.28，因为水中溶解了较多的 CO2 C 酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚 D 漂白粉在水溶液中能够生成次氯酸，可用于漂白纸张 5下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述

3、均正确的是()A 如图装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物 B 用如图装置可制取并收集干燥纯净的 NH3 C 如图装置：如果“a 进 b 出”可用于收集 NO2，如果“b 进 a 出”可用于收集 NH3 D 如图装置：持续通入 CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清 6用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 0.1molNH2（氨基）中含有的电子数为 0.7NA B 60gSiO2中含有 NA个 SiO2分子 C 7.8g 由 Na2S 和 Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA D 1molFe 与 1mol 氯气反应转移 3NA个电

4、子 7下列指定反应的离子方程式正确的是()A 向硫酸铜溶液中加入 NaHS 溶液：Cu2+HS=CuS+H+B 用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 39 C 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH=2NO3+H2O D 将少量 SO2气体通入氨水中：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3 8已知 A、B、D、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是()A 若 A 是铁，则 E 可能为稀硝酸 B 若 A 是 CuO，E 是碳，则 B 为 CO C 若 A 是 AlCl3溶液，E 可能是

5、氨水 D 若 A 是 NaOH 溶液，E 是 CO2，则 B 为 NaHCO3 9短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的2 倍，Y 的氟化物 YF3分子中各原子均达到 8 电子稳定结构，Z 是同周期中原子半径最大的元素，W 的最高正价为+7 价下列说法正确的是()A 简单离子半径大小顺序：rWrZrY B 元素 W 的氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强 C X 与 Y 形成的原子晶体 X3Y4的熔点可能比金刚石高 D X 与 W 形成的化合物和 Z 与 W 形成的化合物的化学键类型相同 10已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H1 3H

6、2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）H2 2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H3 2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）H4 2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A H10，H30 B H50，H4H3 C H1=H2+H3 D H3=H4+H5 39 二、不定项选择题（共 5 小题，每小题 4 分，满分 20 分，每小题有一个或两个选项符合题意）11下列有关说法不正确的是()A 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的 c（NH4+）减小 B 相同体积、pH 均为 3 的 HA 和

7、 HB 两种酸分别与足量的锌充分反应，HA 放出的氢气多，说明 HB 的酸性比 HA 的酸性强 C 工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应 D 在等浓度的 NaCl 和 Na2CrO4稀溶液中滴加 AgNO3溶液，先析出 AgCl 沉淀，则 Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）12伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂，其合成方法如图所示，下列有关这三种物质的说法正确的是()A 雷琐苯乙酮所有碳原子不可能共平面 B 雷琐苯乙酮、伞形酮能用酸性 KmnO4鉴别 C 1mol 雷琐苯乙酮跟足量 H2反应，最多消耗 3molH2 D 1mol

8、伞形酮与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 3molNaOH 13根据下列操作及现象，所得结论正确的是()39 序号 操作及现象 结论 A 向 2mL1mol/LNaOH 溶液中先加入 3 滴 1mol/LMgCl2溶液，再加入 3 滴 1mol/LFeCl3 Mg（OH）2转化为 Fe（OH）3 B 常温下，测得饱和 Na2CO3溶液的 pH 大于饱和 NaHCO3溶液 常温下水解程度：CO32HCO3 C 向 25mL 冷水和沸水中分别滴入 5 滴 FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe3+的水解程度增大 D 溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热产生的气体通入 KMnO4

9、酸性溶液中，溶液褪色 产生的气体为乙烯 A A B B C C D D 1425时，向 20mL 0.1molL1氨水中滴加 0.1molL1盐酸，溶液 pH 随滴加盐酸溶液体积的变化如图所示下列说法正确的是()A a 点时，c（NH3H2O）c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B ab 区域内可能有 c（NH4+）=c（Cl）C 当 V（HCl）=10 mL 时，c（NH4+）c（NH3H2O）=2 D 当 V（HCl）=20 mL 时，c（H+）+c（Cl）c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（OH）15在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和

10、起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0 相关数据如下表所示：39 容器 甲 乙 丙 相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 反应物投料 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 2mol NH3 平衡时容器体积 V甲 V乙 V丙 反应的平衡常数 K=K甲 K乙 K丙 平衡时 NH3 的浓度/（molL1）C甲 C乙 C丙 平衡时 NH3 的反应速率/（molL1min1）V甲 V乙 V丙 下列说法正确的是()A V甲V乙 B K乙K丙 C c乙c甲 D 甲=丙 三、解答题（共 5 小题，满分 68 分）16硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业生产硫化钠大多

11、采用无水芒硝（Na2SO4）炭粉还原法，其流程示意图如图 1：（1）若煅烧所得气体为等物质的量的 CO 和 CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为_（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是_（3）常温下，取硫化钠晶体（含少量 NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌若反应后测得溶液的 pH=4，则此时溶液中 c（S2）=_molL1（已知：常温时 CuS、Cu（OH）2的 Ksp 分别为 8.81036、2.21020）（4）皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的 pH 和 x（x 代表硫化钠的实际用量与理论用 39 量的比值）有关（如图 1 所示）为使除汞效果最佳，应

12、控制的条件是：x=_，pH控制在_范围 某毛纺厂废水中含 0.001molL1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含 0.002molL1 NaClO）按 1：2 的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有_（5）常温下利用 Fe2+、Fe3+的相互转化，可将 SO2转化为 SO42而实现 SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）已知，含 SO2的废气通入含 Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，则另一反应的离子方程式为_ 17化学物 I 是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：

13、（1）反应的类型为：_，反应的类型为：_（2）物质 F 中含氧官能团的名称为_（3）反应会生成与 D 互为同分异构体的副产物，该反应的方程式为_（4）若未设计反应，则化合物 I 中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为_（5）写出同时满足下列条件的物质 I 的一种同分异构体的结构简式_ 能发生银镜反应；能发生水解反应；分子的核磁共振氢谱有 5 个峰（6）已知：CH2=CHCH2OHCH2=CHCOOH 以 CH2=CHCH=CH2、为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂任用）合成 39 流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH_ 18现取 0.3

14、5gCu2S 和 CuS 的混合物在酸性溶液中用 40.00mL0.150molL1KMnO4溶液处理，发生反应为：_MnO4+_Cu2S+_H+=_Cu2+_SO2+_Mn2+_H2O _MnO4+_CuS+_H+=_Cu2+_SO2+_Mn2+_H2O 反应后煮沸溶液，剩余的 KMnO4恰好与 50.00mL0.200molL1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应，发生反应为：_MnO4+_Fe2+_H+_Mn2+_Fe3+_H2O（1）中系数分别为：_、_、_、_、_、_、_ 中系数分别为：_、_、_、_、_、_、_ 中系数分别为：_、_、_、_、_、_（2）Cu2S 和 CuS 的

15、混合物在酸性溶液中用 0.150molL1KMnO4溶液处理后，溶液需要煮沸的原因是_（3）试计算混合物中 CuS 的质量分数（写出计算过程）19二氯化一氯五氨合钴（Cl2，M=250.5gmol1，紫红色固体）因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到了人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程如下，装置如图：11.80g 金属钴氯化钴溶液深红色溶液紫红色悬浊液mg 产品 请回答下列问题：39（1）写出仪器 a 的名称_；向装置 2 中加入适量盐酸后，关闭活塞进行第步反应，如何通过装置 1 判断该反应已经完全_；在不添加其他试剂的前提下，如何操作能够实现实步反应_（

16、2）第步加入双氧水的作用是_；第步加入适量浓盐酸的作用是_ （3）第步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤 其中乙醇洗涤的目的是_ （4）第步烘干操作的温度应控制在 100160，温度不能过低也不能过高的可能原因是_（5）将产品分为 10 等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气后，向溶液中加酸中和，然后加入 0.5000molL1的 KI 溶液 0.04000L（过量），滴加指示剂，用 0.1000的 molL1Na2S2O3溶液滴定，达到终点消耗 0.1200LNa2S2O3标准溶液，则该实验的产率为_（2Co3+2I=2Co2+I2；2S2O32+I2=S4O62+2I）2

17、0（14 分）（1）以二氧化钛表面覆盖 Cu2Al2O4为催化剂，可以将 CO2和 CH4直接转化成乙酸 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图 1 所示，250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是_ 将 Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为_ 电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图如图 2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）电解时，阳极的电极反应式为_（2）将甲烷和硫反应可以制备 CS2，其流程如图 3 所示：反应 1 产生两种含硫的物质，则该反应方程式为_ 39 为了提高 CS2产率，设计反应 2 和 3 实现硫单质循环利用，实验时需对反应 1

18、出来的气体分流，则进入反应 2 和反应 3 的气体物质的量之比为_ 当反应 1 中每有 1molCS2生成时，反应 2 中需要消耗 O2的物质的量为_ 物质结构与性质 21可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3CCaC2+CO，CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2+2H2ONH2CN+Ca（OH）2，NH2CN 与水反应生成尿素，尿素合成三聚氰胺（1）写出与 Ca 在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_（2）CaCN2中阴离子为 CN22，根据等电子原理可以推知 CN22的空间构型为_硒与砷相比较，第一电离能更大的是_（用元素符号表示）（3）尿素分子中 N 原

19、子采取_杂化1mol 尿素分子中含有的 键的数目_（4）CaO 晶胞如图所示，CaO 晶体中与 Ca2+等距离最近的 Ca2+的个数为_CaO 晶体的熔点比 NaCl 晶体熔点高的原因是_ 2015 年江苏省常州市武进区前黄高级中学高考化学模拟试卷 一、单项选择题（共 10 小题，每小题 2 分，满分 20 分，每小题只有一个选项符合题意）12014 年 12 月科学家发现了迄今为止最轻的冰“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构下列相关叙述中不正确的是()A 冰的密度比液态水小 39 B 冰与干冰由不同分子构成 C“冰十六”可以包合气体分子 D 液态水转变成“

20、冰十六”是化学变化 考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 专题：化学键与晶体结构 分析：A冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；B冰的成分为水，干冰成分为二氧化碳；C“冰十六”具有笼子一样的结构；D液态水转变成“冰十六”分子没有变化 解答：解：A冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故 A 正确；B冰的成分为水，干冰成分为二氧化碳，则冰与干冰由不同分子构成，故 B 正确；C“冰十六”具有笼子一样的结构，可以困住其他分子，所以“冰十六”可以包合气体分子，故 C 正确；D液态水转变成“冰十六”分子没有变化，分子的结合方式不同，属于物理变

21、化，故 D 错误 故选 D 点评：本题考查了分子结构与性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握题中的信息 2下列有关化学用语的表示正确的是()A 聚 2甲基1，3丁二烯的结构简式：B 间羟基苯甲酸的结构简式：C N3的结构示意图：D 氯化钡的电子式：39 考点：结构简式；电子式；原子结构示意图 分析：A、2甲基1，3丁二烯，主链为 1，3丁二烯，在 2 号 C 含有 1 个甲基，形成聚合物，断开 2 个双键；B、苯环上有 2 个取代基时，可以利用邻、间、对表示；C、离子结构示意图中，核内质子数不变，核外电子数变化；D、氯化钡为离子化合物，微粒个数不能合并 解答：解：A、2甲基1，3丁

22、二烯，主链为 1，3丁二烯，在 2 号 C 含有 1 个甲基，该有机物的结构简式为：CH2=C（CH3）CH=CH2，聚合生成，故A 错误，B、间羟基苯甲酸中含有 2 个官能团，分别为羟基和羧基，应处于间位位置，正确结构简式为：，故 B 正确；C、N 离子的核内质子数不变，核外电子数变化，正确应为，故 C 错误；D、氯化钡是离子化合物，书写电子式时要符合离子化合物的特点，故答案为：，故 D 错误；故选 B 点评：本题考查了电子式、结构简式、原子结构示意图等化学用语的判断，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法 3常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的

23、是()A 0.1molL1CH3COONa 溶液中：H+、Ca2+、Cl、NO3 B 中性溶液中：Fe3+、Na+、Br、SO42 C 在含有苯酚的溶液中：K+、NH4+、Br、Fe3+D 澄清透明的溶液中：K+、Al3+、SO42、MnO4 考点：离子共存问题 分析：A醋酸钠能够与氢离子结合生成弱电解质醋酸；39 B铁离子在溶液中水解，溶液显示酸性，不可能为中性；C铁离子与苯酚发生显色反应；D四种离子之间不反应，且为澄清透明溶液 解答：解：AH+与 CH3COONa 发生反应生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；BFe3+在溶液中部分水解，溶液不可能为中性，故 B 错误；CFe3+与

24、苯酚发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；DK+、Al3+、SO42、MnO4之间不发生反应，且为澄清透明溶液，故 D 正确；故选 D 点评：本题考查离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在 4下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是()A 锂质量轻、比能

25、量大，可用作电池负极材料 B 某地雨水经过一段时间，其 pH 由 4.68 降为 4.28，因为水中溶解了较多的 CO2 C 酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚 D 漂白粉在水溶液中能够生成次氯酸，可用于漂白纸张 考点：苯酚的化学性质；化学电源新型电池 分析：A锂是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属，是一种较活泼的金属；B正常的雨水溶解二氧化碳，其 pH 为 5.6，pH 值小于 5.6 为酸雨，pH 由 4.68 变为 4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸；C苯酚易溶于酒精；D漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，用于漂白纸张

26、为漂白性 解答：解：A锂是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属，化学性质较活泼，常用于原子反应堆、制轻合金及电池等，如手机电动车锂电池，故 A 正确；39 B正常的雨水溶解二氧化碳，其 pH 为 5.6，pH 值小于 5.6 为酸雨，pH 由 4.68 变为 4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故 B 错误；C苯酚易溶于酒精，洗去皮肤表面沾有的苯酚，可以使用酒精做溶剂，故 C 正确；D漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，用于漂白纸张为漂白性，故D 正确，故选 B 点评：本题考查了元素化合物知识，性质决定用途，熟

27、悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意正常雨水 pH=5.6，是因为溶解部分二氧化碳造成的，pH 小于 5.6 的为酸雨 5下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是()A 如图装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物 B 用如图装置可制取并收集干燥纯净的 NH3 C 如图装置：如果“a 进 b 出”可用于收集 NO2，如果“b 进 a 出”可用于收集 NH3 D 如图装置：持续通入 CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清 考点：化学实验方案的评价 分析：A汽油、煤油和柴油为混合物；B缺少干燥装置；39 C根据气体的密度判断收集方法；D只能得到沉淀，沉淀不

28、溶解 解答：解：A汽油、煤油和柴油为不同烃组成的沸点在不同范围之间的混合物，不是纯净物，故 A 错误；B缺少干燥装置，得不到干燥纯净的 NH3，故 B 错误；CNO2的密度比空气大，可用向上排空法收集，NH3的密度比空气小，可用向下排空法收集，故 C 正确；D二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀不溶解，故 D 错误 故选 C 点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质的分离、实验安全的操作、气体的收集以及物质的性质的探讨等问题，题目难度不大，注意把握相关物质的性质的异同，为解答该类题目的关键 6用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 0.1molNH2（氨

29、基）中含有的电子数为 0.7NA B 60gSiO2中含有 NA个 SiO2分子 C 7.8g 由 Na2S 和 Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA D 1molFe 与 1mol 氯气反应转移 3NA个电子 考点：阿伏加德罗常数 分析：A、氨基不显电性；B、SiO2是原子晶体；C、Na2S 和 Na2O2的摩尔质量均为 78g/mol；D、1mol 铁与 1mol 氯气反应时，铁过量 解答：解：A、氨基不显电性，1mol 氨基含 9mol 电子，则 0.1mol 氨基中含 0.9mol 电子，即 0.9NA个，故 A 错误；B、SiO2是原子晶体，结构中无二氧化硅分子，故

30、 B 错误；C、Na2S 和 Na2O2的摩尔质量均为 78g/mol，故 7.8g 混合物的物质的量为 0.1mol，而 Na2S 和Na2O2均由 2 个阳离子和 1 个阴离子构成，故 0.1mol 混合物中含 0.1 阴离子，个数为 0.1NA，故 C 正确；39 D、1mol 铁与 1mol 氯气反应，铁过量，故应根据氯气的物质的量来计算，而反应后氯元素变为1 价，故 1mol 氯气转移 2mol 电子，故 D 错误 故选 C 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大 7下列指定反应的离子方程式正确的是()A 向硫酸铜溶液中加入 Na

31、HS 溶液：Cu2+HS=CuS+H+B 用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH=2NO3+H2O D 将少量 SO2气体通入氨水中：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3 考点：离子方程式的书写 分析：A向硫酸铜溶液中加入 NaHS 溶液，反应生成硫化铜沉淀和硫酸钠、硫酸；B醋酸为弱电解质，应保留化学式；C发生氧化还原反应，反应生成亚硝酸根离子；D二氧化硫少量反应生成亚硫酸氨 解答：解：A向硫酸铜溶液中加入 NaHS 溶液，离子方程式：Cu2+HS=CuS+H+，故 A 正确；B用醋酸除去水垢中的碳酸钙，

32、离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+2CH3COO+CO2，故B 错误；C用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气的离子反应为 NO+NO2+2OH=2NO2+H2O，故 C 错误；D将少量 SO2气体通入氨水中的离子反应为 SO2+2NH3H2O=2NH4+SO32+H2O，故 D 错误；故选：A 点评：本题考查了离子方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意反应物用量对反应的影响，选项 D 为易错选项 8已知 A、B、D、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是()39 A 若

33、A 是铁，则 E 可能为稀硝酸 B 若 A 是 CuO，E 是碳，则 B 为 CO C 若 A 是 AlCl3溶液，E 可能是氨水 D 若 A 是 NaOH 溶液，E 是 CO2，则 B 为 NaHCO3 考点：无机物的推断 分析：A、A 为 Fe 和硝酸反应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁，硝酸亚铁可以被氧化为硝酸铁；B、A 为 CuO，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳被过量碳还原为一氧化碳；C、若 A 是 AlCl3溶液，和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，不能实现转换；D、若 A 是 NaOH 溶液，二氧化碳和氢氧化钠溶于反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转

34、化；解答：A、A 为 Fe 和硝酸反应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁，硝酸亚铁可以被氧化为硝酸铁，能实现上述转化，故 A 不符合；B、A 为 CuO，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳被过量碳还原为一氧化碳，符合上述反应转化，故 B 不符合；C、若 A 是 AlCl3溶液，和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，不能实现转换，故 C 符合；D、若 A 是 NaOH 溶液，二氧化碳和氢氧化钠溶于反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，符合上述转化，故 D 不符合；故选 C 点评：本题考查了元素化合物性质的分析应用，掌握物质性质和反应条件，反应定量关系是解题关键，题目较简

35、单 39 9短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的2 倍，Y 的氟化物 YF3分子中各原子均达到 8 电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W 的最高正价为+7 价下列说法正确的是()A 简单离子半径大小顺序：rWrZrY B 元素 W 的氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强 C X 与 Y 形成的原子晶体 X3Y4的熔点可能比金刚石高 D X 与 W 形成的化合物和 Z 与 W 形成的化合物的化学键类型相同 考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质 分析：短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大；X 原子核外最外层

36、电子数是次外层的 2 倍，则 X 原子有 2 个电子层，最外层电子数为 4，则 X 为碳元素；Y 的氟化物 YF3分子中各原子均达到 8 电子稳定结构，Y 表现+3 价，最外层电子数为：83=5，则 Y 处于A族；Z 是同周期中原子半径最大的元素，其 Z 的原子序数大于 C，则 Z 为 Na 元素；W 的最高正价为+7 价，W 的原子序数大于 Na，则 W 为 Cl 元素；Y 的原子序数小于 Na，则 Y 为 N 元素，据此进行解答 解答：解：短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大；X 原子核外最外层电子数是次外层的 2 倍，则 X 原子有 2 个电子层，最外层电子数为 4，则 X

37、 为碳元素；Y 的氟化物YF3分子中各原子均达到 8 电子稳定结构，Y 表现+3 价，最外层电子数为：83=5，则 Y 处于A 族；Z 是同周期中原子半径最大的元素，其 Z 的原子序数大于 C，则 Z 为 Na 元素；W的最高正价为+7 价，W 的原子序数大于 Na，则 W 为 Cl 元素；Y 的原子序数小于 Na，则 Y 为N 元素，A电子层越多，离子半径越多，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径最大的为氯离子、最小的为钠离子，所以简单离子半径大小顺序为：rWrYrZ，故 A 错误；BW 为 Cl、Y 为 N，W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性大于 Y，没有指出最高价，则无

38、法判断其酸性大小，如次氯酸的酸性小于硝酸，故 B 错误；CX 为 C、Y 为 N，二者形成的原子晶体 C3N4中的碳氮共价键键长小于碳碳键，则其熔点可能比金刚石高，故 C 正确；DX 与 W 形成的化合物为 CCl4，含有共价键，Z 与 W 形成的化合物为 NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同，故 D 错误；39 故选 C 点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素是解题的关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系 10已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H1 3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）H2 2Fe（s）+O2

39、（g）=Fe2O3（s）H3 2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）H4 2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A H10，H30 B H50，H4H3 C H1=H2+H3 D H3=H4+H5 考点：反应热的大小比较 专题：化学反应中的能量变化 分析：A、物质的燃烧均为放热反应；B、根据盖斯定律和铝热反应为放热反应来分析；C、根据盖斯定律来分析；D、根据盖斯定律来分析 解答：解：A、物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热均为负值，故 A 错误；B、铝热反应为放热反应，故H50；而 2Fe（s）+O2（g）=Fe2O

40、3（s）H3，2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）H4，将可得：2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）H5=H4H30 时，故H4H3，故 B 正确；C、已知：3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）H2、2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H3，将（+）可得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H1=（H2+H3），故 C 错误；39 D、已知：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H3，2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）H4，将可得：2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）故有：H5=H4H3，即

41、：H3=H5H4，故 D 错误 故选 B 点评：本题考查了反应热的大小比较和盖斯定律的应用，难度不大 二、不定项选择题（共 5 小题，每小题 4 分，满分 20 分，每小题有一个或两个选项符合题意）11下列有关说法不正确的是()A 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的 c（NH4+）减小 B 相同体积、pH 均为 3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌充分反应，HA 放出的氢气多，说明 HB 的酸性比 HA 的酸性强 C 工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应 D 在等浓度的 NaCl 和 Na2CrO4稀溶液中滴加 A

42、gNO3溶液，先析出 AgCl 沉淀，则 Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；氯碱工业；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：A加水稀释促进一水合氨电离，加入氯化铵固体抑制一水合氨电离；B、pH 相同、体积相同的不同一元酸与足量锌反应时，放出氢气的量与酸的物质的量成正比；C工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上生成氯气，阴极上生成氢气，同时阴极附近有 NaOH 生成，氯气能和 NaOH 溶液反应；D两种溶度积常数表达式不同，无法比较溶度积常数大小 解答：解：A加水稀释促进一水合氨电离，一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中 c

43、（NH4+）减小，加入氯化铵固体，氯化铵能够电离出铵根离子，c（NH4+）增大，故 A 错误；B、pH 相同、体积相同的不同一元酸与足量锌反应时，HA 放出的氢气多，说明 HA 的物质的量大，则 HA 的浓度大于 HB，所以 HA 的酸性小于 HB，故 B 正确；39 C工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上生成氯气，阴极上生成氢气，同时阴极附近有 NaOH 生成，氯气能和 NaOH 溶液反应 NaCl 和 NaClO，故 C 正确；D两种溶度积常数表达式不同，无法比较溶度积常数大小，所以根据先后沉淀确定溶度积常数错误，故 D 错误；故选 AD 点评：本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、

44、电解原理、溶度积常数等知识点，明确物质的性质及反应原理是解本题关键，易错选项是 D，题目难度中等 12伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂，其合成方法如图所示，下列有关这三种物质的说法正确的是()A 雷琐苯乙酮所有碳原子不可能共平面 B 雷琐苯乙酮、伞形酮能用酸性 KmnO4鉴别 C 1mol 雷琐苯乙酮跟足量 H2反应，最多消耗 3molH2 D 1mol 伞形酮与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 3molNaOH 考点：有机物的结构和性质 分析：A根据苯环和甲醛的平面型结构判断；B雷琐苯乙酮和伞形酮都含有酚羟基，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；C雷琐苯乙酮中苯环和羰基可与氢气发生加成反应

45、；D伞形酮含有酯基和酚羟基，都可与氢氧化钠发生反应 解答：解：A苯环和甲醛具有平面型结构，则雷琐苯乙酮所有碳原子可能共平面，故 A错误；B雷琐苯乙酮和伞形酮都含有酚羟基，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能用高锰酸钾鉴别，故 B 错误；C雷琐苯乙酮中苯环和羰基可与氢气发生加成反应，则 1 mol 雷琐苯乙酮跟足量 H2反应，最多消耗 4 mol H2，故 C 错误；39 D伞形酮含有酯基和酚羟基，都可与氢氧化钠发生反应，且酯基可水解生成羧基和酚羟基，则 1 mol 伞形酮与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH，故 D 正确 故选 D 点评：本题考查有机物的结构与性质，为高

46、频考点，熟悉有机物中的官能团及物质的性质是解答本题的关键，选项 A 为解答的易错点，题目难度不大 13根据下列操作及现象，所得结论正确的是()序号 操作及现象 结论 A 向 2mL1mol/LNaOH 溶液中先加入 3 滴 1mol/LMgCl2溶液，再加入 3 滴 1mol/LFeCl3 Mg（OH）2转化为 Fe（OH）3 B 常温下，测得饱和 Na2CO3溶液的 pH 大于饱和 NaHCO3溶液 常温下水解程度：CO32HCO3 C 向 25mL 冷水和沸水中分别滴入 5 滴 FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe3+的水解程度增大 D 溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液

47、共热产生的气体通入 KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 产生的气体为乙烯 A A B B C C D D 考点：化学实验方案的评价 分析：ANaOH 溶液体积未知，可能过量，不能说明沉淀转化；BNa2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的 pH；C盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解；D不能排除乙醇的影响 解答：解：ANaOH 溶液体积未知，可能过量，不能说明沉淀转化，过量 NaOH 与氯化铁反应生成 Fe（OH）3沉淀，故 A 错误；B饱和溶液的浓度不同，Na2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的 pH，故 B 错误；C盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，故

48、C 正确；D乙醇易挥发，且能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的影响，应先通过水，除去乙醇，故 D 错误 故选 C 39 点评：本题考查较为综合，涉及沉淀的转化、盐类的水解、物质的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的合理性和可行性的评价，难度不大 1425时，向 20mL 0.1molL1氨水中滴加 0.1molL1盐酸，溶液 pH 随滴加盐酸溶液体积的变化如图所示下列说法正确的是()A a 点时，c（NH3H2O）c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B ab 区域内可能有 c（NH4+）=c（Cl）C 当 V（HCl）=10 mL 时，c（

49、NH4+）c（NH3H2O）=2 D 当 V（HCl）=20 mL 时，c（H+）+c（Cl）c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（OH）考点：酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算 专题：电离平衡与溶液的 pH 专题 分析：Aa 点时，加入盐酸的体积小于 10mL，氨水过量，溶液呈碱性，题中电荷不守恒；Bab 区域内氨水过量，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；C当 V（HCl）=10mL 时，氨水过量，反应后溶液存在等物质的量的 NH3H2O 和 NH4Cl，结合盐类的水解和弱电解质的电离以及电荷守恒和物料守恒解答；D当 V（HCl）=20 mL 时，氨水和盐酸完全中和，反应后溶液呈酸性，结

50、合物料守恒和电荷守恒判断 解答：解：Aa 点时，加入盐酸的体积小于 10mL，氨水过量，溶液呈碱性，离子浓度应为 c（NH4+）c（Cl），故 A 错误；Bab 区域内，溶液中存在 c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），溶液呈碱性，应有 c（OH）c（H+），则 c（NH4+）c（Cl），故 B 错误；C当 V（HCl）=10mL 时，氨水过量，反应后溶液存在等物质的量的 NH3H2O 和 NH4Cl，溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（Cl），二者联式可得：c（NH4+）c（NH3H2O