最新初三化学实验题精选及分析.pdf

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1、 初三化学实验题精选及分析 用心 爱心 专心 122 号编辑 2 初三化学实验题精选及分析 安福城关中学 喻素梅 1.按以下图的装置进行实验，在 A、B、C、D 处发生了化学反响。请你填写实验报告 实验内容 实 验 现 象 反响的化学方程式 反响类型 A B C D 分析：锌跟稀硫酸反响生成氢气，使氢气充满反响装置，再点燃酒精灯，防止因混有空气而引起爆炸。氧化铜跟氢气反响生成光亮的紫红色的铜和水蒸气，水蒸气随着没有反响完的氢气经过盛有枯燥 用心 爱心 专心 122 号编辑 3 剂的枯燥管被吸收了，再点燃 C、D 处的氢气，纯洁的氢气分别在空气和氯气中安静地燃烧起来。解答：实验内容 实 验 现

2、象 反响的化学方程式 反响类型 A 锌粒外表上有气泡产生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 置换反响 B 黑色的粉末变成光亮的紫红色粉末，同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内壁有水珠 置换反响 C 呈苍白色火焰，放出大量的热，有刺激性气味气体生成，在瓶口形成白雾，同时集气瓶内黄绿色褪去 化合反响 用心 爱心 专心 122 号编辑 4 用心 爱心 专心 122 号编辑 5 氯化钙和 U形管 m2 m4 那么在水中氢元素与氧元素的质量比是_。(4)如果在停止加热的同时，就停止了通入氢气，并拆开装置，那么测定结果氢元素与氧元素的质量比_。偏高或偏低 分析：本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气

3、复原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的枯燥管，吸收其中的水蒸气，将枯燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反响生成的水再被盛有固体氯化钙的 U 形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器的连接顺序应为 B、C、A、D。生成的氢气如果不用 C 装置枯燥，测出的水的质量即 m4-m2的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高，因在生成的水中，所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量，即 m1-m3，这样便可知水中氢元素的质量，即(m4-m2)-(m1-m3)所以水中氢元素

4、 用心 爱心 专心 122 号编辑 6 与氧元素的质量比为：。如果在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反响，又生成氧化铜，这样测出的 m3数值偏高，因而 m1-m3的值偏低，使(m4-m2)-(m1-m3)的值偏高，导致偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。解答：(1)B、C、A、D (2)枯燥氢气，偏高 (3)(4)偏高 3.双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢 H2O2的水溶液。含过氧化氢 30%的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反响的化学方程式为：，现欲制得枯燥而又纯洁的氧气，可采用以下图实验装置进行：用心 爱心

5、 专心 122 号编辑 7 其中装置中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是 30%的过氧化氢溶液。请答复：(1)装置中的化学药品是_，作用是_。(2)装置可用来检验氧气是否枯燥，其中盛放的化学药品是_，证明所得氧气已经枯燥了的现象是_。(3)装置中氧气是否收集满的检验方法是_。分析：以二氧化锰为催化剂使过氧化氢分解来制取氧气，在氧气中能混入的杂质只有水蒸气，而欲制得枯燥又纯洁的氧气，必须去氧气中混有的水蒸气，一般使用枯燥剂，在装置中能放入的液体枯燥剂为浓硫酸最好，非常有效地除去氧气中的水蒸气。要证明所得氧气是否枯燥，完全除去了水蒸气，在装置中只需放入无水硫酸铜，该物质是白色粉末，只要不变

6、蓝色就证明氧气是枯燥的，因为：CuSO4白色+5H2O=CuSO45H2O蓝色，遇水变生蓝色物质，检验氧气是否集满，将带火星的木条，假设复燃，证明氧气已经满了。解答：(1)浓硫酸，除去氧气中的水蒸气 (2)无水硫酸铜，枯燥管中的白色粉 用心 爱心 专心 122 号编辑 8 末不变蓝色 (3)用带火星的木条靠近集气瓶口，假设木条复燃，证明氧气已集满。4.以下图所示的实验装置，是用测定氧化铁试样的纯度，并答复以下有关的问题：T1 1B 装置中 NaOH 溶液的作用是_；2C 装置中浓硫酸的作用是_；3D 装置中所发生反响的化学方程式是：_；4D 装置中的反响完成后，应_，然后再关闭活塞 K，这样操

7、作的目的是_；5 假设氧化铁试样 所含杂质不参加化学反响为 10 克，完全反响后，称量玻璃管中剩余的物质为 7.6 克，那么试样中氧化铁的百分含量为_%。分析：本实验最终测定试样中氧化铁的百分含量。从实验装置图可以看出：在装置 A 中产生的氢气经过装置 B 中的氢氧化钠溶液，吸收了氢气 用心 爱心 专心 122 号编辑 9 中混杂的氯化氢气体，再经过装置 C 中的浓硫酸，吸收了氢气中混杂的水蒸气，最终得到纯洁而且枯燥的氢气，氢气进入装置 D 中，在较高温度下氢气复原氧化铁，其中所含杂质不参与反响，生成铁和水蒸气，没有反响的氢气及生成的水蒸气进入装置E，水蒸气被无水硫酸铜吸收而呈蓝色，多余的氢气

8、那么点燃，使之燃烧。利用反响前氧化铁试样与反响后玻璃管中剩余物质之差进行计算。求算出纯氧化铁的质量，试样中氧化铁的纯度也便可知了。设纯氧化铁的质量为 x，那么有：解答：1吸收氢气中的氯化氢气体 2吸收氢气中的水分 3 4先停止加热，继续通入氢气；防止生产的铁被混入空气中的氧气氧化。580 5.为了制取纯洁的气体 A，可用以下图装置。生成A 的速度，可以通过分液漏斗的滴液速度来控制，用心 爱心 专心 122 号编辑 10 图中的 B、C、D、E 都是无色液体，且不超出以下范围：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、稀氨水、蒸馏水、饱和氯化钠溶液、饱和石灰水，试推断 AE 各是什么？T2 分析：

9、通过题意和图示可知，A 为纯洁的气体从右上方导气管口处放出，这样便知在 D、E 中有气体通过，生成 A 的速度随 B 的滴入速度增大而增大，B、C、D、E 四种无色液体在题给范围内，它们之间相互反响，均无法最终产生气体，而 A 为纯洁的气体，当然是指枯燥的气体，因此 A 气体最后离开的液体 E 必然是浓硫酸。浓盐酸、浓氨水都有强烈的挥发性，它们分别可以挥发出氯化氢气体和氨水，而氨气又不能用浓硫酸枯燥，故 A 只能是氯化氢气体。那么氯化氢气体是怎样通过 B 与 C 反响产生的呢？我们知道浓硫酸有吸水性且其过程是放热的，而浓盐酸有挥发性，在挥发过程中是吸热的，当浓盐酸滴入浓硫酸中这两个过程是可以互

10、相促进的，是浓硫酸吸水放热促进了浓盐酸中氯化氢的挥发，又由于题意规定了 A 的生成速度可以通过控制分液漏斗的滴液速度来实现，从而就确定了 B无色液体必须是浓盐酸，C 无色液体是浓硫酸，而氯化氢气体中只含水蒸气，因而 D 无色液体也只能 用心 爱心 专心 122 号编辑 11 是浓硫酸。解答：A 是氯化氢、B 是浓盐酸、C、D、E 都是浓硫酸。3.有以下实验装置：示意图中 A 是简易的氢气发生装置，B 是大小适宜的圆底烧瓶，C 是装有枯燥剂的 U 形管，a 是旋转活塞，D 是装有复原铁粉的反响管，E 是装有酚酞试液的试管。氮气可以跟氢气在一定条件下反响后，生氨气 其化学式为 NH3。实验操作如下

11、：实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭 a 活塞，并取下烧瓶 B；向 A装置中参加一定量的浓度适当的盐酸，产生氢气，经必要的“操作见问题2后，在导管出口处 W 点燃氢气，然后如下图套上烧瓶 B，塞紧瓶塞，让氢气在烧瓶 B 中继续燃烧，此时用酒精灯加热反响管 D 的复原铁粉至产生较高温度，待烧瓶 B 中的氢气的火焰熄灭后，翻开活塞 a，气体通过反响管口发生反响，产物进入试管 E 中，结果使酚酞试液呈红色，请答复以下问题：T3 1实验前如何检查装置的气密性？_。2点燃氢气前必须进行_ 用心 爱心 专心 122 号编辑 12 操作，进行该操作的方法是_。3写出烧瓶 B 和反响管 D 两处

12、分别发生反响的化学方程式：_和_。4U 形管 C 中所盛放的枯燥剂的名称是_，该枯燥剂的作用是_。分析：1考查检查气密性原理，装置体系必须是密封的。2考查可燃性气体点燃前的平安操作，即必须检查氢气的纯度，利用爆鸣气，只有氢气的纯度合格，方能点燃该气体。3在烧瓶 B 中氢气燃烧，说明是氢气跟烧瓶内空气中的氧气反响，直到把近反响器 B 容积的氧气全部消耗掉，留下约反响器容积的氮气和生成的水蒸气 混有少量的盐酸酸雾 及没反响的氢气，进入装有枯燥剂的 U 形管中净化枯燥后，氮气与氢气在加热的条件下复原铁粉与催化剂反响生成氨气，由试管 E 的酚酞试液变红色，可知反响器 D中生成的一定是碱性气体，只有是氨

13、气。4考查枯燥剂的使用。用心 爱心 专心 122 号编辑 13 解答：1在 A 装置中放入少量水，使水面刚好浸没长颈漏斗颈下端，翻开旋转活塞 a，在烧瓶 B 的底部稍加热，假设在 A 中漏斗颈内水面上升，且 E 试管中导管口有气泡逸出，表示该装置不漏气。2检查氢气的纯度；操作方法是：将排水集气法 或向下排空气集气法 收集的一试管氢气用姆指堵住，移近火焰，没有发出锋利的爆鸣声，表示纯度合格，可以点燃。3燃瓶 B 中：反响器 D 中：4依题意可知枯燥剂选用固体氢氧化钠或碱石灰；它的作用是吸收气体中少量的盐酸酸雾和水蒸气。6.以下装置是一种改良的用一氧化碳复原氧化铜的实验装置。用心 爱心 专心 12

14、2 号编辑 14 1 写出装置 A 中发生反响的化学方程式：_ 2根据装置 B 中出现的_现象，可以判断反响是否，那么装置 B 中的试剂是_，发生反响的化学方程式为_。3装置 C 的作用是_。4收集在装置 C 中集气瓶里的气体是_，该气体应怎样处理_。分析：氧化铜在加热的条件下被一氧化碳复原，生成二氧化碳气体和铜，怎样判断反响？是不能通过观察装置 A 中的黑色粉末是否变红，而是根 用心 爱心 专心 122 号编辑 15 据装置 B 中溶液是否出现白色浑浊，反响一开始发生，生成的二氧化碳在装置 B 中与澄清的石灰水发生反响生成不溶于水的碳酸钙，这一现象很明显。最后尾气通过装置 C 中的集气瓶收集

15、，不能排放空气中。解答：1 2澄清的石灰水变白色浑浊，石灰水 3 收集没有来得及参加反响的一氧化碳，防止该气体污染空气。4点燃或留作一氧化碳性质实验用气。7.现有 AE 仪器装置图：1在实验室里，装置 A 一般用于制取反响物状态为_、反响条件为_的气体；装置 B 一般用于制取反响物状态为_、反响条件为_的气体。装置 C、D、E 都是用来收集气体的实验装置，用装置 C 收集气体的方法叫 用心 爱心 专心 122 号编辑 16 _；用装置 D 收集气体的方法叫_；用装置 E 收集气体的方法叫_。2实验室常用氯化铵NH4Cl晶体和熟石灰Ca(OH)2粉末混合加热来制取氨气，同时生成氯化钙和水。写出上

16、述制取氨气反响的化学方程式：_ 实验时应该选取上述填写字母_作为制取氨气的发生装置。根据下表提供的数据分析，实验时收集氨气应选用上述 填写字母 装置_而不用装置_，其原因是_。空气 氧气 氢气 氨气 二氧化碳 密度克升-1 1.29 1.43 0.09 0.77 1.98 溶解度克 0.031 0.018 680 0.88 用心 爱心 专心 122 号编辑 17 分析：1实验室制取气体如果是常温下反响物状态是固态跟液态反响，那么选用装置 A，如果是在加热条件下反响物状态是固态跟固态反响来制气体，那么选用装置 B。收集气体的方法那么由气体的密度和在水中的溶解性来决定。一般难溶于水的气体可用排水取

17、气法收集，易溶于水的气体只能用排空气取气法收集，假设该气体密度大于空气的密度，用向上排空气取气法，假设气体的密度小于空气的密度，用向下排空气取气法收集。2实验室制取氨气，是用氯化铵晶体和熟石灰粉末混合后加热制取，应选装置 B 制气。从题给的数据分析，氨气极易溶于水，1 升水可以溶解 680 升氨气，故不能用排水取气法；氨气的密度小于空气的密度，故用向上排空气取气法来收集。解答：1固态和液态；常温；固态和固态；加热；排水集气法；向上排空气集气法；向下排空气集气法。2 B E；C 和 D；氨水比同体积的空 用心 爱心 专心 122 号编辑 18 气轻即氨气的密度比空气的密度小，而且氨气极易溶于水。

18、8.某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分。该学生观察到如下化学现象：装置 A 中澄清的石灰水变白色浑浊，装置 B 中白色无水硫酸铜变蓝，装置 C 中浓硫酸无明显变化，装置 D 中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置 E 中澄清的石灰水变白色浑浊，装置 F 中白色的无水硫酸铜变蓝色。该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中肯定不含二氧化碳，肯定含一氧化碳，肯定含水蒸气，肯定含氢气，可能含氮气。请你分析：用心 爱心 专心 122 号编辑 19 1上述不正确的结论是填代号_，你认为不正确的原因是_。2上述正确的结论是填代号

19、_。3 当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是从左到右填写仪器代号_。分析：通过实验来验证气体的组成成分，首先要考虑周全，正确地连接组装实验仪器，其次还要考虑到通过实验不能确定的因素。该学生仪器连接欠佳，因而影响得出的结论。先将气体通入装置 A，澄清的石灰水变白色浑浊，肯定含二氧化碳，因而该生结论是错误的。气体进入装置 B，白色无水硫酸铜变蓝色，这水不一定是原气体的成分，也有可能是从石灰水中带过来的，因而该生的结论是错误的。气体通过装置 D 将黑色的氧化铜复原成亮红色的铜，本身被氧化成二氧化碳，能使装置 E中澄清的石灰水变浑浊，因而该生的结论是正确 用心

20、 爱心 专心 122 号编辑 20 的。而使装置 F 的白色无水硫酸铜变蓝色，此水不能肯定是氢气复原氧化铜的产物，也可能从装置 E中的石灰水中带出来的，因而该生的结论也是错误的。整个实验不能确定是否存在氮气，因而只能认为可能有，结论是正确的。要使本实验得出更多的结论，应将各实验仪器重新连接。的连接次序是：使气体先通过装置 B，白色硫酸铜变成蓝色，结论是肯定含有水蒸气；再使气体通过装置 A，澄清的石灰水变白色浑浊，结论是肯定含有二氧化碳；再使气体通过装置 C，将气体用浓硫酸枯燥，去掉水蒸气，而后通过装置 D，使氧化铜复原，将气体先通过装置 F，假设白色无水硫酸铜变蓝，结论是肯定含有氢气，最后将气

21、体通过装置 E，澄清的石灰水变白色浑浊，结论是肯定含有二氧化碳气体。解答：1 气体首先通过澄清石灰水变浑浊，即可证明肯定含二氧化碳气体，因此结论错误；气体从装置 A 出来到装置 B，可能携带水而使无水硫酸铜变蓝，因此结论错误。气体从装置 E 到装置 F 也可能携带水，不能肯定是氢气与氧化铜反响生成的水，结论也是错误的。用心 爱心 专心 122 号编辑 21 2 3B、A、C、D、F、E 在以下图中，A 是通入的气体，可能是 H2、CO、CO2中的一种或两种；B 是黑色粉末，可能是 CuO、木炭粉中的一种或两种。C 是澄清的石灰水。假设 A、B 在加热或高温条件下恰好完全反响。(1)假设 A 是

22、纯洁物，B 是纯洁物，根据以下现象判断 A、B，将 A、B 的化学式填入表内：编号 A B B 处现象 C 处现象 D 处现象 黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠 _ _ 黑色粉末变成红色 有白色沉淀 _ 黑色粉末逐渐减少，最后消失 _ 有蓝色火焰 用心 爱心 专心 122 号编辑 22 (2)假设 A 是两种气体的混合物，B 是纯洁物，根据以下现象判断 A、B，将 A、B 的化学式填入表内：编号 A B B 处现象 C 处现象 D 处现象 黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠 有白色沉淀 _ 黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠 有白色沉淀 _ 黑色粉末变成红色 有白色沉淀 _ (3)假设 A

23、是纯洁物，B 是两种物质的混合物，根据以下现象判断 A、B，将 A、B 的化学式填入表内：编号 A B B 处现象 C 处现象 D 处现象 黑色粉末变成红色，玻璃管有白色沉淀 _ 用心 爱心 专心 122 号编辑 23 内壁有水珠 黑色粉末变成红色 有白色沉淀 _ 黑色粉末变成红色 有白色沉淀 _ (1)分析：A、B 都是纯洁物，根据中的现象，可以判定 A 是 H2，B 是 CuO。因为：在 B 中：黑色粉末变红色，玻璃管内壁有水珠。：A、B 都是纯洁物，根据中的现象，可以判定 A 是 CO，B 是 CuO。因为：在 B 中：黑色粉末变成红色。在 C 中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H

24、2O 有白色沉淀。：A、B 都是纯洁物，根据中的现象，可以判定 A 是 CO2，B 是木炭粉。因为：在 B 中：黑色粉末逐渐减少，最后消失。用心 爱心 专心 122 号编辑 24 在 D 处：有蓝色火焰。(1)答案 A B H2 CuO CO CuO CO2 C (2)分析：.A 是两种气体的混合物，B 是纯洁物，A能使 B 中的黑色物质变成红色，同时有水生成，在C 处有白色沉淀。可以判定 A 是由 H2、CO 组成，B 是 CuO B 中：C 中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O .根据在 B、C 处现象，也可以判断 A 是由 H2、CO2组成的混合气，CO2只在 C 中发生反响，

25、B 是 CuO B 中：C 中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O .根据中现象，可以判断 A 是由 CO、用心 爱心 专心 122 号编辑 25 CO2组成的，B 是 CuO，CO 复原 B 中 CuO，生成 CO2与原有 CO2使 C 中出现白色沉淀。B 中：C 中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (2)答案：A B H2 CO CuO H2 CO2 CuO CO CO2 CuO (3)分析 .A 是纯洁物，B 是两种物质的混合物，根据中现象可以断定 A 是 H2，B 是 CuO 和木炭粉混合物。因为：B 中：黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠 C 中：Ca(OH)2+

26、CO2=CaCO3+H2O 有白色沉淀 .A 是纯洁物，B 是两种物质的混合物，根据中现象，可以判定 A 是 CO，B 是 CuO 和木炭粉。用心 爱心 专心 122 号编辑 26 因为：B 中：黑色粉末变成红色 C 中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 有白色沉淀 .A 是纯洁物，B 是两种物质的混合物，根据中的现象，可以判定 A 是 CO2，B 是 CuO 和木炭粉。因为：B 中：C 中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 有白色沉淀 (3)答案 A B H2 CuO C CO CuO C CO2 CuO C 9.实验室制取皓矾ZnSO47H2O，晶体析出前的酸性饱和溶液

27、中含有少量的 Cu2+、Fe3+和 Fe2+等杂质离子，为了除去杂质，获得纯洁的皓矾晶体，设计如下工艺流程：用心 爱心 专心 122 号编辑 27 开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的 pH值范围分别为：Fe(OH)3：2.73.7；Fe(OH)2：7.69.6；Zn(OH)2：5.78.0 试答复以下有关的问题：1参加的试剂应是_；主要反响的离子方程式有：_、_、_。2参加的试剂，供选择使用的有：氯水、NaClO 溶液、20%的 H2O2、浓 HNO3。应选用_最好，其理由是_。3参加试剂的目的是_。分析：要想获得纯洁的皓矾即 ZnSO47H2O，必须去掉酸性饱和溶液中的 Fe2+、Fe3+和

28、Cu2+等杂质。根据开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的 pH 值范围分析 Fe(OH)2和 Zn(OH)2，靠生成氢氧化物来别离 Fe2+和 Zn2+是不可能的，但 Fe(OH)3只需在 2.73.7 的 pH 值范围内就能沉淀完全而不影响 Zn2+，这 用心 爱心 专心 122 号编辑 28 样可以把 Fe2+用氧化剂氧化到 Fe3+，即可与 Zn2+别离了，而 Cu2+只须用 Zn 就可以把 Cu 置换出来，从而除去 Cu2+杂质。调节溶液的 pH 值，使 pH 值到达2.73.7，Fe(OH)3便可沉淀出来到达别离的目的，皓矾便可以形成晶体析出。解答：1 Zn，Zn+Cu2+=Cu+Zn2

29、+；Zn+2H+=Zn2+N2；Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+2H2O2，当氧化剂，反响后又不带入其它杂质 3调节溶液的 pH 值 10.以下图为实验室制备少量氯气、氯酸钾及次氯酸钠的简单装置。氯气在浓、热碱的作用下，发生自身氧化-复原反响称歧化反响，可以由此反响得到氯酸盐。氯气在冷、稀碱作用下，发生歧化反响可以得到次氯酸盐。用心 爱心 专心 122 号编辑 29 请填写以下空白：1 B 装置的作用及反响的化学方程式为：_、_。2 C 装置的作用及反响的化学方程式为：_、_。3如果制备氯气时，实验室中没有二氧化锰、可代替的化学试剂是：写出二种 _、_。4装置 D 中的溶液是_，该装置的作

30、用是_。分析：氯气跟碱反响，在不同条件下发生自身氧化复原反响的方向不同，本实验要制取氯酸钾，须将氯气通入浓、热的 KOH 溶液中。要制取次氯酸钠，须将氯气通入冷、稀 NaOH 溶液中，发生歧化反响即可得到所要制备的产品。假设实验室没有二氧化锰，可以找有强氧化性的物质，只要能氧化 Cl-的物质都可以，如 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、NaClO 等等。还要注意反响后尾气的处理，为防止污染空气，应用碱液来吸收未反响的氯气。用心 爱心 专心 122 号编辑 30 解答：1制备氯酸钾，2 制备次氯酸钠 3KMnO4、KClO3 4NaOH 溶液，吸收尾气氯气，防止污染空气。11.化学实验室有

31、含 Hg2+、Fe3+、Cu2+等金属离子的废液，甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如下：甲学生：乙学生：试答复：1 上述二个方案中能到达回收目的是哪个方案_；在该方案操作的第步得到的滤渣中含有_金属；操作的第步可别离 用心 爱心 专心 122 号编辑 31 _。2汞蒸气有毒，回收汞时，为防止汞蒸气扩散污染环境，该步操作应在 选择以下有关序号填写_中进行。A.冷而干的烧杯 B.瓶口塞有直玻璃管的锥形瓶 C.管口塞有导管的大试管，且导管一端插入水槽中水封 D.密闭的并有冷却功能的仪器装置 从含有 Hg2+、Fe3+、Cu2+等金属离子的废液中别离出金属汞和铜的正确思路是，在废液中参加

32、过量的铁粉，由于铁比汞、铜活泼，因此发生如下反响：Hg2+Fe=Hg+Fe2+,Cu2+Fe=Cu+Fe2+,(2Fe3+Fe=3Fe2+,不作要求)，铁把铜、汞置换出，因此所得滤渣中含有汞、铜及没有反响完的铁粉，向此滤渣中参加稀盐酸后，其中只有铁粉跟稀盐酸反响，而铜、汞不反响，此步所得滤渣中只含有铜和汞，将此滤渣在空气中加热，汞变成蒸气，铜变成 CuO，将汞蒸气导入密闭体系中，冷却后得金属汞，与 CuO 别离，在加热的条件下用 H2将 CuO 中的铜复原出来得到铜。用心 爱心 专心 122 号编辑 32 根据以上分析，可以答复以下问题：1甲方案正确；第步得到的滤渣中含有汞、铁、铜；第步操作可

33、别离汞和铜 2C 或 D 12.利用以下图示连接装置，进行氢气复原氧化铜的实验，并测定铜的相对原子质量H、O的相对原子质量。试答复：1仪器装置的连接顺序填写接口代码数字 接，接，接，接，。2装置、的作用分别是_、_。3加热 CuO 之前必须进行的操作是_。用氢气复原氧化铜正确的操作是：先将氢气验纯，再用氢气将组装的仪器中的空气赶净，使整个装置中充满纯洁的氢气，再点燃酒精灯加热氧化铜，使之被氢气复原，发生如下反响：用心 爱心 专心 122 号编辑 33 ,反响完成，还要使铜在氢气气氛下冷却，以防实验失败。因为本实验还要测定铜的相对原子质量，因此要测准的数据就是生成物水的质量，H、O 的相对原子质量是的。利用 H2O 和 CuO的对应关系进行计算，为防止空气中的水蒸气进入枯燥管中，必须在枯燥管的 7 处再连接一个吸收空气中水蒸气的装置，根据题给仪器，应选择装置。19接1，2接56接87接4，3。2装置吸收 H2中的水蒸气；装置是防止空气中的水蒸气进入装置中，造成生成物水的质量不准确。3检验氢气的纯度，并先通入已经验纯的氢气至装置内的空气赶净。