化学知识卡片教材.pdf

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1、 知识点：Cl2的制法知识归纳：（1）实验室用 MnO2和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式：_。（2）高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应也可以制取氯气，反应的化学方程式见下，标出电子转移方向和数目。2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O（3）历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用 CuCl2作催化剂，在 450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。写出反应化学方程式并标出电子转移方向和数目。化学方程式：_（4）从氯元素化合价来看，以上三种方法的共同点是：_。（5）比 较 以 上 三 个 反 应，可 以 认 为 氧 化 剂 氧 化 性 从 强 到 弱 的 顺 序 是_。知识点：

2、C 与 O2的反应规律：(1)在一定容密闭容器中，少量的 C 在一定量 O2中完全燃烧，生 成 CO2，其化学方程式为：_，反应后，压强_。(2)在一定容密闭容器中，过量的 C 在一定量 O2中不完全燃烧，生成 CO，其化学方程式为：_，反应后的压强为反应前的_倍。练习：将 w g 焦炭和 m g O2同时放入一装有压力表的密闭容器中，压力表的读数为 Po，当容器内充分反应后，恢复至原温度，压力表读数为 P1，请回答下列问题：若 P1Po。则 w 应满足的关系是：_ 若 PlPo。则 w 应满足的关系是：_ 若 Pl2Po，则 w 应满足的关系是：_ 若 PlnPo，则 w 应满足的关系是：_

3、 知识点：Na2O、Na2O2性质比较：（1）Na2O 是_色固体，其中阳离子和阴离子个数比为_；Na2O2是_色固体，其中阳离子和阴离子个数比为_。（2）Na2OH2O_；_Na2O2_H2O_。（3）将等物质的量的 Na2O 和 Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为 a%和 b%，则 a、b 的关系是 a_b；将等质量的 Na2O 和 Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为 a%和 b%，则 a、b 的关系是 a_b；（4）Na2OCO2_；吸收 1 mol CO2，固体质量增加_g，_Na2O2_CO2_；每吸收 1 mol CO2，固体质量增加

4、_g，在第二个反应中，电子转移为_mol，氧化剂和还原剂的质量之比为_。（5）Na2O_HCl_；_Na2O2_HCl_。从以上两个反应可以看出，Na2O 是_性氧化物；Na2O2不是_性氧化物。知识点：O3和 S 的化学性质 一、O3的性质：具有极强的_性，能氧化 Ag、Hg 等金属；不稳定，常温下能缓慢分解，在高温时可迅速分解；_O3 _O2 漂白和消毒，某些染料受到臭氧的强烈_作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，臭氧是一种很好的_剂和_ _ 剂。（123 页）产生方式：3O2 O3（高压放电），打雷时有臭氧生成。臭氧层主要位于大气平流层，能吸收来自太阳的大部分_ _，是人类和生物的

5、保护伞，_是破坏臭氧层的“元凶”。二、硫的化学性质：硫是_色的固体，常见价态有2、4、6 等，所以硫既可作_剂又可作_剂，由于硫的氧化性较弱，与铜、铁等变价金属反应时生成低价的硫化物。FeS_ HgS_（用于除去有毒的汞珠）H2S_ _CuS_ O2S_ 三、同素异形体：O3和 O2；红磷和白磷；金刚石、石墨和 C60 知识点：SO2的性质 1、SO2的物理性质 SO2是_色、有_气味的有毒气体，密度比空气_，容易液化，1 体积水大约能溶解_体积的 SO2（易溶于水）。2、二氧化硫的化学性质 具有酸性氧化物的通性：SO2_NaOH_（SO2少量）SO2NaOH_（SO2 过量）SO2Ca(OH

6、)2_（SO2少量）_SO2Ca(OH)2_（SO2 过量）SO2_NaHCO3_ 所以除去 CO2中的 SO2可用饱和_除去。还原性：（能被 KMnO4、Fe3、O2、Cl2、Br2、I2等氧化）_SO2O2_ _ SO2Cl2_H2O_（其它卤素反应相同）_SO2_MnO4_ H_Mn2_SO42_H2O 弱氧化性：SO2_H2S_ 漂白性：能和某些有色物质化合成不稳定的无色物质，所以用 SO2漂白过的物质在一定条件下还可以 原来的颜色，SO2高中一般只漂白品红，不能漂白酸碱指示剂。知识点：SO42的检验：检验某无色溶液中是否含有 SO42，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由：1

7、加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液白色沉淀判断一定有 SO42，是否正确_，理由_ _。2加入 HCl 酸化的 BaCl2溶液白色沉淀判断定有 SO42，是否正确_，理由_ _。3加入 Ba(NO3)2溶液白色沉淀再加 HCl沉淀不溶解判断一定有 SO42，是否正确_，理由_ _。4若以上操作都不正确，则正确的操作是：先加入_无现象再加入_产生_色沉淀判断定有 SO42。知识点：比较非金属性强弱的依据：1、同周期中，从左到右，同主族中，由下到上非金属性增强；如：非金属性 P_S_Cl F_Cl_Br_I 2、最高价氧化物对应水化物酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；酸性：H2SiO3_H

8、3PO4_H2SO4_HClO4 非金属性 Si_P_S_Cl 3、气态氢化物的稳定性愈强，非金属性愈强；稳定性：SiH4_PH3_H2S_HCl 4、与 H2化合的难易程度；F2H2_（暗处爆炸）；Cl2H2_（光照或点燃）Br2H2_（500）；I2H2_（持续加热，缓慢反应，生成同时分解）非金属性 F2_Cl2_Br2_I2 5、与盐溶液之间的置换反应；Cl2使 KI 淀粉溶液变蓝：_ 6、跟同一物质反应生成物的价态高低；2CuS_ CuCl2 _ 非金属性 S_Cl2 知识点：比较金属性强弱的依据：1、同周期中，从右到左，同主族中，由上到下金属性增强；如：金属性 Na_Mg_Al Li

9、_Na_K_Rb 2、最高价氧化物对应水化物碱性愈强，其元素的金属性也愈强；碱性：NaOH_Mg(OH)2_Al(OH)3 金属性 Na_Mg_Al 3、依据金属活动顺序表（极少数例外），写出金属活动顺序表；_ 4、常温下与酸反应的剧烈程度；Mg_HCl_（剧烈）；_Al_HCl_（平缓）点燃 所以金属性：Al_Mg 5、常温下与水反应的剧烈程度：所以金属性：Na_Mg _Na_H2O_（常温、反应剧烈）Mg_H2O_（加热、反应平缓）6、与盐溶液之间的置换反应；FeCuSO4_ 7、高温下与金属氧化物的置换反应；_Al_Fe3O4 _ Al2O3_Fe 金属性：Al_Fe 知识点：除杂问题：

10、写出除去下列杂质的试剂或除杂方法：(括号内为杂质)1Cl2(HCl)_ 2CO2(HCl)_ 3SO2(HCl)_ 4H2S(HCl)_ 5CO2(SO2)_ 6SO2(SO3)_ 7水(少量溴)_ 8NaCl 晶体(碘单质)_ 9Na2SO4固体(NH4HCO3)_ 10Na2CO3固体(NaHCO3)_ 11NH3(水蒸气)_ 高温 知识点：短周期元素推断题的常见“题眼”(一)：一位置与结构 1周期序数等于族序数两倍的元素是_；2最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素是_；3次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是_；4次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是_；5族序数与周期数相同的元素

11、是_；族序数是周期数 2 倍的元素是_；族序数是周期数 3 倍的元素是_；6只由质子和电子构成的元素是_；二含量与物理性质：7地壳中质量分数最大的元素是_，其次是_；8地壳中质量分数最大的金属元素是_；9其单质是人工制得纯度最高的元素是_；10其单质为天然物质中硬度最大的元素是_；11其气态氢化物最易溶于水的是_；12其氢化物沸点最高的非金属元素是_；13常温下，其单质是有色气体的是_；知识点：短周期元素推断题的常见“题眼”(二)：14所形成的化合物种类最多的是_；15在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的是_；16其单质是最轻的金属元素的是_；17其最高价氧化物的水化物酸性最

12、强的是_；三化学性质与用途：18既能在 CO2中燃烧又能在 N2中燃烧的金属是_；19 与水反应最剧烈的非金属是_；20其气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的 是_；21其气态氢化物与低价氧化物能反应生成该元素的单质的是_；22在空气中，其一种同素异形体能自燃的元素是_；23其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的是_；24其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素是_；25 能 导 电 的 非 金 属 单 质 晶 体 有 _；能 与 强 碱 溶 液 作 用 的 单 质 有_。知识点：二氧化硫的实验室制法：(1)制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解反应；(2)制取方程式：Na2SO

13、3(固体)+H2SO4(较浓)_ _，离子方程式_。(3)装置：分液漏斗、圆底烧瓶。(4)检验：通入品红溶液褪色，后加热又恢复红色；SO2可使 KMnO4溶液褪色，这一方法表现出了SO2的_性。_SO2+_KMnO4+_H2O_H2SO4+_K2SO4+_MnSO4(配平)(5)除杂质：通入_(除水蒸气)。(6)收集：向_排空气法。(7)尾气回收：SO22NaOH_。(8)若烧瓶内放黑色粉末_；分液漏斗滴加 H2O2可制取 O2，化学方程式_。知识点：非极性分子：规律：对于 ABn 型分子，若中心原子 A 的化合价绝对值等于其最外层电子数，则该分子为非极性分子。例如：CO2、CS2、BF3、S

14、O3、CCl4、PCl5，FS6等(1)双原子直线型：如 H2、N2、O2、X2（卤素）写出 H2、N2的电子式：_、_(2)三原子直线型：如 CO2，CS2 写出 CO2，CS2的结构式：_、_ 其键角是：_(3)平面正三角形：如 BF3、BCl3、SO3 画出 BF3的结构式：_ 其键角为：_(4)五原子四键正四面体：如 CH4、CCl4 画出 CH4的结构式：_ 其键角为：_(5)四原子六键正四面体：如 P4 画出 P4的结构式：_ 其键角为：_ 知识点：概念辨析 按要求用序号填空：11H；21H；NaCl；NaOH；SO2；Ar；Na2O2；H2O2；H2SO4；HCl；1）属于同位素

15、的有_；2）所含电子数相等的微粒分别有_；3）同周期元素组成的化合物有_；4）同主族元素组成的化合物有_；5）由相邻三周期元素组成的化合物有_；6）属于共价化合物的有_；7）含有共价键的有_；8）含有极性键的离子化合物有_；9）含有非极性键的离子化合物有_；10）属于电解质的有_；11）熔融状态下能导电的有_；12）化学式能表示物质实际组成的有_；知识点：硅及其化合物性质的“反常”（一）1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅：SiO2_C _。当 C 过量，该反应生成 SiC，化学方程式为：_，其中氧化剂与还原剂的质量比为：_。2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但

16、能与氢氟酸反 应，而且还有 H2生成。Si_HF_；3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气，而硅却能与强碱反应生成 H2，化学方程式为：Si_NaOH_H2O_；高温 4、非金属单质般为非导体，但硅为_；5、虽然 SiO2是硅酸的酸酐，但不能用 SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备。Na2SiO3_HCl_；6、非金属氧化物一般是分子晶体，而 SiO2却是_，一个 Si 原予跟_个 O 原子成键，一个 O 原子跟_个 Si 原子成键，30g SiO2中含 SiO 键_mol。知识点：硅酸盐工业玻璃：1、生产设备：_；2、主要原料：_、_、_；3、反应原理：Na2CO3Si

17、O2 _ CaCO3SiO2 _ 4、生产过程：原料熔体玻璃 5、主要成分：_、_、_ 6、特性：无固定熔沸点、在一定温度范围软化可制成各种形状，玻璃称为玻璃态物质。（不是晶体）7、制造有色玻璃，一般是在原料里加入某些金属氧化物，使玻璃 呈现出特征颜色。例如，加_呈蓝色，加_呈红色。8、把_放入电炉里加热，使它软化，然后急剧冷却，得到钢化玻璃。在处理过程中，其化学成分不变。知识点：过氧化氢的性质 过氧化氢是一种_色_，化学式为_，电子式为_，其中氧元高温 高温 素为_价，过氧化氢表现为既有_ _ 性又有_性，并且以_性为主，其水溶液俗称_ _，呈弱_性。（124 页）当 H2O2遇到还原剂时，

18、表现出_性（O 降为2 价）；如：_Fe2_H2O2_H_ _ _I_H2O2_H_ _ _ 提示：H2O2 作氧化剂时，其还原产物为 H2O，不引入新杂质。当 H2O2遇到较强氧化剂时，表现出_性（O 升为 0 价）；如：_H2O2_MnO4_H_Mn2_H2O_ _ H2O2 可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂。实验室分解制取氧气的化学方程式：练习：1、H2O2被称为“绿色漂白剂”，关于 H2O2的下列叙述不正确的是（）H2O2分子中含有 O22离子 H2O2将有可能替代“漂白粉”是常用的医用消毒剂 既有氧化性又有还原性 知识点：极性分子：规律：对于 ABn 型分子，若中心原子 A 的化

19、合价绝对值不等于其最外层电子数，则该分子为极性分子。例如：HCI、H2O，H2S、SO2、NH3、PCl3、NCl3等 (1)二原子直线型：如 HCl，写出其电子式：_(2)三原子直线型：如 HCN，结构式为 HCN，键角 180，电子式为：_(3)三原子折线型：如 H2O、H2S H2O 的电子式：_ 结构式：_(4)三角锥型：如 NH3、PCl3 NH3的电子式：_ 结构式：_ (5)非正四面体型：如 CH3Cl、CH2Cl2 CH3Cl 的电子式：_(6)另：H2O2是空间立体结构，也是极性分子。H2O2的电子式：_ 结构式：_ 知识点：碱金属规律(1)：一、结构规律：1碱金属原子结构相

20、似点：最外层都只有_个电子；不同点：随核电荷数增多，电子层数逐渐_，原子半径逐渐_(填“增大”或“减小”)。2相似性：最高正价为_价；氧化物对应水化物为_；同类物质结构及性质相似。3随核电荷数递增递变性：原子半径_；金属性_；对应碱碱性_；单质的熔、沸点_；二、物理性质变化规律：以下按 Li、Na、K、Rb、Cs 顺序 1色态：都是_色金属（Cs 略带金色）。2硬度：柔软，有延展性。3密度：由小到大，Li、Na、K_1；Rb、Cs_1，Na_K（以上填“”或“”）。4熔沸点：由_到_(填“高”或“低”)。5导电导热性：热和电的_导体。知识点：碱金属规律和特例(2)：1通常的合金多呈固态，而钠钾

21、合金是_态。2 碱金属单质在空气中燃烧时，生成过氧化物甚至更复杂的氧化物，而锂却只能生成 Li2O，化学方程式为_。3碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但 K 的密度比 Na 的密度_，K、Na的密度比煤油_，铷、铯的密度比水_(以上填“大”或“小”)。4 碱金属单质因活泼性强，多保存在煤油中，而 Li 因密度比煤油小，_保存在煤油中(填“能”或“不能”)。5碱金属单质跟水反应随核电荷数递增而变得更剧烈。6 碱金属单质跟盐的水溶液反应不能置换出金属单质，Na 与硫酸铜水溶液反应：2Na2H2OCuSO4_；但是 Na 能从熔融的卤化物中置换出钛、锆、铌、钽等金属单质。7酸式盐比正盐溶解

22、度大，但 NaHCO3的溶解度比 Na2CO3_(填“大”或“小”)。向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2的化学反应方程式为_；知识点：离子共存（一）：判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析：1、分析溶液的颜色：若题目限定是无色透明，则溶液中一定无 Fe2（浅绿色）、Fe3（黄色）、Cu2（蓝色）、MnO4（紫色）等离子。2、生成沉淀：SO42Ba2_；AgCl_；Ca2CO32_；3、分析溶液的酸盐性：(1)若题目限定为碱性，不能大量存在的有：a、H HOH_；b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe3、Al3、Mg2、Cu2、Ag、NH4等。Fe3_OH_；NH4OH_；Al3_OH（

23、适量）_；c、酸式酸根离子：HCO3、HSO3、H2PO4、HS等。HCO3_OH_；HSOH_；知识点：离子共存（二）：3、(2)若题目限定为酸性，不能大量存在的有：a、OH HOH_；b、弱酸根：CO32、HCO3、SiO32、S2、HS、PO43、F、CH3COO、HSO3、SO32等。CH3COOH_；FH_；S2_H_；HSH_；SO32_HH2O_；HSO3HH2O_ HCO3H_；4、能发生氧化还原反应的各种离子：Fe3与 S2、I、SO32；ClO、MnO4(H)、NO3(H)与 S2、I、SO32、Fe2。S2_Fe3_ S_Fe2；_I_Fe3I2_Fe2；_Fe3SO32

24、H2O_Fe2SO42_H _Fe2_NO3_H_Fe3_NO_H2O _Fe2_MnO4_H_Fe3_Mn2_H2O、知识点：卤素单质及化合物的特性（2）：(8)Br2常温下是_(填状态)，且是唯一的一种液态非金属单质。唯一的液态金属单质是_。(9)Cl2_液化。(10)液态 Br2有剧毒，_挥发，加少量水做保护剂抑制 Br2的挥发，不可用橡胶塞。(11)碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子，与 Fe 反应生成_。化学反应方程式_。(12)萃取实验：溴和碘在不同溶剂中形成溶液(从稀到浓)的颜色变化 水 苯（或汽油）四氯化碳 溴 黄棕 橙橙红 橙橙红 碘 浅黄褐

25、 淡紫紫红 紫深紫 提示：(苯)(水)(四氯化碳)知识点：卤素单质及化合物的特性：(1)F 原子半径小，获得电子能力强，无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。如 OF2中 F 的化合价为_。(2)F2 与H2反 应 剧 烈，低 温、暗 处 即 发 生 爆 炸。化 学 反 应 方 程 式 为_。(3)F2可以与稀有气体中的 Xe、Kr 等作用生成相应的氟化物：XeF2、XeF4等，它们不完全符合 8 电子稳定结构，氙气与氟气按_的体积比混合，恰好生成 XeF4。(4)稳定性 HF、HCl、HBr、HI 依次_，酸性依次_。(5)AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄)，但 AgF

26、 为无色晶体；(6)F2、HF 气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中。(7)F2能与水反应放出 O2，故 F2不能从其它卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。_ F2_H2O_。知识点：卤素离子的检验：鉴别 NaCl、NaBr、NaI 三种无色溶液，通常有三种方法：（1）各取少量溶液，分别滴入 AgNO3溶液：产生_色沉淀的是 NaCl，离子方程式_；产生_色沉淀的是 NaBr，离子方程式_；产生_色沉淀的是 NaI，离子方程式_；这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。（2）各取少量溶液，分别滴入氯水：离子方程式_；_；无明显现象的是_溶液。在余下的两试管中加入淀

27、粉溶液，使淀粉变蓝的是_溶液，无明显现象的是_溶液。（3）各取少量溶液，分别滴入氯水和 CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在_层，原因是四氯化碳的密度_水的密度。CCl4层呈_色的原溶液是 NaBr 溶液，CCl4层呈_色的原溶液是 NaI 溶液。知识点：氯的反应方程式：_；_；_；_；_；_；_；_；_；_；知识点：氯化氢和盐酸、液氯和氯水（不常考）氯化氢 盐酸 颜色 状态 _色_气味的气体 无色_ 成份 纯净物，只含氯化氢分子 混合物（含有水和 HCl）导电性 _导电 _导电 溶解性 极易溶于水 任意比与水混合 指示剂 不使干燥的石蕊试纸变色 石蕊试纸能变红 化学 性质 化学性质活

28、泼，具有强酸的一切通性 液氯和氯水 液氯 氯水 颜色 状态 _色_气味的液体 _色的液体 成份 纯净物，只含氯气分子 混合物含有_种分子_种离子 导电性 _导电 _导电 漂白性 _能使干燥的有色能使干燥的有色布条褪 布条褪色 色 化学 性质 具有氯气的性质 具有 Cl2、HCl、HClO 及水的多种性质 知识点：氯水的成分：新制氯水中的微粒有：_七种。将新制氯水分成三份：（1）向第一份中滴入 AgNO3溶液，参加反应的微粒是_，现象是_，离子方程式_。（2）向第二份中滴入 Na2CO3溶液，参加反应的微粒是_，现象是_，离子方程式_。（3）向第三份中滴入 KI 淀粉溶液，参加反应的微粒是_，现

29、象是_，离子方程式_。（4）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：由于 HClO 的强氧化性；氯水中的酸中和了 NaOH。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是还是？知识点：钠的性质：1Na 的原子结构示意图为_；化学反应中只失去_个电子，显_价，是强还原剂。2与非金属反应：2NaCl2_；2NaO2_；4NaO2_(空气中不加热)；3与水反应：2Na2H2O_；反应的离子方程式为：2Na2H2O_；现象是：钠_在水面上；融化成小球；四处_；酚酞溶液变_。4与酸反应：2Na2HCl=_；提示：Na 不足，直接与_反应；Na

30、过量，先与_反应，没有酸后再与_反应。（本质都是与 H反应）5与盐溶液反应：先考虑 Na 与水反应生成 NaOH，再考虑 NaOH 是否与盐反应。钠投入 NaCl 溶液中，只有_气生成：2Na2H2O_；钠投入 CuSO4溶液中，既有_气生成，又有_生成：2Na2H2OCuSO4_；知识点：浓 H2SO4的性质：l实验室用固体 NaCl 与浓 H2SO4微热反应制取 HCl 气体，化学 方程式为：_，该反应利用了浓 H2SO4的_性。2浓 H2SO4常用作干燥剂，是利用了浓 H2SO4的_性，但是它不能干燥 H2S、HBr、HI 和 NH3气体，分析原因是_ _、_。3 蔗 糖 与 浓H2SO

31、4混 合 可 形 成“黑 面 包”，其 反 应 的 化 学 方 程 式 为：_，利用了浓 H2SO4的 _性；将浓 H2SO4滴在干燥蓝色石蕊试纸上，试纸变 _色。4Fe、Al 在浓 H2SO4中钝化，表现了浓 H2SO4的_性。5Cu 在稀 H2SO4中不能溶解，在浓 H2SO4中加热可溶解，化学方程式为：_；在该反应中浓 H2SO4表现出了_、_性。6 浓 H2SO4还 可 以 与 非 金 属 反 应，写 它 与 碳、磷 反 应 的 化 学 方 程 式 为：_、_ _，浓 H2SO4表现出了_性。1、Cl2H2O_ _Cl2_Ca(OH)2_ _Na2O2_H2O_ _Cl26NaOH5N

32、aClNaClO33H2O _S6KOH2K2SK2SO33H2O _NO2H2O_ 写出上述反应中氧化剂与还原剂的质量比：_ _ _ _ _ _ 2、KClO36HClKCl3Cl23H2O _H2SSO2_ S_ H2SO4(浓)_ 4NH36NO5N26H2O NH4ClNaNO2NaClN22H2O 写出上述反应中氧化剂与还原剂的质量比：_ _ _ _ _ 知 知识点：酸式盐规律总结（1）：1、在水中的溶解性：一般来说，在相同温度下酸式盐的溶解度比正盐大，如：溶解度 CaCO3 _Ca(HCO3)2，但也有例外，如 NaHCO3溶解度比 Na2CO3小。2、酸式盐的生成：(1)不足量碱

33、与多元酸的反应：例：NaOHCO2_；NaOHH2S_。(2)正盐与对应酸的反应：例：CaCO3CO2H2O_；Na2CO3CO2H2O_。(3)某些弱酸正盐与酸的反应：例：Na2CO3HCl_。3、酸式盐的反应规律：(1)热稳定性：例：Na2CO3受热很稳定；NaHCO3受热容易分解：2NaHCO3 _。热稳定性规律：正盐酸式盐对应酸 知识点：酸式盐规律总结(2)：3、酸式盐的反应规律：(2)酸式盐与酸的反应：例：NaHCO3HCl _；Ca(HCO3)22HNO3 _。(3)酸式盐与碱的反应：强酸酸式盐具有强酸的性质：例：NaHSO4NaOH_；少量 NaHSO4与 Ba(OH)2反应的离

34、子方程式：_；过量 NaHSO4与 Ba(OH)2反应的离子方程式：_。弱酸酸式盐具有 H的某些性质：例：NaHCO3NaOH_；Ca(HCO3)2Ca(OH)2_；Ca(HCO3)2与少量 NaOH 反应的离子方程式：_；Ca(HCO3)2与过量 NaOH 反应的离子方程式：_；知识点：碳酸钠和碳酸氢钠的比较：化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 状态 _色粉末 _色晶体 热稳 定性 加热_分解 加热_分解，方程式为：_ _ 溶解性 _溶于水 溶于水，但溶解度比 Na2CO3小 与酸反应状况 CO322H_ HCO3H_，反应比 Na2CO3剧烈 与NaOH反应 HCO3OH_ 与Ca(

35、OH)2反应 CO32Ca2_ _ 碱足量：_ _ 碱不足：_ _ 与CaCl2反应 CO32Ca2_ _ 相互 转化 CO32 CO2H2O_ 2NaHCO3(固)NaHCO3(溶液)NaOH 固体鉴别：加热观察是否有气体生成；溶液鉴别：逐滴加入稀盐酸先生成气体的是Na2CO3；加入 CaCl2(BaCl2)观察有沉淀生成的是 Na2CO3；知识点：微粒半径的比较：1、同周期原子半径随原子序数的递增而_；r(Na)_ r(Mg)_ r(Al)_ r(Si)_ r(P)_ r(S)_ r(C1)2、同主族原子半径随原子序数的递增而_；r(Li)_r(Na)_r(K)_r(Rb)r(F)_r(C

36、l)_r(Br)_r()3、同周期阳(阴)离子半径随原子序数的递增而_；r(Na)_r(Mg2)_r(Al3)r(P3)_ r(S2)_ r(Cl)4、同主族阳(阴)离子半径随原子序数的递增而_；r(Li)_r(Na)_r(K)r(F)_r(Cl)_r(Br)_r(I)5、同种元素的原子、离子，其电子数越多半径就_；r(Fe3)_r(Fe2)_r(Fe)r(Cl)_r(Cl)6、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径_；r(O2)_ r(F)_ r(Na)_ r(Mg2)_ r(Al3)7、核电荷数不同，电子层结构也不同的阴、阳离子半径相对大小 可借助元素周期表来判断。例如，按半径由大

37、到小将下列微粒排列起来：Cl、S2、Ca2、K、Se2、Mg2、Al3、H _。知识点：物质的量典型试题 1将 2.3g Na 加入多少克水中，能使溶液中钠离子与水分子的数目比为 1：10。2若 20g 密度为 g/cm3的 Ca(NO3)2的溶液里含 1 g Ca2，则 NO3离子的物质的量浓度是多少？3将标准状况下的 aL HCl 气体溶于 1L 水中，得到盐酸的密度为 bg mol1，求该盐酸的物质的量浓度和质量分数。4将一溶质质量分数为 14的 KOH 溶液蒸发 100g 水后仍无溶质析出，其质量分数变为 450 催化剂 28，体积变为 100mL，求此时的溶液中 KOH 的物质的量浓

38、度。知识点：氧化性（还原性）强弱程度的判断（一）：1、一般说来，同一种元素从低价态到高价态的氧化性逐渐增强 Fe2FeCl3_；氧化性：_；ClO3_ Cl_H_；氧化性：_。2、与同一物质反应生成产物的情况来判断：_Fe_Cl2 _ _；_Fe_S _ _；氧化性：_；(从Fe 的化合价变化分析)MnO2_ HCl(浓)_；_ KMnO4_HCl(浓)_；_ HClO2 2CuCl2Cl22H2O 氧化性：_；(从反应条件分析)_ Na2SO3_ O2_ _；(反应快)_ H2SO3_ O2_ _；(反应慢)_ SO2O2 _SO3 还原性：_；(从反应快慢分析)知识点：氧化性（还原性）强弱

39、程度的判断（二）：3、氧化剂氧化性强于氧化产物；还原剂还原性强于还原产物。H2SH2SO4(浓)SSO22H2O (标出电子转移情况)氧化性：_；还原性：_。4、外界条件对物质氧化性强弱的影响：浓度：ZnH2SO4(稀)_；Cu_H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O 氧化性：_；(从金属活泼性分析)_Cu_HNO3(稀)_；(较微弱)_Cu_ HNO3(浓)_；(较剧烈)氧化性：_；(从反应剧烈程度分析)练习：写出 KMnO4在酸性条件下氧化 Na2SO3的离子方程式：_ 提示：生成物中锰以 Mn2离子形式存在。识点：氧化物的分类：一氧化物的分类：1成盐氧化物：(1)酸性氧化物：如 SO3

40、_NaOH_ (2)碱性氧化物：如 MgO_H2SO4_ (3)两性氧化物：如 Al2O3_HCl_ Al2O3_NaOH_ (4)复杂氧化物：如 Na2O2、KO2、Fe3O4 _Na2O2_HCl_ Fe3O4_HCl(浓)_ 2不成盐氧化物：如 CO、NO 二练习：判断正误，并举例说明(画“”或“”)(1)非金属氧化物一定是酸性氧化物()如_ (2)酸性氧化物一定是非金属氧化物()如_ (3)金属氧化物一定是碱性氧化物 ()如_ (4)碱性氧化物一定是金属氧化物 ()如_(5)酸酐一定是酸性氧化物()如乙酸酐如_ 知识点：原子结构习题(1)：1、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富

41、的质量数为 3 的 He，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。该种氦原子应表示为：A 43He B 32He C 42He D 33He 2、原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星，这与铱(Ir)元素的电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱元素的一种原子可表示为19177Ir，则其核内的中子数是（）A 77 B 114 C 191 D 268 3、已知 R2核内共有 N 个中子，R 的质量数为 A。m g R2中含电子的物质的量为（）A molANAm)(B molANAm)2(C molmANAm)2(D molANAm)2(4、对粒子4018X 和4019X 的下列叙述正确的是（

42、）A 其质量数近似相等 B 核外电子数相等 C 是同一种元素的原子 D 原子序数相等 5、元素 Y 的阴离子 Yn，核外共有 b 个电子，该元素的原子的质量数为 a，则该元素的原子核中的中子数为（）A abn B abn C abn D abn 知识点：原子结构习题(2)：1、某元素原子的第 n 层上的电子数比第(n1)层上多 10 个电子，比第(n1)层上少 14 个电子，则该元素处于元素周期表的位置可能是（）A4 周期 B5 周期 C6 周期 D7 周期 2、在元素周期表短周期中的 X 和 Y 两种元素可组成化合物 XY3，下列说法正确的是（）AXY3 属于离子化合物 B若 Y 的原子序数

43、为 m，X 的原子序数一定 m4 CX 和 Y 可属于同一周期，也可属于两个不同周期 DXY3 一定不属于同一主族 EY 原子半径一定大于 X 原子半径 扩展：若 Y 原子序数为 m，则 X 原子序数表达式可能为（）m4；m4；m8；m2；m6；3、射线是由粒子组成的，粒子是一种没有核外电子的微粒，它带有 2 个单位的正电荷，它的质量数等于 4。由此可推断，粒子带有_个质子、_个中子。课本：4、A、B、C、D、E 是原子序数为 120 号中的五种元素，其核电荷数依次增大。已知 A、D 在同一主族，D 元素最外层电子数为次外层的一半；B 元素原子的最外层电子数等于其电子层数的 3 倍，C 元素原

44、子最外层只有 1 个电子；E 元素形成的离子，其离子半径在相同电子层结构中最小。请回答：1)各元素的符号：A_、B_、C_、D_、E_。2)E 元素原子的结构示意图_；A 元素最高价氧化物的化学式是_ 知识点：原子结构习题(2)：1、某元素原子的第 n 层上的电子数比第(n1)层上多 10 个电子，比第(n1)层上少 14 个电子，则该元素处于元素周期表的位置可能是（）A4 周期 B5 周期 C6 周期 D7 周期 2、在元素周期表短周期中的 X 和 Y 两种元素可组成化合物 XY3，下列说法正确的是（）AXY3 属于离子化合物 B若 Y 的原子序数为 m，X 的原子序数一定 m4 CX 和

45、Y 可属于同一周期，也可属于两个不同周期 DXY3 一定不属于同一主族 EY 原子半径一定大于 X 原子半径 扩展：若 Y 原子序数为 m，则 X 原子序数表达式可能为（）m4；m4；m8；m2；m6；3、射线是由粒子组成的，粒子是一种没有核外电子的微粒，它带有 2 个单位的正电荷，它的质量数等于 4。由此可推断，粒子带有_个质子、_个中子。课本：4、A、B、C、D、E 五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为 5 个连续的自然数)的顺序排列如右：，下列说法正确的是（）AE 元素的最高正价为7 价时，D 元素的负化合价可为2 价 BA(OH)n 为强碱时，B(OH)m 也一定为强碱 CHnDOm为强酸时，E 的非金属性一定很强 DHnCOm为强酸时，D 的单质可能有强还原性HMnO4强酸 知识点：置换反应知多少：1、金属置换金属 FeCu2_ _Al_Fe2O3_（注明反应条件）2、非金属簧换非金属 Cl2_I_ CH2O(g)_（注明反应条件）_F2_H2O=_CSiO2_（注明反应条件）3、金属置换非金属 _Na_H2O_ Mg_H_ _MgCO2_（注明反应条件）4、非金属置撅金属 H2CuO=_（注明反应条件）C_CuO_（注明反应条件）