广东梅州中考试题化学卷(解析版)234.pdf

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1、 一、选择题（共10 小题，每小题3 分，满分30 分）1下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是（）A粮食酿酒 B棉线织布 C冶炼金属 D烧制陶瓷【答案】B【解析】考点：考查化学变化和物理变化的判别的知识。2储运乙醇的包装箱上应贴的标识是（）【答案】D【解析】试题分析：酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志。A、图中所示标志是节约用水标志，错误；B、图中所示标志是塑料制品回收标志，错误；C、图中所示标志是腐蚀性标志，错误；D、图中所示标志是易燃液体标志，正确。考点：考查化学图标的有关知识。3有机合成材料的出现是对自然资源的一种补充，下列材料中不属于有机合成材料的是（

2、）A塑料 B涤纶 C合金 D合成橡胶【答案】C 【解析】试题分析：A、塑料属于有机合成材料，错误；B、涤纶属于有机合成材料，错误；C、合金属于金属材料，正确；D、合成橡胶属于合成材料，错误。考点：考查物质的分类及合成材料的使用及其对人和环境的影响的知识。4厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠关于这两种清洁剂的叙述正确的是（）A测得厕所清洁剂的pH=13 B测得炉具清洁剂的pH=1 C厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝 D炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红【答案】D【解析】试题分析：A、厕所清洁剂的主要成分是盐酸，显酸性，测得厕所清洁剂的pH 应小于7，错误；B、炉具清洁剂的主要成

3、分是氢氧化钠，显碱性，测得厕所清洁剂的pH 应大于7，错误；C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，厕所清洁剂显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，错误；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，炉具清洁剂显碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确。考点：考查酸、碱的化学性质及溶液的酸碱性与pH 值的关系的知识。5规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（）【答案】B【解析】考点：考查化学实验操作正误判断的知识。6青蒿素能有效治疗疟疾，其化学式C15H23O5，下列说法正确的是（）A青蒿素属于氧化物 B青蒿素由42 个原子构成 C青蒿素中氢元素的质量分数最大 D青蒿素中碳、氧元素的

4、质量比为9：4【答案】D【解析】试题分析：A氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，错误；B青蒿素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，错误；C 青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（1215）：（122）：（165）=90：11：40，可见其中碳元素的质量分数最大，错误；D青蒿素中碳、氧元素的质量比为（1215）：（165）=9：4，正确。考点：考查化学式的书写及意义；氧化物的识别；元素质量比及元素的质量分数计算的知识。7根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列说法错误的是（）A铁、碘、钙是人体必需的微量元素 B焚烧秸秆或增加空

5、气中的PM2.5 C服用含Al（OH）3的药物可治疗胃酸过多 D洗涤剂具有乳化作用能去除油污【答案】A 考点：考查矿物质与微量元素；空气的污染及其危害；乳化现象与乳化作用；中和反应及其应用的知识。8将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（）A 4 个 B 5 个 C 6 个 D 7 个 【答案】C【解析】试题分析：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳；一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；碳、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳；氧化铜属于金属氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。故在一

6、定条件下能发生的化学反应有6 个，选项C 正确。考点：考查碳、氧气、一氧化碳、酸、盐的化学性质的知识。9 溴元素在元素周期表中的信息与溴原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A 1 个溴原子的质量是79.90g B溴原子的质量由构成其原子的质子和电子决定 C m=35，n=7 D溴化镁的化学式为MgBr【答案】C 【解析】考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图及元素周期表的特点及其应用的知识。10下列实验方法能达到实验目的是（）选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4、三种白色固体 加水溶解 B 除去KCl 固体中的杂质KClO3 加入少量MnO2，加热 C

7、 稀释浓硫酸 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D 探究稀硫酸与NaOH 溶液是否恰好完全反应 向稀硫酸与NaOH 溶液反应后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液 A A B B C C D D【答案】A【解析】试题分析：A、NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体分别加水溶解，溶于水形成无色溶液，且温度几乎无变化的是氯化钠；溶于水形成无色溶液，温度降低的是硝酸铵；溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜；可以鉴别，正确；B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，错误；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫

8、酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻 璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误；D、硫酸、硫酸钠均能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能判断稀硫酸与NaOH 溶液是否恰好完全反应，错误。考点：考查化学实验方案设计与评价的知识。二、解答题（共7 小题，满分70 分）11（10 分）（2016梅州）日常生活中化学无处不在，从石墨、二氧化硫、熟石灰、醋酸、碳酸氢 铵等物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式填空：（1）可用作建筑材料的是 （2）形成酸雨的主要气体是 （2）可用于制铅笔芯的是 （4）农业上可用组化肥的是 （5）可用于清洗热水瓶内壁水垢的是 【答案】（

9、1）Ca(OH)2；（2）SO2；（3）C；（4）NH4HCO3；（5）CH3COOH。【解析】考点：考查化学式的书写及意义的知识。12工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：（1）该化学变化中没有发生改变的粒子是_（填“分子”或“原子”）（2）写出该反应的化学方程式_ （3）该反应中含氢元素的化合物有_种；反应前后化合价发生可变化的元素是 _（填元素符号）【答案】（1）原子；（2）CH4+H2OCO+3H2；（3）2；C、H。【解析】试题分析：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2；（1）由微粒的变化可知，该

10、化学变化中没有发生改变的粒子是原子；（2）由上述分析可知，该反应的化学方程式是：CH4+H2OCO+3H2；（3）由方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2 种；在CH4、CO 中碳元素的化合价分别为4、+2，在CH4、H2O、H2中氢元素的化合价分别为+1、+1、0，所以反应前后化合价发生可变化的元素是C、H。考点：考查微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学方程式的书写的知识。13水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义（1）水_（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一（2）天然水多为硬水，日常生活中可用_的方法降低水的硬度（3）发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的原理

11、是_ （4）A、B、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：t1时，将A、B、C 的饱和溶液都降温至t1，溶液中溶质的质量分数大小关系是_ t2时，向 100g 水中加入63gA 固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分A 晶体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是_ 【答案】（1）属于；（2）煮沸；（3）降低可燃物的温度到着火点以下；（4）B A C；A 物质溶于水放出热量，溶解度最大，恢复到原来温度，溶解度减小，析出晶体。【解析】考点：考查固体溶解度曲线及其作用；硬水与软水；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；灭火的原理和方法；六大营养素在生命活动中的应用的知识。14工业上

12、以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：（1）步骤中发生反应的基本反应类型是_反应（2）步骤中加入适量稀盐酸的目的是_ （3）验证步骤中 CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是_ （4）写出步骤中反应的化学方程式_ 【答案】（1）复分解；（2）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；（3）取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。【解析】考点：考查粗盐提纯；盐的化学性质；反应类型的判定；化学方程式书写的知识。15（14 分）（2016梅州）根据下列装置图

13、，回答有关问题：（1）组装A 装置时，酒精灯应在固定试管之_（填“前”或“后”）放置，B 装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是_ （2）从节能环保方面考虑，实验室制取并收集较纯净的O2，应从图中选择_（填装置序号）进行组合，发生反应的化学方程式为_ （3）实验室制取CO2反应的化学方程式为_实验结束后，从反应残留物中提取固体溶质时，按如下流程操作：，过滤所用的玻璃仪器出烧杯外，还有_、_（填仪器名称），在蒸发过程中，当 _时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（4）若用F 装置进行排空气法收集H2，H2从 F 装置的_（填“a”或“b”）口通入。【答案】（1）前；以防生成的二氧化碳从长颈漏

14、斗逸出；（2）BE；2H2O22H2O+O2；（3）CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；漏斗、玻璃棒；蒸发皿中出现较多量固体；（4）b。【解析】CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；漏斗、玻璃棒；蒸发皿中出现较多量固体；（4）氢气的密度比空气小，所以用装置F 收集氢气时，氢气从短管进入；故填：b。考点：考查了气体发生装置以及收集装置的选择、混合物的分离方法的知识。16（10 分）（2016梅州）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2；2Mg+CO22Mg

15、O+C Mg+H2OMgO+H2 Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3 实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）回答下列问题：（1）连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是_ _B_（填装置序号）D 装置中发生反应的化学方程式为_ （2）通气后，应向点燃_（填“A”或“B”）装置的酒精灯，如果同时点燃A、B 装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_ （3）设计一个实验，验证产物是氮化镁：实验操作和实验现象 实验结论 _ 产物是氮化镁（4）思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的

16、含量，而镁条在空气正燃烧生成的MgO 的质量却远大于Mg3N2的质量，请给出合理的解释_ 【答案】（1）DCBA；CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；（2）B；制得的氮化镁不纯；（3）实验操作和实验现象 实验结论 将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝 产物是氮化镁（4）O2比 N2化学性质活泼。【解析】考点：考查物质的相互转化和制备；常见气体的检验与除杂方法；化学方程式书写的知识。17（12 分）现有FeCl3和 CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe3FeCl2CuCl2+F

17、eFeCl2+Cu加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示（1）m(剩余固体)6.4g 时，剩余固体的成分是_（填化学式），此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为_ （2）原FeCl3和 CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为_g （3）求当加入11.2g 铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程）【答案】（1）Cu 和 Fe；Fe+2HClFeCl2+H2；（2）32.5；（3）25.4%。【解析】325 56 381 x 5.6g y 解得x=32.5g，y=38.1g，故填：32.5；（3）设铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为z，生成铜的质量为m，CuCl2+FeFeCl2+Cu 56 127 64 5.6g z m，解得z=12.7g，m=6.4g，则反应后所得溶液中FeCl2的质量分数：=25.4%。考点：考查化学反应方程式的计算及有关溶质质量分数的简单计算的知识。