高考化学实验全突破之物质的检验、分离和提纯试题特训757.pdf

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1、第 1 页 物质检验、别离与提纯试题特训 1(2021河北邢台期末，6)以下推断正确是()A某物质既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH 溶液，那么该物质一定是Al2O3 B某气体只含 C、H 两种元素，且质量之比为 61，那么该气体一定为纯洁物 CSO2通入品红溶液中，溶液褪色，那么 SO2通入紫色石蕊试液中，溶液也褪色 D浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 2(2021山东淄博期末，8)某溶液含有 K、Fe3、SO24，CO23、I中几种。取样，滴加 KSCN 溶液后显血红色。不正确是 A一定存在离子为 Fe3、SO24 B一定不存在离子为 CO23、I C不能确

2、定离子为 K、SO24 D确定是否含有 K离子需要经过焰色反响 3(2021山东日照一中期中)检验某未知溶液中是否含有 SO24 以下操作中最合理是()A参加硝酸酸化 Ba(NO3)2 B先加 HNO3酸化，再加 Ba(NO3)2溶液 C先加盐酸酸化，再加 BaCl2溶液 D参加盐酸酸化 BaCl2溶液 4(2021甘肃会宁一中月考)实验室一瓶固体 M 标签右半局部已被腐蚀，剩余局部只看到“Na2S字样，固体 M 只可能是 Na2SO3、第 2 页 Na2SiO3、Na2SO4中一种。假设取少量固体 M 配成稀溶液进展有关实验，以下说法不正确是()A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体 M 具体成

3、分 B 往溶液中通入二氧化碳，假设有白色沉淀，那么固体 M 为 Na2SiO3 C 常温时用 pH 试纸检验，假设 pH7，那么固体 M 一定是 Na2SO4 D往溶液中参加稀硝酸酸化 BaCl2，假设有白色沉淀，那么固体 M为 Na2SO4 5(2021辽宁师大附中期中)用以下装置不能到达有关实验目是()A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备 Fe(OH)2 C用丙图装置可制得金属锰 D用丁图装置验证 NaHCO3与 Na2CO3热稳定性 6(2021安徽“江南十校联考，13)根据以下实验操作与现象，所得结论正确是()实验操作 现象 实验结论 A 用大理石与盐酸反响制取CO2气体，立即通入

4、一定浓度Na2SiO3溶液中 出现白色沉淀 H2CO3酸性比H2SiO3酸性强 B 将稀硫酸酸化 H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄色 氧化性：H2O2比Fe3强 C 向盛有 0.1 mol/LAlCl3溶液试管中滴加几滴 0.5 mol/L 先有白色沉淀生成，后沉淀又此温度下：KspFe(OH)3KspAl第 3 页 NaOH 溶液，再滴加几滴 0.1 mol/LFeCl3溶液 转化为红褐色(OH)3 D 向 Ba(NO3)2溶液中缓缓通入SO2气体 有白色沉淀生成 生成 BaSO3沉淀 7(2021湖南十三校联考，5)以下鉴别方法不可行是()A仅用氨水即可鉴别 NaCl、Al

5、Br3、AgNO3三种溶液 B用燃烧法鉴别乙醇、苯与四氯化碳 C用新制氯水鉴别碘淀粉溶液、含石蕊烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液 D用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油与石油 8(2021湖北武汉质检)以下依据相关实验得出结论正确是()A用铂丝蘸取少量某溶液进展焰色反响，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B将 Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸中，然后滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Fe(NO3)2样品已氧化变质 C在食盐试样中参加盐酸与 KI 溶液，参加淀粉溶液后变蓝，说明食盐试样中可能含有 KIO3 D参加 AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl存在 9.(2021

6、雅安诊断)除去以下物质中混有少量杂质(括号中物质为杂质)，以得到纯洁物质(除水外)，其中方法不正确是()2(NO2)：通过水洗涤 B.NO(NH3)：通过水洗涤 2CO3(NaHCO3)：用加热法 第 4 页 4Cl 溶液(I2)：用 CCl4萃取 10.(2021 沈阳质检)以下实验中，为实现实验目而必须除杂是()实验 除杂试剂 实验目 电石与水反响 CuSO4溶液 用 KMnO4酸性溶液检验乙炔复原性 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热 HNO3溶液 用 AgNO3溶液检验 CH3CH2Br中 Br 淀粉与稀 H2SO4水浴共热 NaOH 溶液 用银氨溶液检验水解产物复原性 C2H5

7、OH 与浓 H2SO4加热至 170 NaOH 溶液 用Br2CCl4溶液证明该反响为消去反响 A.只有 B.只有 C.只有 D.11.(2021 湖南四校联考)对于某些离子检验及结论一定正确是()A.参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO23 B.参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO24 C.参加氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4 D.参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2 第 5 页 12.(2021 衡水质检)某无色溶液中含有：Na、Ba2、Cl、Br、SO23、SO2

8、4中一种或几种，依次进展以下实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下表所示。步骤 操作 现象 用 pH 试纸检验 溶液 pH 大于7 向溶液中滴加氯水，再参加 CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 向所得溶液中参加Ba(NO3)2溶液与稀 HNO3 有白色沉淀产生 过滤，向滤液中参加 AgNO3溶液与稀 HNO3 有白色沉淀产生 以下实验结论正确是()A.肯定含有离子是 B.肯定没有离子是 C.可能含有离子是 D.不能确定离子是 13.(2021 成都诊断)以下各组物质无色溶液，不用其他试剂就能鉴别是()KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 HCl Na

9、AlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A.B.C.D.第 6 页 14(2021银川一中一模，28)己二酸是一种工业上具有重要意义有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反响、酯化反响等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中第二位。实验室合成己二酸反响原理与实验装置示意图如下：可能用到有关数据如下：物质 密度(20)熔点 沸点 溶解性 相对分 子质量 环己醇 0.962 g/cm3 25.9 160.8 20 时水中溶解度 3.6 g，可混溶于乙醇、苯 100 己二酸 1.36 g/cm3 152

10、 337.5 在水中溶解度：15 时，1.44 g，25 时 2.3 g，易溶于乙醇，不溶于苯 146 实验步骤如下：、在三口烧瓶中参加 16 mL 50%硝酸(密度为 1.31 g/cm3)，再参加 12 粒沸石，滴液漏斗中盛放有 5.4 mL 环己醇。、水浴加热三口烧瓶至 50 左右，移去水浴，缓慢滴加 56 滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下环己醇，维持反响温度在 60 65 之间。、当环己醇全部参加后，将混合物用 80 90 水浴加热约 10 min(注意控制温度)，直至无红棕色气体生成为止。第 7 页、趁热将反响液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过

11、滤、洗涤得粗产品。、粗产品经提纯后称重为 5.7 g。请答复以下问题：(1)仪器 b 名称为_。(2)向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇滴入速率，防止反响过于剧烈导致温度迅速上升，否那么，可能造成较严重后果，试列举一条可能产生后果：_ _。(3)用 NaOH 溶液吸收尾气时发生相关反响方程式为：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O NONO22NaOH=2NaNO2H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反响，那么相关反响方程式为：_、_。(4)为了除去可能杂质与减少产品损失，可分别用冰水与_洗涤晶体。(5)粗产品可用_ 法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到己二酸产率为

12、_。第 8 页 15(2021安徽省“江淮十校联考，19)某混合物水溶液甲，可能含有以下离子中假设干种：K、Al3、Fe3、Ba2、NH4、Cl、CO23、SO24，取 100 mL 溶液甲分成两等份溶液进展如下实验：(1)由可知原溶液存在离子为_，浓度为_molL1；由可知原溶液存在离子为_，浓度为_molL1。(2)由可知溶液乙存在离子为_，其物质量为 _ mol，写出实验中所有反响离子方程式_。(3)某同学通过分析认为该溶液中一定存在 K，他理由是_。16.(2021 河南商丘统考)某研究性学习小组拟取盐湖苦卤浓缩液(富含 K、Mg2、Br、SO24、Cl等)来制取较纯洁氯化钾晶体及液溴

13、，他们设计了如下流程：答复以下问题：(1)操作名称：；要从橙色液体中别离出溴，所采取操作需要主要玻璃仪器除酒精灯与温度计外，还需要 。(2)试剂 Z 化学式为 ；检验 SO24已除尽方法是 。(3)写出操作具体操作步骤：。(4)某同学用如下图实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中。第 9 页 装置 b 在实验中作用是 ；假设把上述装置中 a、b 作为气体发生、收集装置，装置 c 可任意改良，那么根据以下提供药品，用这套装置还可以制取气体是 。制 NH3：浓氨水与碱石灰 制 SO2：Cu 片与浓硫酸 制 NO：Cu 片与稀硝酸 制 O2：MnO2与双氧水 假设用上述装置中 a、b 制取并收集 N

14、O，应将装置 b 如何改良：。17.(2021 河南名校联考，26)溴乙烷是一种重要化工合成原料。实验室合成溴乙烷反响与实验装置如下：反响：CH3CH2OHHBr浓硫酸CH3CH2BrH2O 装置：实验中可能用到数据如下表：物质 相对分子质量 沸点/密度/gcm3 水溶性 CH3CH2OH 46 互溶 CH3CH2Br 109 难溶 CH3CH2OCH2CH3 74 微溶 CH2=CH2 28 104 不溶 H2SO4(浓硫酸)98 易溶 第 10 页 合成反响：在仪器 B 中参加适量 NaBr、浓硫酸与 50 mL 乙醇，安装好仪器，缓加热，收集馏出物。别离提纯：将馏出物加水后振荡，再参加适

15、量酸除去乙醚，分液，最后得到溴乙烷。答复以下问题：(1)仪器 B 名称是 。(2)仪器 C 为直形冷凝管，冷却水进口是 (填“a或“b)。(3)仪器 D 置于盛有 烧杯中，目是 。(4)装置 A 名称为牛角管，其构造中 c 支管作用是 。(5)溴乙烷粗产品别离、提纯阶段，加水目是 。(6)该实验所得溴乙烷产率为 。【答案与解析】1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】D 【解析】A 项，参加盐酸，亚硫酸钠与盐酸反响生成气体，硅酸钠与盐酸反响生成硅酸沉淀，硫酸钠与盐酸不反响，能确定具体成分，正确；B 项，通入二氧化碳反响生成白色沉淀只有硅酸钠，正确；C 项，只有硫酸钠是中性溶

16、液，正确；D 项，参加硝酸酸化氯化钡，硫酸钠会反响生成硫酸钡沉淀，亚硫酸钠也会反响生成硫酸钡沉淀，错误。5.【答案】A 6.【答案】C 第 11 页【解析】用 CaCO3与盐酸反响制取 CO2气体中含有 HCl 气体，将制取 CO2立即通入 Na2SiO3溶液中，HCl 优先与 Na2SiO3反响生成H2SiO3白色沉淀，不能得出 H2CO3酸性比 H2SiO3强结论，A 项错误；将稀硫酸酸化 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中，H与 NO3可将 Fe2氧化，不能得出 H2O2氧化性比 Fe3强结论，B 项错误；Al(OH)3与Fe(OH)3是同类型沉淀，向 Al(OH)3悬浊液中滴加几

17、滴 FeCl3溶液，Al(OH)3转化为Fe(OH)3，可以得出此温度下KspFe(OH)3 KspAl(OH)3结论，C 项正确；SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，SO2H2O=H2SO3，H与 NO3可将 H2SO3氧化为 H2SO4，从而生成 BaSO4沉淀，D 项错误。7.【答案】C 【解析】向 NaCl 溶液中参加氨水，无任何现象；向 AlBr3溶液中参加氨水，有白色沉淀生成，氨水过量，沉淀也不能溶解；向 AgNO3溶液中参加少量氨水，产生白色沉淀，当氨水过量时，沉淀溶解，变为澄清银氨溶液，三种溶液中参加氨水现象各不一样，可以鉴别，A 可行；乙醇、苯都能燃烧，苯含碳量大，有浓烈黑烟

18、，二者现象不同，四氯化碳不能燃烧，因此能鉴别这三种物质，B 可行；向含碘淀粉溶液中参加氯水，发生反响：I25Cl26H2O=2HIO310HCl，溶液蓝色褪去，向含石蕊烧碱溶液参加氯水，溶液蓝色会褪去，向硫酸铜溶液中参加氯水，不发生反响，溶液颜色没变化，因此不能鉴别三种物质，C 不可行；地沟油属于酯，在碱性溶液中水解产生可溶性物质，而甘油 与 NaOH溶液混溶，石油不能与 NaOH 发生反响，密度比水小，发生分层现象，油层在上层，三种物质现象各不一样，可以鉴别，D 可行。8.【答案】C 第 12 页【解析】A 项，只能证明该溶液中含有 Na，可能是钠盐，也可能是NaOH(碱)等，错误；B 项，

19、Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后会间接产生稀硝酸，稀硝酸将 Fe2氧化为 Fe3，滴加 KSCN 溶液后变红色，故不能说明 Fe(NO3)2样品已氧化变质，错误；C 项，在食盐试样中假设含有KIO3，发生离子反响为 IO35I6H=3I23H2O，I2会使淀粉溶液变蓝，正确；D 项，参加稀盐酸会引入氯离子，应该参加稀硝酸，错误。9.【答案】A 【解析】NO2气体溶于水后，又生成 NO 气体，仍然得不到纯洁 N2，A项不正确；NH3极易溶于水而 NO 不溶于水，B 项正确；NaHCO3受热分解生成Na2CO3，而Na2CO3受热不分解，C项正确；I2易溶于CCl4，NH4Cl 易溶于水而不溶于

20、CCl4，D 项正确。10.【答案】D 11.【答案】C 【解析】A 项还可能为 HCO3、HSO3或 SO23，B 项还可能为 Ag，D 项还可能为 Ca2。12.【答案】A 【解析】此题主要考察对化学实验方案分析推理能力。实验说明原溶液中有能水解 SO23；实验说明原溶液中一定含有 Br；实验说明步骤所得溶液中有 SO24，那么原溶液中至少含有 SO23、SO24中一种；实验说明溶液中有 Cl，由于步骤中参加氯水引入了 Cl，那么不能确定原溶液中是否含有 Cl；结合，可知原溶液中一定含有SO23；那么 SO24那么无法确定；由于 Ba2不能与 SO23、SO24共存，那么原溶液中一定不含

21、Ba2；根据电荷守恒，那么原溶液中一定含有 第 13 页 Na。因此肯定含有离子是，肯定没有离子是，不能确定离子是。13.【答案】A 【解析】将各组溶液两两混合后，现象各不一样，即可鉴别，否那么不能鉴别。中 KOH 溶液与 AlCl3溶液滴加顺序不同，现象不同；中Ba(OH)2溶液与 NaHCO3溶液与 H2SO4溶液均生成沉淀，再向沉淀中穿插滴加 NaHCO3溶液与 H2SO4溶液，一种沉淀中产生气体，但仍有白色沉淀存在，另一种沉淀不溶解，无新现象产生；中 HCl 溶液与NaHSO4溶液分别与 NaAlO2溶液混合时，现象一样；中 Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液分别与 Na2CO3溶液混

22、合时现象一样，因此答案为 A。14.【答案】(1)球形冷凝管(或冷凝管)(2)反响液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生 NO2气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中(答对其中 1 条即可)(3)2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2 NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2(4)苯(5)重结晶 75%(4)根据表格可知，环己醇易溶于乙醇与苯，而己二酸易溶于乙醇，难溶于苯，那么为了除去可能杂质与减少产品损失，可分别用冰水与苯洗涤晶体；第 14 页(5)由于二者在水中溶解度随温度变化不同，那么粗产品可用重结晶法提纯；m(HNO3)16 mL1.31 g/cm350%10.48 g，

23、m(环己醇)5.4 mL0.962 g/cm35.194 8 g，根据方程式进展计算硝酸过量，那么应用环己醇进展计算，300 438 5.19 g 7.6 g 那么本实验所得到己二酸产率为 5.7 g/7.6 g100%75%，故答案为 75%。15【答案】(1)NH4 0.4 SO24(2)AlO2 0.02 OHCO2=HCO3、AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(3)NH4、Al3正电荷总量小于 SO24负电荷总量，依据电荷守恒，一定有 K存在【解析】(1)由步骤可知溶液甲中存在 NH4，其物质量为 0.02 mol，故其浓度是 0.4 molL1，根据无沉淀生成判断溶液中一

24、定无 Fe3；由步骤可知溶液甲中存在 SO24，11.65 g 白色沉淀是 BaSO4，由此可计算出 SO24浓度是 1.0 molL1，据此判断溶液中一定无 Ba2。(2)步骤中，在过量氢氧化钠作用下，Al34OH=AlO22H2O，因此在步骤中，发生 AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3产生白色沉淀。因步骤中氢氧化钠过量，因此实验中还发生了反响OHCO2=HCO3。据此判断溶液中一定有 Al3、一定无 CO23(CO23与 Al3发生水解相互促进反响而不能大量共存)。1.02 g 固体是三氧化二铝，其物质量为 0.01 mol，根据铝元素原子守恒，可知乙溶第 15 页 液中存在

25、0.02 mol AlO2。(3)根据电荷守恒可确定一定存在 K，Cl无法确定。16.【答案】(1)萃取、分液 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管(接引管)、锥形瓶(2)K2CO3 取无色溶液 D 少许，参加 BaCl2溶液，假设没有白色沉淀，那么 SO24已除尽(其他合理答案均可)(3)将无色溶液 D 倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中液体，直到出现较多晶体时，停顿加热，利用余热蒸干(4)防止倒吸 将 b 中装满水 17.【答案】(1)蒸馏烧瓶 (2)b (3)冰水混合物 冷却溴乙烷(4)平衡装置 D、装置 B 中气压，便于装置 D 承受馏出液(5)除去溶解在溴乙烷中乙醇(6)78.9%或(79%或 78.89%)【解析】(1)仪器 B 名称是蒸馏烧瓶；(2)为了使冷凝效果更好，直形冷凝管冷却水进口是 b；(3)溴乙烷沸点为 38.4，为了收集产品，要把仪器 D 置于盛有冰水混合物烧杯中，以冷却溴乙烷；(5)由于乙醇沸点为 78.4，在加热时容易随着溴乙烷蒸出，乙醇与水混溶，而溴乙烷不能溶解于水，所以在溴乙烷粗产品别离、提纯阶段，加水可以除去溶解在溴乙烷中乙醇。