黑龙江省鹤岗市第一中学高一化学上学期期中试题227.pdf

《黑龙江省鹤岗市第一中学高一化学上学期期中试题227.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省鹤岗市第一中学高一化学上学期期中试题227.pdf（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第 1 页 鹤岗一中 2021-2021 学年度上学期期中考试 高一化学试题 第一卷选择题，共 48 分 可能用到相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al-27 Fe-56 一 单项选择题，19 题 共 48 分，1-9 每题 2 分，10-19 每题 3 分 1以下仪器常用于物质别离是()A B C D 2以下表达与胶体性质无关是 。A同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象 B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C向氢氧化铁与水形成某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深 D向氯化铁溶液中参加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 3.图表归纳是学

2、习化学种常用方法，某同学如下归纳左表与右图对应中正确是 X y Z A 胶体 混合物 淀粉溶液 B 化合物 酸 性 氧 化一氧化氮 C 纯洁物 化合物 液溴 D 强电解质 强酸 硫酸 4下面有关氧化复原反响表达正确是 A在反响中不一定所有元素化合价都发生变化 第 2 页 B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被复原 C非金属单质在反响中只做氧化剂 D某元素从化合物变为单质时，该元素一定被复原 5以下变化中需参加氧化剂才能实现是 。A Cl-Cl2 B Fe3+Fe2+C CuOCu D H2SO4BaSO4 6.以下数量各物质所含原子总数按由大到小顺序排列是 氨气 标况下氦气 4时 9mL 水 磷

3、酸 A、B、C、D、7以下说法正确是()。A18 g H2O 在标准状况下体积是 22.4 L B22.4 L O2中一定含有 6.021023个氧分子 C在标准状况时，20 mL NH3与 60 mL N2所含原子个数比为 23 D将 80 g NaOH 溶于 1 L 水中，所得溶液中 NaOH 物质量浓度为 2 moL/L 8.以下离子反响方程式，书写正确是 A.向碳酸钠溶液中加醋酸 CO32-+2H+=H2O+CO2 B向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C.向盐酸中投入碳酸钙 CO32-+2H+=H2O+CO2 D 硫 酸 氢 钠 溶 液 中 参 加 氢 氧 化

4、钡 溶 液 至 中 性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O 第 3 页 9为除去某物质中所含杂质，所选用试剂或操作方法正确是()序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 NaCl 溶液 Na2CO3 参加盐酸，蒸发 FeSO4溶液 CuSO4 参加过量铁粉并过滤 H2 CO2 依次通过盛有 NaOH 溶液与浓硫酸洗气瓶 NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 A.B C D 10以下关于离子共存或离子反响说法正确是()A某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl-、MnO4-B大量氢离子溶液中可能大量存在 Na+、NH4+、SiO32-CFe2+与 H2O2在酸性溶

5、液中反响：2Fe2+H2 O2+2H+2Fe3+2H2O D 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反响：H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+2H2O 11根据以下三个反响化学方程式，判断有关物质复原性强弱顺序 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl A I-Fe2+Cl-SO2 B Cl-Fe2+SO2 I-C Fe2+I-Cl-SO2 D SO2 I-Fe2+Cl-12以下图是某学校实验室买回硫酸试剂标签局部内容。判断以下说法正确是()第 4 页 硫酸化学纯CP500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对

6、分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%A该硫酸浓度为 9.2 molL1 B配制 480 mL 4.6 molL1稀硫酸需该 H2SO4 125mL C该硫酸与等体积水混合质量分数变为 49%D取该硫酸 100 mL，那么浓度变为原来15 13.以下各组中两个溶液间反响，均可用同一离子方程式表示是 ACH3COOH 与 Na2CO3与 CH3COOH 与 NaHCO3 BAgNO3与 HCl 与 Ag2SO4与 HCl CBaCl2与 Na2SO4 与 BaOH2与 H2SO4 DKOH 与 CH3COONH4与 BaOH2与 NH4Cl“腐蚀液。铜被氯化铁溶液腐蚀方程式为 2

7、FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反响 2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液烧杯中同时参加铁粉与铜粉，反响完毕后，烧杯底部不可能出现是 A有铜无铁 B有铁无铜 C有铁有铜 D无铁无铜 15一定条件下，硝酸铵受热分解化学方程式为：NH4NO3HNO3N2H2O(未配平)，该反响中，被氧化与被复原氮原子个数之比为()第 5 页 A53 B54 C11 D35 16把 500 mL 含有 BaCl2与 KCl 混合溶液分成 5 等份，取一份参加含a mol 硫酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份参加含b mol 硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

8、其它三份留待其它实验使用。那么该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1 C10(ba)molL1 D10(b2a)molL1 17：复原性强弱：IFe2。往 100 mL 碘化亚铁溶液中缓慢通入 3.36 L(标准状况)氯气，反响完成后溶液中有一半 Fe2+被氧化成 Fe3+。那么原碘化亚铁溶液物质量浓度为 A molL1 B molL1 C1.2 molL1 D1.0 molL 18.如下图装置,密闭容器内分别充入空气与 H2、O2混合气体在可移动活塞两边,在标准状况下假设将 H2、O2混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于 容

9、器中央,那么原来 H2、O2体积比最接近于 A2:7 B5:4 C3:2 D4:5 19.汽车剧烈碰撞时，平安气囊中发生反响 10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。假设氧化产物比复原产物第 6 页 多 1.75 mol，那么以下判断正确是()A生成 42.0 L N2(标准状况)B有 0.250 mol KNO3被氧化 C转移电子物质量为 2.25 mol D被氧化 N 原子物质量为 3.75 mol 第 II 卷共 52 分 2012 分(1)等温、等压下，等体积 O2与 O3所含分子个数比为_，质量比为_。(2)16 g A 与 20 g B 恰好完全反响生成 0.04 mol

10、C 与 31.76 g D，那么C 摩尔质量为_。3在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2三种气体，当它们温度与密度都一样时，这三种气体压强(p)分别用p(Ne)p(H2)p(O2)表示，由大到小顺序是_ 4某溶液中可能存在以下阴离子：Cl-、SO42-、CO32-中一种或几种当溶液中存在大量 H+时，_不能在溶液中大量存在；当溶液中存在大量 Ag+时，_不能在溶液中大量存在；218 分过氧化氢 H2O2，氧化合价为1 价，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于以下 AD 涉及 H2O2反响，填写空白：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O2=2A

11、g+O2+H2O 第 7 页 C2 H2O2=2 H2O+O2 D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O 1H2O2仅表达氧化性反响是填代号 。2H2O2既表达氧化性又表达复原性反响是填代号 。3在稀硫酸中，KMnO4与 H2O2能发生氧化复原反响。氧化反响：H2O22e=2HO2 复原反响：MnO45e8H=Mn24H2O 写出该氧化复原反响化学方程式：_。4请配平以下化学方程式：Al NaNO3 NaOH=NaAlO2 N2 H2O 22.(10 分)以下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上有关数据，试根据标签上有关数据答复以下问题。盐酸分子式：H

12、Cl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3HCl质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中 HCl 物质量浓度为_molL1。(2)取用任意体积该盐酸时，以下物理量中不随所取体积多少而变化是_。A溶液中 HCl 物质量 B溶液浓度 C溶液中 Cl数目 第 8 页 D溶液密度(3)配制时，其正确操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次 并在操作步骤空白处填上适当仪器名称)_。A用 30 mL 水洗涤_23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用量筒准确量取所需浓盐酸体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再参加少量水(约 30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C将已冷却盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容

13、量瓶盖紧，振荡，摇匀 E改用_加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 12 cm 处 4 在配制过程中，以下实验操作对所配制稀盐酸物质量浓度有何影响？(在括号内填 A 表示“偏大，填 B 表示“偏小，填 C 表示“无影响)a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_ b 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水_ 23(10 分)向 Ba(OH)2与 NaOH 混合稀溶液中通入足量 CO2气体，生成沉淀物质量n与通入 CO2气体体积V关系如以下图所示，试答复：1a 点之前反响离子方程式为_。2a 点到 b 点之间反响离子方程式是_、_。3c 点二

14、氧化碳体积是_L。4混合稀溶液中 Ba(OH)2与 NaOH 物质量之比为_。第 9 页 24(8 分)KClO3与浓盐酸在一定温度下反响会生成黄绿色易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。(1)请 分 析 该 反 响 中 电 子 转 移 情 况(单 线 桥 法 表 示)：_。(2)浓盐酸在反响中显示出来性质是_。(填写编号)只有复原性；复原性与酸性；只有氧化性；氧化性与酸性。(3)产生 0.1 mol Cl2，那么转移电子物质量为_mol。(4)ClO2具有很强氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到电子数表示)是 Cl2

15、_倍。(ClO2 Cl2复原产物为 Cl-)254 分 111P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(反响中 Cu3P中 P 为负三价)11molP 中被 P 氧化 P 是_mol 2向含有 1 mol FeCl2溶液中通入 0.2 mol Cl2，再参加含 0.1 mol X2O27酸性溶液，使溶液中 Fe2全部恰好被氧化，并使 X2O27被复原为 Xn，那么n值为_ 鹤岗一中 2021-2021 学年度上学期期中考试 高一化学试题答案 一 单项选择题 19 题 共 48 分，1-9 每题 2 分，10-19 每题 3 分 1 2 3 4 5 6 7 8 9

16、 10 B D D A A A C D A C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 第 10 页 D B D B A D C D D 二 52 分 除特殊标注 1 分外，其余每空 2 分 20(12 分)(1)11 23(2)106 gmol1 3p(H2)p(Ne)p(O2)41CO32-2Cl-、SO42-、CO32-21.8 分 1D2C35H2O22MnO46H=5O22Mn28H2O 4 Al NaNO3 NaOH=NaAlO2 N2 H2O 10 6 4 10 3 2 22(10 分)(1)11.9 (2)BD (3)BCAFED 烧杯内壁与玻璃棒 1 分 胶头滴管 1 分4a.B 1 分bB 1 分 23.10 分1Ba2+CO2+2OH=BaCO3+H2O 2CO2+2OH=CO32+H2O、CO32+CO2+H2O=2HCO3 315.0 411 24 8 分(1)(2)25 4 分13 2n3。