黑龙江省绥滨县第一中学高三化学上学期第一次月考试题888.pdf

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1、第 1 页 绥滨一中 20212021 学年度上学期高三第一次月考化学试卷 (总分值 100 分 考试时间 90 分钟)考前须知：1、本试卷分第一卷选择题与第二卷非选择题两局部，答题前，考生务必将自己姓名、考号写在答题卡上。2、第一卷选择题答案必须使用 2B 铅笔填涂；第二卷非选择题必须将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3、可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137 第一卷 选择题共 50 分 一、选择题每题只有 1 个选项符合题意，110 题每题 2 分，1120题每题3 分 1、雷雨天闪电时

2、空气中有臭氧(O3)生成。以下说法正确是()AO2与 O3互为同位素 BO2转化为 O3为化学变化 C一样物质量 O2与 O3体积一样 D一样质量 O2与 O3含有一样分子数 2、以下有关物质分类或归类正确是()第 2 页 混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银;化合物:2CaCl、烧碱、聚苯乙烯、HD;电解质:明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡;同系物:22CH O、242C H O、362C H O、482C H O;同素异形体:60C、70C、金刚石、石墨。A.B.C.D.3、配制一定物质量浓度 Na2CO3溶液，以下操作正确是 A称量时，将 Na2CO3固体直接放在托盘天平右盘上 B将 Na2

3、CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余局部 D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 4、以下物质分类正确组合是 选项 酸 碱 碱性氧化物 盐 A H2CO3 纯碱 CaO 明矾 B H2SO4 烧碱 Na2O 小苏打 C HNO3 氨水 Al2O3 石灰石 D NaHCO3 熟石灰 Al(OH)3 食盐 5、以下说法正确是 A固体硫酸钠不能导电，所以硫酸钠是非电解质 B在 NaOH 溶液中除了 Na+、OH-外，不存在其它粒子 第 3 页 CNaOH 溶液能导电，所以 NaOH 溶液是电解质 DC

4、O2、SO2、SO3、NH3等均属于非电解质 6、以下各项说法正确是()氢氧化铁胶体中，H、K、S2、Br能大量共存 向沸水中逐滴参加少量饱与 FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 沸水中滴加适量饱与 FeCl3溶液，形成带电胶体，导电能力增强 明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂 向饱与 FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3胶体 A B C D 7、以下是某学生自己总结一些规律，其中正确是 A氧化物不可能是复原产物，只可能是氧化产物 B有些化学反响不属于化合、分解、置换、复分解中任何一种反响 C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 D饱与溶液

5、一定比不饱与溶液浓度大 8、以下关于钠及其化合物说法错误是 A钠着火时可用细砂来灭火 B切开金属钠暴露在空气中，光亮外表变暗发生 2Na+O2Na2O2反响 C过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物反响主要是：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀与氧气 9、以下所得溶液物质量浓度等于 0.1 molL1是()第 4 页 A将 0.1 mol HCl 充分溶解在 1 L 水中 B将 60 g 质量分数为 10%醋酸与 940 g 水混合 C将 3.1 g 氧化钠溶于水并配成 1 L 溶液 D将 14.2 g Na2SO410H2O 溶于水中配成

6、1 L 溶液 10、卫生部发出公告，自 2011 年 5 月 1 日起，制止在面粉生产中添加过氧化钙CaO2等食品添加剂以下对于过氧化钙CaO2表达错误是 ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 BCaO2中阴阳离子个数比为 1：1 CCaO2与水反响时，每产生 1mol O2转移电子 4mol DCaO2与 CO2反响化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2 11、按体积比为 123 组成 N2、O2、CO2混合气体 100 g 在标准状况下体积为()A.60 L B.30 L C.11.2 L D.112 L 12、用 NA表示阿伏加德罗常数值。以下表达中正确是()A7

7、.8 g Na2O2A A时，生成 SO2为 2.24 L C1 molL1NH4Cl 溶液中 NH4+数目小于 NA D由 NO2、O2组成混合物中共有 NA个分子，其中氧原子数目为 2NA 13、以下离子方程式书写正确是 A单质钠放入水中：Na+H2O Na+OH-+H2 B二氧化硅溶于 NaOH 溶液：SiO2+2OH-SiO32-+H2O 第 5 页 C向氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2O D 碳 酸 氢 铵 溶 液 与 足 量 NaOH 溶 液 混 合 后 加 热：NH4+OH-NH3H2O 14、水热法制备直径为 1100 nm 颗粒 Y

8、化合物，反响原理为：3Fe2+2S2O32-+O2+aOH=Y+S4O62-+2H2O，以下说法中不正确是 Aa4 BS2O32-是复原剂 C将 Y 均匀分散到水中形成体系具有丁达尔效应 D每有 3 mol Fe2+参加反响，反响中转移电子总数为 5 mol 15、在以下给定条件溶液中，一定能大量共存离子组是 AFeCl2溶液：K+、Na+、SO42、AlO2 B使紫色石蕊试液变红溶液：Na+、Fe2+、NO3、SO42 C向存在大量 Na+、Cl溶液中通入足量 NH3后：NH4+、Fe3+、SO42 D在强酸性溶液中：K+、Fe2+、SO42、Br 16、Cl2与 NaOH(70)溶液中，能

9、同时发生两个自身氧化复原反响，完全反响后，测得溶液中 NaClO、NaClO3之比 4:1，那么溶液中 NaCl与 NaClO 物质量之比为 A.11:2 B.1:1 C.9:4 D.5:1 17、有 BaCl2与 NaCl 混合溶液 a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl离子完全沉第 6 页 淀。反响中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中 Na物质量浓度单位：molL1为 A y2x/a B yx/a C 2y4x/a D 2y2x/a 18、汽 车 剧 烈 碰 撞 时，平 安 气 囊 中 发

10、 生 反 响 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 mol，那么以下判断错误是 A有 0250 mol KNO3被氧化 B生成 L N2标准状况 mol mol 19、以下有关物质检验实验结论正确是()选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中参加盐酸酸化氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO24 B 向某溶液中参加 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中参加几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定为 SO2 D 将少量某物质溶液滴加到新制银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛

11、类 20、将一定量 CO2气体通入 NaOH 溶液中，将产物在一定条件下蒸干后有三种可能：全部是 Na2CO3，全部是 NaHCO3，可能是 Na2CO3与第 7 页 NaHCO3混合物。现在取蒸干后固体物质，发现如果在空气中加热片刻后称量重将变成 25g，如果将固体溶于 200 mL、2mol/L 稀盐酸中发现恰好完全反响，并完全放出二氧化碳气体。那么将与盐酸反响后溶液蒸干、灼烧称量，其质量为 A.g B.23.4 g C.D.第二卷非选择 50 分 二、此题包括 4 小题，共 50 分 21 16 分、实验室测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物中碳酸钠质量分数 W Na2CO3，称取此混合物 50

12、溶于水中，配成 250 mL 溶液。方案一：沉淀法。利用化学反响把 HCO3、CO32完全转化为沉淀，称量枯燥沉淀质量，由此计算混合物中Na2CO3。1 量取 100 mL 配制好溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中 HCO3、CO32完全转化为沉淀，应选用试剂是 填编号。ACaCl2溶液 BMgSO4溶液 CNaCl 溶液 DBaOH2溶液 2 过 滤，洗 涤 沉 淀，判 断 沉 淀 是 否 洗 净 方 法是 ；3将所得沉淀充分枯燥，称量沉淀质量为 mg，由此可以计算Na2CO3。如果此步中，沉淀未枯燥充分就称量，那么测得Na2CO3 填“偏大、“偏小或“无影响。方案二：量气法。量取 10

13、00 mL 配制好溶液与足量稀硫酸溶液反响，第 8 页 测定生成气体在通常状况约 20、101105 Pa体积，由此计算混合物中Na2CO3。1装置中导管 a 作用是 。2假设撤去导管 a，使测得气体体积 “偏大，“偏小或“无影响。、用 98%浓 H2SO4=/cm32SO4操作简单可概括为计算、称称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。请按要求填空：1所需浓 H2SO4体积为 。2除量筒与胶头滴管外还需用到玻璃仪器有：。3实验中造成所配溶液浓度偏高原因可能是 A容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容 C烧杯没有洗涤 D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

14、 22 10 分 次磷酸H3PO2是一种精细磷化工产品，具有较强复原性答复以下问题 1H3PO2与足量 NaOH 溶液反响，生成 NaH2PO2，那么 H3PO2为 元酸，其电离方程式是 2 H3PO2是中强酸，写出其与 NaHCO3溶液反响离子方程式 3H3PO2与 NaH2PO2均可将溶液中 Ag+复原为 Ag，从而可用于化学第 9 页 镀银 H3PO2中，P 元素化合价为 ；利用 H3PO2进展化学镀银反响中，氧化剂与复原剂物质量之比为 4：1，那么其氧化产物为 填化学式；4H3PO2工业制法是：将白磷P4与 BaOH2溶液反响生成 PH3气体与 BaH2PO22，后者再与 H2SO4反

15、响，写出白磷与 BaOH2溶液反响化学方程式 23 14 分 甲溶液可能含有+K、2+Ca、+4NH、2+Cu、-3NO、-Cl、2-4SO、2-3CO八种离子中假设干种。为确定甲溶液组成，将其分成两等份，进展如下实验：向一份溶液中参加足量NaOH浓溶液并加热，产生气体在标准状况下体积为。2BaCl溶液 500mL，恰好可以与溶液中离子完全反响，过滤得沉淀及滤液。向上述沉淀中参加过量盐酸，产生气体通入足量澄清石灰水中，得到一定量沉淀 X。向上述滤液中参加 1mol/L3AgNO溶液 650mL，恰好可完全反响。据此，请答复以下问题用相应离子符号表示：1上述实验中得到沉淀 X 质量为_；生成沉淀

16、 X离子方程式为_。2甲溶液中一定不存在离子是_；可能存在离子是_。3甲溶液一定存在离子中，物质量最大离子是_；物质量最第 10 页 小离子是_，此物质量最小离子其物质量为_ 24、10 分A、B、C、D、E 五种物质焰色反响均为黄色，它们按图所示关系相互转化 1这五种物质中，A:、C:2 将CO2通 入E饱 与 溶 液 中，该 反 响 离 子 方 程 式为 3写出 AD、CD、CE 反响化学方程式 AD：CD：CE：第 11 页 高三第一次月考化学试卷答案 一、选择题共 50 分 号 0 案 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 案 二、非选择题共 50 分 21、(16 分)每空 2

17、 分、方案一：1D；2取少量最后一次洗涤液，滴加 Na2SO4溶液，如无沉淀，那么沉淀已洗净，反之那么未完成；3偏小；方案二：1平衡气压，使液体顺利滴下；2偏大；、16.8ml 2烧杯 250ml 容量瓶 玻璃棒 第 12 页 3B 22、10 分 1一；1 分H3PO2 H+H2PO2 2 分 2H3PO2+HCO3=H2PO2+CO2+H2O；2 分 3+1；1 分 H3PO4；2 分 42P4+3BaOH2+6H2O=3BaH2PO22+2PH3 2 分 23、14 分每空 2 分 110g；2+-232Ca+2OH+CO=CaCO+H O 22+Ca、2+-3Cu;NO 3+-K;Cl;0.1mol 24、14 分 1A：Na C：Na2O2 每空 1 分 2CO2+H2O+2Na+CO32=2NaHCO3 2 分 32Na+H2O=2NaOH+H2；每个方程式 2 分 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2