高考化学终极宝典之非金属硅与硫的思维导图128.pdf

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1、 1、单质硅 主要以晶体和无定型两种形式存在；自然界中没有游离态的硅；高纯硅用作半导体材料（太阳能电池极、电脑芯片、集成电路）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2、二氧化硅 主要以晶体和无定型两种形式存在，这两种形式统称为硅石；二氧化硅俗名石英，是沙子、水晶、玛瑙的主要成分。SiO2+4HF=SiF4+2H2O(腐刻玻璃的原因)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(碱性溶液不用玻璃塞的主要原因)制取玻璃的主要方程 普通玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 钢化玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2（普通玻璃骤冷）有色玻璃：添加显色粒子 石英玻璃：SiO2含

2、量高，耐高温 Si SiO Na SiO Na2CO3 Na2SiO3 CaSiO3 SiF CaSiO SiO2+CaO=CaCO3（SiO2是酸性氧化物，是酸酐，并且是唯一一个常见的不能与水直接生成对应酸的酸酐）3、硅酸钠 俗名水玻璃，常用作玻璃胶 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 (生成硅胶)证明碳酸酸性强于硅酸 4、H4SiO4（原硅酸）易失去水生成硅酸 硅酸制取：二氧化硅硅酸钠硅酸 1、硫单质 自然界中游离态的硫存在于火山口，单质硫是淡黄色固体，难溶于水、微溶于酒精、易溶于 CS2。化石燃料（煤、石油、天然气）的燃烧是酸雨的主要成因 2、二氧化硫 无色刺激性气味气体。致癌。酸雨的成因 酸雨静止一段时间酸性增强的原因 二氧化硫遇品红生成不稳定的络合物使品红褪色，加热后颜色恢复。因此，经常可以S SO SO H SO 加 认为二氧化硫表现弱漂白性。SO2+NaOH(少量)=NaHSO3 SO2+2NaOH(足量)=Na2SO3 二氧化硫是酸性氧化物、是亚硫酸的酸酐。3、亚硫酸是不稳定的酸