九人化上第五单元课题1同步习题.pdf

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1、课题 1 质量守恒定律 5 分钟训练(预习类训练，可用于课前)1._的反应物的_一定等于反应后生成的各物质的_，这个规律叫做质量守恒定律。参加化学反应的反应物的相对质量_一定等于生成的各物质的相对质量_。答案：参加化学反应 质量总和 质量总和 总和 总和 2.在化学反应前后，因为原子的种类_，原子的数目_，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。答案：没有改变 没有增减 3.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_、_、_元素。答案：C H O 10 分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.氢气和氧气的混合气体共 20 克，在点燃的条件下，让它们充

2、分反应后，生成 9 克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是()A8 克 B.12 克 C11 克 D无法确定 思路解析：生成 9 克水，则最少需要 O2 8 克，因为氢气和氧气的混合气体共 20 克，所以 H2为（208）克=12 克。同理，生成 9 克水，则最少需要 H2 1 克，那么 O2的质量应为 19 克。答案：B 点燃 2.已知化学方程式：R+2O2 CO2+2H2O，则关于 R 组成的叙述正确的是（）A.只含有碳元素 B.只含碳、氢元素 C.一定含碳、氢、氧元素 D.一定含碳、氢元素，可能含氧元素 思路解析：运用质量守恒定律，反应前后元素种类不变、原子个数不变的观点，就能对 R中

3、一定含有的元素作出准确的判断。由于 R 在氧气中燃烧生成物只有 CO2和 H2O 则 R 中必有 C、H 元素，再依氧原子个数守恒，推知 R 中一定没有氧元素。答案：B 3.(2012，黑龙江龙东地区)煤燃烧时会排放出二氧化硫、二 氧化氮等污染物在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2=SO3+X，其中 X 的化学式为（）AN2 BNO CN2O DN2O3 思路解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变解题。反应物中共有 1个 S、1 个 N、4 个 O，生成物中已出现 1 个 S、3 个 O，还差 1 个 N 和 1 个 O，则 X 的化学式为 NO。答案：

4、B 4.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为()A.反应后物质的种类没有变化 B反应后元素的种类没有变化 C反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D反应后分子的种类、数目和质量没有变化 思路解析：化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程。反应前后原子的种类、数目和质量没有变化，因此，反应前后各物质的质量总和相等。答案：C 快乐时光 安静 老师说道：“我的孩子们，现在，我要你们保持绝对安静，静得连一根针落到地上 都听得见。”过了一会儿，全静下来了，一个小男孩尖叫道：“扔针吧！”30 分钟训练(巩固类训练，可用于课后)1.对质量守恒定律的正确理解是()A参

5、加反应的各种物质的质量不变 B化学反应前后各物质的质量不变 C化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 D参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等 思路解析：质量守恒定律是指反应物与生成物的质量关系，即参加反应的各物质与反应后生成的各物质之间的质量关系。无数实验证明：参加反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和，这就是质量守恒定律。因此 A、B 不正确。C 中“化学反应前的各物质”不一定是“参加”反应的各物质，故不正确。答案：D 2.根据质量守恒定律：在 A2+B2=2C 中，“C”的化学式用 A、B 可表示_。思路解析：质量守恒的本质是反应前后原子

6、的种类和种数保持不变。答案：AB 3.已知A+B=C+D反应中，生成物C与D质量比为13，若反应物A与B在反应中共耗2.4g，则生成 C_g。思路解析：根据质量守恒定律，反应物 A 与 B 在反应中共消耗 2.4 g，生成物 C 与 D 的总质量也为 2.4 g,又知生成物 C 与 D 质量比为 13，则生成 C 的质量为 0.6 g。答案：0.6 4.已知 A+2B=C+D 中，将 A、B 两种物质各 10 g 混合加热，生成 4 g C 和 8 g D，若 A 完全反应，则 A 与 B 反应的质量比为_。思路解析：根据质量守恒定律，生成 4 g C 和 8 g D，则参加反应的 A 和 B

7、 的质量总和为 12 g。又知 A 10 g 完全反应，所以参加反应的 B 为 2 g，则 A 与 B 反应的质量比为 51。答案：51 5.（山东烟台中考）在一个密闭容器内有 M、N、X、Y 四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质 M N X Y 反应前质量/g 8 11 18 10 反应后质量/g 8 33 4 2 下列能正确表示容器中化学变化的表达式是()A.X+Y=M+N B.X+Y=N C.N=M+X+Y D.X+Y+M=N 思路解析：主要考查质量守恒定律及化学反应类型。在反应前后 M 质量没变，可视为催化剂，X 减少 14 g，Y 减少 8 g，均

8、为反应物，N 增加 22 g，应为生成物，反应表达式为 X+YN，属化合反应。答案：B 6.（2012 年重庆）NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）ACO2 BCl2 CO2 DN2 思路解析：化学反应前后元素种类不变。答案：A 7.某物质发生完全燃烧反应，反应式为：CxHyOz+(x+24zy-)O2 点燃 xCO2+2yH2O 若 1 个分子的 CxHyOz与 3 个 O2分子完全燃烧，生成了 2 个分子的 CO2和 3 个分子的 H2O，则 x、y、z 值分别为()A2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，3 思路解析：x=

9、2，2y=3，则 y=6，用排除法选 B。或列式 x+4y-2z=3，解得 z=1。答案：B 8.将 A、B、C 三种物质各 10 克，加热进行化合反应生成 D（其中 B 是催化剂），当 A 已完全反应后，测得生成的 D 为 16 克。反应后的混合物中 B 与 C 的质量比为()A51 B52 C53 D41 思路解析：A+CBD 由于 D 为 16 克，A 为 10 克，所以参加反应的 C 为 6 克，C 余 4 克。B是催化剂，所以反应后的混合物中 B 与 C 的质量比为：104=52。答案：B 9.一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变，求原

10、混合物中镁粉的质量分数。思路解析：这里包括两个反应：2Mg+O2 点燃 2MgO MgCO3 高温 MgO+CO2 对于镁粉来说，生成物质量增加了，增加部分是反应氧气的质量。对于碳酸镁来说，生成物质量减少了，减少部分是 CO2的质量，且增加量等于减少量，这样不难计算。同学们不妨动手试试。答案：44 10.（2012，贵州铜仁市）某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减少了，请你用学过的化学知识解释。思路解析：本题考查质量守恒定律的理解与应用，氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气反应后质量减轻了主要是该反应生成的氧气散逸到空气中了。答案：根据质量守恒定律

11、，参加反应物的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和；因为生成的氧气是气体，所以固体质量减轻。11.根据质量守恒定律，6 g 镁和 8 g 氧气充分反应，可生成 14 g 氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正。解答：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用：6 g+8 g=14 g 的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。可以用以下方法求出氧化镁的质量：解：2Mg+O2 点燃 2MgO 22432 68 由于8326242，所以氧气过量。设 6 g 镁能与氧气反应的质量为 x。2Mg+O2 点燃 2MgO 48 32 6 g x xg32648，x=4 g 生成氧化镁的质量：6 g+4 g=10 g。所以上述说法可以这样改正：根据质量守恒定律，6 g 镁和 4 g 氧气恰好完全反应后，可以生成 10 g 氧化镁。