中考化学二轮复习身边的化学物质酸、碱、盐、化肥新题赏析课后训练一(1).pdf

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1、-1-身边的化学物质-酸、碱、盐、化肥新题赏析课后练习（一）题一：“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术。下列某营养液所含的成分，其中属于复合肥料的是()A.KCl B.KH2PO4 C.Ca(NO3)2 D.CaSO4 题二：某农科所使“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，改良碱性土壤，调节土壤 pH，同时还能起到的作用是()A有利于植物的呼吸 B加速光合作用的进行 C代替氮肥 D在植物上方形成温室 题三：下列对意外事故处理的方法正确的是()A.当高楼发生火灾时，必要时应乘坐电梯快速逃离 B.胃酸过多，服用含氢氧化钠的药物 C.油锅着火，用水浇灭 D.进入久未开启的菜窖前先做灯

2、火实验 题四：下列有关物质鉴别方案正确的一组是()A.可用 Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥 B.MgCl2溶液、NaOH 溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别 C.Na2CO3溶液、Ca(H)溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别 D.CuO 粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别 题五：盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的()A.氧氧化钠的质量减小 B.氧氧化钠的质量保持不变 C.氧氧化钠的质量分数增大 D.氧氧化钠的质量分数保持不变 题六：根据如图回答有关问题。（1）实验

3、室利用 A 装置制取氧气，当伸入集气瓶的导管口气泡 放出时，才可以收集氧气用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是 ；（2）实验室利用 B 装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式是 ，制得的二氧化碳中含有 和氯化氢等杂质气体，可分别用 C、D 装置除去，则 C、D 的连接顺序是：混 合 气 体 （用 接 口 字 母 表 示）。题七：将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成 H2的质量与反应-2-时间的关系如右图所示，据图回答：金属 X 是 ，判断的理由是 。从图中你还能获得信息有 （答一条即可）。题八：某化学兴趣小组设计了下列三组实验

4、装置，试图通过观察实验现象说明 CO2与 NaOH 溶液可能发生了反应。（1）请写出 CO2与过量的 NaOH 发生反应的化学方程式。（2）选择任意一组装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该现象的原因。题九：下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是（）题十：请按右图所示的硫酸知识网络填空(图中“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质)：(1)写出两个属于复分解反应的化学方程式：_；_；(2)总结出酸的两条化学性质的反应规律：_；_。题十一：初中化学实验室有一瓶失去标签的盐溶液，实验测得其呈碱性，其 pH 一定 ，该盐的化学式可能是 。检验碳酸盐的试剂是 ，检验时产

5、生的实验现象为 。题十二：鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（）选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A H2 HCl 气体 通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 B NaCl 溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸 C CO CO2 通过灼热的 Fe2O3 D CaCO3粉末 KCl 加水溶解、过滤、蒸干 -3-A氧气与氮气闻气味 B氯化钠与碳酸钠用稀盐酸 C铝与铝合金比较硬度 D氯化钾与氯化铵用熟石灰 题十三：科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验 CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的

6、作用与图甲中的 仪器相同（填字母编号）。（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的 10 倍，采用“微型”实验装置具有的优点是 。（3）用乙装置完成“制取并检验 CO2”的实验，消耗了 0.73 克 10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？-4-身边的化学物质-酸、碱、盐、化肥新题赏析 课后练习参考答案 题一：B 解析：根据化肥中所含的农作物生长所需的营养元素的不同，可以把化肥分为氮肥（含 N）、磷肥（含P）、钾肥（含 K）、复合肥料（含 N、P、K 三元素中的两种或两种以上的主要营养元素）。KCl 属于钾肥、KH2PO4属于 K、P 复合肥；Ca(NO3)

7、2属于氮肥；CaSO4不属于化学肥料。本题应选 B。题二：B 解析：碳酸饮料中含有碳酸，碳酸易分解生成二氧化碳和水，因此碳酸除改良碱性土壤外，生成的二氧化碳还能作植物的气体肥料，参与植物的光和作用，观察选项，故选 B。题三：D 解析：电梯在失火时就是烟道，会使人窒息死亡；且火灾可能引起停电，快速逃离时乘坐电梯，可能会造成电梯停电或失控，故 A 项说法错误；胃酸的主要成分是盐酸，若胃酸过多，应服用含氢氧化铝的药物治疗，而氢氧化钠有强腐蚀性，B 项说法错误；油锅着火，应迅速盖上锅盖，若用水浇，由于油的密度比水小，燃烧的油会浮在水面上继续燃烧，C 项说法错误；进入久未开启的菜窖，需要用一根点燃的蜡烛

8、做灯火实验，若火焰熄灭或燃烧不旺，二氧化碳含量高，进入菜窖就会对人的生命构成危害，故 D 项说法正确。题四：B 解析：(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3都属于铵态氮肥，均能够与 Ba(OH)2发生反应生成刺激气味的氨气，且前两种物质与 Ba(OH)2反应都会产生白色沉淀，因此无法将(NH4)2CO3与(NH4)2SO4鉴别开，A 项中的方案错误；B 项溶液中，只有 CuSO4溶液呈蓝色，可先将 CuSO4溶液鉴别出来，然后将 CuSO4溶液当成一种已知的试剂，分别与余下的三种溶液混合，能够与 CuSO4溶液反应产生蓝色絮状沉淀的是NaOH 溶液，再将 NaOH 溶液当成一种已

9、知的试剂，分别与余下的两种溶液混合，能够与 NaOH 溶液反应产生白色沉淀的是 MgCl2溶液，另一种溶液为 H2SO4溶液，B 项中的方案正确；不加试剂进行鉴别只能采用组内物质两两混合，通过观察现象的方法进行，将 C 项中的每一种溶液都与其余三种溶液混合，能够发现 Ca(OH)2溶液和 BaCl2溶液分别与其余三种物质的溶液混合后，都分别产生一次沉淀、两次无明显现象的现象，故利用组内试剂无法将 Ca(OH)2溶液和 BaCl2溶液鉴别开，C 项错误；CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末，用稀硫酸（或稀盐酸）即可鉴别开（CuO 粉末能够溶解于稀硫酸并使溶液由无色变成蓝色、铁粉能够溶解于稀硫酸并有

10、气泡产生、炭粉不能够与稀硫酸发生化学反应而无明显现象发生），D 项错误。题五：A 解析：盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，溶液中的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，使溶液中氧氧化钠的质量减少，溶液质量又因吸收二氧化碳而增大，故溶液中氧氧化钠的质量分数会变小。题六：（1）连续、均匀；吸收反应生成的二氧化硫，防止污染大气 （2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；水蒸气；fecd。解析：（1）实验室利用 A 装置制取氧气，当伸入集气瓶的导管口气泡 连续、均匀放出时，才可以收集氧气，若开始有气泡就收集，会造成收集的气体不纯；用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还-

11、5-需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是 吸收反应生成的二氧化硫，防止污染大气；（2）实验室利用 B 装置制取二氧化碳，是用大理石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式是 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。制得的二氧化碳中会含有水蒸气和氯化氢等杂质气体可分别用 C、D 装置除去，碳酸氢钠溶液用来除去氯化氢气体，气体出来时会带来一些水蒸气，可用浓硫酸除去，要先除去氯化氢气体，再除去水蒸气，气体长进短出，则 C、D 的连接顺序是：混合气体fecd。题七：铁；铁产生的氢气多 锌与稀盐酸反应比铁剧烈 解析：从图中可以看出，等质量的两种金属完全反应后（产生氢气的质量

12、不再随时间的延长而变化），X 比 Y 产生的氢气多（比较图像的最高点），说明 X 是铁（判断依据：依据锌和铁与稀盐酸反应的化 学 方 程 式 中 金 属 与 氢 气 的 质 量 关 系 可 以 计 算 出；产 生 氢 气 的 质 量=金属的相对原子质量价金属在化合物中的化合消耗金属的质量）；反应过程中的任意相同的时间间隔内，Y 产生的氢气质量比 X 多，说明 Y（锌）与稀盐酸反应比 X（铁）剧烈。题八：（1）CO2与 NaOH 反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）选择的实验装置是；实验现象为：试管内液面明显上升；产生该实验现象的原因是：NaOH

13、 与 CO2发生反应，气体减少，使容器内气压变小，产生气压 解析：（1）根据反应物、生成物及质量守恒定律写出方程式；（2）可以任选一组实验，如实验装置是CO2与 NaOH 溶液发生反应，气体减少，使容器内气压变小，产生气压差。题九：C 解析：除杂要遵循以下原则：选取物质与杂质反应，不增加新杂质，不减少所需物质，生成物易分离，NaCH 溶液和盐酸反应而不与氢气反应，从溶液中逸出的氢气比较潮湿，用浓硫酸干燥；适量稀盐酸与杂质 Na2CO3反应而生 NaCl 溶液，CO2逸出；灼热的 Fe2O3不仅不与 CO2反应，反而把所需物质CO 反应掉；注意到 CaCO3粉末难溶，KCl 易溶，用物理方法，加

14、水溶解得悬浊液，过滤滤纸上得到固体碳酸钙，蒸干得纯净的 CaCO3。本题应选 C。题十：(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl (2)酸和碱反应生成盐和水 金属和酸反应生成盐和氢气 解析：根据图示所给物质结合物质的性质可以发现，氧化铁可以与硫酸反应生成硫酸铁，氯化钡可以与硫酸和硫酸铁反应，锌可以与硫酸反应。题十一：大于 7（或7）；Na2CO3（或 NaHCO3）；稀盐酸和澄清的石灰水；加稀盐酸后有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 解析：pH 大于 7 的溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强，pH 等于 7

15、的溶液呈中性，pH 小于 7 的溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；则该盐溶液显碱性，则其 pH 一定大于 7；初中熟悉的水溶液呈碱性的盐，有碳酸钠和碳酸氢钠，通常用稀盐酸和澄清的石灰水检验碳酸盐，碳酸盐遇稀盐酸会产生二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，据此来进行判断。题十二：A 解析：氧气和氮气都是无色无味的气体，用闻气味的方法无法识别；氯化钠与稀盐酸不反应，而碳酸钠却能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，可以据此鉴别开；合金与组成它的成分金属相比，熔点-6-降低、硬度变大，故 C 项中的鉴别方法正确；含铵根的物质能和熟石灰反应放出刺激味的气体，故D 也可鉴别。本题应选 A。题十三：（1）A（2）药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便 （3）解：设实验过程中产生 CO2的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 0.73 克10%x 73:44=0.73 克10%:x 解得:x=0.044 克 答：实验过程中产生 CO2的质量为 0.044 克。解析：(1)中微型塑料滴管在实验中的作用是滴加液体药品，相当甲中的分液漏斗；（2）由题意可知，用乙装置的药品用量少，节约药品，产生的废弃物就少，并且操作简单；（3）制取并检验 CO2的实验，消耗了 0.73 克 10%的盐酸，先求出盐酸中溶质氯化氢的质量再代入方程式进行计算即可。