高一基本化学实验题289.pdf

《高一基本化学实验题289.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一基本化学实验题289.pdf（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 1 高一化学基础实验 1 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。下列安全标识用错的是 腐蚀品易燃气体自燃物品有毒品 A.浓硫酸 B.天然气 C.小苏打 D.二氧化硫 2 下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是 A 锥形瓶 B 烧杯 C蒸发皿 D烧瓶 3将下列各组物质按酸、碱、氧化物分类顺次排列。正确的是 A硝酸，烧碱，水 B盐酸，熟石灰，苛性钠 C碳酸，乙醇，生石灰 D硫酸，纯碱，石灰石 4.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是 A四氯化碳和碘 B花生油和水 C四氯化碳和水 D水和汽油 5 下列仪器中，常用于物质分离的是 A B C D 6以下过滤操作中，不正确的是（）A滤纸应紧

2、贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 C要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 D漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 7蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （）A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗 D将灼热的蒸发皿用手拿离火焰，直接放在实验台上 8下列实验操作中错误的是 （）A 用规格为 10mL 的量筒量取 6mL 的液体 B 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D如果没有试管夹

3、，可以临时手持试管给固体或液体加热 2 9将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 A分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 10下列实验操作中正确的是 A蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗中液体，加快过滤速度 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 11 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴

4、的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液 C 分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 12.除去 NaCl中含有的 Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3BaCl2NaOHHCl加入试剂合理的操作顺序是()A B C D 13某工业废水中含有 Ba2+,Cu2+，Ag+，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：（1）沉淀 1 的化学式为 ，（2）写出混合液+A 的离子方程式 （3）若 C 为 Na2S，且它与 B 属于同一类盐，则 B 试剂的名称是 Ba2+Cu2+Ag+A溶液沉淀 1+B

5、沉淀 2溶液+C沉淀 3部分物质溶解性表 3 14某氯化钠样品中混有碘化钠。为获得纯净的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程：【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘。阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式 。（2）从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是：_（填序号）。A 蒸馏 B 蒸发结晶 C 冷却结晶 （3）操作的名称 ；所需要的主要试剂是 。（4）操作的名称 ；从液体丙获得碘的方法是 。15、海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤的实验操作名称是 。(2)步骤的目的是从含碘苯

6、溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是 。(3)步骤反应的离子方程式是 。(4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：。16就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答：。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。4 答：。17粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行 N

7、aCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有 NaCl 溶液）；加热搅拌；停止加热。其正确的操作顺序为 。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无 SO42离子？。如果有，应该如何除去 SO42离子？。（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加 Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？。18草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是 K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：取草木灰加水溶解；过滤，取滤液；蒸发滤液；冷却结晶。（1）在操作、中均用到玻

8、璃棒，该仪器的作用依次是_、_、_ 。（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：取一份溶液，加入适量 HCl，观察到_，证明含有碳酸根。取另一份溶液，为检验 SO42，应往溶液中加入_。取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含 Cl-。你认为该生所得的结论是否严密？_。为什么？。5 19粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯；固定铁

9、圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有 NaCl 溶液）；加热搅拌；停止加热。其正确的操作顺序为 。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无 SO42离子？。如果有，应该如何除去 SO42离子？。（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和 Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。过滤时：。蒸发时：。20（8 分）A、B、C、D 分别是 NaNO3、NaOH、HNO3和 Ba（NO

10、3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液 X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定 A、B、C、D、X 各代表何种溶液。A：_，B：_，C：_，D：_，X：_。21（4 分）取 100mL 的 Na2CO3和 Na2SO4混合溶液，加入适量 Ba(OH)-2溶液 100 mL 后，恰好完全 反应，过滤、干燥后得到 14.51g 白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减 少到 4.66g，并有气体放出。计算（请写出计算过程，没有过程不得分）（1）原混合液中 Na2SO4的物质的量浓度 （2）产生的气体在标准状况下的体积 6 22.（10 分）有一包白色固体物质，可能含有 CuSO4、

11、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl 中的一种或几种，现进行如下实验：将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。取少量上述溶液 2 份，其中一份滴加 BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。第二份滴加 NaOH溶液加热，闻到有刺激性气味的气体产生，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据以上实验现象可知，（1）该白色固体中一定含有 ，一定没有 （2）通过上述实验，不能确定的物质是 。请你设计实验验证（要求有操作、现象、结论）。（3）写出的化学方程式 23（8 分）为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH 溶液、BaCl2溶液、N

12、a2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：请回答：（1）操作 a 和操作 b 的名称依次是 。（2）试剂是 。（3）加入试剂后，发生反应的离子方程式是 。（4）加入盐酸的作用是 。7 作业：1.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A.过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌 B.可燃性气体的验纯 C.使用分液漏斗前要检验是否漏液 D.滴管不能交叉使用 2.下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是 A.B.C.D.3.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 A.实验使用的主要仪器是分液漏斗 B.碘在四氯化碳中的

13、溶解度比在水中的溶解度大 C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 4.下列物质中，属于非电解质的是 A.石墨 B.H2SO4 C.C2H5OH D.NaCl 5.下列说法正确的是 A.电解质在熔融状态下都能导电 B.由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 C.电离时生成的阳离子有氢离子的化合物叫做酸 D.存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 6.下列各组物质分类正确的是 酸 碱 盐 氧化物 A 硫酸 纯碱 石灰石 水 B 盐酸 烧碱 纯碱 生石灰 C 碳酸 胆矾 熟石灰 干冰 D 干冰 苛性钾 食盐 石灰石 7.下表为各物质中所含有

14、的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量 BaCl2溶液，过滤 Cu（NO3）2溶液 AgNO3 加入过量铜粉，过滤 H2 HCl 依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶 KNO3 NaCl 沙子 溶解、过滤、蒸发 A.B.C.D.8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量硫酸钾溶

15、液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8 9 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3溶液；加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是 A B C D 10 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 11下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能

16、停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D 过滤操作时，应将玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 12某无色溶液中只可能含有 K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；（2）另取少量溶液，加入足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入 Ag NO3溶液，有白色沉淀生成。下列对溶液的说法正确的是

17、 A 一定含有 K+、OH-、CO32-、SO42-B可能含有 Cl-、OH-C 一定不含有 Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-D 无法判断 24.（4 分）化学推断常用到离子共存知识。现有 A、B 两瓶混合溶液，两瓶溶液中所含 8 种离子是：Na+、K+、Al3+、H+、NO3-、Cl-、OH-、CO32-，已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子。（1）A 组：H+、。（2）将两组溶液混合，其中两种离子与水共同反应，同时得到白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式是 。25.（10 分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：检测次数 溶液中检测出的物

18、质 第 1 次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第 2 次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第 3 次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水 （1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是 。（2）SO42-、CO32-和 Cl-的检测顺序是 。（3）在上述检测中：检测 SO42-时，所用试剂是 。9 检测 CO32-时，所加试剂必须过量的原因是 。检测 Cl-时，反应的离子方程式是 。26、（12 分）物质的分离提纯：（1）下列各组混和物的分离提纯或是检验应采用什么方法？实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。

19、可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。鉴别胶体和溶液的一般方法是 除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。从碘水中提取碘可采用 的方法。除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。27.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第 _次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO

20、4微溶于水）：第一步：向溶液中滴加过量的_溶液（填化学式），其目的是检验 CO32并将其除去；发生反应的离子方程式为_。第二步：加入过量的_溶液（填化学式），其目的是_；第三步：过滤，再向滤液中加入_溶液（填化学式），发生反应的离子方程式_。29.（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol（3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉

21、淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 已知：NH4 +OH-NH3 +H2O（1）CO32的物质的量是 （2）一定不存在的离子是 （3）可能存在的离子是 混合物（括号内为杂质）提纯用试剂 发生反应的离子方程式 Na2SO4(MgSO4)KOH(Ba(OH)2)NaCl(NaOH 和 Na2CO3)10 32、（6 分）实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：（提示：请回答下列问题：（1）操作加热的目的是 ，发生的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）操作除用 BaCl2溶液外，还可以用 。（3）操作的目的是 ，发生反

22、应的离子方程式为：。（4）操作应在 （填仪器名称）中进行。1 2 3 4 5 6 7 B D D C D B A 8.B 9.A 10 C 11 A 12.A 24.（1）A 组：H+、Al3+、NO3-、Cl-（2）离子方程式是 2Al3+3CO32-3H2O=2Al（OH）33CO2 25.（1）不正确的是 第二次 （2）检测顺序是 CO32-、SO42-、Cl-（3）试剂是 Ba（NO3）2；过量原因是除去 CO32-避免干扰 SO42-的检验 离子方程式是 Ag+Cl-=AgCl 26、（1）（5分，每空1分）过滤；丁达尔效应；蒸馏；萃取；加热分解 （2）（7 分，每空 1 分）混合物

23、（括号内为杂质）提纯用试剂 发生反应的离子方程式 Na2SO4(MgSO4)NaOH 溶液 Mg2+2OHMg(OH)2 KOH(Ba(OH)2)K2SO4溶液 Ba2+SO42BaSO4 NaCl(NaOH 和 Na2CO3)稀盐酸 OH+H+H2O；CO32+2H+CO2+H2O 27.（1）二（2）HNO3 2HCO32 CO2H2O Ba（NO3）检验硫酸根离子并除去 AgNO3 AgClAgCl 29（12 分）0.02 mol Mg2、Ba2 Cl-32、（6 分，每空 1 分）（1）除去混合物中的碳酸氢铵；不是；（2）Ba(OH)2溶液；（3）除去过量的 Ba2+；Ba2+CO3

24、2BaCO3；（4）蒸发皿 已知：（NH4HCO3 H2O+CO2+NH3）NaCl Na2SO4 NH4HCO3 加热 残留物 溶解 溶液 加 BaCl2 悬浊液 加 Na2CO3 过滤 滤液 加盐酸 NaCl 溶液 纯净的 NaCl 晶体 11 1.下列物质属于非电解质的是 ACO2 BNaOH CNaCl D H2SO4 2 关于 SO2的叙述中，正确的是 ASO2的摩尔质量是 64 g B1mol SO2中所含分子数约为 6.021023 C1 mol SO2的质量是 64 g/mol D常温常压下，1 mol SO2的体积为 22.4 L 3、据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城

25、市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系：A乳浊液 B溶液 C胶体 D悬浊液 4、某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2 连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是：ANaCl是电解质 BNaCl溶液是电解质 CNaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子 DNaCl 溶液可以导电 5、符合右图中阴影部分的物质是：ANa2CO3 BCu2(OH)2CO3 CNaCl DNaHCO3 6.下列说法正确的是 A.电解质在熔融状态下都能导电 B.由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 C.存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 D.在水

26、溶液中电离出氢离子的化合物属于酸 7、除去 NaCl 中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用：ANaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl BCa(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HCl CNaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl DNa2CO3、BaCl2、HCl 8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A标准状况下，0.05 NA 个 CO2分子所占的体积是 1.12L B22gCO2与 11.2LHCl 含有相同的分子数 C0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液中含 Na+数为 0.1NA个 D将20g NaOH固体溶于500mL水中可配成1mol/L的NaO

27、H溶液 9、下列电离方程式不正确的是：AH2SO42H+SO42 BNH4NO3 NH4+NO3 CNaHCO3 Na H+CO32 DBa(OH)2Ba2+2OH 10、比较 1.0mol N2和 1.0mol CO 的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是：A B C D 11、相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是：ACH4 BNH3 CH2O DHF（图 3）12 12、下列溶液中 c(Cl)与 50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的 c(Cl)相等的是：A150 mL 1mol/L 氯化钠溶液 B75 mL 2mol/L 氯化铵(NH4Cl)溶液 C150 mL 1mo

28、l/L 氯化钾溶液 D75 mL 1mol/L 氯化铁溶液 13、今有 0.1mol/LNa2SO4溶液 300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液 200 mL 和 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是：A111 B322 C323 D113 14下列各组溶液中，c(Cl-)最大的是 A500 mL 1 mol/L KCl B800 mL 0.5 mol/L MgCl2 C250 mL 1 mol/L FeCl3 D200 mL 1 mol/L CaCl2 15下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A烧碱、液态氧、碘酒 B

29、生石灰、白磷、熟石灰 C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾 16设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A、阿伏加德罗常数 NA是 0.012kg12 C 中所含的原子数 B、2g 氢气所含氢原子数目为 NA C、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为 NA D、1 L 1 mo1L-1 NaCl 溶液中所含有的 Na+离子数目为 NA 17.下列说法中正确的是 A.1 mol/L 的 NaCl 溶液是指由 1 mol NaCl 和 1000mL 水配制成的溶液 B.从 1 L 0.5 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 100 mL,，剩余溶液物质的量浓度为 0.45 mol

30、L C.0时，2 mol Cl2的体积可能为 22.4 L D.CaCl2的摩尔质量是 111g 27.处于下列状态的物质中：氯化钠晶体 干冰 HCl 气体 铜 硫酸钡晶体 蔗糖 酒精 熔融的硝酸钾 NaCl 溶液（1）能导电的是（填字母，下同）；（2）属于电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 ；28（6分）100mL 1 molL-1Al2(SO4)3溶液中含 SO42-离子 个，含 Al3+离子 mol。0.6mol O2与 0.4mol O3质量之比为 ，分子个数之比为 ，原子个数之比 ，它们在同温同压下的体积比是 32向 0.5 L 2molL 的稀硫酸中加入一定量的铁粉，完全反应后生成 H2 112 L(标准状况)。试计算：(1)生成 H2的质量。(2)假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中+2+HFe、和24SO的物质的量浓度各为多少。