黑龙江省双鸭山市第一中学高三化学月月考试题443.pdf

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1、第 1 页 黑龙江省双鸭山市第一中学 2021 届高三化学 12 月月考试题 一选择题，每题 2 分，共 20 分。1 化学与生产、生活联系密切，以下说法正确是 A常用作净水剂 KAl(SO4)2与漂白粉都是强电解质 B氯气溶于水生成次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质与杀菌消毒作用 C氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨 D“玉兔月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅 2以下表达正确是 A氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质 B电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进展 C红宝石、水晶、钻石主要成分都是二氧化硅 D福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混

2、合物 3以下微粒中，对水电离平衡不产生影响是 4能说明 0.1molL1NaHA 溶液一定呈酸性是()稀释时，溶液中 c(OH)增大；溶液 pH7 7设 NA为阿伏加德罗常数数值，以下说法正确是 A电解精炼铜时，假设阳极质量减少 64g，那么转移到阴极电子不一定等于 2NA BpH=1 盐酸水稀释 100 倍，溶液中 H+个数 10-3 NA C2水溶液中含有氧原子数为 2NA D常温下 pH=1H2SO4溶液中，H+8以下离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当参加试剂后反响离子方程式书写完全且正确是 选项 离子组 参加试剂 发生反响离子方程式 A Fe3+、S2-、Cl-、Na+NaOH

3、 溶液 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 第 3 页 B Na+、Al3+、Cl-、SO42-少量 KOH溶液 Al3+3 OH-=Al(OH)3 C H+、Fe2、SO42-、NO3-BaCl 2溶液 SO42-+Ba2=BaSO4 D Na+、K+、ClO-、SO42-、Al3+通入少量SO2 3 ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO42-+Cl-9.今有甲、乙、丙、丁、戊 5种物质，在一定条件下，它们能按以下图方式进展转化：正确是 选项 甲 乙 丙 丁 戊 A NH3 O2 NO H2O NO2 B Mg CO2 C MgO CO C C H2O CO H2 C H3 C H2OH

4、 D FeBr2 Cl2 FeCl2 Br2 FeCl3 10以下说法中正确有几项 钠在空气中燃烧生成淡黄色 Na2O2 配制 480mL0.5mol/LNaOH 溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体 盐酸既有氧化性又有复原性 Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反响制备 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 可用热纯碱溶液除去金属外表油污枯燥 Cl2与氯水均能使鲜花褪色中与热测定实验中需要用到玻璃仪器只有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒三种Na2CO3与第 4 页 Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂 实验室盛放 Na2CO3溶液试剂瓶不能用磨口玻璃塞 A

5、B C D 二选择题，每题 3 分，共 36 分。11 以下说法正确是 AAlCl3溶液与 Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分一样 B1mol/LNa2S 溶液 mol/LNa2S 溶液水电离程度大 CNH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 与 Kw均增大 D常温下，向饱与 Na2CO3溶液中参加少量 BaSO4粉末，过滤，向洗净沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，因此 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)12以下溶液中粒子物质量浓度关系正确是 ANaH2PO4溶液 PH7，那么在溶液中：c(Na+)c(H2PO4)c(H3PO4)c(HPO42)L1(NH4

6、)2SO4L1NH3H2O 溶液等体积混合：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42)+c(OH)L1CH3COONa 溶液与L1CH3COOH 溶液等体积混合pH7 c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)L1NaHCO3溶液与L1Na2CO3溶液等体积混合：2c(Na)3c(CO32)3c(HCO3)3c(H2CO3)13以下说法正确是 第 5 页 A润洗酸式滴定管时应从滴定管上口参加 35mL 所要盛装酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复 23次 B 用惰性电极电解 MgCl2溶液离子方程式为：2Cl+2H2O电解Cl2+H2+2OH C为

7、验证盐桥作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液与稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有 K2SO4饱与溶液琼脂 U 型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色 D嫦娥三号月球车玉兔号在进入第二个月夜休眠前，出现了机构控制异常情况，其病因或为月尘，即月球上直径小于 10 微米浮尘，月尘分散在空气中形成分散系属于胶体。14以 0.10 mol/L 氢氧化钠溶液滴定某一元酸 HA 滴定曲线如下图。以下表述正确是 A此实验可以选用甲基橙作指示剂 B该酸 HA 浓度约为 1104 mol/L C当 NaOH 体积为 9 mL 时，恰好完全中与反响 D到达

8、滴定终点时，溶液中 c(Na)c(A)15常温下，取 pH2 HA 溶液与 HB 溶液各1 mL，分别加水稀释，测得 pH 变化与稀释倍数关系如下图。以下表达正确是 第 6 页 AHA 电离方程式为 HAHA B稀释前，c(HB)c(HA)0.01 molL1 C0.1mol/L NaB 溶液中:c(H)=c(OH)+c(HB)DNaA、NaB 混合溶液中：2c(Na)c(A)c(B)c(HB)16一定物质量浓度溶液配制与酸碱中与滴定是中学化学中两个典型定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制 1 molL1稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度 NaOH 溶液。以下有关说法中正确是()A容量

9、瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液浓度偏小 B 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度稀硫酸，那么测得 NaOH溶液浓度将偏小 C配制溶液时，定容时俯视读数，那么导致实验结果偏小 D中与滴定时，假设在最后一次读数时俯视读数，那么导致实验结果偏大 17以下有关反响热表达中正确是()2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，那么氢气燃烧热为H241.8 kJmol1 由单质 A 转化为单质 B 是一个吸热过程，由此可知单质 B 比单质 A 稳定 X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0，恒温恒容条件下到达平衡后参加X，上述反响 H 增大 共价键 CC C=C CH HH

10、第 7 页 键能/(kJmol1)348 610 413 436 根据上表数据可以计算出 C H2=C H CH3(g)H2(g)CH3 CH2 CH3(g)焓变 根据盖斯定律，推知在一样条件下，金刚石或石墨燃烧生成 1 mol CO2气体时，放出热量相等 25 101 kPa 时，1 mol 碳完全燃烧生成 CO2气体所放出热量为碳燃烧热 A B C D 18向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量 A 与 B，发生反响：A(g)xB(g)2C(g)。各容器反响温度、反响物起始量，反响过程中 C 浓度随时间变化关系分别以下表与以下图表示：容器 甲 乙 丙 容积 0.5 L 0.5 L 1.0 L

11、 温度/T1 T2 T2 反响物 起始量 1.5 mol A 05 mol B 1.5 mol A 05 mol B 6.0 mol A 20 mol B 以下说法正确是()A10 min 内甲容器中反响平均速率 v(A)0.025 molL1min1 B由图可知：T1T2，且该反响为吸热反响 C假设平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 第 8 页 DT1起始甲容器中充入 0.5 mol A，1.5 mol B，平衡时 A 转化率为25%19X、Y、Z、W、M 五种元素原子序数依次增大。X、Y、Z、W 是短周期元素中四种非金属元素，X 元素原子形成离子就是一个质子；Y 原子最外层电子数是

12、内层电子数 2 倍；Z、W 在元素周期表中处于相邻位置，它们单质在常温下均为无色气体；M 是地壳中含量最高金属元素。以下说法正确是 A五种元素原子半径从大到小顺序是：MWZYX BX、Z 两元素能形成原子个数比(XZ)为 31 与 42 化合物 C化合物 YW2、ZW2都是酸性氧化物 D用 M 单质作阳极，石墨作阴极电解 NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀 20下表是在一样温度下三种酸一些数据，以下判断正确是 酸 HX HY HZ 浓度(mol/L)1 1 电离度 电离常数 Ki1 Ki2 Ki3 Ki4 Ki5 A在一样温度下,从 HX 数据可以说明：弱电解质溶液，浓度

13、越低，电离度越大,且 Ki1Ki2Ki3 第 9 页 B 室温时,假设在 NaZ 溶液中加水，那么 c(Z-)/c(HZ)c(OH-)比值变小，假设加少量盐酸,那么比值变大 C等物质量 NaX、NaY 与 NaZ 混合溶液：c(X-)+c(Y-)2c(Z-)=2c(HZ)c(HX)c(HY)，且 c(Z-)c(Y-)或“S2，在答题卡相应图中画出 c(CO2)在 T1、S2条件下到达平衡过程中变化曲线(1 分)。假设该反响在绝热、恒容密闭体系中进展，以下示意图正确且能说明反响在进展到 t1时刻到达平衡状态是_填代号。(1 分)25 10 分某课外小组分别用以下图所示装置对原电池与电解原理进展实

14、验探究。请答复：I用图 1 所示装置进展第一组实验。1在保证电极反响不变情况下，不能替代 Cu 做电极是 填字母序号。(1 分)A铝 B石墨 C银 D铂 2 N 极发生反响电极反响式为 。(2 分)图 1 图 2 第 12 页 3实验过程中，SO42-(1 分)填“从左向右、“从右向左或“不移动；滤纸上能观察到现象有 。(1 分)II用图 2 所示装置进展第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停顿实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根FeO42-在溶液中呈紫红色。4 电解过程中，X 极区溶液 pH 填“增大、“减小或“不变。(1 分)5 电解

15、过程中，Y 极发生电极反响为 Fe-6e-+8OH-FeO42-+4H2O 与 4OH-4e-2H2O+O2，假设在 X 极收集到 672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体均已折算为标准状况时气体体积，那么 Y电极铁电极质量减少 。(2 分)6在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反响为：2K2FeO4+3Zn Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生反响电极反响式为 。(2 分)26 12 分研究硫元素及其化合物性质具有重要意义。1硫离子构造示意图为 (1 分)加热时，硫元素最高价氧化物对应水化物浓溶液与木炭反响化学方程式为 _ (2分)第 13 页 225，

16、在 0.10molL-1H2S 溶液中，通入 HCl 气体或参加 NaOH固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与 c(S2-)关系如右图忽略溶液体积变化、H2S 挥发。pH=13 时，溶液中 c(H2S)+c(HS-)=molL-1.(2 分)某溶液含 0.020 molL-1Mn2+、0.10 molL-1H2S，当溶液 pH=时，Mn2+开场沉淀。：Ksp(MnS)=2.810-13(2 分)3 25，两种酸电离平衡常数如右表。Ka1 Ka2 H2SO3 1.310-2 6.310-8 H2CO3 4.210-7 5.610-11 HSO3-电离平衡常数表达式 K=。(1 分)H2SO3溶液

17、与 NaHCO3溶液反响主要离子方程式为 。(2 分)4常温下，0.1 mol/LHCOONa 溶液 pH 为 10，那么 HCOOH 电离常数 Ka=_填写最终计算结果。(2 分)第 14 页 12 月考化学答案 1C 2A 3A 4C 5D 6C 7A 8B 9B 10B 11B 12C 13C 14D 15B 16C 17D 18C 19B 20D 21D 22C 23.(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；CH3COOHCH3COO-+H+；H2OH+OH-(2)7(3)Na+；Cl-(4)CH3COOH；CH3COO-24.1 低温 如图合理即可 bd 25 1A 22H+2e-H2或 2H2O+2e-H2+2OH-3 从右向左，滤纸上出现红褐色斑点 4增大 5 无单位扣 1 分 62FeO42-+6e-+5H2OFe2O3+10OH-26.1略；C+2H2SO4浓2SO2+CO2+2H2O；20.043；5。第 15 页 3略；H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2+H2O。410-7