黑龙江省鹤岗市第一中学高二化学上学期期中试题612.pdf

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1、第 1 页 鹤岗一中 2021-2021 学年度上学期期中考试 高二化学试题 可能用到相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 一、选择题1-10 每题 2 分，11-19 每题 3 分，只有一个最正确答案，共47 分 1、对于反响：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，以下为四种不同情况下测得反响速率，其中能说明该反响进展最快是()Av(NH3)=0.2molL-1s-1 Bv(O2)=0.24 molL-1s-1 Cv(H2O)=0.25 molL-1s-1 Dv(NO)=0.15 molL-1s-1 2可以证明可逆反响 N2+3H2 2NH3已到达平衡状态是()一个

2、 NN 键断裂同时，有 6 个 NH 键断裂 vN2=02molL-1min-1，vNH3=04molL1min-1 保持其他条件不变时，体系压强不再改变；恒温恒容时，混合气体密度保持不变；NH3、N2、H2体积分数都不再改变。A B C D 3在 mol/L 醋酸溶液中，参加水会使以下比值增大是()A c(CH3COOH)/c(CH3COO)B c(CH3COO)/c(OH)Cc(H+)/c(CH3COOH)Dc(H+)/c(OH)4、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干以下物质溶液然后灼烧，可以得到该物质固体是 A AlCl3 B MgSO4 C (NH4)2CO3 第 2 页 DNaHCO3 5X

3、g+3Yg 2ZgH0，以下对该反响说法中正确是 AS0 B逆向能自发进展，且反响速率与平衡常数均较大 C反响物总能量大于生成物总能量 D在任何温度下都不能自发进展 6、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH以下说法正确是 A稀释溶液，水解平衡常数增大 B参加 NaOH 固体，溶液 pH 减小 C升高温度，减小 D通入 CO2，平衡朝正反响方向移动 7、如下图是恒温下某化学反响反响速率随反响时间变化示意图。以下表达与示意图不相符合是 A反响到达平衡时，正反响速率与逆反响速率相等 B该反响到达平衡态后，增加反响物浓度，平衡 发生移动，到达平衡态 C该反响到达平衡态

4、后，减小反响物浓度，平衡 发生移动，到达平衡态 D同一反响物在平衡态与平衡态时浓度不相等 8 在0.1 molL-1 NH3H2O溶 液 中 存 在 如 下 电 离 平 衡：NH3H2ONH4+OH-。对于该平衡，以下表达中正确是 第 3 页 A参加水时，溶液中 c(OH-)/c(NH3H2O)增大 B参加少量 NaOH 固体，平衡向逆反响方向移动，电离平衡常数减小 C参加少量 0.1 molL-1 HCl 溶液，溶液中 c(OH-)增大 D降低温度，溶液中 c(NH4+)增大 9能促进水电离，并使溶液中 c(H)c(OH)操作是 将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通 CO2 向水中

5、参加明矾晶体 向水中加 NaHCO3固体 向水中加NaHSO4固体 A B C D 10以下说法与盐水解无关是 纯碱溶液去油污 实验室配制 FeCl3溶液时,往往在 FeCl3溶液中参加少量盐酸 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 在 NH4Cl 溶液中参加金属镁会产生氢气 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A B C D全有关 11、在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体初始浓度与平衡浓度如下表：物质 X Y Z 初始浓度 01 02 0 第 4 页/molL-1 平衡浓度/molL-1 005 005 01 以下说法错误是 A反响到达平衡时，X 转化率为 50

6、B反响可表示为 X+3Y2Z，其平衡常数为 1600 C增大压强使平衡向生成 Z 方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反响平衡常数 12以下溶液中微粒物质量关系正确是 A、将等物质量 KHC2O4与 H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)B、pH 相等NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小：C、3COONa 溶液与 0.15mol/LHCl 等体积混合：c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)D、0.1mol/LKHA 溶液，其 pH10，c(K+)c(A2-)c(HA-)c(OH-)

7、13将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反响：NH4I(s)NH3(g)HI(g)2HI(g)H2(g)I2(g)到达平衡时，c(H2)0.5 mol/L，c(HI)4 mol/L，那么此温度下反响平衡常数为()A20 B16 C9 D25 1425 时，几种弱酸电离常数如下：第 5 页 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数 1.8105 4.91010 K19.1108 K21.11012 25 时，以下说法正确是()pH 值相等 CH3COOH 与 HCN 溶液，CH3COOH 消耗 NaOH 溶液体积更大 B等物质量浓度各溶液 pH 关系为：pH(Na2

8、S)pH(NaCN)pHNaHSpH(CH3COONa)C NaHS 与 Na2S 混合溶液中，一定存在 c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)+cH2S D某浓度 NaCN 溶液 pHd，那么其中由水电离出 c(OH)10d mol/L 15在 300mL 密闭容器中，放入镍粉并充入一定量 CO 气体，一定条件下发生反响：Nis+4COgNiCO4g，该反响平衡常数与温度关系如下表，那么 温度/25 80 230 平衡常数 5104 2 1.9105 A上述生成 NiCO4g反响为吸热反响 B25时反响 NiCO4gNis+4COg平衡常数为 0.5molL13 C在某条件下到达

9、平衡，测得 NiCO4、CO 浓度均为 0.5mol/L，第 6 页 那么此时温度高于 80 D80到达平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量 CO，再次到达平衡后 CO 体积分数减小 16以下溶液中有关物质浓度关系正确是()AcNH4相等 NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中：C(NH4HSO4)C(NH4HCO3)C(NH4Cl)B向醋酸钠溶液中参加适量醋酸，得到酸性混合溶液中:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C10 mol/L Na2CO3 溶液中：c(OH)=c(HCO3)2c(HCO3)+c(H+)D某二元弱酸酸式盐 NaHA 溶液中：c(Na)+c(H

10、)=c(HA)+c(OH)+c(A2)17常温下，用 0.1000 molL1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL1CH3COOH 溶液所得滴定曲线如以下图。以下说法正确是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)第 7 页 18在不同温度下，水溶液中 c(H+)与 c(OH-)关系如下图以下说法不正确是()A图中五点 Kw间

11、关系：BCA=D=E B假设 0.1 mol/L NaHA 溶液水溶液中 c(H+)与 c(OH-)关系如图 D 点所示，那么 溶液中有：c(HA-)c(OH-)c(A2-)c(H2A)CE 点对应水溶液中，可能有 NH 4+、Ba 2+、Cl-、I-大量同时存在 D 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当 c(H+)与 c(OH-)关系如图 A 点所示，那么溶液中反响：2H+SO4 2-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O 19、在 25时，AgCl 白色悬浊液中，依次参加等浓度 KI 溶液与 Na2S 溶液。观察到现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。有关物质溶度积Ksp 2

12、5如下：AgCl AgI Ag2S Ksp单位省略 1.810-10 1.510-16 6.310-50 以下表达错误是 A沉淀转化实质就是沉淀溶解平衡移动 B溶解度小沉淀容易转化为溶解度更小沉淀 CAgCl 固体在等物质量浓度 NaCl、CaCl2溶液中溶解程度一样 第 8 页 D25时，在饱与 AgCl、AgI、Ag2S 溶液中，所含 Ag+浓度不同 二、非选择题 共 53 分 20、11 分 1在一定条件，可逆反响：mA+nBpC 到达平衡状态。假设 A、C 是气体，而且 m+n=p，减小压强可使平衡发生移动，那么平衡向_填“正或“逆反响方向移动。假设 A、B、C 均为气体，且 m+n、

13、“c(A)，那么(用“、“或“=填写以下空白)：混合溶液中 c(A)_c(HA)；混合溶液中 c(HA)+c(A)0.1mol/L；2常温时，取 0.1molL-1 HX 溶液与 0.1molL-1 NaOH 溶液等体积混合混合后溶液体积变化不计测得混合溶液 pH=8，试答复以下问题：第 9 页 混合溶液中由水电离出c(OH-)与0.1molL-1 NaOH溶液中由水电离出c(OH-)之比为 _ NH4X 溶液是中性，又知将 HX 溶液参加到 Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液 pH_7选填“、“或“22、12 分 1pH 相等 NaOH 溶液与 CH3COONa 溶液

14、，分别加热到一样温度后CH3COONa 溶液 pH NaOH 溶液 pH填“或“；2 将物质量浓度一样盐酸与氨水混合后，溶液中 cNH4+cCl，那么盐酸体积 氨水体积填“或“；.某烧碱样品中含有少量不与酸作用可溶性杂质，为了测定烧碱纯度，进展以下滴定操作：A在 250mL 容量瓶中定容成 250ml烧碱溶液 B用移液管移取 25mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂 C在天平上准确称取烧碱样品 W g，在烧杯中加蒸馏水溶解 D将物质量浓度为 M molL1标准 HCl 溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开场刻度数为1Vml E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸体积2V ml

15、答复以下问题：1 正确操作步骤顺序是 用字母填写 D 2假设酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响 第 10 页 填“偏高、“偏低或“无影响。3该烧碱样品纯度计算式是 23 10 分有甲、乙两个容积相等恒容密闭容器，向甲中通入 6mol A与 2mol B，向乙中通入 1.5mol A、0.5mol B 与 3mol C，将两容器温度恒定在 770K，使反响 3A(g)+B(g)xC(g)到达平衡，此时测得甲、乙两容器中 C 体积分数都为，试答复以下有关问题：(1)假设平衡时，甲、乙两容器中 A 物质量相等，那么 x=_；假设平衡时，甲、乙两容器中A 物质量不相等，那么 x=_。

16、(2)平衡时甲、乙两容器中 A、B 物质量之比是否相等_填“相等或“不相等，平衡时甲中 A 体积分数为_。(3)假设平衡时两容器中压强不相等，那么两容器中压强之比为_。24、12 分一定温度下，在一固定体积容器中，通入一定量 CO 与 H2O，发生如下反响：CO(g)十 H2O(g)CO2(g)十 H2(g)；H0 1在 850时，CO 与 H2O 浓度变化如下左图，那么 04min 平均反响速率 v(CO2)_ molL-1min-1 2t1时，在一样容器中发生上述反响，各物质浓度变化如右上表：计算 t1该反响平衡常数为 K=。t1时，反响在 5min6min 间，平衡 移动填向左、向右或不

17、 ，假设在第 5 分钟改变一种条件到达第 6 分钟浓度，改变条件是 _。3t2时，化学反响 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)平衡浓度第 11 页 符合 cCO2cH22 cCOcH2O，那么 t2 850,判断依据是：2021-1017 鹤岗一中 高二化学期中考试答案 一、选择题1-10 每题 2 分，11-19 每题 3 分 共 47 分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B C B D D C A A D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 C B A B D C D B C 二、非选择题 共 53 分 20、共 11 分、除标注外每空 2 分

18、 1_正 填“正或“逆。1 分 放 热填“吸或“放。v(a)_、“或“；2_ CO32-+H2OHCO3-+OH-_;(HCO3-+H2OH2CO3+OH-写了不扣分)；c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)_；391010_或 91010：1；21、共 8 分、每空 2 分 1c(A)_ c(HA)；填“或“c(HA)+c(A)_ 0.1molL-1；填“或“2_107：1 或 107 pH_7选填“、“或“第 12 页 22、共 12 分、除标注外每空 2 分 1 填“或“；2 填“或“；1C A B D E 用字母填写 共 2 分 2 偏高 填“偏高、“偏低或“无影响。3 4分 23 10 分、每空 2 分 (1)_2 _；_4 _。(2)_相等_填“相等或“不相等，_0.6 。(3)_8:5_。24、12 分、每空 2 分 1v(CO2)0.03 molL-1min-1 2 K=0.5 。向右 移动填向左、向右或不 ，增加 H2O(g)浓度 。3那么 t2 _ 850,t2平衡常数为 2，大于 850平衡常数 1，平衡右移