黑龙江省绥滨县第一中学高二化学上学期期中试题理51.pdf

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1、第 1 页 2021-2021 学年度上学期高二期中考试化学理科试题 考试时间：90 分钟 总分值：100 分 第 I 卷 一、选择题此题共 18 小题，每题 3 分，共 54 分 1 以 下 对 影 响 反 响 方 向 因 素 判 断 不 正 确 是 ()A有时焓变对反响方向起决定性作用 B有时熵变对反响方向起决定性作用 C焓变与熵变是判断反响方向两个主要因素 D任何情况下，温度都不可能对反响方向起决定性作用 2最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂外表形成化学键过程。反响过程示意图如下：以下说法正确 是 ()ACO 与 O生成 CO2是吸热反响 B在该过程中

2、，CO 断键形成 C 与 O CCO 与 O生成了具有极性共价键 CO2 D状态状态表示 CO 与 O2反响过程 3对于反响 2A(g)B(g)=3C(g)4D(g)，表示该反响速率最快是 ()AvA0.5 molL1s1 BvB0.3 molL1s1 CvC0.8 molL1s1 DvD1.0 molL1s1 4在密闭容器中进展可逆反响，A 与 B 反响生成 C，其反响速率分别用为第 2 页 v(A)、v(B)、v(C)(molL1s1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示 关 系：v(B)3v(A)；3v(C)2v(B)。那 么 此 反 响 可 表 示 为 ()A2A3B2C

3、 BA3B2C C3AB2C DABC 5反响 2SO2(g)O2(g)催化剂2SO3(g)经一段时间后，SO3浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用 O2表示反响速率为 0.04 mol/(Ls)，那么这段时间为 ()A0.1 s B2.5 s C10 s D5 s 6单斜硫与正交硫转化为二氧化硫能量变化如以下图所示，以下说法正确是()AS(s，单斜)=S(s，正交)H0.33 kJmol1 B单斜硫比正交硫稳定 C一样物质量正交硫比单斜硫所含有能量高 D表示断裂 1 mol O2中共价键所吸收能量比形成 1 mol SO2中共价键所放出能量少 297.16 kJ 7在密闭容器中，进展如

4、下反响：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，SO2与 O2起始时分别为 20 mol 与 10 mol，达平衡时，SO2转化率为 80%。假设从 SO3开场进展反响，在一样温度下，欲使平衡时各成分百分含量与前 者 一 样，那 么 起 始 时SO3物 质 量 及 其 转 化 率 为 ()第 3 页 A10 mol 与 10%B20 mol 与 20%C20 mol 与 40%D20 mol 与 80%8为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反响速率影响，设计如下方案：编号 纯锌粉 0.2 mol/L 硫 酸溶液 温度 硫酸铜固体 2.0 g 10.0 mL 25 0 2.0 g 10.0

5、mL t 0 2.0 g 10.0 mL 35 0.2 g 2.0 g 10.0 mL 35 4.0 g 以下推断合理是 ()A选择与实验探究硫酸铜对反响速率影响，必须控制t25 B待测物理量是收集等体积气体所需要时间，时间越长，反响速率越大 C根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反响速率影响 D根据该实验方案得出反响速率大小可能是 9假设升高温度，K 值减小，那么正反响为放热反响。可逆反响 aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)HQ，同时符合以下两图中各曲线规律是 ()Aabcd T1T2 Q0 Babcd T1T2 Q0 第 4 页 CabT2 Q0 Dabcd T1T2 Q0

6、 10在一定温度下，容器内某一反响中 M、N 物质量随反响时间变化曲线如以下图所示，以下表述正确是()A反响化学方程式为 2MN Bt2时，正、逆反响速率相等，到达平衡 Ct3时，正反响速率大于逆反响速率 Dt1时，N 浓度是 M 浓度 2 倍 11用 pH 试纸测定某无色溶液 pH 时，标准操作是 ()A把 pH 试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比拟 B将溶液倒在 pH 试纸上跟标准比色卡比拟 C用枯燥干净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比拟 D在试管内放入少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比拟 12 以下图表示中与滴定时某同学一个操作

7、，以下表达正确是 ()A这是一个错误操作 B该操作是为了排出滴定管内气泡 C该操作是为了防止滴定管漏液 D该操作是为了调节滴定管内液体液面上下 13 常温下某溶液中由水电离出c(H)为 1.01012molL1，以下说法正确是 ()第 5 页 A一定是酸溶液 B一定是碱溶液 C一定是中性溶液 D可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 14 以 下 表 达 正 确 是 ()A95 纯水 pH7，说明加热可导致水呈酸性 BpH3 醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH4 C0.2 molL1盐酸与等体积水混合后 pH1 DpH3 醋酸溶液与 pH11 氢氧化钠溶液等体积混合后 pH7 15将 pH2 盐酸平均

8、分为 2 份，一份参加适量水，另一份参加与该盐酸物质量浓度一样适量氢氧化钠溶液后，pH 都升高了 1，那么参加水与氢氧化钠溶液体积比为 ()A9：1 B10：1 C11：1 D12：1 16 将 pH 为 5 盐酸溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中 c(Cl-)与 c(H+)之比约为 A1:2 B1:5 C1:10 D10:1 第 II 卷 二、填空题此题共 5 小题，共 42 分 17(7 分)在 25时，有 pH=aHCl 溶液与 pH=bNaOH 溶液，取 VaL 该盐酸溶液用该NaOH溶液中与，需VbL NaOH溶液，题中ab，b8 问：第 6 页 1假设 a+b=14，那么 Va/V

9、b=2假设 a+b=13，那么 Va/Vb=3 假设 a+b14，那么 Va/Vb=，且 Va Vb填“=1812 分如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反响 A(g)B(g)xC(g)生成物C在反响混合物中百分含量w(C)与反响时间(t)关系。(1)假设甲图中两条曲线分别表示有催化剂与无催化剂情况，那么_曲线表示无催化剂时情况，原因是_。(2)假设乙图表示反响到达平衡后分别在恒温恒压条件下与恒温恒容条件下充入氦气后情况，那么_曲线表示恒温恒容情况，原因是_。(3)根据丙图可以判断该可逆反响正反响是_热反响，化学计量数x值_。(4)丁图表示在某固定容积密闭容器中上述可逆反响到达平衡后某物理

10、量随着温度(T)变化情况，根据你理解，丁图纵坐标可以是_，原因为_。19.7 分某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管尖嘴局部充满溶液，并使液面处于“0刻度以下位置，记下读第 7 页 数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶 23 次；从碱式滴定管中放入 20.00 mL 待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗 23 次后，向其中注入 0.100 0 molL1标准盐酸，调节滴定管尖嘴局部充满溶液，并使液面处于“0刻度以下位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进展滴

11、定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得消耗盐酸体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶参加 5 mL 蒸馏水，测得所耗盐酸体积为V2mL。试答复以下问题：(1)锥形瓶中溶液从_色变为_色时，停顿滴定。(2)该小组在步骤中错误是_，由此造成测定结果_(填“偏高、“偏低或“无影响)。(3)如图是某次滴定时滴定管中液面，其读数为_mL。(4)根据以下数据：请计算待测烧碱溶液浓度为_molL1。20 8 分现有反响：mA(g)nB(g)pC(g)，到达平衡后，当升高温度时，B 转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 质量分数减小，那么：1 该反响逆反响为_热反响，且

12、mn_p(填“、“或“)。2 减压时，A 质量分数_。(填“增大、“减小或“不变，第 8 页 下同)3假设容积不变参加 B，那么 B 转化率_。4假设升高温度，那么平衡时 B、C 浓度之比将_。5假设参加催化剂，平衡时气体混合物总物质量_。6假设 B 是有色物质，A、C 均无色，那么参加 C(体积不变)时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 。(填“变深、“变浅或“不变)21.8 分A(g)+B(g)C(g)+D(g)反响平衡常数与温度关系如下：温度/700 800 830 1000 1200 平衡常数 1 答复以下问题：1该反响平衡常数表达式 K=，H 0填“=)；28

13、30时，向一个 5 L 密闭容器中充入 0.20molA 与 0.80molB，如反响初始 6s 内 A 平均反响速率 v(A)=0.003 molL-1s-1，那么 6s 时c(A)=molL-1，C 物质量为 mol；假设反响经一段时间后，到达平衡时 A 转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平衡时 A 转化率为 ；3判断该反响是否到达平衡依据为 (填正确选项前字母)：a压强不随时间改变 b气体密度不随时间改变 cc(A)不随时问改变 d单位时间里生成 C 与 D 物质量相等 第 9 页 4 1200 时 反 响C(g)+D(g)A(g)+B(g)平 衡 常 数 值为

14、 。三、计算题此题共 2 小题，共 10 分 22 一：2H2(g)+O2(g)=2H2 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；H=890 kJ/mol 标准状况下，取甲烷与氢气混合气体 11.2 L 完全燃烧后恢复到常温，那么放出热量为 203.32kJ，试求混合气体中甲烷与氢气体积比。二在一定条件下，在容积为 2L 密闭容器中，将 2mol 气体 M 与 3mol气体 N 混合，发生如下反响：2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，经 2min达平衡，生成 2.4molR，并测得 Q 浓度为 0.4mol/L。求：1用气体 M 来表示该反响化学反响速

15、率是多少？2反响前后压强比？3N 转化率是多少？4平衡时气体 Q 所占体积分数为多少？(该小题保存到整数)第 10 页 2021-2021 学年度上学期 高二期中考试化学理科试题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C B B D A B D B D 11 12 13 14 15 16 C B D C C B 17、(1)1：1；(2)1：10；(3)10a+b14；18、(1)b b 到达平衡所用时间长，说明 b 反响速率小于 a (2)b 恒温恒容条件下充入氦气，平衡不移动，c(C)不变(3)吸热 大于 2 (4)(C)或 c(C)或反响物转化率或平衡常数 K 温度升高，平衡向吸热反响方向移动，即向正反响方向移动 19、(1)红 无(2)锥形瓶不能用待测液润洗 偏大 20、(1)放 (2)增大 (3)减小 (4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅 21、1 20.022 molL-1 0.09mol 80%80%3c 4 22、一1:4 二 1 molL1min1 225:21 380%419%