(完整版)广东省广州市广大附中2019年中考一模化学试卷(word版).pdf

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1、 1.下列过程不涉及化学变化的是 2019 年广大附一模 A粮食酿酒 B钢铁生锈 C食物变质 D干冰升华 2.下列实验操作中正确的是 A过滤 B测定空气中氧气含量 C测定溶液 pH 值 D稀释浓硫酸 3.下列对事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油污形成溶液 B 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 C 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异 它们的碳原子排列方式不同 D 加压时，6000L 氧气可装入 40L 的钢瓶中 加压时氧气分子间的间隔变小 4.根据图示信息判断，下列说法正确的是 A镁元素位于元素周期表第三周期，镁原子核内有

2、 12 个质子 B氯的相对原子质量为 35.45g，在化学变化中，氯原子易得电子 C当X=8 时，该微粒属于稀有气体的原子 D镁离子与氯离子的电子层数相等 5.下列实验中，对水的作用分析不正确的是 Aa 图中烧杯里的水用于倒吸进烧瓶内与生石灰反应 Bb 图中的水提供热量并隔绝空气 Cc 图集气瓶中的水用于排尽空气且便于观察 H2 何时集满 Dd 图中的水用于防止熔融物炸裂集气瓶 6.下列化学方程式书写正确的是 A2H2+O2=2H2O B2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O C2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 D2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 7.下列实验现象的描述中，正

3、确的是 红磷燃烧产生大量白雾；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳；硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰；铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体；铜丝在空气中加热一段时间后表面变绿 A B C D 8.下列说法正确的是 A一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体 B用水浇灭着火的纸箱，其原理是降低了可燃物的着火点 C电器失火可用水基型灭火器熄灭 D炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大 9.下列过程吸收热量的是 A氢氧化钠固体溶于水 B二氧化碳通过灼热的炭层 C把水加入生石灰中 D镁与稀盐酸反应 10.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞

4、溶液变红的溶液一定呈碱性 B气体的溶解度受压强影响，所以固体的溶解度也受压强影响 C离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 D置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 11.甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器可以盛放丁盐的水溶液，乙制的容器不可以盛放丁盐的水溶液。由此可以推断四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A丙乙甲丁 B甲丁乙丙 C乙丁甲丙 D甲乙丁丙 12.科学家最近在-100的低温下合成了一种化合物 X，下图为此分子的模型，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子。下列说法中不正确的是 A该物质的化学式为C5H4

5、B该物质中碳元素的质量分数为 93.75%C相同数量的甲烷分子和X 分子中所含碳原子的个数比为 1:5 D该物质完全燃烧时生成的水和二氧化碳的质量比为 2:5 13.下列铬的化合物中铬元素的化合价最高的是 ACr2(SO4)3 BCrCl2 CCr2O3 DK2CrO4 1420时，某固态物质M 的溶解度为 25g。现有 20时该物质质量分数 5%的溶液甲和 20%的溶液乙，下列有关甲、乙两种溶液的判断不正确的是 A乙溶液为饱和溶液 B等质量的甲、乙溶液中，溶剂质量：甲乙 C向溶液乙中加入一定量食盐搅拌后，溶液的质量增加 D冷却溶液甲后，溶液的质量一定减少 1 5.食醋里通常含有 3-5%的醋

6、酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。下列说法不正确的是 A产生的气体是二氧化碳 B加水稀释食醋，溶液 pH 变小 C醋酸在水溶液里能解离出 H+D不宜用铝制容器盛装食醋 1 6.有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有 X 和 Z 火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y 和 Z 的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z 分别是 AH2、CO、CH4 BCH4、CO、H2 CCO、CH4、H2 DCO、H2、CH4 1 7.下图是海水晒

7、盐的工艺流程示意图，有关该过程的说法不正确的是 A蒸发池中的海水是氯化钠的饱和溶液 B母液是氯化钠的饱和溶液 C结晶池中固体氯化钠的质量逐渐增加 D海水进入贮水池，海水的成分不变 1 8.甲、乙两种固体物质溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是 A15时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B40时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：甲乙 C将 40时 150g 甲的饱和溶液降温到 20，溶质质量分数为 23.1%D20时，甲、乙溶液的溶质质量分数相同 1 9.除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是 选项 物质（括号内为杂质）除杂试剂 A FeCl2 溶液（CuCl2）过量铁粉 B N2（CO）适

8、量氧气 C CO2 中混有HCl 气体 将气体通过足量NaOH 溶液 D NaCl（NaOH）适量稀硫酸 2 0.下列图像不能正确反映其对应关系的是 A B C D A向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸 B向一定量的 KNO3 的不饱和溶液中不断加入 KNO3 固体 C等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 D过氧化氢溶液与二氧化锰混合 2 1.请回答下列问题：（1）下图中能表示水蒸气的是 （填序号）A B C（2）墙内开花墙外香，从微观角度分析，其原因是 2 2.某小组进行了如下实验，请回答下列问题 a、c 为干燥的紫色石蕊试纸 b、d 为湿润的紫色石蕊试纸（1）甲实验说明 （2）乙实验，

9、若电解 18g 水，则试管 2 内得到的气体质量为 g（3）丙实验中，说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是 2 3.元素周期表和化学用语都是学习化学的重要工具，回答下列问题 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩（1）第 9 号元素的气体单质（该物质的一个分子由两个原子构成）常温下与水发生反应，生成氢氟酸（HF）和另一种具有助燃性的常见气体单质，该反应的化学方程式为 （2）中和反应在生产生活中应用广泛

10、 含有第 3 号元素的碱，其化学式为 ，其溶液因为含有 （填微粒符号）而具有碱性，H2SiO3 属于 （填物质类别），推测这两种物质间发生反应的化学方程式为 氢氧化钾溶液与稀硫酸发生反应的化学方程式为 ，恰好完全反应后的溶液因存在 （填微粒符号）而具有导电性 下表是某酸碱指示剂在不同的 pH 值范围内显示的颜色 颜色 红 橙 绿 蓝 紫 pH 范围 13 45 67 810 1114 某同学用 10%的氢氧化钠溶液、7.3%的稀盐酸和上述指示剂做中和反应的实验，当观察到烧杯中颜色恰好由蓝变绿时氢氧化钠溶液反应消耗了 20g，则下列图像正确的是 （填序号）A B C D 2 4.某工厂将矿物燃料

11、燃烧产生的废气中的 SO2 收集起来，既可以生产稀硫酸，又能制备氢气，其反应过程如下图所示：（碘的相对原子质量是 127）（1）写出反应器中发生化学反应的方程式 ，某含硫 5%的矿物燃料 1000kg 完全燃烧后，按上述过程进行废气处理，最终可获得硫酸 kg（保留一位小数）；x 为单质，则同时可以制备氢气 kg（保留一位小数）（2）膜反应器中发生的化学反应属于 反应（填写化学反应类型名称）（3）此制备过程中可循环利用的物质是 （填物质名称）2 5.废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量铁锈，动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示（1）写出在反应器中发生的化学反应方程式 Fe2(SO4)3+Fe=

12、3FeSO4；（2）滤液 M 中肯定含有的溶质的化学式是 （填化学式）（3）在实验室中完成操作 A 的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 （4）滤液M 经过操作B 可得硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）温度/0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2 析出晶体 FeSO47H2O FeSO44H2O FeSO4H2O 根据上表，从滤液 M 得到硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）的最佳方案为：将 M 加热至 ，浓缩接近饱和后 ，再经过 操作得到硫酸亚铁晶体（5）将无水硫酸亚铁（Fe

13、SO4）隔绝空气加强热，生成产物有氧化铁和两种硫的氧化物，试写出该反应的化学方程式 2 6.某实验操作考试的题目是“配制 20%的氯化钠溶液 70g”。该实验的部分操作如下图所示 （1）A 中需要称取氯化钠的质量是 g，称量时天平出现了右盘低的现象，接下来的操作是 （填序号）左边的平衡螺丝向左调 右边的平衡螺丝向右调 右盘中减砝码 左盘中加食盐（2）量取水时，如果按照图 B 的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）（3）C 中用玻璃棒搅拌的作用是 （4）D 中所贴标签有不妥之处，请在右图方框中填写正确的标签（5）欲将 10g 20%的氯化钠溶液配制为 5%的氯化钠溶液，

14、需要加水的质量是 g 2 7.下图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：（1）用 B 装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选 （填“b”或“c”）（2）从装置 AD 中选择：加热高锰酸钾制取 O2 并用排水法收集，应选图中的 （填字母），化学方程式为 ；实验室制取并收集CO2 并收集CO2 并选用图中（填字母），化学方程式为 （3）用装置 E 排空气法收集 H2，气体应从导管的 （填“d”“e”）端进入。若制取的 O2 用 F 装置排水收集，请将图F 补画完整。（4）选用 D 装置收集气体时，下列实验操作正确的是 （填序号）反应前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的

15、水槽中 收集气体时，等到气泡连续且均匀放出，再将导管口移入集气瓶 收满气体时，先将集气瓶移出水槽再盖上玻璃片 2 8.实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究【查阅资料】过氧化氢是一种受热易分解的物质，某些漂白液中含有过氧化氢溶液，过氧化氢溶液可漂白一些有色物质【进行实验】实验 A：室温下用 10%的过氧化氢溶液浸泡一块红色布条（如右图所示），浸泡时间与布条颜色变化如下表 浸泡时间 20min 40min 60min 布条颜色的变化 无明显变化 颜色稍变浅 颜色明显变浅 实验B：改变实验条件再进行 4 次实验，现象如下表 编号 实验条件 20 25mL 10%H2O2 溶液 50 25mL 10%

16、H2O2 溶液 20 25mL 10%H2O2 溶液+2mL NaOH 溶液 50 25mL 10%H2O2 溶液+2mL NaOH 溶液 布条颜色的变化（20min）无明显变化 颜色稍变浅 颜色稍变浅 颜色明显变浅（1）实验 A 的结论是 （2）实验 B 中，欲得出“其他条件相同时，升高温度可使过氧化氢溶液的漂白性增强”的结论，需要对比实验 （填编号）（3）实验 B 中，通过对比，得出的结论是 （4）更多的实验结果表明，漂白液的使用温度不宜过高，推测其原因是 2 9.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后容器内剩余 溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了

17、以下实验探究【分析推断】根据反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有 ，可能有 【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性【实验过程】三位同学分别将剩余的溶液倒入烧杯中进行下述实验，并得到相同结论 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入 溶液 现象：溶液变为红色 实验结论：乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入 现象：反应的化学方程式是 丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入 少量石灰石 现象：1-5 DDAAA 6-10 BCDBA 11-15 CDDDB 16-20 AADAA 21（1）B（2）分子在不断地运动 22（1）比

18、较高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况（2）16（3）ac 不变色，d 比 b 先变红 23（1）2F2+2H2O=4HF+O2（2）LiOH；OH-；酸；2LiOH+H2SiO3=Li2SiO3+2H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；K+和 SO42-AB 20100 24（1）2H2O+SO2+I2（2）分解（3）碘 2H2SO4+2HI；153.1（利用硫元素质量守恒）；3.1 25（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2（2）FeSO4 和 H2SO4（3）漏斗（4）64，冷却结晶，过滤 高温（5）2FeSO4 26（1

19、）14；（2）偏小 Fe2O3+SO2+SO3（3）加快固体溶解（4）上行：NaCl 溶液；下行：20%（5）30 27（1）c（2）AD；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）e；短进长出（4）28（1）过氧化氢溶液可以漂白一些有色物质（2）和（3）其他条件相同时，加入氢氧化钠溶液，可使H2O2 溶液的漂白性增强（4）H2O2 受热易分解 29【分析推断】一定CaCl2，可能HCl 甲：紫色石蕊 乙：少量碳酸钠溶液。有气泡冒出。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 丙：固体溶解，有气泡冒出 结论：剩余溶液中含有CaCl2 和HCl