高考化学二轮复习高考周卷离子反应含解析124.pdf

《高考化学二轮复习高考周卷离子反应含解析124.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习高考周卷离子反应含解析124.pdf（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第 1 页 离子反响 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、选择题本大题共 15 小题。在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 1.2021 赫山区校级三模足量铜及一定量浓硝酸反响，得到硝酸铜溶液与 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体及 1.344L O2标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸假设向所得硝酸铜溶液中参加 6molL1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗 NaOH 溶液的体积是 A 60 mL B 4

2、0mL C 30 mL D 15 mL 2.在 1 L 含 0.1 mol NaAlO2与 0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴参加浓度为 0.1 molL-1的 H2SO4溶液，以下图象中能表示反响产生沉淀的物质的量及参加硫酸溶液体积之间关系的是()A B C D 3.以下各组物质相互混合反响后，最终有白色沉淀生成的是 金属钠投入到 FeCl2溶液中 过量NaOH 溶液与明矾溶液混合 少量 CaOH2投入过量 NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中通入过量 CO2 第 2 页 向饱与 Na2CO3溶液中通入过量 CO2 A B只有 C只有 D只有 4.某未知溶液中已检验出含有离

3、子 Ca2+、NO3，且 pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下 6 种离子：ClO NH4+I Fe2+AlO2 Cl，其中不必检验就能排除的离子是 A B C D 5.以下实验过程中产生的现象及对应的图形相符的是 A NaHSO3 粉末参加 HNO3溶液中 B SO2气体通入新制氯水中 C NaOH溶 液 滴 入 BaHCO32溶液中 D CO2气体通入澄清石灰水中 6.以下各组离子能大量共存，当参加相应试剂后会发生化学变化，且发生反响的离子方程式正确的选项是 选项 离子组 参加试剂 参加试剂后发生反响的离子方程式 A 234eFNONH、4aN HSO溶液 23323 e43 e2FN

4、OHFNOH O B 23nlCHCOC、少量NaO223233a222aCHCOOHH OC COCO 第 3 页 H溶液 C 23lKA OHCO、通入少量2CO 2222332 l32 l)A OH OCOAOHCO（D 3244lNHASO、少量2a()BOH溶液 22444322a2a2NHSOBOHB SONHH O 7.以下示意图及对应的反响情况符合的是 A向含 0.01mol KOH 与 0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入 CO2至过量 B向 NaHSO4溶液中逐滴参加 Ba(OH)2溶液至过量 C向 KAl(SO4)2溶液中逐滴参加 Ba(OH)2溶液至过量

5、D向 NaAlO2溶液中逐滴参加盐酸至过量 8.以下各组离子在指定条件下能大量共存的是 漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、NH4+、Cl、S2 能够及金属 Cu 常温下反响放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+常温下 pH=2 的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A、B、C、D、9.以下说法可以实现的是 第 4 页 酸性氧化物均能及 H2O 反响 发生复分解反响，但产物既没有 H2O 生成也没有沉淀与气体生成 两种酸溶液充分反响后，所得液体呈中性 有单质参加的反响，但该反响不

6、是氧化复原反响 两种氧化物发生反响有气体氧化物生成 A.B.C.D.10.从某些性质看，NH3与 H2O，NH4与 H3O，OH与 NH2，N3与 O2两两相似，据此判断以下反响式 2Na+2NH32NaNH2+H2 CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2O NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3 A.仅正确 B.正确 C.全部正确 D.正确 11.欲使馒头松软可口，常在揉面时参加面碱。为探究其成分，向其中参加稀 HCl，发现产生了一种使石灰水变浑浊的气体，那么面碱中可能含有 A.食盐 B.烧碱 C.纯碱 D.味精 12.某溶液中可能含有 H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+

7、、SO42等离子 当向该溶液中参加一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随参加 NaOH 溶液的体积变化如下图，以下说法正确的选项是 第 5 页 A d 点溶液中含有的溶质有 Na2SO4、NaAlO2、NH3H2O B 原溶液中含有的 Fe3+、Mg2+与 Al3+的物质的量之比为 1：1：1 C ab 段发生的离子反响为：Al3+3OH=AlOH3，Mg2+2OH=MgOH2，Fe3+3OH=FeOH3 D 原溶液中含有的阳离子必定有 H+、NH4+、Al3+，但不能肯定 Mg2+与 Fe3+中的哪一种 13.以下各组离子在溶液中能大量共存的是 A Fe3+、SCN、

8、Na+、Cl B Cl、AlO2、HCO3、Na+C Fe2+、NH4+、SO42、S2 D Ca2+、HCO3、Cl、K+14.a mol NaOH 溶液逐滴参加到 b mol AlCl3溶液中，沉淀逐渐增多，后又逐渐减少，但最终仍有沉淀剩余，那么剩余沉淀的物质的量为 A.3amol B.b mol C.(4b-a)mol D.(4a-b)mol 15.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反响是 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 2 Fe2+2H2O+O2+4 e=2Fe(OH)2 2H2O+O2+4e=4OH Fe3 e=Fe3+第 6

9、页 A B C D 、填空本大题共 3 小题 16.有一种白色粉末，含有以下阴离子与阳离子中的几种：S2-、NO3-、SO42-、HCO3-、MnO4-、Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、NH4+，将该白色粉末进展以下实验，观察到的现象如下：实验操作 现象 a取少量粉末，加水、振荡 全部溶解、溶液无色透明 b向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热 无明显现象 c取少量粉末，加盐酸 粉末溶解、无其它明显现象 d取少量粉末，加稀 H2SO4与稀硝酸混合液 有白色沉淀生成(1)a实验 中，可 初 步 推 断 粉 末 中，不 可 能 有 离子;(2)从b实 验 中，可 推 断 粉 末 中，还 不 可 能

10、 有 离子；(3)从c实 验 中，可 推 断 粉 末 中，还 不 可 能 有 离子；(4)从d实验中，可推断粉末中，还不可能有 离子，必定含 离子；第 7 页(5)综上所述，粉末中还可能含有 离子。17.有三种可溶性正盐,阴.阳离子各不一样,其阴离子的摩尔质量依次增大(按的顺序),将等物质的量的溶于水,所得溶液中只含有3+2-4FeKSO、3-NOCl、五种离子,同时生成一种 白色沉淀。请答复以下问题：(1)经检验,三种正盐中含有以下选项中的一种离子,该离子是 A.Na B.2Mg C.2Cu D.Ag(2)三种正盐的化学式分别是:A B C (3)不需要参加任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分

11、开来,鉴别出来的先后顺序为 (4)假设将三种正盐按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有33+24FeSONOK、四种离子且物质的量之比依次为 1:2:3:4,那么ABC 三种物质的量之比为 。18.某强酸性溶液 X，含有 Ba2+.Al3+.SiO32.NH4+.Fe2+.Fe3+.CO32.SO42.NO3中的一种或几种离子，取溶液进展连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，答复以下问题：1 上 述 离 子 中，溶 液X中 肯 定 含 有 的 是：_；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取 X 溶液于一支试管中，选择以下试剂中的一种参加 X 溶液中，根据现象就第 8 页 可判断，

12、那么该试剂是：_。选填：NaOH 溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH 试纸，KSCN 溶液，KMnO4溶液 2气体 F 的化学式为：_，沉淀 G 的化学式为：_，沉淀 K 的化学式为：_，实验中，可以观察到反响的现象是：_。3写出步骤所有发生反响的离子方程式。4要使步骤中，22三种物质恰好发生化合反响，那么22物质的量之比是：_。第 9 页 2021 万卷周测卷离子反响答案解析、选择题 19.考点：化学方程式的有关计算；硝酸的化学性质菁优网版权所有 分析：根据电子得失守恒，求出参加反响的铜，然后求出 CuNO32，再根据 CuNO3NaOH，CuNO32及 NaOH 反响的关系，求出 NaOH 的

13、物质的量，最终求出 NaOH 溶液的体积 解答：解：完全生成 HNO3，那么整个过程中 HNO3 反响前后没有变化，即 Cu 失去的电子都被 O2得到了 Cu 失去电子等于氧气得到电子，根据得失电子守恒：nCu2=nO24 nCu2=mol4 解得：nCu=0.12mol 所以 CuNO32 为 由 CuCuNO3NaOH 可知，Cu2+2OH 0.12mol nOH 那么 NaOH 为 0.12mol2=0.24 mol 那么 NaOH 体积 V=0.04L，即 40 ml，应选 B 点评：此题考察氧化复原反响的计算，为高频考点，把握发生的反响及电子守恒、原子守恒的计算为解答的关键，侧重分析

14、能力及计算第 10 页 能力的综合考察，题目难度中等 20.A 21.D 22.B 23.考点：硝酸的化学性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质 专题：图示题；元素及其化合物 分析：A、NaHSO3能被 HNO3氧化成 Na2SO4，HNO3被复原，产生NO 气体；B、中发生反响：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的 pH降低；C、中刚一开场发生反响：Ba2+HC+OH=BaCO3+H2O，沉淀从开场就生成；D、中刚一开场发生反响：CaOH2+CO2=CaCO3+H2O，后来又发生反响：CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32；解答：A、NaHSO3能被 HNO3氧化成

15、Na2SO4，HNO3被复原，产生NO 气体，图象起始点错误，故 A 错误；B、中发生反响：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的 pH降低，图象无 PH 升高，故 B 错误；第 11 页 C、中刚一开场发生反响：Ba2+HC+OH=BaCO3+H2O，沉淀从开场就生成，图象开场应有沉淀生成，故 C 错误；D、中刚一开场发生反响：CaOH2+CO2=CaCO3+H2O，后来又发生反响：CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32，故 D 正确 应选：D 点评：考察了化学图象分析判断，物质性质与反响过程的分析判断是解题关键，掌握根底是关键，题目难度中等 24.A 25.A 26.C

16、 27.A 28.C 29.C 解析：能使石灰水变浑浊的气体是 CO2，在四个选项中只有纯碱及 HCl 反响生成 CO2。而食盐NaCl.烧碱NaOH.味精NaOOCCH2CH2COONa及 HCl 反响都不生成 CO2。30.考点：离子方程式的有关计算 分析：参加 NaOH 溶液后，在 0a 段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在 H+离子，由于后面有沉淀生成及局部沉淀溶解可知，溶液中一定存在 Al3+；ab 段生成沉淀消耗了 6a 体积氢氧化钠，第 12 页 溶液中可能存在 Mg2+、Fe3+、Al3+，根据 cd 段局部沉淀溶解，可知一定存在铝离子，根据图象 Al OH3的物质的量及剩余的沉

17、淀的物质的量相等，由 OHAlO2可知消耗溶解氢氧化铝消耗了 a 体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了 3a 体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗 3a 体积氢氧化钠，说明一定存在 Fe3+，没有 Mg2+，再由 bc 段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子及 NH4+发生了反响，即溶液中一定存在 NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在 SO42，故原溶液中一定存在 H+、NH4+、Al3+、SO42、Fe3+，据此分析 解答：参加 0a 段，参加 NaOH 溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在 H+，由于后面有沉淀生成及局部沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子；ab 段生成沉

18、淀消耗了 6 体积氢氧化钠，溶液中可能存在 Mg2+、Fe3+、Al3+；根据 cd 段局部沉淀溶解，可知一定存在 Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量及剩余的沉淀的物质的量相等，由 OHAlO2可知消耗溶解氢氧化铝消耗了 a 体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了 3a 体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗 3a 体积氢氧化钠，说明一定存在 Fe3+，没有 Mg2+；再由 bc 段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子及 NH4+发生了反响生成了 NH3H2O，即溶液中一定存在 NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42，故原溶液中一第 13 页 定存在 H+、NH4+、

19、Al3+、SO42、Fe3+，一定不存在 Mg2+A、d 点氢氧化铝及氢氧化钠溶液恰好完全反响生成 NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为 Na2SO4、NaAlO2、NH3H2O，故 A正确；B、根据以上分析一定不存在 Mg2+离子，故 B 错误；C、根据以上分析一定不存在 Mg2+离子，故 C 错误；D、根据以上分析原溶液中含有的阳离子必定有 H+、NH4+、Al3+、Fe3+，没有 Mg2+，故 D 错误；应选 A 点评：此题考察了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，此题易错点认为不能肯定Mg2+与 Fe3+中的哪一种 31.考点：离子共存问题 专题

20、：离子反响专题 分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，那么离子大量共存，以此来解答 解答：AFe3+、SCN结合生成络离子，不能大量共存，故 A 错误；BAlO2促进 HCO3的电离，不能大量共存，故 B 错误；CFe2+、S2结合生成沉淀，不能大量共存，故 C 错误；第 14 页 D该组离子之间不反响，可大量共存，故 D 正确；应选 D 点评：此题考察离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反响为解答的关键，侧重复分解反响的离子共存考察，题目难度不大 32.C 33.C、填空 34.(1)Cu2+、MnO4-离子;(2)NH4+、Mg2+离子；(3)S2-、

21、HCO3-离子；(4)SO42-离子，Ba2+离子；(5)NO3-、Na+离子。35.(1)D (2)3FeCl 3AgNO 42SOK (3)3FeCl.3AgNO.42SOK (4)1:3:2【解析】(1)由题意可知,该离子能与五种离子中的一种阴离子反响生成沉淀,符合条件的只有Ag中必有一种盐为3AgNO,因为AgClSOAg42、难溶于水。另两种必是3FeCl与42SOK,假设为 KCl 与342)(SOFe,那么及题意相矛盾(KCl.3AgNO等物质的量反响,溶液中余四种离子)。那么按阴离子摩尔质量由小到大为:3FeCl.3AgNO.42SOK(3)3FeCl溶液呈棕黄色,其与3AgNO溶液可产生沉淀,最后剩下的即为42SOK(4)溶液中无Ag与Cl,那么3:1)(AgNO:)FeCl(33nn,又因 第 15 页:)Fe(3n24n(SO)1:2,那么324n1 2FeCIn K SO：那么3324(FeCl):(AgNO):(K SO)1:3:2nnn。36.1SO42.Al3+.Fe2+.NH4+Fe3+2NH3 FeOH3 AlOH3 气体由无色变成红棕色 3 Ba2+SO42 BaSO4 3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O 4421