黑龙江省双鸭山市第一中学高三化学9月月考试题6.pdf

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1、第 1 页 黑龙江省双鸭山市第一中学2021 届高三化学 9 月月考试题 总分 110 第一卷选择题：共 69 分 相对原子质量：O 16，C 12，H 1，N 14，Na 23，Cu 64，S 32，Mg 24，Cl 35.5，Fe56 Ba 137，Mn55 一、选择每个题只有一个答案每题 3 分 113CNMR核磁共振、15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子空问构造，Kurt Wu thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。以下有关表达正确是 A13C 与15N 有一样中子数 B13C 与 C60互为同素异形体 C15N 与14N 互为同位素 D15N 核外电子数与

2、中子数一样 2、以下有关化学用语正确是 A.二氧化碳构造式：OCO B.原子核内有 10 个中子氧原子：188O C.F 原子构造示意图：D.N2电子式：3化学中有许多“守恒或相等。以下说法不正确是 A化学反响中，反响物总能量与生成物总能量溶 B溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数 第 2 页 C液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量 D化学反响中，参加反响物总质量与生成物总质量 4.以下物质中，不属于电解质是 2SO4 5.以下变化过程，属于放热反响是 水蒸气变成液态水 酸碱中与反响 浓硫酸稀释 固体氢氧化钠溶于水 氢气在氯气中燃烧 食物腐败 A.B.C.D.6、以下应用涉及氧化复原反响是

3、A.人工固氮 B 粗盐提纯 C工业制氧 D玻璃刻字 7、实验室从海带灰中提取碘操作过程中，仪器选用不正确是 A、称取 5.0 g 左右干海带托盘天平 B、灼烧干海带至完全变成灰烬坩埚 C、过滤煮沸后海带灰与水混合物普通漏斗 D、用四氯化碳从氧化后海带灰浸取液中提取碘长颈漏斗 8.以下物质中含有一样化学键类型是 ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2 CHBr、CO2、H2O、CS2 D Na2O2、H2O2、H2O、O3 第 3 页 9以下有关物质应用说法正确是 A铝外表易形成致密氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 B硝酸与铁发生化学反响，不可用铁制容

4、器盛装浓硝酸 C碳酸钠溶液呈碱性，可用热纯碱溶液除去油脂 DH2与 Cl2光照发生爆炸，工业上不能用 H2与 Cl2做原料生产 HCl 10NA为阿伏加德罗常数，以下表达错误是 A.18g H2O 中含有质子数为 10NA B.25、101 kPa 下，16 g O3与 O2混合气体中含有氧原子数为 NA 2中含有原子数为 0.3 NA D.1mol Na 与足量 O2反响，生成 Na2O 与 Na2O2混合物，钠失去NA个电子 11.短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中位置如下图，其中 Y 所处周期数与族序数相等，以下判断错误是 A.含 Y 盐溶液一定呈酸性 B.最高价氧化物对应水化物酸性

5、：ZW C.原子半径：YZX D.最简单气态氢化物热稳定性：XZ 12.X、Y、Z、W 有如下图转化关系，那么 X、Y 可能是 C、CO AlCl3 AlOH3 N2、NO S、SO2 A.B.C.D.13以下离子方程式书写正确是 A NaAlO2溶 液 中 通 入 过 量 CO2气 体：AlO2-+CO2+2H2O=第 4 页 Al(OH)3+HCO3-B NH4 HCO3溶液与足量 NaOH 溶液反响：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C向 Al2(SO4)3溶液中参加过量 NaOH 溶液：Al3+3OH=Al(OH)3 D向 FeI2溶液中通入少量 Cl2：2Fe2+Cl22Fe3

6、+2Cl 14以下说法正确是 AHClO 中氯元素化合价比 HClO4中氯元素化合价低，所以 HClO4氧化性强 BFe+Cu2+=Fe2+Cu 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，那么氧化性强弱顺 序为：Fe3+Cu2 Fe2+C复原性：B C D，反响 2C+D2=2D+C2与反响 2C+B2=2B+C2 都能发生 D具有强氧化性与强复原性物质放在一起就能发生氧化复原反响 15常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存是 A使甲基橙变红溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fe2+B加铝粉能产生大量 H2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-C无色溶液中：Al3+、NO3-、C

7、l-、SO42-D.c(FeCl3)=1.0mol/L 溶液中：HCO3、Cl-、H+、Na+Br2的苯NaOH 浓蔗酸性 KMnO 可 抽 动稀NaOH 溶FeCl3 饱 与空沸第 5 页 A.实验：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变 B.实验：酸性 KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化 C.实验：微热稀 HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D.实验：煮沸溶液至红褐色，停顿加热，光束通过体系时产生丁达尔效应 17假设以w1与w2分别表示表示浓度为a mol/L 与b mol/L氨水质量分数，且知 2ab，那么以下推断正确是 w1w2w2w1 C.w22w1 D.w1w22w

8、1 18把 500mLNH4HCO3与 Na2CO3混合溶液分成五等份，取一份参加含 a mol 氢氧化钠溶液恰好反响完全，另取一份参加含 b mol HCl 盐酸恰好反响完全，那么该混合溶液中 cNa+为 Amol/L B 10b5amol/L C 2bamol/L D 19某强氧化剂 RO(OH)2+中 R 元素被 Na2SO3复原到较低价态。如果复原 2.4103 mol RO(OH)2+至较低价态，需要 60 mL 0.1 mol/LNa2SO3溶液。那 么，R 元素被复原成价态是 A1 B 1 C 0 D2 第 6 页 20.某无色稀溶液 X 中，可能含有如表所列离子中某几种。阴离子

9、 CO23、SiO23、AlO2、Cl 阳离子 Al3、Fe3、Mg2、NH4、Na 取该溶液适量，向其中参加某试剂 Y，产生沉淀物质量(n)与参加试剂体积(V)关系如下图。以下说法正确是 A假设 Y 是盐酸，那么 X 中一定含有 CO23、SiO23、AlO2与 NH4 B假设 Y 是 NaOH 溶液，那么 X 中一定含有 Al3、Fe3、NH4、Cl C假设 Y 是 NaOH 溶液，那么 ab 段发生反响离子方程式为：NH4OH=NH3H2O D假设 Y 是 NaOH 溶液，那么 X 中 Al3、Mg2、NH4物质量之比为 2：1：4 21、向 m g 镁与铝混合物中参加适量稀硫酸，恰好完

10、全反响生成标准状况下气体 b L。向反响后溶液中参加 c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完 全，得到沉淀质量为 n g。再将得到沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。那么以下关系不正确是 A B Cn=m+0.017Vc Dn=p+22.4b2 22.向一定量 Fe、FeO 与 Fe2O3混合物中参加 120mL4molL1稀硝酸，第 7 页 恰好使混合物完全溶解，放出 1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中参加KSCN 溶液，无红色出现。假设用足量氢气在加热下复原一样质量混合物，能得到铁物质量为 A0.24 mol B0.16 mol C0.21 mo

11、l D0.14 mol 2不断通入 KOH、Ca(OH)2、KAlO2混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2量关系可表示为 第二卷非选择题：共 41 分 24.8 分(1)四氯化碳萃取碘饱与溶液现象为_ _。(2)单质 Si 是重要无机非金属，其用途是 举一例。(3)配制 100mL 1.00mol/LNaCl 溶液时，定容操作为：_ _ 。(4)明矾用途为_ _ 。(5)请用电子式表示 MgCl2形成过程为_ _ 。25 13 分 I CH4与 CO2可以制造价值更高化学产品。：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H1=a kJmol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+

12、H2(g)H2=b kJmol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H3=c kJmol 1 写 出 由 甲 烷 与 二 氧 化 碳 制 一 氧 化 碳 与 氢 气 热 化 学 方 程式：。第 8 页 2一定条件下，等物质量(1)中反响生成气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环无机化合物，该反响化学方程式为 。、氧化复原反响中实际上包含氧化与复原两个过程。下面是一个复原过程反响式：OHONeHNO22_358102342SOFe、4KMnO、32CONa、4FeSO四种物质中一种物质能使上述复原过程发生。(1)写出该氧化复原反响方程式:。(2)该反响中氧化剂与复

13、原剂物质量之比为 。(3)反响中硝酸表达了 、性质。(4)反 响 中 假 设 产 生0.1mol气 体,那 么 转 移 电 子 数 目为 。26 9 分某校化学兴趣小组设计了图示实验装置图中省略了夹持仪器来测定某铁 碳合金中铁质量分数。1 m 克铁碳合金中参加过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B 均无明显现象，其原因是 常温下碳与浓硫酸不反响；。2写出加热时 A 中碳与浓硫酸发生反响化学方程式 。第 9 页 3B 中现象是：；C 作用是：。4待 A 中不再逸出气体时，停顿加热，拆下 E并称重，E 增重 bg。那么铁碳合金中铁 质量分数为 写化简后表达式。5甲同学认为利用此装置测得铁质量分数偏大，

14、请你写出可能原因：27 11 分A、B、C、D、E、F、G 是原子序数依次增大短周期主族元素，A 原子核内无中子，B、F 在元素周期表中相对位置如图，B 与氧元素能形成两种无色气体，D 是地壳中含量最多元素，E 是地壳中含量最多金属元素。B F 1BF2构造式为_。2D 与 F 氢化物中沸点较高是_填化学式。3实验室制取 G2气体离子方程式为_。4在微电子工业中，C 最简单气态氢化物水溶液可作刻蚀剂 H2O2去 除 剂，所 发 生 反 响 产 物 不 污 染 环 境，其 化 学 方 程 式 为_。5火箭使用 B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无

15、污染气体，其化学方程式为_.第 10 页 6上述元素可组成盐 Q：CA4E(FD4)2。向盛有 20mL0.5mol/LQ溶液烧杯中参加 12mL2.0mol/LBa(OH)2溶液，充分反响后，溶液中产生沉淀物质量_。双鸭山一中 2021-2021 学期高三第一次月考化学试题答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B A A D A D C C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A A B C D C B C D 21 22 23 D C C 24.8 分(1)分层，上层是无色溶液，下层为紫色溶液2 分(2)光电池或半导体或电子芯片1

16、分(3)向容量瓶中参加蒸馏水，距刻度线 12cm 时改用胶头滴管，继续参加蒸馏水，至溶液凹液面与刻度线相切为止。2 分(4)净水剂1 分(5)略2 分 25 13 分 第 11 页 13 分22分 1OHONSOFeNOFeFeSOHNO223423343153)(8824302 分 2 1：4 2 分 3 酸性 1 分 氧化性 1 分 4 0 8mol2 分 26 9 分 1 常温下 Fe 遇浓硫酸发生钝化1 分 2 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O2 分 3 品红溶液褪色1 分，或“颜色变浅 除尽反响产物中 SO2气体1 分 4 11m3b/11m 2 分 5装置内 CO2难以赶尽，导致 E 质量增重偏小2 分 27 11 分 1S=C=S 2分 2H2O1分 3MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O 2分 42NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O 2分 5C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O2分 60.022mol 2分