最新中考化学专题复习化学计算题专项检测题+-化学推断题练习.pdf

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1、中考化学专题复习化学计算题专项检测题 一、单选题（每小题只有一个正确答案）1已知某种 NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该 NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5，则样品中 NH4NO3的质量分数为（）A24.5%B49%C70%D80%2将一定质量的镁、铝合金（不含其他物质）与足量的稀硫酸充分反应后，生成 0.2g 氢气，原混合物的质量不可能是（）A1.2g B2.0g C2.2g D1.9g 3在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好反应。，.则原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为（）A.7:80 B.1:1 C.7:40 D.49:80 4氧化亚铜（Cu2O）是鲜

2、红色粉末状固体，可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等。现将 Cu2O 和 Cu 的固体混合物 6.8g 放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到 4.8g 固体。（已知 Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。则原混合物中的 Cu2O 和 Cu 质量比为（）A98 B1712 C11 D94 5现有铜和氧化铜的混合物 22.4g，加入某质量分数的稀盐酸至恰好完全反应，所用稀盐酸质量 100g，将反应后的固液混合物过滤，得到滤液 116g，则该混合物中铜元素的质量分数为（）A28.6%B85.7%C87.5%D71.4%6钠、镁、铝分别跟足量的稀硫

3、酸反应，若生成等质量的 H2，则反应的钠、镁、铝的原子数目之比为（）A123 B321 C632 D421 7某钢样品的含碳量为 0.6%（杂质元素不考虑），若碳元素主要以 Fe2C 和 Fe3C 的形式存在，则该钢样品中 Fe2C 和 Fe3C 的质量分数（）范围是（）A0.032 B0.60.87%C2.483.6 D6.2 9%8如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（）A图中单质的化学式为 B生成物不属于空气质量标准监控对象 C该反应属于置换反应 D生成单质与化合物的质量比为 7：22 9某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为 10%，则该甲醛溶液中甲醛

4、的质量分数为（）A10%B12%C25%D30%10一定量的溶液中含有 KOH 和 K2CO3两种溶质，向其中加人 lO0g 溶质质量分数为 37的稀 HCl恰好完全反应且溶液呈中性，将反应后的溶液蒸干所得固体的质量是（）A7.45g B149g C5.6g D13 8g 二、填空题 11在微观、宏观之间建立联系是化学学习的特点。（1）在水、铜、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 。（2）据报道，某些药企业生产的胶囊中“镉”超标，长期服用会引起“镉中毒”。镉元素的相关信息如右图所示。请回答：镉元素的核电荷数为 ；镉原子失去 3 个电子所形成的离子符号为 ；“镉中毒”中的镉是指 （填“分子”、

5、“单质”或“元素”）（3）下图是某密闭容器中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同的原子，反应后方框内应再填入下列选项中的 1 个微粒是 （填序号）。A、B、C、（4）如图是某反应的微观示意图，请从微观粒子变化的角度分析该反应的实质。（5）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条。（6）质量分数为 20%的氢氧化钠溶液 40g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，计算生成硫酸钠的质量是多少。12铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。其构造示意图如图 1，回答下列问题：反应前 反应后 （1）铅蓄电池充电时是将电能转化为_（填序号）a、机械能 b、热能 c、化学能（2）铅蓄电池放电过程

6、中，反应的化学方程式为 Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的 pH 不断_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）如图 2 是回收废铅蓄电池的一种工艺流程：从材料分类角度看，塑料是一类_材料；废硫酸可以与氟磷灰石Ca5（PO4）3F反应，反应的化学方程式为 2Ca5（PO4）3F+7H2SO43CaSO4+3Ca（H2PO4）2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是_ 废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：物质 CaCO3 Ca（OH）2 NH3 NaOH 市场参考价（元/kg）1.8 2.0 6.5 11.5 已知：2NH3

7、+H2SO4（NH4）SO4，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择_（填序号）。a、CaCO3 b、Ca（OH）2 c、NH3 d、NaOH 13（6 分）请回答下列有关“走进低碳”的问题：【小题 1】以下属于“不可回收垃圾”的是 （填序号）：废作业本 矿泉水瓶 霉变面包 破旧铁桶【小题 2】下列符号“低碳”理念的最清洁燃料是 ：煤 汽油 天然气 氢气【小题 3】碳酸钠溶液和稀盐酸可以反应生成二氧化碳。为测定某 Na2CO3溶液的溶质质量分数，现称取 10g 碳酸钠溶液放在烧杯中并滴入稀盐酸，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：读图可知，产生二氧化碳的质量

8、为 ；该溶液中碳酸钠的质量为 ，质量分数为 ；A 点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。14（2011 年衡阳）某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”（即“侯氏制碱法”），其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI+NaHCO3。该方法不但可以制得纯碱（将 NaHCO3进一步处理即可得到纯碱），还得到优质氮肥氯化氨。试通过计算回答下列问题：氯化氨中氮元素的质量分数为 _（计算结果保留 0.1%）实验中得到碳酸氢钠 8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？课外

9、活动小组为了这次模拟实验，准备了 8.8g 二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为 10%的稀盐酸的质量为多少？三、实验题 15某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为 CaC03）与稀盐酸反应来测定生成 CO2的质量和体积，并处理数据。【实验设计】通过下列两个实验分别测定 C02的质量和体积。【分析与表达】（1）实验 I 中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中 CaC03完全反应的实验现象是 ；（2）实验中，先连接好装置并检查气密性，然后装好药品，最后将 10 mL 稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是分几次缓慢

10、推入的，则可能造成的后果是 ；【记录与处理】（3）已知实验 I 反应前的总质量m（大烧杯十石灰石粉末）+m（小烧杯十稀盐酸），要计算生成 C02的质量，至少还需要的数据是 Am（小烧杯）Bm(大烧杯)Cm(大烧杯十反应后剩余物)（4）实验的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成 C02的体积 mL。（5）该学习小组的同学采集了一块石灰石样品，将其敲碎后，称出 6g 放入烧杯内（烧杯质量为 20 g）。然后加入 50 g 稀盐酸（足量），充分反应后，再称量为 73.8 g（连烧杯一起）。试回答：将石灰石样品敲碎的主要目的是 。该实验过程中

11、，共产生 CO2的质量 。该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）16（10 分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气。请写出该反应的化学方程式：探究小组的同学把一定量的 CaH2加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙 猜想二：氢氧化钠、碳酸钠 猜想三：猜想四：氢氧化钠 经过讨论，大家一致认为猜想 不合理，请用化学方程式说明原因：【实验验证】实验 现象 结论 实

12、验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 不成立 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 猜想二成立【反思与拓展】若向氯化铵的浓溶液中加一定量 CaH2，充分反应，产生的气体是 ；登山运动员常用 CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。【定量分析】探究小组的同学称取氢化钙样品的质量为 10g，加入碳酸钠溶液中（假设氢化钙样品中的杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到滤渣质量为 20g，试计算氢化钙样品中氢化钙的质量分数。(要求写出计算过程)四、计算题 17某同学取铜、锌、银三种金属的合金，质量为 10g，向其中加入足量的稀硫酸，产生气体的质量为 0.2g（1）求

13、合金中锌的质量？（2）如果取的合金是镁、铁、铜 20 克，向其中加入足量的稀盐酸，产生气体 0.6 克。过滤反应后的液体，得到滤渣 10.4 克。求此合金中镁、铁的质量？18为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出 50 克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 16的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：请你仔细分析此关系图，并进行计算。(1)当滴入氢氧化钠溶液_克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_(写出计算过程)。参考答案 1C【解析】试题分析：先计算出纯净的硝酸铵中氮元素的质量分数，再计算样品中 NH4NO3

14、的质量分数（即纯度），依据纯度=100%，进行解答。纯净硝酸铵中氮元素的质量分数=100%=35%；样品中 NH4NO3的质量分数为=100%=70%，故选 C 考点：本题考查元素的质量分数计算 点评：本题将质量分数的计算与生活实际相联系，计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答。2A【解析】根据化学方程式可知，镁、铝与足量盐酸反应，生成 0.2 克氢气所需的质量为：Mg+2HCLMgCl2+H2，2Al+6HCL2AlCl3+3H2 24 2 54 6 2.4g 0.2g 1.8g 0.2g 所以混合物的质量和必须满足大于 1.8g，小于 2.4g。只有 A 不符合要求，故选答案

15、 A 故选 A 3A【解析】试题分析：铁与稀硫酸反应使得加入的固体质量减少，铁与硫酸铜溶液反应生成铜，使得加入的固体质量增加，由题目“反应后得到的固体质量与所加铁粉质量相等”知：与稀硫酸、硫酸铜反应的铁的质量总和和与硫酸铜溶液反应生成的铜的质量相等。全题假设反应生成铜 64g.。1.根据下列化学方程式可求出与硫酸铜反应掉的铁的质量 X，硫酸铜的质量 Y Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 56 160 64 X Y 64g X=56g Y=160g 2.由此可知：与稀硫酸反应的铁的质量为 64-56=8g，再根据下列化学方程式可计算出稀硫酸的质量 M Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98

16、8g M M=14g 3.所以原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为 14：160，即 7：80，所以 A 正确。考点：化学方程式的计算 4A【解析】试题分析：根据化学方程式 Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 固体质量差 设固体中氧化亚铜的质量为 X 80 X 2g 144:80=X：2g X=36g 所以金属铜的质量为 68g-36g=32g 则原混合物中的 Cu2O 和 Cu 质量比为 36g:32g=9:8 考点：根据化学方程式的计算 5B【解析】试题分析：因为参加反应的是混合物中的氧化铜，得到滤液 116g，所以氧化铜的质量是116 克-100 克=16 克，所以其中氧元素的

17、质量为=16 克1680100%=3.2 克，所以混合物中铜元素的质量分数为=（22.4 克-3.2 克）22.4100%=85.7%。故选 B.考点：元素的质量 6C【解析】先计算出产生等质量的氢气需要三种金属的质量比，再用三种金属的质量除以金属的相对原子质量，算出原子个数比 根据金属的质量=生成氢气的质量，设钠、镁、铝的质量分别为X、Y、Z 则：X=Y=Z，可得 X：Y：Z=23：12：9，所以钠、镁、铝的原子数目之比为=6：3：2 7D【解析】试题分析：这是一道采用极值计算的处理方法，由于碳元素主要以 Fe2C 和 Fe3C 的形式存在，假设在钢样品中的碳全部是以 Fe2C 的形式，那么

18、根据 Fe2C 中碳元素的质量分数=12/562+12100%=97%，就可以算出 Fe2C 在钢样品中的质量分数（）=06%97%=62%，再假设在钢样品中的碳全部是以 Fe3C 的形式，那么根据 Fe3C 中碳元素的质量分数=12/563+12100%=67%，就可以 Fe3C 算出在钢样品中的质量分数（）=06%67%=9%，故选 D 考点：混合物中元素、物质分数的求算 8C【解析】由题目所给信息判断该反应为：2CO+2NO=2CO2+N2，通过该反应将有毒气体转化为无毒气体，减少有毒气体的排放。生成单质为 N2，故 A 正确；空气质量标准监控对象为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入

19、颗粒物、臭氧，故 B正确；一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应，故 C 错误。两者的质量比为：1422（12+162）=722。故本题选 C。点睛：注意把握反应特征及物质的性质。9C【解析】甲醛溶液 HCHO 中氢氧质量比为 2：16=1：8，而水中氢氧质量比也是 1：8，所以当氢元素为 10%时，氧元素的质量为 80%，则碳的质量分数为 1-10%-80%=10%则甲醛的质量分数为 10%（12 12+2+16 100%）=25%10B【解析】【详解】根据氯元素守恒可知，最后得到的固体 KCl 固体中所含的氯元素与盐酸中的氯元素相等；设氯化钾的质量是 x，则有

20、：100g7.3%=x，x=100g7.3%=14.9g。故选 B。11（1）氯化钠（2）24，Cr3+、元素（3）C （4）H+和 OH结合生成水分子（5）都含有氢元素（或都能发生中和反应、能使酸碱指示剂变色、有腐蚀性等）（6）14.2g【解析】试题分析：（1）水由水分子构成，金属由原子构成，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的化合物；（2）依据图示中关于铬元素的信息可知铬的原子序数是 24，即质子数是 24，核电荷数也是 24；铬原子失去 3 个电子形成的离子带有三个单位的正电荷，离子符号为 Cr3+；由题干叙述依可知铬中毒是指物质中含有铬元素导致的中毒现象；所以“铬中毒”中的铬是指铬元素；（3

21、）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，加上一个 C 粒子各原子个数正好相等，故选 C；（4）由盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图可知，该反应酸与碱中和的实质为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（5）酸中一定含有氢元素，碱中一定含有氢氧根，故二者在组成上的相同点是都含有氢元素；酸和碱还都能与部分盐发生反应；（或都能发生中和反应、能使酸碱指示剂变色、有腐蚀性等，合理均可）；（6）设生成硫酸钠的质量是 x 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 240 142 40g20%x (240):142=（40g20%）:x x=14.2g 答：生成硫酸钠的质量是 14.2g。考点：

22、分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；元素周期表的特点及其应用；化学反应的实质；根据化学反应方程式的计算 12 c 增大 有机合成 Ca（H2PO4）2 b【解析】(1)铅蓄电池也是化学电池，在充电时，消耗电能，得到化学能，故充电时将电能转化为化学能，答案为 c；(2)由铅蓄电池的总反应 PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O 可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH 不断增大；(3)从材料分类角度看，塑料是一类有机合成材料；废硫酸可以与氟磷灰石Ca5(PO4)3F反应，反应的化学方程式为2Ca5(PO4)3F+7H2SO43CaSO4+3Ca(H2PO4)2

23、+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是 Ca(H2PO4)2；CaCO3+H2SO4CaSO4+H2O+CO2 100 98 Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O 74 98 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4 34 98 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 80 98 假如都是处理硫酸的质量为 98kg，则需要碳酸钙的钱数为 100kg1.8 元/kg=180 元，需要氢氧化钙的钱数为 74kg2.0 元/kg=148 元，需要氨气的钱数为 34kg6.5 元/kg=221 元，需要氢氧化钠的钱数为 80kg11.5 元/kg=920 元，使用氢氧化钙所用的钱数最少；

24、故选b。13【小题 1】【小题 2】【小题 3】2.2g 5.3g，53%NaCl（各 1 分）【解析】(1)霉变面包不能再利用了，故属于不可回收垃圾（2）氢气燃烧产物是水，所以氢气是最清洁的能源。（3）由图可知，产生二氧化碳的质量为 2.2g，据此可以根据化学方程式计算，设溶液中碳酸钠的质量为 X，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 106 44 X 2.2g 106/44=X/2.2g，解得 X=5.3g，其质量分数为 5.3g/10g*100%=5.3%A 点时，恰好完全反应，所以烧杯内溶液中溶质只有氯化钠，其化学式为 NaCl 14（1）26.2%（2）设参加反应氨气的

25、质量为 x NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4Cl 17 84 X 8.4g x=1.7g(3)设消耗质量分数为 10%的稀盐酸的质量为 y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 10%y 8.8g y=146g 答：（省略）【解析】分析：（1）氯化铵中氮元素的质量分数=100%（2）利用题中反应的化学方程式，根据碳酸氢钠的质量求出氨气的质量（3）利用实验室制二氧化碳的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出所需盐酸溶液中溶质的质量，再根据溶液的质量=求出所需稀盐酸的质量 解答：解：（1）氯化铵中氮元素的质量分数=100%=26.2%故答案为：26.2%（

26、2）设参加反应氨气的质量为 x NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4Cl 17 84 X 8.4g x=1.7g 答：参加反应氨气的质量为 1.7g（3）设消耗质量分数为 10%的稀盐酸的质量为 y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 10%y 8.8g y=146g 答：消耗质量分数为 10%的稀盐酸的质量为 146g 点评：本题主要考查了利用化学式和利用化学方程式的计算，利用化学方程式的计算，首先必须弄懂题意，然后根据化学方程式的计算步骤进行 15（1）最后一次加稀盐酸后，无气泡冒出（2）由于反应生成气体使装置中压强增大，再次推入较困难（3）A

27、C（4）80（5）增大反应物的接触面积，使反应更充分2.2 克83.3%【解析】试题分析：（1）碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故判断石灰石中 CaC03完全反应的实验现象是最后一次加稀盐酸后，无气泡冒出（2）实验中，先连接好装置并检查气密性，然后装好药品，最后将 10 mL 稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是分几次缓慢推入的，则可能造成的后果是由于反应生成气体使装置中压强增大，再次推入较困难（3）二氧化碳是气体，在敞口烧杯中会跑掉，故要计算生成 C02的质量，应用实验 I 反应前的总质量m（大烧杯十石灰石粉末）+m（小烧杯十稀盐酸）m（小烧杯）m(大烧杯十反应后剩余物)，故至少还需要的数

28、据是 A C（4）根据表中数据最终生成 C02的体积=90mL10mL=80mL（5）将石灰石样品敲碎的主要目的是：增大反应物的接触面积，使反应更充分 根据质量守恒定律：实验过程中，共产生 CO2的质量=6g+20g+50g-73.8g=2.2 克 根据化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2中 CO2与 CaCO3的质量关系，可计算出碳酸钙的质量，进一步计算出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 解：设 CaCO3的质量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 2.2g 100:44=x:2.2g x=5g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=5g

29、/6g100%=83.3%考点：装置气密性的检查，根据化学方程式进行的计算，数据的分析处理 16CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2 【猜想与假设】氢氧化钠，氢氧化钙；猜想一 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 【实验验证】猜想三不成立 ；有气泡产生 【反思与拓展】NH3，H2 固体便于携带 84%【解析】试题分析：氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气对应的方程式为 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2；产生的氢氧化钙会和碳酸钠反应，有三种情况，一种是恰好反应，反应结果是：氢氧化钠；第二种是氢氧化钙不足，反应结果是：氢氧化钠和碳酸钙；第三种是氢氧化钙过量，反应结

30、果是：氢氧化钙和氢氧化钠；因为 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH，所以猜想三不合理；取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明没有氢氧化钙了，因此猜想三不成立；另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，如果猜想二成立说明含有碳酸钠，因此现象中会有气体产生。若向氯化铵的浓溶液中加一定量 CaH2，充分反应，产生的气体是 NH3，H2，因为氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气；登山运动员常用 CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是固体便于携带。设生成碳酸钙的质量为 20 克需要氢氧化钙的质量为 X，Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 74 100 X 20 克 求得

31、X=14.8 克，设生成氢氧化钙的质量为 14.8 克需要氢化钙的质量为 Y，CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2 42 74 Y 14.8 克 求得 Y=8.4 克 所以氢化钙样品中氢化钙的质量分数=8.4 克10 克100%=84%。考点：根据化学方程式的计算 物质的质量分数 实验方案的设计和评价 176.5g;镁的质量为 5.4g;铁的质量为 4.2g【解析】铜、锌、银中，铜和银不与稀硫酸反应，锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，设合金中锌的质量为 x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 x 0.2g=，解得 x=6.5g；（2）镁和铁都可以与稀硫酸反应，故铜的质量为 10

32、.4g，则镁和铁的质量为 20g-10.4g=9.6g，设 9.6g 的镁铁混合物中镁的质量为 y，则铁的质量为（9.6-y）g Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+H2SO4=Fe SO4+H2 24 2 56 2 y 9.6-y +=0.6g，解得 y=5.4g，9.6g-5.4g=4.2g；答：合金中锌的质量为 6.5g;镁的质量为 5.4g;铁的质量为 4.2g。18 25 16%【解析】（1）由图可知，当加入氢氧化钠的质量为 25g 时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应；（2）设 50 克该溶液中硫酸铜的质量为 x 2 NaOH +CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2 80 1

33、60 25gx=，解得 x=8g 50 克该溶液中硫酸铜的质量分数为=16%答：当滴入氢氧化钠溶液 25 克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 16%。二、中考化学推断题 2已知 A、B、C、D、E 是初中化学里常见的五种物质，它们在一定条件下能发生如图所示的转化（反应条件已略去）。（1）若 A、C 为气体且组成元素相同，B 为黑色固体，则反应的化学方程式为_。（2）若反应是复分解反应，若 A 为常见的碱，且通常 用来改良酸性土壤，E 是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则 A 的化学式为_，B 可能是_（填化学式）。【答案】C+2CuO高温2Cu+CO2 Ca(OH

34、)2 Na2CO3 【解析】【详解】（1）根据 A、C 为气体且组成元素相同，B 为黑固体，故 A 可能是一氧化碳，B 是氧化铜，C 是二氧化碳；反应是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故填：C+2CuO高温2Cu+CO2；（2）A 为常见的碱，且通常用来改良酸性土壤，则 A 是氢氧化钙。E 是能使澄清石灰水变浑浊的气体，故 E 物质是 CO2，2322Ca OH+COCaCO+H O=，A 可与 B 反应，反应是复分解反应，B 可能碳酸钠，2332Ca OH+Na CO=CaCO+2NaOH，D 是氢氧化钠，反应是2322Ca OH+COCaCO+H O=，故 A 的化学式为 Ca(OH)2，

35、B 可能是Na2CO3。【点睛】要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的性质、特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。组成元素相同的气体是一氧化碳和二氧化碳，氢氧化钙常用来改良酸性土壤是该题的突破口。3下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在 AG 的位置上，使花束能从 A 传到 G其中 A 的固体俗称干冰。请回答：（1）氢氧化钠应放在位置_上。（2）C 和 D 反应的化学方程式为_，反应类型为_反应。上述物质除了发生从 A 到G 的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应

36、的是_。（3）当 G 换成另一个同类别物质时就能将花传回起点 A，它是_（写名称）。【答案】B Fe+CuCl2FeCl2+Cu 置换 硫酸和氢氧化钠 碳 【解析】【分析】A 的固体俗称干冰，因此 A 是二氧化碳，二氧化碳能够和氢氧化钠反应，则 B 是氢氧化钠；氢氧化钠能够和硫酸和氯化铜反应，假设 C 是氯化铜，氯化铜能够和铁反应，因此 D就是铁；铁能够和硫酸反应，因此 E 就是硫酸；硫酸能够和氧化铜反应，氧化铜能够和氢气反应，因此 F 是氧化铜，G 是氢气，假设成立。【详解】（1）氢氧化钠能够和二氧化碳反应，因此氢氧化钠在 B 位置上。（2）C 是氯化铜，D 是铁，铁和氯化铜反应产生氯化亚铁

37、和铜，化学方程式为 22Fe+CuClFeCl+Cu ，该反应是单质和化合物生成新的单质和化合物的置换反应；常温下硫酸能与氢氧化钠反应，化学方程式为：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O。（3）G 是氢气，属于单质，氢气和碳都能够还原氧化铜，因此可以把氢气换成碳单质。【点睛】铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜，相互之间能发生反应就可以进行传递，A 的固体俗称干冰，A 是二氧化碳，二氧化碳能够和氢氧化钠反应，则 B 是氢氧化钠，硫酸能够和氧化铜反应，氧化铜能够和氢气反应，因此 F 是氧化铜，G 是氢气。4AE 均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略

38、去)。已知 A是目前世界上年产量最高的金属;B 是胃酸的主要成分;C 中金属元素的质量分数为 40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液;D 属于碱;E 属于盐。则 C 的化学式为_;A 与 B 反应的化学方程式为_；E 转化为 D 的化学方程式为_。【答案】CuSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 【解析】A是目前世界上年产量最高的金属，则 A是铁；B是胃酸的主要成分，则 B是盐酸；C中金属元素的质量分数为 40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则 C 是硫酸铜；D属于碱，E属于盐，且 E、D能与 HCl反应，D 能与

39、CuSO4反应，并且常见，则 D可能是 NaOH，E 可能是 Na2CO3。C 的化学式为 CuSO4；A与 B的反应是铁与盐酸反应，反应的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2；E 转化为 D是碳酸钠转化为氢氧化钠，反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3。点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。5AG是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略已知 A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质

40、量最小的氧化物，F是最轻的气体 （1）G的化学式为_。（2）写出相应反应的化学方程式：_。_。（3）反应的实验现象是_。【答案】Fe3O4 2323CO+Fe O2Fe+3CO高温 2222H O2H+O 通电 火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体 【解析】【详解】（1）AG 是初中化学中常见的物质，A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以 A是一氧化碳，B是赤铁矿的主要成分，所以 B 是氧化铁，C是相对分子质量最小的氧化物，所以 C是水，F是最轻的气体，所以 F是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以 E是氧气，D会与氧气反应生成 G，所以 D 是铁，G是四氧化

41、三铁，经过验证，推导正确，所以 G 是 Fe3O4；（2）反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：2323CO+Fe O2Fe+3CO高温；反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2222H O2H+O 通电；（3）反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象是：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。6往含有 AgNO3、Cu(NO3)2和 Al(NO3)3的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙。请回答：(1)康康认为滤液里可能有 AgNO3、Zn(NO3)2和 Al(NO3)3。老师认为他的猜想是错的，为什么_(2)写出引起溶液

42、质量减小的化学方程式_。【答案】锌应先与硝酸银溶液反应，后与硝酸铜溶液反应，当硝酸银溶液有剩余时，溶液中一定有硝酸铜（猜想中无硝酸铜，说明硝酸铜已与锌反应生成铜，而铜能与硝酸银反应，故不可能有硝酸银）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2【解析】铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，往含有 AgNO3、Cu（NO3）2和 Al（NO3）2的废液中加入一定量锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应，如果锌过量，则再和硝酸铜反应。(1)理由是：锌应先与硝酸银溶液反应，后与硝酸铜溶液反应，当硝酸银溶液有剩余时，溶液中一定有硝酸铜（猜想中无硝酸铜，说明硝酸铜已与锌反应生成铜，而铜能与硝酸银反应，故

43、不可能有硝酸银）；(2)由于锌的相对原子质量比银小，比铜大，故引起溶液质量减小的化学方程式为 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。点睛：氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。7如图中的 AK 分别代表初中化学中的常见物质。已知：A 和 C 的组成元素相同，G 的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J 是年产量最高的金属；K 为蓝色不溶物。图中部分反应物或生成物及反应条件未标出。请回答下列问题：（1）I 的化学式为_，K 的化学式为_（2）写反应的化学方程式：_；所属基本反应类型为_；（3）实验室常用暗紫色固体制取

44、 D，反应的化学方程式为：_；（4）写出防止金属 J 锈蚀的方法：_；【答案】CuSO4 Cu（OH）2 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 置换反应 2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2 刷油漆等 【解析】【分析】A 和 C 的组成元素相同，G 的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J 是年产量最高的金属，K 为蓝色不溶物，则 G 为硫酸，J 为铁，K 为氢氧化铜；由过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则 A 为过氧化氢溶液，C 为水，D 为氧气；水通电分解生成氢气和氧气，则 F为氢气；H 与硫酸反应生成 I，I 与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则 I 为硫酸铜溶液，H 为氧化铜，则 E

45、 为铜；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜。【详解】（1）H 与硫酸反应生成 I，I 与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则 I 为硫酸铜溶液，故 I 的化学式为4CuSO；K 为蓝色不溶物，则 G 为硫酸，J 为铁，K 为氢氧化铜，K 的化学式为2Cu(OH)。（2）反应，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为 44Fe+CuSOCu+FeSO ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。（3）实验室常用暗紫色固体制取 D，即高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是424222KMnOK MnO+MnO+O

46、。（4）防止金属 J 锈蚀，即防止铁锈蚀，可采用涂油、刷油漆等方法。【点睛】G 的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J 是年产量最高的金属，K 为蓝色不溶物，则 G 为硫酸，J 为铁，K 为氢氧化铜，水通电分解生成氢气和氧气，则 F 为氢气。8“化学扑克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家，下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD 四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。甲 A B C D（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲 _，写出甲牌中物质与 B 玩家牌中物质发生反应的化学方程

47、式_（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是_（填标号），他们的出牌顺序为：（填标号）甲_。【答案】C D B A 222 2HCl+Ca OH=CaCl+2H O A B D C 【解析】【分析】盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；能与氢氧化钙反应的物质有：二氧化碳、硫酸铜；能与铁反应的有：盐酸、硫酸铜；能与硫酸铜反应的有：铁、氢氧化钙；与二氧化碳反应的只有氢氧化钙。【详解】（1）盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙

48、和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：甲C D B A，甲牌中物质与B 玩家牌中物质发生反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为 2222HCl+Ca OH=CaCl+2H O。（2）能与氢氧化钙反应的物质有：二氧化碳、硫酸铜；能与铁反应的有：盐酸、硫酸铜；能与硫酸铜反应的有：铁、氢氧化钙；与二氧化碳反应的只有氢氧化钙，由以上分析，只有二氧化碳与一种物质反应，如果氢氧化钙先出掉后，最后剩余二氧化碳的话，二氧化碳就不能出掉了，所以 A 玩家的牌出不掉；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜

49、和硫酸钙；硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，故他们的出牌顺序为甲BDC。9图中的 AH 表示几种初中化学常见的物质，分别是由 H、C、O、Al、S、Cu 中的一种或几种元素组成的其中 B、C、D、E、F 均属于单质，G、H 属于氧化物B 具有恨到的抗腐蚀性能；D 是最清洁的燃料；G 有毒图中“”表示两端的物质间能发生化学反应：“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去 （1）D 的名称是_（2）C 的化学式为_（3）写出 BE 反应的化学方程式_（4）写出 F 与 H 反应的化学方程式_【答案】氢气 O2 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3或2Al+3CuCl2

50、=3Cu+2AlCl3或2Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3 CO2+C 2CO 【解析】AH 表示几种初中化学常见的物质，分别是由 H、C、O、Al、S、Cu 中的一种或几种元素组成的。其中 B、C、D、E、F 均属于单质。D 是最清洁的燃料；所以 D 为氢气，G、H 属于氧化物，G 有毒，所以 G 为一氧化碳；B 具有很好的抗腐蚀性能，所以 B 是铝，氢气和铝都能转化成 E，所以 E 是铜，H 能转化成一氧化碳，H 为二氧化碳；F 能与二氧化碳反应，F是碳；C 与碳，铝反应，C 是氧气；A 能与铝反应，A 为盐酸；经过验证推到正确。铝转化成铜的化学方程式为：2Al+3Cu